浙江省金麗衢十二校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)第二次聯(lián)考化學(xué)試題（含答案解析）

浙江省金麗衢十二校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列物質(zhì)為含有極性鍵的非極性分子的是

A.PC13B.H2O2C.BF3D.H2

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血

B.工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性

C.高溫分解只產(chǎn)生Fe.和SO3

D.可用KsiFeSN%］溶液檢驗(yàn)其是否變質(zhì)

4.為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾

氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應(yīng)之一為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,

下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：4B.生成Imol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.可使用Na2cO3溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨

5.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3\SO：、Al3\Cr

B.與鋁粉反應(yīng)放出H?：NO,K\Na+、SO：

C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH：、S2O^\Na\Cf

c（H+）

D.常溫下，J1=1x10”的溶液中:s21SO：、SOtK+

cOH-）

試卷第1頁，共10頁

6.苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對(duì)生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過處理。

為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說法正確的是

A.步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液

B.試劑①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液

C.步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾

試劑②若為少量則反應(yīng)為；

D.CO?,2O'+CO2+H2O=2OH+CO

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測其性能變化及用途，下列推測不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途

A鋁加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、強(qiáng)度小

B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營養(yǎng)強(qiáng)化

C聚乙烘塑料摻雜12增強(qiáng)導(dǎo)電性

DSi3N4A1取代部分Si,0取代部分N制作LED發(fā)光材料

A.AB.BC.CD.D

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作說法正確的是

A.甲圖可用于測定Na2s與稀硫酸的反應(yīng)速率

B.乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮

C.丙圖是轉(zhuǎn)移操作

D.丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性

9.下列說法正確的是

A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花

B.通過石油的常壓分儲(chǔ)可獲得石蠟等儲(chǔ)分，常壓分儲(chǔ)過程是物理變化

C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

試卷第2頁，共10頁

D.亞硝酸鈉具有一定毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加劑

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是

高溫

A.工業(yè)制粗硅：SiO2+C-Si+CO2

B.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4-2e--Pb+SO;-

氯水中加入小蘇打提高漂白性：

c.ci2+HCO-=cr+HCIO+co2T

D.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+ZHC^Cua+H.0

11.聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和

醫(yī)用材料。聚乳酸可用如下路線合成，其中A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展

水平。

AB(C3H5N)C(CH3CH2COOH)D(CH3CHC1COOH)E聚乳酸

下列說法正確的是

A.B中碳原子的雜化方式相同B.反應(yīng)④的條件為NaOH的醇溶液

C.E存在對(duì)映異構(gòu)，易溶于水D.所有反應(yīng)均為取代反應(yīng)

12.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與

其周期數(shù)相同，C與B、D相鄰且D的原子序數(shù)是C的兩倍，基態(tài)E+的軌道全部充滿。

下列說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B>C

B.第一電離能：C>B>D>A

C.A、B、C三種元素只形成共價(jià)化合物

D.B的簡單氫化物的水溶液能溶解E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

13.鋅-空氣電池可用作電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)

為：2Zn+C>2+40ir+2H20=2[Zn(OH)4r。下列有關(guān)說法不正確的是

A.充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極

B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4OIT-4片=2比0+。2,

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)

D.放電時(shí)，電路中通過2moi電子，可消耗11.2LO2

14.煌基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代燃的活性有很大的影響(乙烯型鹵代煌很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯

試卷第3頁，共10頁

丙型鹵代煌卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)）。已知鹵代煌能和AgNC>3的醇溶液發(fā)生如下反應(yīng):

RX+AgNO3>RONO2+AgX（R-為妙基，X-為鹵素）。下列說法不正確的是

A.RON。?是一種無機(jī)酸酯

B.CH3CH2I相比CH3cH2cl產(chǎn)生沉淀的速度更慢

C.CH2=CH-CH2C1相比CH2=CHC1更易發(fā)生上述反應(yīng)

