廣東省廣州市2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

廣東省廣州市培正中學(xué)2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03ANa2C03+H20+C02D.CL+2FeCL=3FeCl3

3、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式:H、JB.35。和37cl互為同素異形體

H之、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型:

4、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣B.明磯-KA1(SO4)2-12H2O

C.水玻璃-H2SiO3D.純堿-NaHCOs

5、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室制

-柚物油

FT。溶液

-

二

二

-

-

-

-

6、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

7、在下列各溶液中，二足熊大量共存的離子組是

2+3-

A.有色透明溶液中：Fe,Ba2+、[Fe(CN)6]>NO3-

2+2-

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu,K+、CIO",SO4

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,r

++-

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIOr2mol/L的溶液中：K,Na,Cl,NO3-

8、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸領(lǐng)C.氯氣D.冰醋酸

9、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個(gè)電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

10、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

N,

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.每lmolPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO3*、Na+、Ct的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

12、向100mLFeB。溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br、，則原FeB。溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯(cuò)煲的是

A.X的化學(xué)式為CisHisOB.ImolY能與4mol也反應(yīng)

C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類數(shù)相等

14、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

HQ和NaOH魁昌告容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個(gè)電子

15、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO0三種污染物。催化

劑選擇柏銘合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝1制備的合金，工藝2制備的合金，

合金負(fù)載量為2#1；'合金負(fù)載過為2且〕“

副a

#1

禽

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^8聿

辨

比

F4r

度

2艘

100200300400500100200300400500

合金負(fù)載量/(g?L-*)尾氣起燃溫度/t尾氣起燃溫度/T

圖乙MT

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

16、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為WA]6

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,0

17、(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-EO—CHCH2C3J0H

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是。

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HL不能與Na2c。3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)已知：

HC1

I.RCH=＜：HRCHClCHj

2△

IICK）

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH,—CH=CH,

ITTI.2△j**

ClOH

寫出以CH2XHCHXH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：。

18、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：s

反應(yīng)⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

⑷請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________o

（5）已知：2cH尸CH：1?口，煥煌也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A……仆;;）目標(biāo)產(chǎn)物）

19、甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（ClO）2+CaCl2

+2H2SO41li?\2CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+

16HC1（濃）-2MnC12+2Ka+5a2T+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

N>BriS?

IIIIII

（2）裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__。

2+

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是__；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：__o

（4）乙組中H的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是?/p>

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是

20、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2co3],

具體流程如下：

I*-55-60t過濾、洗詼、干除

NajCOi'-ICitCOH)-(：<)>)

稀驚的30XH4,詞節(jié)pH

11L過濾mw

?|施薇I

已知：CU2（OH）2c。3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）o

（2）“操作II”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學(xué)式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為o

（5）“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2（OH）2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CCh,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

（6）某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Gi2（OH）2cO3的純度為一—（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

21、我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國。

LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(l)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?

⑵ASF3分子的空間構(gòu)型為,As原子的雜化軌道類型為o

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。

lmol[Zn(CN)F離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為,配原子為。

(4)鎮(zhèn)的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，

將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個(gè)晶胞內(nèi)O”的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎮(zhèn)離

子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)。化學(xué)式為NiO的某銀氧化物晶體，陽

離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不

2+3+

變””，寫出能體現(xiàn)銀元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式示例：Fe3O4寫作FeFe2O4)o

⑸所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方

緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0,0.5和1三個(gè)截面上

Zn和Li按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢DAs原子所在的截面上用“A”補(bǔ)畫出As原子的位置，并說明

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯垃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累，快速判斷。

3、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCL,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：中卜，故D正確；

故選D。

4、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2c03的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

5、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計(jì)測定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6、D

【解析】

IC1是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

7、D

【解析】

A.Fe?+與［Fe(CN)6p-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CKT反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.AlCh-與HCO3一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXlO^mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K+、Na+,CF,NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)能電離出鈉離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鎖是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題.

9、D

【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、饃（Me）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

10、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從濾化鈉（NaBr）制液漠（Bn）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選B。

11、D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2Ch+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPt2(T轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.將生成的CO2通人含大量SKh'Na+'Cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiC^+CChl少量)+H2O=CO32-+H2SiCH，

有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為二-mol,含有電子數(shù)為二-molx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、C

【解析】

還原性Fe2+>Br1所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br:說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應(yīng)，CL的物質(zhì)的量為個(gè)，~7=0.15mol,若Be沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be參加反應(yīng)；設(shè)FeBo的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3moI,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x?0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為一=2mol/L,故選C。

U.11—/

13、B

【解析】

A.X的化學(xué)式為G3Hl8。，故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，ImolY只能與3m0IH2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

竣基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

14、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH（陰離子）穿過陰

離子交換膜,往A1電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh一得電子變?yōu)镺H,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳F+,AF+和過量的OH-反應(yīng)得到A1O2-和水，AI電極反應(yīng)式為

AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3Ho2-=2AK）2-+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OR=AlC^+ZIhO,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X1023,D正確。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

15、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

16、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為驚⑹故A正確；

8.?為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、澳原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

00

催化制||11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、

般匕

2CHjC—CH,CH0+02>2CH,C—CH2COOH

CH3CH2OOCCH2OH

IKUI4人HtFuCNI(fV)

CH,-CH-CH-CH,1-CH7,CH-CH—€H——*CH1CH1—CH2CH1,——

zAI12催化屏I222△

ClOHaOH

11a_--—-.W)H(OC

CH：=<：HCH2CH,()II-^CHJCHOCHJCHjOH——CHJCHOHCHJCHJOH

【解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2cHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝］

(1)A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是漠原子、羥基、酯基；C分子中含有2個(gè)羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

oo

(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為||||0

2CHjC—CH,CHO+0,——~^2CH,C—CH,C00H

(4)I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或竣基；II.能與NaOH反應(yīng)，說明含有竣基或酯基；III.不能與Na2cCh

反應(yīng)，說明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計(jì)11種；若與NaOH溶

液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3>

CH3cH2OOCCH2OH。

(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為

,MOINtWNI<>

CH-CH-€H-CH,-?CH,CH-CH—CH2,-CHXH,—CH,CH,-----

2:1AI2.化川I122I2A

aOHaOHo

_____iia__________________IUOH(*),

CIL-aiCHXILOH-——--CH,CHOH€H:CH,OH

18、③⑧玨+2NaOH」^婚一囂"E+2NaBr

0OH

ii+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CH=—C-CHO2322IDC”ccigiiHOC%—CH-CHD

空產(chǎn)。士+咄20=^^HOCHCOOH

CH3COOCH2OH

CH.CH.

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：二兩分子2：亡一一二通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CHfl

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o

CH=—C-CHO+2Cu(0H)：―^-*CH2COCOOH+C112。卜2Hz0生成以貝1。為四乂一CHO；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為貧焦E；A通過反應(yīng)③廿聲曜-也果惜一直E_2Na氏生成B,丙烯通過與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：三二十"°\兩分子三二e二二口三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CHaGHa

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o?

CH=—C—CHO+2Cu(OH)zA*-CH；COC00H+Cuz。]+2HzO生成則。為印一g—cHO；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為■-焦嗎；A通過反應(yīng)③廿亡5+21%需一腎2tl&生成B,丙烯通過與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為?：-『~0坨；

⑴反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；

⑵過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：廠廣。玨-2%貧咨

、0

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：湎―々—CHO+2Cu(OH)z-^-*-CH3COCOOH+CuzOb2Hz0；

00H

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為丁°°巳E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有:

CH-HOCJi—C-CliOH'HOCH?—CH—CHO'

CHcCOOCHOH;

(4)PLLA廢棄塑料降解生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：干%也。士.嗎O3零nHOqHCOOH；

CH,CH,CH,

⑸根據(jù)逆合成法可知，Pi可以通過丙快通過信息反應(yīng)合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為：|因BTCCUJFL;CH]NaOH弊.

19、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶(監(jiān)測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布

條沒有褪色C12+2I^2Cr+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2s03已被氧化CL也可與KI反應(yīng)生成L,乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒有排除Cb

對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或CL未充分接觸到澳化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象無尾氣處

理裝置，污染環(huán)境

【解析】

⑴結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；

⑵乙組制得的Ck中混有揮發(fā)的HC1氣體，裝置G中CaCL是干燥劑；

(3)氯氣能氧化1-生成L;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42一,只要利用稀鹽酸和BaCL溶液檢驗(yàn)溶

液中是否存在SO?',即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Ch,有部分Cb參與KI氧化為12的反應(yīng)；

(5)CL是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣。

【詳解】

⑴甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反

應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；

⑵乙組制得的C12中混有揮發(fā)的HCI氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時(shí)根據(jù)長頸漏斗中液

面是否上升，達(dá)到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的；從F中進(jìn)入G中的CL混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色,

而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCb干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；

(3)氯氣能氧化r生成12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ch+2r^2Cl+l2；驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法

是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，證

明Na2s03已被氧化；

(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Ci2,將有部分CL也可與KI反應(yīng)生成L,干擾Bn氧化的實(shí)驗(yàn)，則無法判

斷Bn和L的氧化性強(qiáng)弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；

⑸甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環(huán)境。

【點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣使?jié)?/p>

潤有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色，原

因是制得的氯氣中混有水蒸氣。

20、攪拌(或適當(dāng)升溫等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2cCh等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

lllxfm,-

---------------xlOO%

31ml

【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應(yīng)，形式含

有Ci?+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條

件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生CuMOH)2c03晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得

到Cu2(OH)2co3,以此解題。

【詳解】

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

2+

(2)“操作H”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++CU=CU+2H2O；

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中

和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(O