浙江省臺(tái)州市2024屆高三下學(xué)期4月二模2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1臺(tái)州市2024屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量評(píng)估試題化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氈?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 A1－27 S－32選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于A．非電解質(zhì) B．氧化物 C．有機(jī)物 D．鹽2．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來(lái)源。下列說(shuō)法不正確的是A．和反應(yīng)可生成B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色C．工業(yè)上用未經(jīng)過(guò)處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來(lái)制備D．可用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)中的陽(yáng)離子3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．鉻的基態(tài)原子的電子排布式：B．羥基的電子式：C．HCl分子中鍵的形成：D．的名稱(chēng)：3－甲基－4乙基己烷4．黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)任意溫度下自發(fā) B．S和氧化劑，C是還原劑C．和是氧化產(chǎn)物 D．生成1mol轉(zhuǎn)移12mol電子5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A．操作Ⅰ中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C．操作Ⅲ常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D．操作Ⅳ用熱水洗滌晶體7．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬(wàn)條纖細(xì)納米級(jí)長(zhǎng)纖維附著力增強(qiáng)8．下列說(shuō)法不正確的是A．護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤(rùn)滑作用B．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)C．利用核磁共振氫譜無(wú)法鑒別丙烯和丙醛D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，1LpH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數(shù)目為0.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中鍵的數(shù)目為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為210．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．甲烷的燃燒熱為： B．向血紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液淺綠色：C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D．阿司匹林的制備：11．X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫紅色火焰，Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層上的p與s能級(jí)的電子數(shù)相等，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A．X在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，其單質(zhì)一般保存在煤油中B．Y的氫化物一定比Z的氫化物的穩(wěn)定性差C．和中心原子的雜化類(lèi)型相同D．原子半徑：N＞M＞Y＞Z12．阿斯巴甜是市場(chǎng)上主流甜味劑之一，以下是以天門(mén)冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。下列說(shuō)法不正確的是A．天門(mén)冬氨酸難溶于乙醇、乙醚B．①④的目的是為了保護(hù)氨基C．反應(yīng)過(guò)程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶313．某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來(lái)降低某硬水中、和的含量，和為極板催化劑。下列說(shuō)法不正確的是第13題圖A．a(chǎn)端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B．可加快失去電子的速率C．其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，、沉淀速率增大D．陽(yáng)極區(qū)收集的氣體中只含有14．在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基相對(duì)速率108451.71.0下列說(shuō)法不正確的是A．中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B．該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C．發(fā)生該歷程水解速率：D．在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)15．某實(shí)驗(yàn)小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。方法一，25℃時(shí)，用計(jì)算溶解度為；方法二，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度。已知：，的電離常數(shù)，。下列說(shuō)法不正確的是A．計(jì)算值小于實(shí)驗(yàn)測(cè)量值的主要原因是發(fā)生水解B．飽和溶液中存在：C．飽和溶液中存在：D．16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定中和熱分別量取50mL0.5的鹽酸和50mL0.55的NaOH溶液，迅速加入量熱器中，測(cè)量起始溫度，蓋上杯蓋，攪棒器攪拌溫度計(jì)溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計(jì)算反應(yīng)熱B不同催化劑對(duì)雙氧水的催化效率5%的分為A、B兩組，分別加入4滴0.1的溶液和溶液，記錄單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體量A組產(chǎn)生氣體更多的催化效果強(qiáng)于C對(duì)比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取兩組雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會(huì)重新溶解而變性不會(huì)D比較、與的配位能力在溶液中，加入足量NaCl固體溶液紅色變淺與的配位能力強(qiáng)于非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）P元素位于周期表的第15列。①基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表示式為。②下列說(shuō)法不正確的是。A．非金屬性：As＜P＜NB．第二電離能（）大?。海⊿i）＜（P）＜（S）＜（Na）C．電負(fù)性：P＜As＜OD．O－H鍵的鍵能：（2）常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氣態(tài)時(shí)以分子存在。①氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，O位于等邊三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球?yàn)镻，白球?yàn)镃l，比較鍵長(zhǎng)大?。