D.CH?=CHC1與HC1加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物是CH3cHeU

15.下圖是利用銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物制備C%O的工藝流程，（已知：常溫下，H2SO3：

8

□1=1.3x10-2,Ka2=6.3xl0-；H2CO3：Ka1=4.5xl（）7,Ka?=4.7x10-"）下歹|］說

法正確的是

A.反應(yīng)I的反應(yīng)為：SO2+CO^+H2O=HSO；+HCO-

B.溶液2中c（SO：）:c（HSO；）=6.3xl03

C.反應(yīng)n應(yīng)需及時(shí)補(bǔ)充H2s維持溶液pH=5

D.O.lmol/LNaHSO.溶液中存在2HSO；UH2sO3+SO，，則該溶液中粒子濃度:

+

c（H）>c（H2SO3）

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不乖確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

驗(yàn)證FeCL（黃FeCL在高濃

向稀鹽酸和FeCh的混合溶NaCl固體溶解，

A色）在高濃度ci-度cr的條件

液中，加入NaCl固體溶液變?yōu)榱咙S色

的條件下穩(wěn)定下穩(wěn)定

比較Agl與向2mLO.lmol/LKI溶液滴先產(chǎn)生淡黃色沉KW(AgI)>

B

淀，后轉(zhuǎn)化為黑色

Ag2s的Ksp加2滴0.1mol/L硝酸銀，然Ksp(Ag2S)

試卷第4頁，共10頁

后再滴加2滴0.1mol/L的沉淀

K2s溶液

檢驗(yàn)乙酰水楊乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，

C溶液呈紫色存在酯基

酸中存在酯基加熱，冷卻后滴加FeCb溶液

前者產(chǎn)生白色沉

比較Mg與A1分別向MgCC>AlCb溶液中淀；后者先產(chǎn)生白

DMg>Al

的金屬性滴加足量的NaOH溶液色沉淀，沉淀后消

失

A.AB.BC.CD.D

二、解答題

17.毗咤為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列哦咤類化合物A

與Zn(CH3cH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,B具有優(yōu)異的催化性能。

(1)毗咤類化合物A易溶于水，原因是,含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含

(填序號(hào))。

A.離子鍵B.配位鍵C.兀鍵D.◎鍵E.氫鍵

(2)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為IO-"m)oN-N、N=N和N三N的共

1010

價(jià)鍵鍵長分別為1.4OX1O-m,L20xl0-i0m和1.09xl0-ma試依據(jù)信息畫出HN3分子

的結(jié)構(gòu)式,分子中N原子的雜化方式為.

/n2°

H圖2

(3)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖3,八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，

四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol,則M元素為—

試卷第5頁，共10頁

(填元素符號(hào))。在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為.

18.已知難溶性化合物丫的化學(xué)式為Ba,MnFeO6co3,對(duì)丫進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，部分產(chǎn)物

己經(jīng)略去。

己知：丫中的金屬元素在該實(shí)驗(yàn)條件下不能與NH,產(chǎn)生配合物。

⑴丫高溫下在H2氣流中的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)，丫中領(lǐng)

元素的化合價(jià)為o

⑵步驟IV可以進(jìn)行的原因除了生成FesO,降低體系的能量之外，從化學(xué)平衡的角度解釋

能夠發(fā)生的原因________=

(3)下列說法正確的是0

A.溶液D中陽離子只有NH4+

B.若磁鐵能吸引反應(yīng)IV的剩余固體，則證明鐵有剩余

c.步驟n中的氯化鏤溶液也可以用鹽酸代替

D.依據(jù)步驟III可知堿性強(qiáng)弱Ba(OH)2>Mn(OH)2

(4)固體丫在一定條件下也可以與HI溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式o

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A(除H?外)的成份。

19.利用工業(yè)廢氣實(shí)現(xiàn)雙減最有希望開展大規(guī)模應(yīng)用的是CO2加氫生成甲醇的反應(yīng)。

298K、lOOkPa條件下該反應(yīng)焰變和焙變的數(shù)據(jù)如下，假設(shè)反應(yīng)AH、AS不隨溫度的改

變而變化。

試卷第6頁，共10頁

I

1-1

CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AHj=-48.97kJ-mor'ASj=-177.16Jmof-K

