2024年中考化學(xué)?？键c專項10 坐標圖像題25題（全國）（解析版）

專項10坐標圖像題1．下列關(guān)于實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的圖像中，不正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，故選項正確；B、過氧化氫是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進行質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)停止，過氧化氫質(zhì)量為0，故選項正確；C、二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會改變生成物的質(zhì)量，有無催化劑生成氧氣的質(zhì)量相同，故選項錯誤；D、過氧化氫是在二氧化錳催化的作用下制取氧氣的，氧氣是生成物，隨著過氧化氫質(zhì)量逐漸增加，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，故選項正確。故選：C。2．向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。3．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．t1℃時，將15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為35gC．t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量多少的關(guān)系是：甲＞乙D．t1℃時，等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，甲中溶劑的質(zhì)量比乙小【答案】D【詳解】A、20℃時，甲、乙的溶解度雖然相等，但沒有指明20℃時，甲、乙溶液是否飽和，所以20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，敘述錯誤；B、t1℃時，甲溶解度為60g，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為60g：100g=3：5，則將15g甲放入在20g水中，最多溶解12g甲，所得溶液的質(zhì)量為32g，敘述錯誤；C、t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，沒有說明飽和溶液的質(zhì)量，無法確定析出溶質(zhì)質(zhì)量的多少，敘述錯誤；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，甲溶液中溶劑的質(zhì)量比乙溶液中溶劑的質(zhì)量小，敘述正確；故選D。4．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．1(1)圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；(2)下列說法錯誤的是_____；A．裝置A中的液體是氫氧化鈉溶液B．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉C．圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加(3)丙同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是_____。A．無色酚酞試液 B．氯化鉀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鎂固體(4)實驗后該同學(xué)反思，不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)來證明中和反應(yīng)放熱，原因是。【答案】(1)12(2)AC(3)BC(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)放熱，二者恰好完全反應(yīng)時放熱最多，圖3中V時放熱最多，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，pH=7，數(shù)值最接近12；（2）A、由圖2可知，起始溶液的pH＞7，顯堿性，說明燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液，則裝置A中的液體是稀硫酸，故A說法錯誤；B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖2中b點溶液pH＞7，說明氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故B說法正確；C、圖2中c點溶液的pH=7，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀硫酸，硫酸過量，c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不變，故C說法錯誤；故選：AC；（3）A、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，再滴加稀硫酸，過程中溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該選項可行；B、氯化鉀不能和氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，也不能和硫酸鈉反應(yīng)，該選項不可行；C、氯化鋇能和稀硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該選項不可行；D、氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，向氫氧化鈉溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鎂固體，如果氫氧化鎂固體不能溶解，說明氫氧化鈉與稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，該選項可行；故選：BC；（4）由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)來證明中和反應(yīng)放熱。5．下列圖像與描述相符的共有幾個①甲：2g硫和2g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)②乙：NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下適量的水中③丙：向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體④?。弘娊馑蓺錃夂脱鯕獾馁|(zhì)量與時間的關(guān)系A(chǔ)．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【詳解】①甲：2g硫和2g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，圖像正確；②乙：NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，然后逐漸恢復(fù)至室溫，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，圖像錯誤；③丙：向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，且該反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度增加，溶液質(zhì)量增加，但是由于消耗了溶劑，最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量，圖像錯誤；④?。核姺纸馍蓺錃夂脱鯕?，化學(xué)方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，圖像錯誤；圖像與描述相符的共有1個；故選：A。6．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．①向等質(zhì)量不同的金屬粉末中分別加入足量的稀鹽酸B．②向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．③用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量D．④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸【答案】A【詳解】A、在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鋅，鋅的活動性強于鐵，向等質(zhì)量不同的金屬粉末中分別加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)速率由大到小的順序是鎂>鋅>鐵；根據(jù)化學(xué)方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵能生成2份質(zhì)量氫氣，每65份質(zhì)量鋅能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鎂>鐵>鋅，正確；B、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，沉淀應(yīng)從零點開始，錯誤；C、紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強增大，但隨著氧氣的消耗，裝置中的壓強減小，且最終壓強小于開始時的壓強，錯誤；D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，由于反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量增大，最終溶液的pH不可能小于2，錯誤。故選A。7．小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時，將足量鎂片、鋁片（均已去除氧化膜）分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)（裝置如圖甲），用壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)結(jié)束后二者產(chǎn)生氫氣的體積相等B．曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線C．反應(yīng)結(jié)束后，消耗質(zhì)量較多的金屬是MgD．AB段下降的原因是隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度逐漸減小【答案】D【詳解】A、由乙圖可知，反應(yīng)結(jié)束后AB裝置內(nèi)壓強一致，所以產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，說法正確；B、由于鎂比鋁活潑，則鎂與鹽酸反應(yīng)較快，則曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線，說法正確；C、根據(jù)關(guān)系式可知，，由乙圖可知，反應(yīng)結(jié)束后AB裝置內(nèi)壓強一致，所以產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故消耗的鎂片與鋁片的質(zhì)量比為(24×3):54=4:3，故消耗質(zhì)量較多的金屬是Mg，說法正確；D、金屬與酸反應(yīng)放熱，則AB段壓強變小，是因為反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，錯誤。