2024年湖北省武漢市中考化學(xué)一模試卷

2024年湖北省武漢市中考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）

1.（3分）下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.氧氣用于氣焊

B.濃硫酸用作干燥劑

C.銅用于制導(dǎo)線

D.用活性炭除去冰箱異味

2.（3分）正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（）

測定溶液pHB.配制溶液

3.（3分）空氣質(zhì)量日報是通過新聞媒體向社會發(fā)布的環(huán)境信息，能及時準(zhǔn)確地反映空氣質(zhì)

量狀況，增強人們對環(huán)境的關(guān)注，提高環(huán)保意識。某市11月3日晚，下了一場大雨。下

表是該市連續(xù)兩天的空氣質(zhì)量日報。下列說法錯誤的是（）

A.空氣質(zhì)量級別越大（II>I）,空氣質(zhì)量狀況越好

B.造成該市空氣污染的首要污染物是SO2

C.化石燃料燃燒會產(chǎn)生S02和N02

D.雨后CO含量變化不大，說明CO不溶于水

5.（3分）金雞納堿是一種抗瘧藥品，也是一種化學(xué)上常用的催化劑，其化學(xué)式為C20H24N2O2,

下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中，正確的是（）

A.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為324g

B.該物質(zhì)由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

C.該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%

D.該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為10：12：1：1

6.（3分）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行

如圖實驗。敘述錯誤的是（）

過里過里過里

NaOHBaChNaiCOs

國圖適量水>溶液,溶液?溶液@祠登稀甥，國

-----------烝友、落日日------

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaC12溶液”的順序，也能達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

C.加入過量Na2c03溶液的目的是除盡BaC12和CaC12

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%

7.（3分）氯代始在內(nèi)燃機中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代燃甲（化學(xué)式為CxHyClz）

和氧氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目

如表所示。

物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化

碳

反應(yīng)前a3a00

分子數(shù)

目

反應(yīng)后0a3a待測

分子數(shù)

目

下列說法錯誤的是（）

A.x=2,y=3

B.甲中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.生成氯化氫的質(zhì)量為21.9g

D.一個氧分子的質(zhì)量為烏當(dāng)g

a

8.（3分）小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進(jìn)行了如圖甲所示的實驗,

實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充

分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列

甲乙

A.原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色

B.濾液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Ci?+

C.濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量

D.濾渣含有三種固體物質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）

9.（5分）請根據(jù)如圖回答問題:

（1）實驗A為測定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測得結(jié)果與實際值相比

（選填“偏大”或“偏小”）。

（2）實驗B為驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果

（選填“有”或“沒有”）影響。

（3）實驗C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有,反應(yīng)后從

溶液中要得到氯化鈣固體需要用到上述裝置（填編號）。

（4）實驗C還可用于制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式0

10.（4分）室溫20℃時，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放

置到ti時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體。

已知：NaOH、Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度如下表所示。

溫度℃010203050

NaOH溶解度42.051.0109.0119.0129.0

/g

Ca(OH)2溶0.180.170.160.150.13

解度/g

（1）20℃時NaOH的溶解度為go

（2）ti時刻所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）20℃時，實驗中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原

因：。

（4）另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品（含少量氫氧化鈣）先將其全部溶于10g水中，再

冷卻到室溫20℃時，析出固體0.5g,下列說法正確的是。

A.常溫下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水

B.ti時刻溶液的溫度高于50℃,t2時刻溶液的溫度為30℃

C.該實驗?zāi)茏C明NaOH固體溶于水放出熱量

D.11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.15g

11.（5分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲為單質(zhì)，戊為

綠色植物光合作用的反應(yīng)物。這些物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示某一

物質(zhì)通過一步能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一”表示連接的兩種物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、

生成物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題。

（1）若乙是人體胃液中含有的酸：

①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，戊的名稱是O

②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，“乙一丁”反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

（2）若乙是赤鐵礦的主要成分：

①當(dāng)丙為單質(zhì)時，“乙一丁”反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是;“丙一丁”反應(yīng)