⑴該反應(yīng)在自發(fā)(填“低溫”或“任意條件”或“高溫”)

(2)在使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)組成，寫出決速步驟基元反應(yīng)方程

(p(CH3OH)[<p(CH3OH)代表單位質(zhì)量的催化劑在單位時(shí)間處理原料氣的質(zhì)量，體現(xiàn)出

催化劑的處理能力卜甲醇選擇性及副產(chǎn)物co選擇性的影響如下表:

<p(CHOH)/[g.(kg-催化劑)T.

3CH3OH選擇性(％)CO選擇性(%)

催化劑

784060

1

催化劑

881000

2

催化劑

138919

3

在實(shí)際生產(chǎn)過程中選擇催化劑2、3組均可，請(qǐng)說明工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最

主要的原因_______，選擇催化劑3的最主要的原因________。

⑷H?與CO?不同比例對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇產(chǎn)率的影響如下圖所示,在圖中畫出副產(chǎn)物

CO產(chǎn)率曲線(在圖中標(biāo)出與虛線的坐標(biāo))。

試卷第7頁，共10頁

(7,18.6%)

1818

11

轉(zhuǎn)1616

1

1產(chǎn)

<414

化11

12t(344%)12率

1

率1

101O

11％

％80

(7,7.4%)^0

60X

4

2「而而i聲率

n(CO2)

(5)溫度在700K時(shí)，CO?和H?反應(yīng)生成甲醇的平衡常數(shù)為3.7x10-8(moL.L),在恒容

容器中按照以凡)=3moi?□、c(CO2)=lmol[T投料，若只發(fā)生反應(yīng)I,計(jì)算此時(shí)C0?的

平衡轉(zhuǎn)化率o

20.甘氨酸鈣是新一代補(bǔ)鈣劑，通常為白色結(jié)晶性粉末，易吸水，在生物環(huán)境中不易與

水分子或其他物質(zhì)(如維生素和其他礦物質(zhì))發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甘氨酸鈣屬于螯合物，可

以緩慢釋放鈣，對(duì)胃腸道刺激性較小，不會(huì)引起嘔吐、胃疼等不良反應(yīng)，其水溶性好，

難溶于乙醇。

某化學(xué)興趣小組采用熔融法合成甘氨酸鈣的流程如下：

冷卻

研

稱取一定量、

至

磨轉(zhuǎn)溶解、過較大顆

混合,轉(zhuǎn)移至增150°C移一系列操隆

甘氨酸、氫濾液

堪反應(yīng)燒杯濾、洗滌粒產(chǎn)品

氧化鈣ww40min

(1)研磨操作需要的儀器(填名稱)

⑵寫出甘氨酸鈣[Ca(H?NCH2co0)/溶液的電離方程式。

(3)下列操作合理的是。

A.“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、自然干燥

B.溶解、洗滌均采用熱水，可提高產(chǎn)品純度

C.若用珀煙鉗移動(dòng)灼熱的珀煙，需預(yù)熱用煙鉗，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用

D.甘氨酸鈣中的少量甘氨酸可用乙醇除去

(4)描述用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現(xiàn)象o

(5)產(chǎn)品純度的測定：熱恒重(TG)分析法

①熱恒重(TG)分析實(shí)驗(yàn)，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量

次。

②現(xiàn)取產(chǎn)品20.0g加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖(假設(shè)雜質(zhì)在加熱過程中不

