2024年海南高中化學學業(yè)水平模擬題及答案 (二)

1.下列物質中屬于兩性氧化物的是（）

A.C02B.Na2O2C.Na2OD.AI2O3

【答案】D

【詳解】A.CO2與堿反應生成鹽和水，與酸不反應，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B.NazCh屬于過氧化物，與堿不反應，故B不符合題意；

C.NazO與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；

D.AI2O3與酸和強堿都能夠發(fā)生反應，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，

故D符合題意；

答案選D。

【點睛】兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成

鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。

2.經一束單色光照射，下列分散系中能出現明顯丁達爾效應的是（）

A.澄清石灰水B.氫氧化鐵紅褐色液體

C.飽和食鹽水D.石灰漿

【答案】B

【詳解】A.澄清石灰水是溶液，不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；

B.氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產生丁達爾效應，故B正確；

C.飽和食鹽水是溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；

D.石灰漿是濁液，無丁達爾效應，故D錯誤；

答案選B。

3.下列物質不屬于合金材料的是（）

A.赤鐵礦B.硬鋁C.304不銹鋼D.青銅器

【答案】A

【詳解】A.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；

B.硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg,0.3-0.9%Mn,少量的硅，其余

部分是鋁）一類鋁合金，故B不符合題意；

C.不銹鋼一般Cr（銘）含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金,

故c不符合題意；

D.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛銅合金，故D不符合題意；

答案選A。

4.下列各組物質中，屬于同位素的是（）

A.金剛石、石墨、C6oB.小蘇打、蘇打、大蘇打（Na2s2O3）

C.12C、13C、14cD.鹽酸、次氯酸、高氯酸（HC1O4）

【答案】C

根據同位素的定義判斷，同位素是具有相同質子數，不同中子數的原子，不是單質、不是化合物。

【詳解】A.金剛石、石墨、C60是由碳元素構成的單質，是同素異形體，故A錯誤；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，大蘇打是Na2s2。3,是含有鈉元素的化合物，不是原子，不是同位

素，故B錯誤；

c.12C、13C、14c是碳元素的不同原子，屬于同位素，故c正確；

D.鹽酸、次氯酸、高氯酸（HC1CU）是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，不是單質，不是化合物。

5.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）

A.KOHB.H2sC.Cl2D.MgO

【答案】C

【詳解】A.KOH離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；

B.H2s是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C.Cb是單質，只含有非極性共價鍵，故C正確；

D.MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化鏤等

除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子

之間一般形成極性共價鍵。

6.1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）

A.英國的舍勒B.俄國的門捷列夫

C.瑞士的維爾納D.意大利的阿伏伽德羅

【答案】B

【詳解】1869年，俄國的化學家門捷列夫根據元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發(fā)展做

出的突出的貢獻，答案選B。

7.已知反應6HCl+KC103=3C12f+KCl+3H20,下列說法錯誤的是（）

A.HC1既顯酸性又顯還原性

B.KClCh是氧化劑

C.被氧化與被還原的氯元素的物質的量比為5：1

D.KC1是還原產物

【答案】D

6HC1+KCK）3=3C12T+KC1+3H2。中，Cl元素的化合價由-1價升高為0,C1元素的化合價由+5價降低為0,該

反應轉移5e;以此來解答。

【詳解】A.反應中6moiHC1參與反應，ImolHCl作酸，5moiHC1中C1元素的化合價升高，則鹽酸表現還

原性和酸性，故A正確；

B.KClCh中C1元素的化合價由+5價降低為0,則KClCh是氧化劑，故B正確；

C.由反應可知，5moic1失去電子被氧化與ImolCl得到電子被還原時，轉移電子相同，則被氧化與被還原

的氯元素的質量比為5:1,故C正確；

D.根據A項分析，KC1是鹽酸顯酸性的產物，氯氣既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6moiHC1參與反應，只有5moiHC1中Q元素的化合價

升高，是易錯點一，KClCh中C1元素的化合價由+5價降低為0,不能降低到-1,化合價只靠攏，不交叉，

是易錯點二。

8.焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質時，火焰呈淺紫色的是（）

A.碳酸鉀B.硫酸銅C.氯化鈣D.氯化鈉

【答案】A

【詳解】A.碳酸鉀含有鉀元素，透過藍色的鉆玻璃觀察，灼燒時火焰的顏色為淺紫色，故A正確；

B.硫酸銅含有銅元素，灼燒時火焰的顏色為綠色，故B錯誤；

C.氯化鈣含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色為磚紅色，故C錯誤；

D.氯化鈉含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色為黃色，故D錯誤；

答案選A。

二、不定項選擇題（每小題有1個或2個合理選項，全對得4分、答對但不全的2分、有錯得

0分；每小題4分，共24分）

9.漂白液、漂白粉和過氧化鈣（CaCh）均可用于漂白、殺菌或消毒。下列說法正確是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

B.漂白液能殺菌消毒，源于其本身具有毒性

C.漂白粉投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率

D.漂白液、漂白粉和過氧化鈣均屬于次氯酸鹽

【答案】AC

【詳解】A.漂白粉的主要成分是CaCb和Ca（C10）2,有效成分是Ca（C10）2,故A正確；

B.漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca（C10）2與空氣中的CO2和H2O作用生成的HC10具有強氧化性，起

