河北省滄州市十校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

~2024學(xué)年度第二學(xué)期高二年級3月份月考試卷化學(xué)答案1．BHF分子間形成氫鍵，HI不能形成分子間氫鍵，故熔點(diǎn)：HF>HI，A項(xiàng)正確；SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4，導(dǎo)致其分子間作用力大于CH4，沸點(diǎn)高于CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高于HCOOCH3，C項(xiàng)正確；CH3CH2OH與水分子能形成氫鍵，所以CH3CH2OH比CH3OCH3更易溶于水，D項(xiàng)正確。2．CCCl4分子中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，A項(xiàng)不符合題意；H2S分子中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，B項(xiàng)不符合題意；BeCl2分子中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，為sp雜化，C項(xiàng)符合題意；PH3分子中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，D項(xiàng)不符合題意。3．ACO2為直線型分子，鍵角最大，由于甲烷分子沒有孤電子對，氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對，因孤電子對的排斥作用，鍵角減小，則鍵角：CO2>CH4>NH3，A項(xiàng)正確；鍵長：C—F<C—Br<C—I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；極性：H—C<H—N<H—F，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鍵能：N—N<N=N<N≡N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D40Ca32S電子總數(shù)為，而中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；PCl3的電子式為，B項(xiàng)正確；I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，兩者相似相溶，C項(xiàng)正確；KCl晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，而SiO2熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C據(jù)題意可知元素Y是N，O的電負(fù)性大于N，故H—O鍵中鍵合電子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易與N原子形成氫鍵，C項(xiàng)正確。6．Bs-sσ鍵沒有方向性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子半徑以及所帶電荷來衡量，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；石英熔化克服的是共價(jià)鍵，干冰升華克服的是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，π鍵電子云重疊小、鍵能小，所以碳碳雙鍵中有1個(gè)鍵易斷裂，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體中的金屬鍵無方向性，當(dāng)發(fā)生形變時(shí)，金屬鍵并未被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．AC2H2、C2Cl2中碳原子的雜化方式均為sp，均為直線型分子，A項(xiàng)正確；P原子的半徑大，不可以形成P=P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型是四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D1mol中作為外界的的物質(zhì)的量為1mol，A項(xiàng)正確；的中心離子的配體是H2O、，該配離子中含有4個(gè)H2O、2個(gè)，所以配位數(shù)是6，B項(xiàng)正確；中陰離子是溴離子，溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，C項(xiàng)正確；鉻離子配位數(shù)是6，含有6個(gè)σ鍵，所以鉻離子采用雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．CC60的配位數(shù)為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)C60分子，共240個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確；其硬度決定于分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，則1個(gè)P4分子含有6個(gè)P—P鍵，因此124gP4含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為6mol，即P—P鍵的個(gè)數(shù)為，A項(xiàng)正確；12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)，石墨中每個(gè)碳原子含有1.5個(gè)C—C鍵，所以12g石墨中含有C—C鍵個(gè)數(shù)是，B項(xiàng)正確；60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si—O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si—O鍵的個(gè)數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NH3中含有3個(gè)N—H鍵，故1molNH3中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為，D項(xiàng)正確。12．APCl3分子中P原子有孤電子對，當(dāng)金屬離子提供空軌道時(shí)可以形成相應(yīng)配合物，A項(xiàng)正確；PCl3中3個(gè)Cl原子所處環(huán)境相同，完全等效，被取代機(jī)會均等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察H3PO3結(jié)構(gòu)可知，分子中存在2個(gè)—OH，—OH中的氫可以電離，另一個(gè)氫直接與磷相連不能電離，故H3PO3為二元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中存在3個(gè)σ鍵，且P孤電子對數(shù)為1，則價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，由于存在1對孤對電子，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D根據(jù)均攤法，由圖（b）可知，晶胞中有1個(gè)A離子，1個(gè)B離子，3個(gè)X離子，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，X為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖（a）可知鈦酸鈣晶體中離鈦離子最近的氧離子形成了正八面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中H—N—H的N原子沒有孤電子對，鍵角較大，氨氣中氮原子有1對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥力較大，鍵角較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖（a）可知在鈦酸鈣晶體中離鈣離子最近的鈦離子有8個(gè)，D項(xiàng)正確。14．B依據(jù)均攤規(guī)則，晶胞中共有4個(gè)鎂原子，8個(gè)鋁原子，故化學(xué)式為MgAl2，A項(xiàng)正確；半徑比半徑小，且所帶電荷比多，氧化鋁的熔點(diǎn)更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，C項(xiàng)正確；一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“MgAl2”，其質(zhì)量為，D項(xiàng)正確。15．（1）9；2p；紡錘形或啞鈴形（各1分）（2）①sp2雜化（2分）②F—N=N—F；3∶1（各2分）（3）sp3雜化；正四面體（各2分）（4）三氟甲烷中3個(gè)F原子吸引電子的能力更強(qiáng)，使得C原子的正電性增強(qiáng)，從而使三氟甲烷分子的極性增強(qiáng)，在水中溶解度增大（或氫鍵等其他合理答案，2分）16．（1）（2）Mg（3）B；（4）Cu3AgH8（5）鎳；LaNi5（每空2分）17．（1）（2分）；sp3（1分）（2）3s1（2分）（3）（2分）（4