熱量（填序號：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。

②當(dāng)丁為單質(zhì)時，下列說法正確的是。（填序號）

A.甲與丙能夠反應(yīng)生成丁

B.丁可以做燃料或冶煉金屬

C.“丁一戊”反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.“戊一丁”反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生改變

甲

乙

12.（7分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。

某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。

（原理思路）利用Na2c03與稀H2s04反應(yīng)產(chǎn)生C02,通過C02質(zhì)量的測定，確定樣品

中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。

（實驗方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

樣品濃硫酸

（交流討論）

（1）小明認(rèn)為如圖實驗方案的設(shè)計有缺陷，會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因

素會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足

②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出

③反應(yīng)產(chǎn)生的C02未被完全吸收

④干燥管與空氣直接相通

（方案改進(jìn)）為減少誤差，使C02質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對如

圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

NaOH溶液樣品濃硫酸丫而“卜和Ca0）

ABCD

（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣

時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是o

（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

（數(shù)據(jù)分析）

（4）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將（填

“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）若原樣品共Ag,實驗結(jié)束測得C裝置增重Bg,D裝置增重Cg,則原樣品的純度

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為。

（拓展延伸）

（6）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原

因：O

（7）實驗結(jié)束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實驗方案測定

工業(yè)燒堿樣品純度，方法是：取樣品溶于水，滴加入過量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、

干燥、稱量的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計算出其純度。

13.（5分）2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)于北京冬奧會和冬殘奧會。工業(yè)上大

規(guī)模生產(chǎn)H2的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進(jìn)行反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：

（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;

（2）理論上生產(chǎn)2tH2,所消耗水的質(zhì)量是多少t?

2024年湖北省武漢市中考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）

1.（3分）下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.氧氣用于氣焊

B.濃硫酸用作干燥劑

C.銅用于制導(dǎo)線

D.用活性炭除去冰箱異味

【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.

【答案】A

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性

質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

【解答】解：A、氧氣用于氣焊，是利用了氧氣的氧化性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，

是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項正確。

B、濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,

是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。

C、銅用于制導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性和延展性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,

是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。

D、用活性炭除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出

來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。

故選：Ao

2.（3分）正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（）

【考點】溶液的酸堿度測定；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；稱量器-托盤天平；物質(zhì)

的溶解.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在

玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,圖中所示操作正確。

B、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯誤。

C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，

圖中所示操作錯誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱

量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

故選：Ao

3.（3分）空氣質(zhì)量日報是通過新聞媒體向社會發(fā)布的環(huán)境信息，能及時準(zhǔn)確地反映空氣質(zhì)

量狀況，增強人們對環(huán)境的關(guān)注，提高環(huán)保意識。某市11月3日晚，下了一場大雨。下

表是該市連續(xù)兩天的空氣質(zhì)量日報。下列說法錯誤的是（）

日期2021年11月3日2021年11月4日

污染COSO2NO2可吸COSO2NO2可吸入顆

物入顆粒物

粒物

污染2184312520231211

指數(shù)

質(zhì)量III

級別

A.空氣質(zhì)量級別越大（H>I）,空氣質(zhì)量狀況越好

B.造成該市空氣污染的首要污染物是SO2

C.化石燃料燃燒會產(chǎn)生S02和N02

D.雨后CO含量變化不大，說明CO不溶于水

【考點】空氣的污染及其危害.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量級別大分析；

B、根據(jù)二氧化硫含量最多，因此是首要污染物分析；

C、根據(jù)化石燃料中含有氮和硫元素分析；

D、根據(jù)一氧化碳難溶于水分析。

【解答】解：A、根據(jù)圖中信息可知，污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量級別大，因此級別越大空

氣質(zhì)量狀況越差，故A符合題意；

B、根據(jù)圖中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合題意；

C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃燒會產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合題

-zfe.