分解)結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為%=

試卷第8頁，共10頁

固體質(zhì)量/g

20.0

16.6

14.0

6.80

0125325525725溫度/℃

21.化合物I是一種抗癲癇藥物，我國科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)I對(duì)消除由娛蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重

臨床癥狀有良好效果。I的兩條合成路線如下圖所示。I的結(jié)構(gòu)簡式:

NO2

A

已知G的分子式為：CgHuNjO”

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)的名稱

(2)下列說法正確的是。

A.A到C的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的氯化氫和K2cO3反應(yīng)使原料的利用率提高

B.D生成E的目的是為了保護(hù)氨基不被E到F反應(yīng)中的硝酸氧化

C.A的堿性比H2N—>CH3的堿性強(qiáng)

O

H

C

D.A用氫氣還原的產(chǎn)物可以和/發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子

“CH2cH3

產(chǎn)物

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式

(4)寫出K到I的化學(xué)方程式.

試卷第9頁，共10頁

o

（5）IO與甲醇按物質(zhì)的量i:I反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，寫出符合下列條件的

O

該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體.

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

c.-H-NMR譜檢測表明：分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積比為3：2：2：1

⑹運(yùn)用上述信息設(shè)計(jì)以p—CH3為原料制備高分子化合物

O

的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.c

【詳解】

A.PC%只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子,

A錯(cuò)誤；

B.凡。?含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)

誤；

C.BF3只含極性鍵，為正三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，C正確；

D.凡非極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.B

【詳解】A.NH4是離子化合物，NH：與r之間以離子鍵結(jié)合，其電子式應(yīng)該為

H

[H：N：H]+[：Y：]-,A錯(cuò)誤；

H

B.船式C6H12是環(huán)烷燒，根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知該物質(zhì)是立體結(jié)構(gòu)，球棍模

，B正確；

C.光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2,但該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，不存在單個(gè)分子，SiO2僅表示Si、

0原子個(gè)數(shù)比是1：2,是化學(xué)式，而不是分子式，C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈

在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱應(yīng)該是4-甲基-2-戊稀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3.A

【詳解】

A.綠磯是硫酸亞鐵晶體，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，A正確；

B.Fe?+具有還原性，因此工業(yè)常用綠磯作污水的處理劑，利用其還原性。同時(shí)Fe2+水解生

成Fe(OH)2,水解生成的Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3,得到的Fe(0H)3膠體有較好的吸附作

用，所以綠磯液常用作混凝劑，B錯(cuò)誤；

答案第1頁，共14頁

C.綠磯高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、S02、SO3和H2O,C錯(cuò)誤；

D.綠磯中小2+能與K3[Fe(CN)。溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.A

【詳解】A.8NH3+6NOz=7N2+12H2。中NH3的N元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng)，N02

的N元素化合價(jià)下降發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4：3,故A

錯(cuò)誤；

B.8NH3+6NO2=7N2+12H2O中NH3的N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到0價(jià)，轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

生成12個(gè)H2O,生成Imol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故B正確；

C.氮氧化物可以被堿性溶液Na2cO3溶液吸收，故C正確；

D.大氣氮氧化物積累過多，最終會(huì)生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正確；

故選Ao

5.D

3+

【詳解】A.Fe，AF+在中性溶液中會(huì)完全水解生成Fe(OH)3、A1(OH)3,不能大量共存，

故A不選；

B.與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，NO1在酸性條件下和A1反應(yīng)生成

NO,不能生成H2,故B不選；

C.使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，s?。；-在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成S和SO2,不能大

量共存，故C不選；

c”)

D.常溫下，尢4=1x10-n2的溶液呈堿性，s2-、so，、SO：、K+在堿性溶液中不發(fā)生反

c(OHJ

應(yīng)，可以大量共存，故D選；

故選D。

6.B

【分析】

向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機(jī)溶液，加入NaOH

溶液或Na2cO3溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚，蒸

答案第2頁，共14頁

儲(chǔ)分離出苯酚。

【詳解】A.步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機(jī)溶

液，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚和NaOH溶液或Na2cO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉，故B正確；

