年高中化學 第一章 化學反應與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源課件 新人教版選修4

第二節(jié)燃燒熱能源第一章化學反應與能量1.正確認識燃燒熱的概念，學會利用燃燒熱進行相關的計算。2.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，知道使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。學習目標定位內容索引一燃燒熱二能源當堂檢測一燃燒熱1.反應熱是

，常用符號

表示。燃燒反應都是

反應，其反應熱為

值。已知4g硫粉完全燃燒放出37kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是

。2.1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L－1

NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱為

，表示其中和熱的化學方程式是______________________________________________

。答案導學探究57.3kJ·mol－1化學反應過程中吸收或放出的熱量ΔH放熱負S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1答案3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，該反應中ΔH表示的意義是

。若燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水時的反應熱為ΔH1，生成氣態(tài)水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關系是

；ΔH1＝

，表示的意義是

。4.燃燒熱的概念及其計算(1)燃燒熱的概念是

、

時，

純物質完全燃燒生成_____的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱的單位是

。kJ·mol－1燃燒2molH2生成液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量ΔH1<ΔH2－285.8kJ·mol－11molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量25℃101kPa1mol穩(wěn)定答案(2)燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，

CH4完全燃燒生成

和

時

890.31kJ的熱量。(3)燃燒熱的計算：由燃燒熱定義可知：101kPa時，可燃物完全燃燒產生的熱量＝可燃物的物質的量×其燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質的燃燒熱：ΔH＝

。此公式中的ΔH是指物質的燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱。放出1molCO2液態(tài)H2O1.燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式(2)燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。歸納總結2.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點反應物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(

)A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2

反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱活學活用12B答案122.在25℃、101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的燃燒熱為

，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為

。(2)若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為

。返回解析答案返回12(2)483.6kJ二能源1.能源有不同的分類，具體如下：答案導學探究分類依據(jù)種類舉例轉換過程________太陽能、風能、化石燃料、地熱能、潮汐能等________電能、氫能、石油加工產品、煤的加工產品等使用歷史________化石燃料______太陽能、風能、核能、氫能、生物質能等性質___________太陽能、風能、氫能、生物質能等_____________化石燃料、核能一次能源二次能源常規(guī)能源新能源可再生能源不可再生能源答案2.我國能源現(xiàn)狀：我國目前使用最多的能源是

，包括

、

、

等，屬

再生能源，并且能源利用率極低，能源危機趨嚴重。3.解決能源危機的方法(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。(2)科學地控制燃燒反應，使

。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有

能、

能、

能、

能、

能和生物質能等。這些新能源的特點是________________________

。源，并且在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染化石燃料煤石油天然氣不可燃料充分燃燒，提高燃料的利用率太陽氫風地熱海洋資源豐富，有些為可再生能3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(

)解析

C項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用?；顚W活用34解析答案C4.能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們去研究能源的利用率和新能源(如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是

，能源利用中存在的主要問題有

。(2)某些科學家對以下3個化學反應很感興趣：煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產值能耗高(答案合理即可)科學家想利用上述反應來制取的一種很有意義的物質是

，該物質作為燃料的優(yōu)點有

、

、

。H2燃燒熱值高

無污染

資源豐富答案34返回學習小結當堂檢測1243解析答案1.下列說法正確的是(

)A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱B.弱酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C.燃燒熱和中和熱是反應熱的兩種D.101kPa時，純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質

的燃燒熱解析本題應注意燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A項中沒有確定“物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”這一條件，所以A項錯誤；B項中應為酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，B項錯誤；D項中未限定可燃物的物質的量是1mol，所以D項錯誤。C51243解析答案2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝

＋571.6kJ·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)

＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol－151243解析H2SO4和Ba(OH)2反應時還生成BaSO4沉淀，故其反應熱還應包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的燃燒熱是1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；燃燒熱的定義是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。答案D51243解析答案3.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是(

)A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3119.6kJ·mol－15解析由于燃燒熱的熱化學方程式應以1mol燃料為標準書寫且生成的水為液態(tài)，故A項不符合題意；B中的燃燒產物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應為氣態(tài)而應為液態(tài)；常溫下水為液態(tài)，則C錯誤。答案D12435解析答案124354.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1