內江市2024屆高三第二次聯考化學試卷含解析

內江市重點中學2024屆高三第二次聯考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

2、下列實驗不能得到相應結論的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2sCh,證明H2s的酸性比HCK）強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

3、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x為——2或.二二.）與pH的變化關系

C（H2A）c（HA）

如圖所示，下列說法正確的是（

A.pH=7時,存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直線I表示的是1g巴弁隨pH的變化情況

D.A”的水解常數Khi大于H2A電離常數的&2

4、一定條件下，不能與SiCh反應的物質是()

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

5、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

6、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產生白色沉淀試樣已經氧化變質

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

7、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.vI(X)=2vffi(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

8、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

9、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

10、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

11、化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

12、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-==2H2O

B,H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應式為2so2+Ch+2H2O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標準狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

13、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：乙Na,CrQ.H?SQ《J。下列說法正確的是（）

1155~wr2

A.該反應屬于取代反應

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

14、含銘廢水用硫酸亞鐵錢［FeSO#（NH4）2SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和格元素完全轉化為沉淀。該沉淀

經干燥后得到〃molFeOFe'，Cr?）3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質的量為"（2—x）mol

B.處理廢水中C4O；一的物質的量為彳mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子數為3〃xmol

D.在FeO,FejCrxOj中,3x=y

15、不同條件下，用02氧化amol/LFeCL溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7,+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，FeCb被Ch氧化的反應為放熱反應

D.6(TC、pH=2.5時，4h內Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)

16、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：須力

B.羥基的結構式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：，［：忑：『一*'Na，Na

D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵

17、下列說法中正確的是()

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH」,所以CH4沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

18、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D⑺

代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成L6molC,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉化率不變

B.此時B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

4

c(C)

D.該反應的化學平衡常數表達式是K=、，

C3(A).C2(B)

19、在催化劑、40(TC時可實現氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是

（19?圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反應生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于H5.6kJ

20、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0xU）-4和L7xl0-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrAMCHsCOO-）

D.由c點到d點，溶液中，保持不變（其中HA、A」分別代表相應的酸和酸根離子）

c（A）

21、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取漠水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應

22、過氧化鈣（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCOs為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCOs稀盆酸、煮沸、過濾濾液氨水雪氧水啰白色結晶（CaO。。下列說法不正確的是（）

T冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2==CaO21+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸儲水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為。

（3）④為加成反應，化學方程式為。

（4）⑤的化學方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為。（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH,

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備C^0>-OH的合成路線（無機試劑任選）：

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現進行如下實驗:

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g，L“；堿性溶液焰色反應呈黃色。

（DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式o

（2）X與水反應的化學方程式為o

（3）化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型—

（4）補充焰色反應的操作：取一根鉆絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

25、（12分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錦礦（主要成分是MnCh）為原料制備KMnO4,下圖

是實驗室制備高鋅酸鉀的操作流程。

軟鏡礦

KOH

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請回答：

(1)反應①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KClCh和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵蟲煙外，還用到的儀器有一,不采用瓷用煙而選用鐵用堪的理由是

(2)反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是

⑶實驗時，從濾液中得到KMnCh晶體的實驗操作a為,若CCh過量會生成KHCO3,導致得

到的KMnO4產品的純度降低其原因是o

26、(10分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題:

祝送r石帽

油的彳i棉

(1)實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

(2)石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是(填寫序號);

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯點的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯燃的原子個數為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產生該氣體的化學方程式為。

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是.

（2）實驗操作的先后順序是af-e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應結束后發(fā)現含有少量CuO雜質，產生的原因是.

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量NaCl和NazS。：可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=x-3-w的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的Fed?溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe?'到終點，消耗KWr?。?溶液bmL,反應中Cr2。：被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O2）的百分組成。

混合氣體

（6）已知：

LCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-H2O。

ii.保險粉（Na2szOJ和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

28、（14分）臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質碘。向反應后的溶液中滴入酚醐，溶液

變?yōu)榧t色。

（1）試寫出該反應的化學方程式（I）：。

（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（II）:l2（aq）+r（aq）F=il3-（aq）。反應H的平衡常數表達式為：—。

（3）根據如圖，計算反應H中3-18S內用L表示的反應速率為?

（4）為探究Fe2+對上述Ch氧化r反應的影響，將03通入含Fe2+和r的混合溶液中。試預測因Fe?+的存在可能引發(fā)的

化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質"）①?②;該反應的過程能顯著降低溶液

的pH,并提高反應（I）中廣的轉化率，原因是：一。

（5）利用L的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2s然后以淀粉為指示劑，用一定濃

度的L溶液進行滴定。綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是一（填序號）。

3+3+

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO?

29、（10分）硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為：Na2sCh（s）

+4H2(g)WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應在1000C時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容.試回答下

列問題：

(1)此可逆反應的平衡常數表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當K值變大時，逆反應速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變

c.加入少量Fe3()4固體，平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g.則10分鐘內

出的平均反應速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚歆，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現象是，請結合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確;

B,瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選A?