烘I長(zhǎng)ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。第17題圖1②五氯化磷熔融時(shí)，電離出的離子分別含和雜化態(tài)，寫(xiě)出陰離子化學(xué)式。③不能與金屬Ni反應(yīng)，而能與金屬Ni反應(yīng)，解釋能與金屬Ni反應(yīng)的原因。（3）Ga與P形成的某化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖2。該化合物的化學(xué)式為，P的配位數(shù)為。第17題圖218．（10分）某固體混合物A由、和組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：①的化學(xué)性質(zhì)與相似，但會(huì)形成。②一些陽(yáng)離子的開(kāi)始沉淀至完全沉淀的范圍：（6.3～8.3）、（1.5～2.8）、（5.4～8.0）、（4.7～6.2）。③微溶于硝酸。請(qǐng)回答：（1）氣體B的主要成分為，2mol氣體B與1mol化合生成2molC，C的空間構(gòu)型為。（2）溶液F中除、外的陰離子還有。（3）下列說(shuō)法正確的是。A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：B．調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8～5.4C．X可以使用氨水或NaOHD．氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字唬?）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中的氯離子。（5）新制藍(lán)色沉淀的懸濁液中通入，產(chǎn)生紫紅色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式：。19．（10分）二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請(qǐng)回答：（1）熱裂解反應(yīng)為： 已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵?cái)?shù)值如下表：化學(xué)式（l）HCl（g）（g）標(biāo)準(zhǔn)熵：S/（）305.90186.90264.00①該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變；②已知，該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進(jìn)行？（填標(biāo)號(hào)）；A．0.39K B．0.49K C．500K D．525K（2）密閉恒容容器中充滿(mǎn)1.0（g），保持溫度773K，只發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。未加入催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，t時(shí)刻測(cè)得、的濃度分別為0.80、0.10。第19題圖①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。②其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點(diǎn)a、b中，的濃度峰值點(diǎn)可能是（填標(biāo)號(hào)）。③相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)加入足量的氮摻雜活性炭催化劑（該催化劑僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有加速作用），則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，的濃度峰值點(diǎn)可能是（填標(biāo)號(hào)），解釋原因。（3）現(xiàn)投入CH≡CH與于密閉恒容中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ：若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。不考慮催化劑活性降低或喪失，下列說(shuō)法不正確的是。A．溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K增大B．其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，HCl平衡濃度隨溫度升高而增大C．其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積對(duì)平衡產(chǎn)率不影響D．其他條件不變，的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑＞和作催化劑20．（10分）二氧化硫脲[]（）為氮化合物的重要中間體，微溶于冷水，有還原性（堿性條件下增強(qiáng)）、熱穩(wěn)定性好。某同學(xué)利用廢石膏制取二氧化硫脲，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：第20題圖1 第20題圖2已知：①濾液b主要成份為硫脲[]（），該物質(zhì)易溶于水、有還原性。②當(dāng)pH＜2時(shí)，硫脲與雙氧水發(fā)生反應(yīng)只生成甲脒化二硫。③二氧化硫脲粗產(chǎn)品中存在尿素[]。請(qǐng)回答：（1）儀器Y的名稱(chēng)是。（2）下列說(shuō)法正確的是。A．裝置B中裝的X溶液為飽和溶液B．裝置E中的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到尾氣處理的作用C．裝置F中可分多次加入碳酸氫銨，以提高二氧化硫脲的產(chǎn)率D．步驟6“一系列操作”可為減壓過(guò)濾，用冷水洗滌沉淀2－3次，一定溫度下烘干沉淀（3）裝置A的氣密性檢查操作為。（4）請(qǐng)寫(xiě)出溶液b生成二氧化硫脲的化學(xué)方程式。（5）步驟5中將溶液溫度下降到5℃的目的是。（6）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中二氧化硫脲的含量（主要雜質(zhì)為硫脲，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)），該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取5.000g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，加入20.00mL1.500NaOH溶液，再加入25.00mL0.5000標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置一段時(shí)間，加入適量硫酸進(jìn)行酸化，改用0.5000溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得消耗溶液體積為10.00mL。涉及到的反應(yīng)有：②另取0.1000g產(chǎn)品，加入50.00mL0.1000NaOH溶液，再加入30.00mL3.000%溶液，靜置2分鐘。改用0.1000溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得消耗溶液為16.00mL。涉及到的反應(yīng)有：該產(chǎn)品中二氧化硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．（10分）有機(jī)物I是某精神類(lèi)藥物的重要中間體，其合成路徑如下：已知：①②請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）下列說(shuō)法正確的是。A．有機(jī)物A在水中的溶解度比大B．a(chǎn)、b在酸性條件下水解生成的酸的酸性：a＞bC．A→D的三步反應(yīng)均為取代反應(yīng)D．H→I在適當(dāng)?shù)乃嵝詶l件下，可以提高有機(jī)物I的平衡產(chǎn)率（4）寫(xiě)出E＋G→H的化學(xué)方程式。（5）重要的絡(luò)合劑EDTA的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)以乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成EDTA的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選，最終產(chǎn)物可用EDTA表示）。（6）寫(xiě)出3種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式