C.步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸播，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.A

【詳解】A.鋁中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度，A錯(cuò)誤；

B.奶粉中加入碳酸鈣、硫酸鋅等，可以補(bǔ)充鈣、鋅等元素，強(qiáng)化營養(yǎng)，B正確；

C.在聚乙快塑料中摻雜L,可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，C正確；

D.用Al、O部分取代SijN中的Si、N,可以制作LED發(fā)光材料，D正確；

綜上所述，選A。

8.B

【詳解】A.測定Na2s與稀硫酸的反應(yīng)速率，還需要計(jì)時(shí)器，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銅時(shí)，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使

銅離子濃度穩(wěn)定在一定的范圍內(nèi)，這樣使鍍層更加緊密均勻光亮，工業(yè)上常采用這種方法，

故B正確；

C.轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下，故C錯(cuò)誤；

D.通常用活潑金屬與羥基的反應(yīng)來比較乙醇和苯酚中羥基的活性，而加水配置成溶液后，

活潑金屬會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，無法達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.A

【詳解】A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼

燒時(shí)則基本沒有氣味，故A正確；

B.石蠟為石油減壓分偏的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二酸(草酸)具有還原性，可以被酸性高錦酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品防腐劑，只要控制在合理的范圍內(nèi)，對(duì)人體健康沒

答案第3頁，共14頁

有太大影響，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.C

【詳解】A.石英和焦炭制取粗硅的反應(yīng)為：SiO,+2C=Si+2co「，故A錯(cuò)誤；

2高溫

+

B.鉛蓄電池工作時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+2e-+SO；-+4H=PbSO4+2H2O,充電時(shí)陽極反應(yīng)：

+

PbSO4-2e^+2H,O=Pb+SO;+4H,故B錯(cuò)誤；

C.氯水中存在如下平衡：CI2+H2OUHCIO+HCI,加入NaHCCh后，NaHCCh與HC1反應(yīng)，

使HC1濃度變小，平衡右移,，所以HC1O濃度增大，從而增強(qiáng)漂白性，離子方程式為：

ci2+neo-=cr+HCIO+co2T,故c正確；

D.銅銹為堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.C

【分析】

A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2,CH2=CH2和HCN發(fā)生加成

反應(yīng)生成B為CH3CH2CN,CH3CH2CN可以水解生成CH3coOH,CH3COOH和Ch發(fā)生取

代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH3CH(OH)COOH,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸。

【詳解】A.由分析可知，B為CH3cH2CN,-CN中C原子雜化方式為sp,(缶中C原子

雜化方式為sp3,故A錯(cuò)誤；

B.D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,條件為NaOH的水溶液，故B錯(cuò)誤；

C.E為CH3cH(OH)COOH,含有1個(gè)手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)，含有羥基和竣基能夠和

水分子形成氫鍵，易溶于水，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.D

【分析】

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)

相同，A為H元素，C與B、D相鄰且D的原子序數(shù)是C的兩倍，C為O元素，B為N元

答案第4頁，共14頁

素，D為S元素，基態(tài)E+的軌道全部充滿，E為Cu,以此解答。

【詳解】A.NH3和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，則簡單氫化物

的沸點(diǎn)：NH3VH2。，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能

大于相鄰元素，所以第一電離能：0>N>S>H,故B錯(cuò)誤；

C.H、N、。三種元素可以形成共價(jià)化合物HNCh,也可以形成離子化合物NH4NO3，故C

錯(cuò)誤；

D.N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為氨水，氨水能溶解CU(0H)2,故D正確；

故選D。

13.D

【分析】放電時(shí)，鋅為負(fù)極，轉(zhuǎn)化為Zn(OH)；-，通空氣一極為正極，轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，

