福建省三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2023-2024學(xué)年高二年級上冊期中聯(lián)考化學(xué)試卷

福建省三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2023-2024學(xué)年

高二上學(xué)期期中聯(lián)考

(考試時間：90分鐘總分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27

第I卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意

的。)

1.下列說法正確的是

A.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.H+(aq)+OH(叫)=H2。。)△H=-57.3kJ-moH,可知:含ImolCH3COOH的溶液與含Imol

NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

2.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述

正確的是

①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑

A.②B.①②③C.②③④D.④

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INA

B.100mLZ.Omol.L1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA

C.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

32

A.無色透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\C「

22

B.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液中:K\Na\SO4>CO3-

2

C.c(H+)=10-i4mol-L-i溶液中：Na+、[A1(OH)4]\SHSO3-

D.水電離出的cMH+)與cMOH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+

5.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A⑺+2B(s)n/C(g)NH<0,敘述正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,氣體C的濃度可能不變

C.平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減小

D.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小

6.一定溫度下，向lOmLO.40moiLIH2O2溶液中加入適量FeCb溶液，不同時刻測得生成。2

的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++

ChT+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正

確的是

反應(yīng)①'反應(yīng)②反應(yīng)

過程

A.0~6min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.33x10-2mol-L-1-min-1

B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）WA/f=Ei-E2<0

7.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸N02O廢氣中的

NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。

已知：2NC）2（g）-^N2O4（g）AH<Oo下列說法不正確的是

A.溫度升高時不利于NCh吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促進(jìn)2NO2（g）=^N2CU（g）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNC)3的反應(yīng)是：2N2C)4+O2+2H2O=4HNO3

D.每獲得0.4molHNC)3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()22

8.下列離子方程式書寫正確的是

A.向硫酸鋁溶液中滴入少量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3；

B.向Feb溶液中通入過量Cb：C12+2r=2Cl-+I2

C.用FeS除去廢水中的Cu2+：Cu2+(叫)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)

2++2

D.向NH4Hse)4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba+NH4+OH+SO4=BaSO4；+NH3H2O

9.常溫，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論

用pH試紙測得O.lmolL-iCH3coOH溶液pH約為

ACH3coOH是弱電解質(zhì)

3

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣溶液中可能含有CO32

B

體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁

或HCO3-

用pH計(jì)測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClOHC1O的酸性弱于

C

溶液的pH,前者的pH小于后者的CH3COOH

向2mLimolLNaOH溶液中加入ImLO.lmol-L1

Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為

DMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再力口入ImLO.lmoLL-

Fe(OH)3沉淀

LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法正確的是

A.常溫時，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO-amol-L-i,若a>7時，則該溶液的pH

一定為14-a

B.某溫度時水的離子積常數(shù)^w=1013mol2L-2,若將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與

pH=l的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2,則a：b=9：2

C.常溫下，同pH的鹽酸、硫酸、醋酸溶液導(dǎo)電性關(guān)系：鹽酸=硫酸〈醋酸

D.常溫下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同濃度同體積的氫氧化鈉溶液，消耗酸的體積：

硫酸〈醋酸

11.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、氏丫和H2Z三種酸，

各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXKa=10'2

Kai=l()64心2=10"0-3

H2Y

Kai=1019心2=10：2

H2Z

下列說法正確的是

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：H2Z<H2Y<HX

B.在水溶液中結(jié)合H+的能力:Y2yz2-

C.Na?Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=HY+X-

D.25℃時，濃度均為0.1mol-L-i的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

12.根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

7

-|.110010160

罟%

0

)-O0OOr、8

、

螞7^140

<OO

旌0x-6

OO3春

3OO出

巡-4120

%OO

斗2

甌100

施

5010020304050600100200300

時間/s溫度/寬時間/s

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HC1和02

B,乙是C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的

AH>0>x>0.1

C,丙是O.Smol-L1CH3coONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，

CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mLZmol-L1鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間