故選D。8．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物B．向等質(zhì)量的和中，分別加入過量的稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸【答案】D【詳解】A、木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量逐漸減小，由于有銅生成，固體質(zhì)量不可能為零，該圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，錯誤；B、由化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：每24份質(zhì)量鎂與73份質(zhì)量鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵與73份質(zhì)量鹽酸能生成2份質(zhì)量氫氣，向等質(zhì)量的Mg和Fe中，分別加入過量的稀鹽酸，開始反應(yīng)時金屬過量，鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，兩線重合，最終鎂生成的氫氣質(zhì)量、消耗鹽酸質(zhì)量更多，該圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，錯誤；C、向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，立即生成硫酸鋇沉淀，該圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸加入，溶液的質(zhì)量逐漸減少，完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量為零，隨硫酸過量，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增大，該圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，正確。故選D。9．如圖為KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．溶解度：B．t1℃時，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃時，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【詳解】A、未指明溫度，無法比較KNO3和NaNO3的溶解度大小，故A錯誤；B、根據(jù)圖像可知，t1℃時，KNO3的溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸鉀固體，故當(dāng)溶劑為50g時，最多溶解10g的硝酸鉀固體，此時溶液質(zhì)量為60g，故B錯誤；C、沒有確定溶液是否是飽和，不能確定t2℃時，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等，故C錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，KNO3溶解度隨溫度降低而減小，且受溫度影響較大，故冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，故D正確。故選D。10．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)生成了水，且稀鹽酸中本身含水，故水的質(zhì)量不斷增加（此時增加的水的質(zhì)量為反應(yīng)生成水的質(zhì)量加上稀鹽酸中水的質(zhì)量），待完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，水的質(zhì)量繼續(xù)增加（此時增加的水的質(zhì)量為稀鹽酸中水的質(zhì)量），但是增加幅度變小，符合題意；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸減小，當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7，繼續(xù)滴入稀鹽酸，pH減小至小于7，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的質(zhì)量從零開始逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減小至零，不符合題意。故選A。11．三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：B．時，的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為C．時，飽和溶液和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D．時，的飽和溶液降溫到時會析出晶體【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：MgCl2>MgSO4>KCl，說法錯誤；B、t2°C時，MgCl2的溶解度是70g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于，即，說法錯誤；C、t2°C時，KCl和MgSO4的溶解度相等，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但沒有說明溶液的質(zhì)量，無法求溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，說法錯誤；D、t3°C時，MgSO4的溶解度大于0°C時MgSO4的溶解度，故其飽和溶液降溫到0°C時會析出晶體，說法正確。故選D。12．化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)后，從不同方面對反應(yīng)進行圖像描述。圖1是室溫時將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中的變化圖像，圖2是反應(yīng)前后微觀粒子結(jié)合過程的示意圖，根據(jù)圖示，回答：(1)圖1中b點溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)取少量a點溶液，滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)寫出圖2中方框內(nèi)乙粒子的符號。(4)利用中和反應(yīng)原理可測定某鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示?；卮穑簹溲趸c與鹽酸反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量；該鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。【答案】(1)(2)(3)(4)放出【詳解】（1）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，b點時溶液pH=7，說明此時恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4。（2）a點溶液pH>7，顯堿性，說明此時溶液中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水，則該反應(yīng)前后鈉離子和硫酸根離子不變，則甲為鈉離子，乙為硫酸根離子，符號為。（4）由圖可知，過程中溫度先升高后降低，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；恰好反應(yīng)時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為20g，設(shè)該鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，則解得x=14.6%則該鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。13．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)量關(guān)系進行的。氫氣與X在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫氣體。若2gH2、36.5gHCl中所含分子數(shù)均為a。此反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示（H和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的是A．一個Cl原子的質(zhì)量為（單位：g）B．t時刻，H2和HCl的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開始時，物質(zhì)X的質(zhì)量為34.5gD．物質(zhì)X的分子式為Cl2【答案】D【詳解】A、因為2gH2所含分子數(shù)為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個H的質(zhì)量為1g，因為a個HCl分子中含有a個H和a個Cl，36.5gHCl中所含分子數(shù)為a，所以a個Cl的質(zhì)量為36.5g﹣1g=35.5g，所以一個Cl原子的質(zhì)量，此選項錯誤；B、分析圖象可知a個H2和a個X反應(yīng)生成2a個HCl，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個Cl，所以X的化學(xué)式為Cl2，該反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份質(zhì)量H2，生成73份質(zhì)量的HCl，則t時刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HCl的質(zhì)量，此選項錯誤；C、該反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2=2HCl，從圖象可知a個H2和a個Cl2反應(yīng)生成2a個HCl，又因為2gH2、36.5gHCl中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應(yīng)H2質(zhì)量為2g，生成HCl的質(zhì)量為73g，所以反應(yīng)開始時，物質(zhì)Cl2的質(zhì)量為73g﹣2g=71g，此選項錯誤；D、由上面分析可，物質(zhì)X的分子式為Cl2，此選項正確；故選D。14．圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40℃時，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是