2、A

【解題分析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚配遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

3、B

【解題分析】

++

二元弱酸的Kai=-Y—Xc(H)>Ka2=-;ta-Xc(H),當溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA-)

則I表示坨嘩J與pH的變化關系，n表示lg當J與pH的變化關系。

C(H2A)C(HA)

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質為NaHA和NazA,根據物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA')+c(A2'),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是1g萼?隨pH的變化情況，故B正確；

C(H2A)

c.二迫X。叫故C錯誤；

2-419

C(H2A)C(A')C(H2A)C(HA)IO

c(HA]

-2-++

D.pH=l.22時和4.19時，lgX=O,則c(H2A)=c(HA),c(HAD=c(A),Kai=--------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

=10-122,K2=乂cJXc(H+)=c(H+)=10+19,A2-的水解平衡常數Khi=」=甯=10-9⑻vioRNnKaz,故D錯誤；

c(HA')10”

故選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關系，D為易難點。

4、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；

故選：C?

5、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

6、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鐳酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3（濃）+

C=^=4NO2T+COzt+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NCh溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現象，

選項D錯誤。

7、A

【解題分析】

A.在任何時刻都存在：2叱正（*）=丫正（丫），若叱正強）=2叫（丫），則v正（Y）=2v正俳）=4?。ㄑ荆f明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、B

【解題分析】

據儀器的構造、用途判斷其用法。

【題目詳解】

①容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

9,C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類煌，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：C?

10、D

【解題分析】

A.木炭吸附漠蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確;

答案選D。

11、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高銹酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，C正確；

D.SCh能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質，D正確。

故選A。

12>D

【解題分析】

2t

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負極，電極反應式S02+2H20-4e=S04+4H；

b為正極，電極反應式為02+4H*+4e-=2H2。，總電極反應式2so2+O2+2H2O2H2s04。電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應式為401r-4屋=2為0+021,d極與電源負極相連為陰極，得電子，電極反應式為Cu"+2e+=Cu,總電極

反應式為2CUS04+2H20=^L2CU+2H2SO4+O2t?

【題目詳解】

A.b為正極，看到質子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應式為02+4H*+4e-=2HQ,故不選A；

B.原電池內部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C；

D.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應該是若a電極消耗標況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【題目點撥】

根據質子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負極反應失電子，氧氣在正極反應得電子。根據燃料電池正負極

確定電解池的陰陽極、電極反應式和離子移動方向等。

13、C

【解題分析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為C6HHB錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是c.

14、A

【解題分析】

C?具有強氧化性，FeSOr(NH4)2SOr6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有"ymol=3〃xmoL

即3x=y。據Cr、Fe原子守恒可知，生成/zmolFeO?FeyCi\C)3時，消耗311101。弓0；一，消耗〃&+1)mol硫酸亞鐵錢,

fly

反應中轉移電子的物質的量為一moIx6=3〃xmoL又知3x=y則消耗硫酸亞鐵鉉的物質的量為〃(3x+l)mol,所以正

2

確的答案選A。

15、D

【解題分析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B.若pH>7,+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被

氧化，故B錯誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCL被。2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D.50℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于().15amol/(L?h),在6()'C、pH=2.5時，溫度升高，速率增大,

所以60C、pH=2.5時,4h內Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L以),故D正確。

故答案為Do

【題目點撥】

本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平

衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。

16、D

【解題分析】

A.O原子核內質子數為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：④故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

C.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：j?彳:時―-Na+[：6：產時+，故C

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：D。

17、A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵0-0,故B不選；

C.由于SiH4相對分子質量比C%的大，所以分子間作用力CH?SiH4,則Si%的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵），

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

18、A

【解題分析】

由題意可知反應的前后壓強之比為5：4,說明反應正向是體積減小的反應，即C、D物質中只有一種是氣體，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14H5：4,（4+2）；（2.8+1.2+0.8）=5：4,所以C物不是氣體,D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應體系中物質的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B錯誤：

C.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應的化學平衡常數表達式故D錯誤；

c(A).c-(B)

故答案為A。

【題目點撥】

注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應三段式的應用。

19、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤;

B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應的熱化學方程式為：4HC1(g)+O(g)髓2CI2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項C錯誤；

2L

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ,選項D正確；

答案選D。

20、C

【解題分析】

由電離常數可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質的量比亞硝酸大。

【題目詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3co(T),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以Kw/Ka不變，即C(HA)：(OH)保持不正確。

c(A-)

故答案為C,

21、C

【解題分析】

A.苯環(huán)具有平面形結構，甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的漠，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；

故選C。

22、A

【解題分析】

根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據此分析；

【題目詳解】

A、根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCfh與鹽酸反應，發(fā)生CaCXh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B說法正確;

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【題目點撥】

易錯點是選項A,學生注意到Cath溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應18埃基、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

COOH或

【解題分析】

根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為H?！蚋鶕﨏和D的化學式間的差別

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D,D為,結合G的結構可知，D消去結構中的羥

OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為根據G生成H的反應條件可知，H為

OCH3

OCH3OCH,

(1)根據A和B的結構可知，反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應；B(u人又

。咽)分子中的苯環(huán)為平面結

0叫

構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；

Q)C()中含氧官能團有痍基、酸鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應④為加成反應，根據E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為

,故答案為

°人八0限

0cH3

+。2

(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為

OCH3

)的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2,說

明結構中含有叛基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結構有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有

3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為一C3H6COOH的結構有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH^—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有

COOH或

點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本

題的易錯點為B分子中共面的原子數的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

24、碳、漠Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態(tài)

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g?L」x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據C1守恒，其

中含有A