充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，據(jù)此回答。

【詳解】A.充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，A正確；

B.充電時(shí)，氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+C)2T，B正確；

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，K+向正極移動(dòng)，C正確；

D.未告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可算02的體積，D錯(cuò)誤；

故選D。

14.B

【詳解】A.無機(jī)酸酯指無機(jī)含氧酸中的-0H被烷氧基-OR取代生成的化合物，RONCh是一

種無機(jī)酸酯，A正確；

B.Ksp(AgI)<Mp(AgCl),CH3cH2I相比CH3cH2cl產(chǎn)生沉淀的速度更快，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯型鹵代垃很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代煌卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以

CH2=CH-CH2cl相比CH2=CHC1更易發(fā)生上述反應(yīng)，C正確；

C.CH2=CHC1與HC1加成反應(yīng)，一般氫原子加在含氫數(shù)目多的碳原子上，所以主要產(chǎn)物是

CH3cHe12,D正確；

故選B。

15.B

【分析】

根據(jù)常溫下所給電離常數(shù)可知酸性H2SO3AHzCO,>HSOJ>HCO；；二氧化硫與碳酸鈉溶發(fā)生

答案第5頁，共14頁

反應(yīng)I使溶液pH控制在3~4之間，反應(yīng)I為2sO2+CO：+凡0=CO,+2HSO；。

【詳解】A.碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液呈堿性、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。二氧化硫與碳酸

鈉溶發(fā)生反應(yīng)I使溶液pH控制在3?4之間，說明反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉和二氧化碳，即

2SO2+CO；-+H2O=CO2+2HSO；,A錯(cuò)誤；

+11C（H）8

B.調(diào)節(jié)pH=ll得溶液2,C（H）=lxlO-moVL,Kal--6.3x10-,故

C（HSO3）

c（SO^）:c（HSO-）=6.3xl03,B正確;

C.反應(yīng)n是硫酸銅和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化亞銅、硫酸鈉。氧化亞銅在酸

性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)CU2O+2H+=CU+CU2++HZ。，最終得不到氧化亞銅，反應(yīng)II不需

要補(bǔ)充H2sO’維持溶液PH=5,C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/LNaHSOs中存在含硫微粒有H2sO3、HSO］、SO：,根據(jù)電荷守恒

++

C（H）+c（Na）=2c（H2SO3）+c（HSO-）+c（OH-）,根據(jù)物料守恒可知

+

c（Na）=c（H2SO3）+c（HSO-）+c（SO=-）,故c（H+）<c（H2so3）,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16.C

【詳解】A.FeCb溶液中含有Fe3+,溶液顯黃色，向稀鹽酸和FeCb的混合溶液中，加入

NaCl固體，NaCl固體溶解，溶液中C『濃度進(jìn)一步增大，溶液變?yōu)榱咙S色，說明在高濃度

Cl的條件下Fe3+與C1-反應(yīng)產(chǎn)生了FeCl4,FeCl4能夠存在于高難度的C1-的溶液中，說明此

時(shí)FeCl；穩(wěn)定，A正確；

B.向2mLO.lmol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，二者反應(yīng)產(chǎn)生Agl黃色沉淀，此時(shí)

溶液中I-過量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2s溶液，看到沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，說明在其

中含有少量Agl電離產(chǎn)生的Ag+,Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s黑色沉淀，因此可以說明溶度積

常數(shù)：Ksp（Agl）>^（Ag2S）,B正確；

C.酚羥基遇FeCb溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，要證明乙酰水

楊酸中存在酯基，可以向乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCb溶液，無現(xiàn)象,

再向溶液中逐滴滴加Na2c03溶液，中和硫酸，使溶液呈現(xiàn)中性或弱酸性，振蕩，這時(shí)看到

答案第6頁，共14頁

溶液顯紫色，說明溶液中含有酯基水解產(chǎn)生的酚羥基，從而證明水楊酸中含有酯基，C錯(cuò)誤;