的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

13.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.Na2s溶液：c(Na+)>c(HS?c(OH-)>c(H2S)

+2+

B.CH3coONa和CaCb混合溶液：c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)

+2+

C.pH=5的NaHSCh溶液:c(Na)>c(H2SO3)>c(SO3-)>c(H)>c(OH-)

D.Na2c2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2c2。4)

14.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,

下列說法中一定正確的是

A.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B.電子流動方向?yàn)镹TYTX—M

C.M電極反應(yīng)式：(C6Hio05)n+7nH2O-24ne-=6nCO2T+2411H+

D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4LN2(標(biāo)況下)

15.疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mLeUmoLL」的HN3溶液中逐滴加入O.lmolL

NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨MNaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是

+

A.點(diǎn)①溶液中:C(HN3)+C(H)>C(N3-)+C(OH-)

+

B.點(diǎn)②溶液中：c(Na)=c(N3-)+c(HN3)

C.常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為IO4

+

D.點(diǎn)③溶液中：C(OH-)=C(H)+C(HN3)

232

16.某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4\Mg\AF+、Fe\CO3>中的若干種,取

該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法錯誤的是

2

A.原溶液一定存在Na+、NH4\Mg2+、AF+和CL一定不存在Fe3+、CO3

+1

B.原溶液中c(NH4)=lmol-L-

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-巨61no卜L-i

第n卷(非選擇題)

二、非選擇題(包括4小題，共52分)

17.(14分)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于

等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2>CO、

NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)關(guān)于PM2.5的研究：

常溫下用蒸儲水處理PM2.5樣本制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)

組分及其平均濃度如下表：

離子K+++2

NaNH4SO4'NO3Cl-

濃度(moLL」)4xl0-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣顯______(填“酸性”、“堿性”或沖性)其pH=____________________0

(2)關(guān)于SO2的研究：

①為減少SO2的排放，常采取的措施之一是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHi=-437.3kJ-moH

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)；AH2=-285.8kJ-moH

1,

1

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)；A/f3=-283.0kJ-mor

則寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

②S02是工業(yè)制硫酸的重要中間產(chǎn)物。通過下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH=-198kJ-moE(催化劑在400?500℃時效果最好)。

結(jié)合信息與下表數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)理論與生產(chǎn)實(shí)際綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三

氧化硫，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是(含壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)。在生產(chǎn)中，還可以

通入過量空氣，其目的是。某溫度下不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(％):

lxlO5PalxlO6Pa5xl06PalxlO7Pa

轉(zhuǎn)化率97.5%99.2%99.6%99.7%

③某人設(shè)想以如下圖所示裝置用電化學(xué)原理將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸:

so

H-O

50*J<

H.SO.

寫出通入so2的電極的電極反應(yīng)式__________________________

(3)關(guān)于NOx和CO的研究:

已知?dú)飧字猩蒒O反應(yīng)為：N2(g)+O2(g).'2N0(g),若1mol空氣含有0.8molN2和0.2

molCh,1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8x10-4mol。計(jì)算該溫度下的

平衡常數(shù)長=(計(jì)算過程中可進(jìn)行合理近似處理)，汽車啟動后，氣缸溫

度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是0

18.(12分)某研究小組探究飲用水中鐵鎰的來源和去除原理。

I.鐵鑄來源

某地區(qū)地下水鐵錦含量和國家標(biāo)準(zhǔn)對比

某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg1」)國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)(mg］」)

2+2+2+2+

FeMnHCO3-CO2FeMnPH

4?200.4-31-1.530?700.30.16.5?8.5

(1)利用FeCCh溶解度計(jì)算溶出的Fe2+為LlmgL-i,依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理,

解釋地下水中Fe2+含量遠(yuǎn)大于Llmg-L"的原因__________________________。

II.去除原理

O2Fe(OH)3O2OH-MnO?