A．燒杯a中加入的固體為N B．20℃時，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液C．40℃時，燒杯a、b中均為不飽和溶液 D．40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【答案】C【詳解】A、乙中燒杯a中底部有固體剩余，燒杯b中底部沒有固體剩余，說明a中物質(zhì)的溶解度小于b中物質(zhì)的溶解度，故a燒杯中加入的固體是M，b中加入的固體是N，故A不符合題意；B、因為并不知道加入溶質(zhì)的具體質(zhì)量，燒杯a有不溶物所以一定是飽和溶液，但是b不能確定溶液是否飽和，故B不符合題意；C、由圖像可知，溫度升高兩種物質(zhì)溶解度增大，由圖乙知b在20℃時可能是飽和溶液，升溫到40℃后b一定是不飽和溶液，且40℃時M的溶解度大于N，b已經(jīng)是不飽和溶液，由于所加入溶質(zhì)質(zhì)量相同，所以a一定是不飽和溶液，故C符合題意；D、如圖可知，在35℃時，M和N溶解度相等，如果剛好加入的35℃狀態(tài)下溶解度大小質(zhì)量的溶質(zhì)，40℃時，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量相等，則質(zhì)量分數(shù)相等，故D不符合題意；故選C。【點睛】結(jié)合溶解度曲線進行判斷溶液的性質(zhì)，難度較大。15．為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH及溫度隨時間變化關(guān)系”，學(xué)校化學(xué)興趣小組按圖甲連接好實驗裝置，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入初溫相同的稀鹽酸，同時用玻璃棒攪拌．?dāng)?shù)字采集器和計算機實時反應(yīng)過程并分析曲線如圖乙所示，回答下列問題：

(1)當(dāng)溶液的溫度達到最高點時，溶液的pH=，125秒時燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)該實驗說明中和反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)7NaCl、HCl(2)放熱(3)【詳解】（1）由圖可知，當(dāng)溶液的溫度達到最高點時，溶液的pH=7，此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，125秒時，溶液的pH＜7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，此時燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCl；（2）隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，該實驗說明中和反應(yīng)放熱；（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。16．根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【詳解】A.t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。

B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說明溶解的物質(zhì)變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項錯誤。C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯誤。故選：C。17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為5:9 D．丁一定是化合物【答案】C【分析】甲反應(yīng)后質(zhì)量減少：，為反應(yīng)物；乙反應(yīng)后質(zhì)量減少：，為反應(yīng)物；丙反應(yīng)后質(zhì)量不變：，可能為催化劑或雜質(zhì)；丁反應(yīng)后質(zhì)量增加：，為生成物。則反應(yīng)可以表示為：【詳解】A、由分析可知，丙可能為該反應(yīng)的催化劑，說法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變1”的特征，屬于化合反應(yīng)，說法正確；C、由分析可知，反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為17:21，說法錯誤；D、由分析可知，甲和乙反應(yīng)生成丁，則丁一定是化合物，說法正確。故選：C。18．燒杯中盛有硫酸銅和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段（不含a、b點）對應(yīng)的溶液中含有三種陽離子B．原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為8.0%C．c點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量為250.2gD．向d點對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍【答案】B【分析】由題意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故ab段對應(yīng)氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)，bc段對應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，c點以后為氫氧化鈉過量。由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為y，x=9.8gy=16g?！驹斀狻緼、由圖結(jié)合分析可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，此時對應(yīng)的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+，故說法正確；B、由分析可知，原溶液中有硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，所以硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%，故說法錯誤；C、由分析可知，bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g，所以c點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量為100g+80g+70.2g=250.2g，故說法正確；D、由分析可知，d點溶液中氫氧化鈉過量，故溶液呈堿性，故向d點對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，會變成藍色，故說法正確。故選B。19．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是A．a(chǎn)點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【答案】B【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)?！驹斀狻緼、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，向溶液中滴加稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，有白色沉淀，錯誤；B、在c點，硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銅沒有全部參加反應(yīng)，過濾后得到的固體是銀與銅的混合物，銀與銅都不能與鹽酸反應(yīng)，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，正確；C、在d點，硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Fe(NO3)2沒有Cu(NO3)2，錯誤；D、在e點，鐵粉已經(jīng)過量，過濾后得到的固體中有銀、銅、鐵3種物質(zhì)，錯誤。故選B。20．硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法錯誤的是A．圖中a=5.1B．圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受熱都易分解D．Al2(SO4)3·18H2O加熱至M點時固體質(zhì)量減少13.5g【答案】C【詳解】A、根據(jù)鋁元素守恒，則：解得a=5.1g，該選項說法正確；B、由于425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量，則N點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3，該選項說法正確；C、在溫度為1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，該選項說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則加熱至M點時固體質(zhì)量減少了33.3g-19.8g=13.5g，該選項說法正確。故選C。21．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()A．B．C． D．【答案】D【詳解】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65

64

65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65

56

65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。22．向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；【詳解】A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過量時有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減?。划?dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯誤；故選D。23．向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點時，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c點時，