D.分別向MgC12>AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCh反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉

淀，A1CL溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3白色沉淀，后當(dāng)堿溶液過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉

淀又溶解，反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訬aAlCh,說明堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3,則證明了元素的金屬

性：Mg>Al,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

17.(1)化合物A與水分子間存在氫鍵BCD

(2)H-N=N=Nsp、sp2

(3)Fe3d6

【詳解】(1)此咤類化合物A易溶于水，是由于該化合物分子中含有親水基羥基，使A分

子與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用；

根據(jù)含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其中不含有離子

鍵，也不含有羥基，含有配位鍵、◎鍵、兀鍵，故合理選項(xiàng)是BCD；

(2)根據(jù)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合N-N、N=N和N三N的共價(jià)鍵鍵長大小，可知HN3的

結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：H-N=N=N；

在高物質(zhì)分子中，形成三鍵的氮原子采用sp雜化；形成雙鍵的N原子采用sp?雜化；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：該晶胞中含有黑球?的數(shù)目是8x：+6x1=4；含有白球。的數(shù)目是

8x1=8,黑球與白球的個(gè)數(shù)比為?：o=4：8=1：2,由于八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均

為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol,則

(M+17x6)+2(l1+4)=188,解得M=56,所以M是Fe元素；該化合物中黑球與白球個(gè)數(shù)比為

1：2,白球?yàn)樾〕龆?，根?jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知黑球帶2個(gè)單位正電荷，

表示的化學(xué)式為［Fe(NH3)6『+,其中中心Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，因

此其價(jià)層電子排布式是3d6。

18.(1)屬于+2價(jià)

(2)水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)。

⑶D

2+2+2+

(4)Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T

(5)先將混合氣體通過無水硫酸銅粉末，若變藍(lán)，說明有水蒸氣，再將混合氣體通過澄清的

答案第7頁，共14頁

石灰水，若出現(xiàn)渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w。

【分析】

固體單質(zhì)C和水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,C為Fe,混合溶液C和氨水反應(yīng)生成Mg(0H)2

2+

和NH4C1溶液，混合溶液C中含有Mg,固體混合物B中含有Fe和MgO,氣體混合物A

為H2和CO2,以此解答。

【詳解】(1)丫高溫下在氫氣氣流中高溫分解生成了Fe,元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0,可知鋼元素價(jià)態(tài)為+2。

(2)步驟IV能夠進(jìn)行的原因，從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋的話是因?yàn)橥ㄈ霘錃鈿饬?，帶走?/p>

水蒸氣產(chǎn)物，平衡正移。

(3)A.溶液D的陽離子除了錢根離子，還有氫離子和鎖離子，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)IV后固體有四氧化三鐵，磁鐵能吸引四氧化三鐵，因此不能證明有鐵剩余，B

錯(cuò)誤；

c.步驟n中的氯化鍍?nèi)芤河袃蓚€(gè)作用，一是防止鐵離子水解，二是調(diào)節(jié)pH,因此不能用

鹽酸代替，C錯(cuò)誤；

D.由步驟in可以判斷出氫氧化鋼的堿性大于氫氧化鎰的堿性，D正確；

故選D。

(4)固體丫在HI溶液下發(fā)生反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，鎖離子，鎰離子,亞鐵離子和二氧化碳,

根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

2+2+2+

Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T。

(5)混合氣體A除了氫氣外還含有二氧化碳和水蒸氣。首先可以通過無水硫酸銅，若呈藍(lán)

色，則證明混合氣體中含有水蒸氣。接著再將混合氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁

則說明有二氧化碳。

19.⑴低溫

(2)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

(3)選擇性好，純度高單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高(或反應(yīng)速率快)

答案第8頁，共14頁

188

1

轉(zhuǎn)166

1

144產(chǎn)