(2)自然氧化法：

①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用。

②補(bǔ)全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2+

Fe+O2+H2O=Fe(OH)3；+

此方法鐵去除時間長，鎬去除率低。

(3)藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強(qiáng)氧化劑(C1O2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+

生成Fe(OH)3和MnCh除去。某實(shí)驗(yàn)中pH=6.5時，F(xiàn)e2\MM+濃度隨CICh投加量的變化曲

線如圖：

①C1O2投加量小于L2mgU時，可以得出Fe2\MM+性質(zhì)差異的結(jié)論是。

②分析圖中數(shù)據(jù)C1O2氧化Md+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式。

③寫出兩種提高錦去除率的方法。

19.(12分)合成氣(C0+H2)在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合

成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品。

(1)煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+QkJmol1(Q>0)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。

②在恒溫恒容下，同時放入C(s)、H2O(g),CO(g)、H2(g)四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說明反應(yīng)

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡的是0

A.反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變

B.反應(yīng)體系中，CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.反應(yīng)體系中，當(dāng)有2moiH-0鍵斷裂的同時有ImolH-H鍵形成

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(2)天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

△H=akJ-moH,在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1:2加入一定量的CH4和。2,在壓強(qiáng)為

1.01xl05Pa,不同溫度下測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

100|

9o

8o

7o

6o

5o

4o

3O

2?oo40050060070080090010001100

①請?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)為5.05xl05Pa時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線

②現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)：2cH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比

［“（CHj/mOj］投料時反應(yīng)，達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率及H2、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表

目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率

所示。（已知：選擇性=)

反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率

碳氧比[”(CHJ/MO?)]1:0.251:0.51:11:1.25

CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99

H2選擇性0.980.930.670.40

co選擇性0.990.940.650.32

最佳碳氧比［?（CH4）/n（O2）］為O假設(shè)按碳氧比：1投料，反應(yīng)容器的體

積為VL,通入CH4和02各amol,請列式表示平衡時容器內(nèi)H2的濃度（列出a、V

的代數(shù)計(jì)算式即可）。

（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，（電極材料為

惰性電極）,當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化為KHCO3，停止放電，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

20.（14分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

回答下列問題：

I.已知25℃時，H2so3、H2cO3、HC1O和CH3coOH的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式H2sO3H2CO3HC1OCH3COOH

電離平衡常數(shù)Kai=1.4xl0-2Kai=4.5xl0"

4.0x10-81.8x10-5

（E）&2=6.0X10-S%2=4.7x10-11

(1)O.lmolLT的下列四種溶液，pH由小到大的順序是(填標(biāo)號)。

A.Na2cC)3B.CH3coONaC.NaClOD.NaHSO3

(2)0.1mol-L->NaHCCh的溶液中c(OH)>c(H+),結(jié)合數(shù)據(jù)用化學(xué)用語解釋原因:

(3)向NaClO溶液中通入少量CCh,反應(yīng)的離子方程式為

(4)向NaClO溶液中分別加入下列物質(zhì)，能增大c(HC10)的是(填標(biāo)號)。

A.CH3coOHB.SO2C.NaHCChD.NaOH

II.乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

⑴室溫下，測得(Mmol?L-lH2C2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

②0.1mol-L-iKHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號)。

++2

a.C(K)+C(H)=C(HC2O4)+C(C2O4)+C(OH-)

+2

b.C(K)>C(HC2O4-)>c(C2O4)>c(H2c2O4)

+

c.C(K)=C(HC2O4)+c(C2O42-)+c(H2c2O4)

【參考答案】

17.（14分）（1）①.酸性（1分）②.4（1分）

（2）①.C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△/7=+131.5kJ/mol（2分）

②.常壓，400~500℃,使用催化劑（2分）

增大氧氣濃度,提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率（2分）

③SCh—2e-+2H2O=4H++SC>42-（2分）

（3）①.4義10-6（2分）

②.升溫，反應(yīng)速率加快，而且反應(yīng)正方向吸熱，平衡向右移動（2分）

2+

18.（12分）（D.FeCCh難溶存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）.?Fe（aq）+CO^（aq）,酸雨中

含有H+濃度較