思；

D、一氧化碳在降雨前后變化不大，說明一氧化碳難溶于水，故D不符合題意；

故選：Ao

5.（3分）金雞納堿是一種抗瘧藥品，也是一種化學(xué)上常用的催化劑，其化學(xué)式為C20H24N2O2,

下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中，正確的是（）

A.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為324g

B.該物質(zhì)由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

C.該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%

D.該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為10：12：1：1

【考點】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析；

B、根據(jù)金雞納堿的化學(xué)式進(jìn)行分析；

C、根據(jù)碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)元素質(zhì)量比進(jìn)行分析。

【解答】解：A、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為324,不是324g,故A錯誤；

B、該物質(zhì)的一個分子由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，故

B錯誤；

C、該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%P74.07%,故C正確；

324

D、該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為(12X20)：(1X24)：(14X2)：

(16X2)=60：6：7：8,故D錯誤；

故選：Co

6.(3分)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2s。4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行

如圖實驗。敘述錯誤的是()

過里^3過\1里m過,1—里1.^3

NaOHBaChNaiCOa

國囤Ji量也，Wf溶液，溶液.屢祠登稀甥，困g

-----------------'條友、落日日------

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaC12溶液”的順序，也能達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

C.加入過量Na2c03溶液的目的是除盡BaC12和CaC12

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%

【考點】氯化鈉與粗鹽提純.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進(jìn)行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，

把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化領(lǐng)可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化

領(lǐng)的后面，除去過量的氯化鋼和溶液中的氯化鈣進(jìn)行分析；

C、根據(jù)碳酸根離子和領(lǐng)離子、鈣離子會生成碳酸鋼沉淀和碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；

D、根據(jù)在粗鹽提純過程中，反應(yīng)生成了氯化鈉進(jìn)行分析。

【解答】解：A、粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進(jìn)行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，

把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；

B、氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋼可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化領(lǐng)的

后面，除去過量的氯化鋼和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過

量的BaC12溶液”的順序，也能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B正確；

C、碳酸根離子和領(lǐng)離子、鈣離子會生成碳酸領(lǐng)沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2c03

溶液的目的是除盡BaC12和CaC12,故C正確；

D、在粗鹽提純過程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,該粗鹽樣品中

氯化鈉的純度不能說是85%,故D錯誤。

故選：D。

7.（3分）氯代燃在內(nèi)燃機中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代煌甲（化學(xué)式為CxHyClz）

和氧氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目

如表所示。

物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化

反應(yīng)前

分子數(shù)

反應(yīng)后3a待測

分子數(shù)

下列說法錯誤的是（

x=2,y=3

甲中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.生成氯化氫的質(zhì)量為21.9g

一個氧分子的質(zhì)量為烏Sg

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)a個甲分子與3a-a=2a個氧分子反應(yīng)生成3a個氯化氫分子，由于反

應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣進(jìn)行分析；

B、根據(jù)甲的化學(xué)式為C2H3c13,元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；

占燃

C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3cl3+202八'、球、3HC1+2c02進(jìn)行分析;

占燃

D、根據(jù)C2H3cl3+202八3HC1+2c02進(jìn)行計算分析。

【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，a個甲分子與3a-a=2a個氧分子反應(yīng)生成3a個氯化

氫分子，由于反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，則1個甲分子中含有3個氫原子和3個

氯原子，則y=z=3,又由于二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣，則反應(yīng)后二氧化碳分子

個數(shù)為2a,再根據(jù)原子守恒，則1個甲分子中含有2個碳原子，則x=2,故A正確；

B、由前面分析可知，甲的化學(xué)式為C2H3c13,甲中碳元素、氫元素、氯元素的質(zhì)量比為

（12X2）：（1X3）：（35.5X3）=8：1：35.5,則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B正確；

占燃

C、由于反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3cl3+202八3HC1+2co2,且生成二氧化碳的質(zhì)量