化1

122

率

率1

10

10

％80％

^0

76

4

乙

2

0C

I3I

（5）0.1%

【詳解】（1）AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的AH=-48.97kJ-mor1,

AS=-177.16J?mo『?1,則該反應(yīng)在低溫自發(fā)。

（2）活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)，則決速步驟基元反應(yīng)方程式

為:CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）o

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因是選擇性好，純度高，選擇催化劑3的

最主要的原因單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快）。

（4）當(dāng)11（凡）：11（（2。2）=3:1時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率為14%,CH30H的產(chǎn)率為5.6%,由C元素

守恒可知CO的產(chǎn)率為14%-5.6%=8.4%,當(dāng)當(dāng)n（凡）:n（C。?）=7:1時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為18.6%,

CH30H的產(chǎn)率為7.4%,由C元素守恒可知CO的產(chǎn)率為18.6%-7.4%=11.2%,在圖中畫出

1818

i1

轉(zhuǎn)1616

11

1414產(chǎn)

化i1

1212

11率

率

101O

11％

％80

60^

副產(chǎn)物CO產(chǎn)率曲線為:4

2

0

TT'■

234567

分

(H

(C02)

(5)根據(jù)已知條件列出“三段式”

co2(g)+3H2(g)uCH3OH)+H20)

起始(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化(mol/L)x3xxx

平衡1-x3-3xxx

答案第9頁，共14頁

2

x822

平衡常數(shù)為K==3.7xlO-^ior-L-,x=0.001mob此時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3-3x)3(1-x)

詈出■xl00%=0.1%。

20.⑴研缽

2+

(2)Ca(H2NCH2COO),UCa+2H?NCH2coeT

(3)BC

(4)取鉗絲(或鐵絲)放在酒精燈(或煤氣燈)外焰上灼燒至無色，蘸取樣品在外焰上灼燒,

若觀察到火焰呈磚紅色，說明有鈣元素。最后將粕絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無色。

(5)394.0

【分析】稱取一定質(zhì)量的甘氨酸與氫氧化鈣混合研磨，轉(zhuǎn)移至用煙反應(yīng)溫度15(TC進(jìn)行40min,

冷卻、研磨轉(zhuǎn)移至燒杯，熱水溶解、過濾、洗滌后得到濾液，蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、

洗滌、真空干燥得到甘氨酸鈣，據(jù)此回答。

【詳解】(1)研磨操作需要的儀器為研缽；

(2)甘氨酸鈣［Ca(H2NCH2co0)2］溶液的電離方程式為

2+

Ca(H2NCH2COO),UCa+2H2NCH2COO；

(3)A.“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、真空干燥，A錯(cuò)誤；

B.溶解、洗滌均采用熱水，可以提高甘氨酸鈣的溶解度，提高產(chǎn)品純度，B正確；

c.若用用?煙鉗移動(dòng)灼熱的用埸，需預(yù)熱用煙鉗，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用，若未預(yù)

熱可能會(huì)變形，C正確；

D.甘氨酸在乙醇中的溶解度低，不能用乙醇除去，D錯(cuò)誤；

故選BCo

(4)焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現(xiàn)象：取鉗絲(或鐵絲)放在酒精

燈(或煤氣燈)外焰上灼燒至無色，蘸取樣品在外焰上灼燒，若觀察到火焰呈磚紅色，說明

有鈣元素，最后將伯絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無色；

(5)①熱恒重(TG)分析實(shí)驗(yàn)，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量3次；

②最后剩余的固體為CaNz,6.8g的CaN2為O.lmol,則Ca(H2NCH2coe))2為O.lmol,

Ca(H2NCH2co0)2的質(zhì)量為18.8g,產(chǎn)品的純度為：蕓100%=94.0%。

答案第10頁，共14頁

21.(1)硝基和氨基

(2)AB

OQ

(3)IT^TNNHCOCH2CH3

vv

0

泮2Q

⑷FT^^CH2NH<=C+ii宣

力—NH2C1COCH2cH3