為17.6g,設(shè)生成的氯化氫的質(zhì)量為x,

占燃

C2H3cl3+202'3HC1+2cc）2

109.588

x17.6g

109.5二x

88=17.6g

x=21.9g,故C正確；

占燃

D、設(shè)消耗的氧氣的質(zhì)量為y,則C2H3cl3+202八3HC1+2c02

6488

y17.6g

64y

88"17.6g

y=12.8g,而消耗的氧分子的個數(shù)為2a,則一個氧分子的質(zhì)量為烏迎故D

2aa

不正確。

故選：D。

8.（3分）小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進(jìn)行了如圖甲所示的實驗,

實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充

分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列

說法正確的是（）

MgSO4CuSO4

溶液溶液

A.原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色

B.濾液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Ci?+

C.濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量

D.濾渣含有三種固體物質(zhì)

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【答案】C

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，

與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換

出來，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能

將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）

發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生

了反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩

余的鐵，由此可知：

A、由于b中的鐵完全反應(yīng)了，硫酸銅有剩余，溶液為藍(lán)色，故錯誤；

B、由于鐵有剩余，濾液中一定不含有CE+,故錯誤；

C、由發(fā)生的反應(yīng)可知，由于每56份質(zhì)量的鐵能與置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量一定

大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故正確。

D、由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶

液中置換出來，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，濾

渣含有銅，鐵兩種固體物質(zhì)，故錯誤；

故選：Co

二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）

9.（5分）請根據(jù)如圖回答問題:

（1）實驗A為測定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測得結(jié)果與實際值相比」

大（選填“偏大”或“偏小”）。

（2）實驗B為驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有

（選填“有”或“沒有”）影響。

（3）實驗C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有氯化氫，反應(yīng)后從

溶液中要得到氯化鈣固體需要用到上述E裝置（填編號）。

MnO

（4）實驗C還可用于制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H202-L92H2O+O2t

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測定；氧氣的制取裝置.

【答案】（1）偏大；

（2）沒有；

（3）氯化氫；E；

MnOn

（4）2H2O22H2O+O2t=

【分析】（1）根據(jù)酸性溶液的pH與溶液濃度的關(guān)系進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸可能是過量的，以及從溶液中得到晶體的方法進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)C裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)該是過氧化氫在

二氧化錦的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）實驗A為測定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，酸性溶液的濃

度降低，酸性減弱，測得結(jié)果與實際值相比偏大；

（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以實驗時若取用紅磷的

量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響；

(3)實驗C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有氯化氫，反應(yīng)后從溶液中

要得到氯化鈣固體需要用到上述E裝置；

(4)C裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)該是過氧化氫在二氧

Mn0

化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2。2—9Z-2H分+02t。

故答案為：(1)偏大；

(2)沒有；

(3)氯化氫；E；

MnOn

(4)2H2O22H2O+O2to

10.(4分)室溫20℃時，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放

置到ti時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體。

已知：NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度如下表所示。

溫度。C010203050

NaOH溶解度42.051.0109.0119.0129.0

值

Ca(OH)2溶0.180.170.160.150.13

解度/g

(1)20℃時NaOH的溶解度為109.0g.

(2)ti時刻所得溶液為飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)20℃時，實驗中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因：20℃

時，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳?xì)怏w。

(4)另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品(含少量氫氧化鈣)先將其全部溶于10g水中，再

冷卻到室溫20℃時，析出固體0.5g,下列說法正確的是ACD。

A.常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水

B.ti時刻溶液的溫度高于50℃,t2時刻溶液的溫度為30℃

C.該實驗?zāi)茏C明NaOH固體溶于水放出熱量

D.11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.15g

【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；固體

溶解度的影響因素.

【答案】⑴109.0；

(2)飽和；

(3)20℃時，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳?xì)?/p>

體；

(4)ACDo

【分析】(1)根據(jù)NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表來分析解答；

(2)根據(jù)U時刻開始析出固體，說明此時不能再溶解固體來分析解答；

(3)根據(jù)20℃時，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度來分析解答；

(4)A、根據(jù)20℃時，溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)來分析解答；

B、根據(jù)ti時刻溶液的溫度250℃來分析解答；

C、根據(jù)20℃時NaOH的溶解度為109.0g,將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌

后固體全部消失來分析解答；

D、根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

來分析解答。

【解答】解：(1)由NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表可知，20℃時NaOH

的溶解度為109.0g；

(2)ti時刻開始析出固體，故ti時刻所得溶液為飽和溶液；

(3)20℃時，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳?xì)?/p>

體，故實驗中常用NaOH溶液吸收CO2；

(4)A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g,屬于易溶

物質(zhì)，溶解度在0.01g?1g之間的，屬于微溶物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，常溫下NaOH

易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故A說法正確；

B、50℃時，氫氧化鈉的溶解度為129.0g,ti時129.0gNaOH固體完全溶解到100g水中，

則溶解的溫度》50℃,t2時刻析出10g固體，溶質(zhì)質(zhì)量為119.0g,即t2為30℃,故B說

法錯誤；

C、20℃時NaOH的溶解度為109.0g,將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固

體全部消失，說明氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故C說法正確；

D、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故

冷卻到室溫20℃時，析出的固體是氫氧化鈉，此時溶液中氫氧化鈉達(dá)到飽和，20℃時

NaOH的溶解度為109.0g,則20℃時，10g水中最多能溶解10.9g氫氧化鈉固體，則11.55g

固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為H.55g-0.5g-10.9g=0.15g,故D說法正確；

故選：ACDo

故答案為：（1）109.0；

（2）飽和；

（3）20℃時，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳?xì)?/p>

體；

（4）ACDo

11.（5分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲為單質(zhì)，戊為

綠色植物光合作用的反應(yīng)物。這些物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示某一

物質(zhì)通過一步能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一”表示連接的兩種物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、

生成物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題。

（1）若乙是人體胃液中含有的酸：

①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，戊的名稱是二氧化碳。

②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，“乙一丁”反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca（OH）

2==CaC12+2H2（D。

（2）若乙是赤鐵礦的主要成分：

①當(dāng)丙為單質(zhì)時，“乙一丁”反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑；“丙一丁”反

應(yīng)c熱量（填序號：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。

②當(dāng)丁為單質(zhì)時，下列說法正確的是ABDo（填序號）

A.甲與丙能夠反應(yīng)生成丁

B.丁可以做燃料或冶煉金屬

C.“丁一戊”反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.“戊一丁”反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生改變

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定.

【答案】(1)①二氧化碳；

②2HC1+Ca(OH)2—CaC12+2H2O；

(2)①紅棕色固體逐漸變黑；c。

②ABD。

【分析】(1)若乙是人體胃液中含有的酸，則乙是鹽酸；

①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，則丁是碳酸鈣；戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物，能和

碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，則戊是二氧化碳；

②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，則丙是氧化鈣；氧化鈣轉(zhuǎn)化成的丁能和鹽酸反

應(yīng)，則丁是氫氧化鈣；

(2)若乙是赤鐵礦的主要成分，則乙是氧化鐵；

①當(dāng)丙為單質(zhì)時，丙能和氧化鐵反應(yīng)，丙轉(zhuǎn)化成的丁也能和氧化鐵反應(yīng)，則丙是碳，丁

是一氧化碳；

②當(dāng)丁為單質(zhì)時，丁能和氧化鐵反應(yīng)，丁能和氧化鐵轉(zhuǎn)化成的戊相互轉(zhuǎn)化，則丁是氫氣，

戊是水；甲為單質(zhì)，氧化鐵能轉(zhuǎn)化成甲，則甲是鐵；丙能和氧化鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成氫氣，

則丙可以是鹽酸；

據(jù)此分析解答。

【解答】解：(1)若乙是人體胃液中含有的酸，則乙是鹽酸；

①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，則丁是碳酸鈣；戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物，能和

碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，則戊的名稱是二氧化碳。

②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，則丙是氧化鈣；氧化鈣轉(zhuǎn)化成的丁能和鹽酸反

應(yīng)，則丁是氫氧化鈣；所以“乙一丁”的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HC1+Ca(OH)2=CaCh+2H2Oo

(2)若乙是赤鐵礦的主要成分，則乙是氧化鐵；

①當(dāng)丙為單質(zhì)時，丙能和氧化鐵反應(yīng)，丙轉(zhuǎn)化成的丁也能和氧化鐵反應(yīng)，則丙是碳，丁

是一氧化碳；所以“乙一丁”的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧

化碳，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑；“丙一丁”的反應(yīng)可以是碳在氧氣不足時

燃燒生成一氧化碳，該反應(yīng)放熱，也可以是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，

該反應(yīng)吸熱，所以該反應(yīng)既可能放出也可能吸收熱量；故選：Co

②當(dāng)丁為單質(zhì)時，丁能和氧化鐵反應(yīng)，丁能和氧化鐵轉(zhuǎn)化成的戊相互轉(zhuǎn)化，則丁是氫氣，

戊是水；甲為單質(zhì)，氧化鐵能轉(zhuǎn)化成甲，則甲是鐵；丙能和氧化鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成氫氣，

則丙可以是鹽酸；

A、甲是鐵，丙可以是鹽酸，丁是氫氣，鐵與鹽酸能夠反應(yīng)生成氫氣，故選項說法正確；

B、丁是氫氣，氫氣可以做燃料或冶煉金屬，故選項說法正確；

C、丁是氫氣，戊是水，“丁一戊”的反應(yīng)可以是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該

反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也可以是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，該反應(yīng)屬于置

換反應(yīng)，故選項說法不正確；

D、戊是水，丁是氫氣，“戊一丁”反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)中

氫元素從+1價變?yōu)?價，氧元素從-2價變?yōu)?價，則各元素的化合價均發(fā)生改變，故

選項說法正確；

故選：ABDo

故答案為：

（1）①二氧化碳；

②2HC1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O；

（2）①紅棕色固體逐漸變黑；c。

@ABDo

12.（7分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。

某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。

（原理思路）利用Na2c03與稀H2s04反應(yīng)產(chǎn)生C02,通過C02質(zhì)量的測定，確定樣品

中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。

（實驗方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

樣品濃硫酸

（交流討論）

（1）小明認(rèn)為如圖實驗方案的設(shè)計有缺陷，會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因

素會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高①②③（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足

②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出

③反應(yīng)產(chǎn)生的C02未被完全吸收

④干燥管與空氣直接相通

（方案改進(jìn)）為減少誤差，使C02質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對如

圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

彈簧夾區(qū)多■稀硫酸強蓄夾

E

—堿石灰

（固體NaOH

NaOH溶液樣品濃硫酸T和CaO）

ABCD

（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣

時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化

鈉完全吸收。

（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（數(shù)據(jù)分析）

（4）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將偏高（填

“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）若原樣品共Ag,實驗結(jié)束測得C裝置增重Bg,D裝置增重Cg,則原樣品的純度

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_22簫3c*I。。%一。

（拓展延伸）

（6）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管,而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因:」

氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收。

（7）實驗結(jié)束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實驗方案測定

工業(yè)燒堿樣品純度，方法是：取樣品溶于水，滴加入過量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、

干燥、稱量沉淀的質(zhì)量,再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計算出其純度。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【答案】（1）①②③；

（2）關(guān)閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；

（3）2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；

（4）偏高；

（5）22^3CX100%；

（6）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收；

（7）沉淀。

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳是否被氫氧化鈉的吸收情況來分析；

（2）改進(jìn)后的裝置中，氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳，濃硫酸可以除去水，

干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入U型管；

（3）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)來分析；

（4）反應(yīng)速率過快，不利于氣體的吸收；

（5）根據(jù)裝置D增重的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

（6）根據(jù)能否完全吸收生成的二氧化碳來分析；

（7）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

【解答】解：（1）①加入的稀硫酸量不足、②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、③反應(yīng)產(chǎn)

生的CO2未被完全吸收這三種情況會導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏低,計算