到殺菌消毒的作用，故B錯誤；

C.當漂白粉與稀鹽酸接觸時，也可生成HC1O,且漂白粉與稀酸反應生成HC1O的速度較快，漂白粉放入

稀酸中提高漂白速度，故C正確；

D.過氧化鈣的化學式為CaCh,屬于過氧化物，不含次氯酸根，不屬于次氯酸鹽，故D錯誤；

答案選ACo

10.設NA為阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（）

A.22.4L氯氣中含有的C1數目為2NA

B.LOmol/LCaCb溶液中含有的CF數目為2NA

C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數目為O.INA

D.2.0g重水GH2I6O）中含有的中子數目為NA

【答案】D

【詳解】A.氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B.LOmol/LCaCb溶液中，溶液的體積未知，無法計算CF數目，故B錯誤；

C.7.8gNa2Ch晶體的物質的量為O.lmol,含有0.2molNa+,則其中含有的Na+數目為0.2NA,故C錯誤；

2.0g

D.2.0g重水―-=0.1mol,一個重水分子中含有10個中子，則O.lmol中含有的中子數目為

20g/mol

NA,故D正確；

答案選D。

n.根據元素周期律判斷，下列關系正確的是（）

離子半徑：22+

A.0->S->NaB.穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3

C.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D.最高化合價：S>C1>P

【答案】C

【詳解】A.電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則。2-〉Na+,電子層數越多半徑越大，則

離子半徑：S2>O2>Na+,故A錯誤；

B.元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N<O,穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4,

故B錯誤；

C.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性：Si<C<N,酸性：HNO3>H2CO3

>H2SiO3,故C正確；

D.Cl最高正價為+7價，S最高正價為+6價，P最高正價為+5價，最高化合價：C1>S>P,故D錯誤；

答案選C。

12.我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材---鐵華粉的制法為：取鋼帽作葉，令表光凈、以

鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（）

A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵

【答案】B

【詳解】我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材--鐵華粉的制法為：取鋼煨作葉，令表光

凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，Fe與醋酸反應生

成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指醋酸亞鐵，答案選B。

【點睛】利用元素守恒，判斷產物比較方便。

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

B.向氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

C.將足量的氫氧化領溶液與少量的碳酸氫鈉溶液混合：HCO3+Ba+OH-=BaCO3；+H2O

D.將鋁粉投入到燒堿溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T

【答案】CD

+2+

【詳解】A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，正確的離子反應為：FeO+2H=Fe+H2O,故A錯

誤；

B.向氯化鐵溶液中加入銅粉反應生氯化亞鐵和氯化銅，離子反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯誤；

C.將足量的氫氧化鋼溶液與少量的碳酸氫鈉溶液混合，則氫氧化鋼剩余，發(fā)生反應：

2+

HCO3+Ba+OH-=BaCO3i+H2O,故C正確；

D.將鋁粉投入到燒堿溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2A1+2OH-+2H20=2A102-+3H2f,故D正

確；

答案選CD。

【點睛】利用電荷守恒可以迅速的排除AB兩個答案，碳酸氫鈉中的碳酸氫根不能拆開，是易錯點。

14.使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（）

A.溶液轉移到容量瓶后，燒杯內壁及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

B.轉移溶液前，容量瓶內存有少量蒸儲水

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線

D.定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量蒸儲水重新達到刻度線

【答案】AD

【詳解】A.溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配

制的溶液濃度偏低，故A符合題意；

B.轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水，對溶質的物質的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制

結果，故B不符合題意；

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸儲水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度

偏高，故C不符合題意；

D.定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏

低，故D符合題意；

答案選ADo

第II卷非選擇題（共60分）

15.根據下列實驗過程，請回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為：_；所得溶液具有漂白性，其

有效成分的名稱為

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCb溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（NazFeCU）,反應

如下：3clO-+2Fe3++10OH=2FeO42-+3Cl-+5H2。則該反應中的氧化產物是_（填離子符號），當反應中轉移電

子的數目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質的量為

（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現—色。

【答案】(1).C12+2OH-=Cl-+CKy+H2O⑵.次氯酸鈉⑶.FefV-(4).0.15mol⑸.黃色

(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；次氯酸鈉具有氧化性，可作漂白劑;

⑵3CK>+2Fe3++10OH-=2FeC)42-+3Cr+5H2。反應中氯的化合價降低，得電子，被還原，鐵元素的化合價升高

被氧化，根據氧化還原反應化合價變化分析計算氧化劑的物質的量；

(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色。

【詳解】(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生的離子反應為：

CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O；次氯酸鈉具有氧化性，可作漂白劑，所得溶液其有效成分的名稱為次氯酸鈉；

(2)3CKr+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cr+5H20反應中氯的化合價降低，得電子，被還原，CIO作氧化劑，對應

產物Cl為還原產物，鐵元素的化合價升高被氧化，Fe3+作還原劑，對應產物FeCU2-為氧化產物，根據反應

氯元素有+1價變?yōu)?1價，3moic1。參與反應轉移6moi電子，當反應中轉移電子的數目是0.3NA,即0.3mol

?、山石/-八3曰0.3molx3

時消耗氧化劑的物質的量=——-——=0.15mol；

6

(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色，證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰

呈現黃色。

16.請直接用計算結果填空：

(1)標準狀況下，測定L32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質量為

(2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣(標準狀況下)。貝八①生成

的H2分子的數目是_NA。

②該合金中鎂和鋁的物質的量之比為

③上述鹽酸的物質的量濃度為

【答案】(1).44g/mol⑵.0.25或工(3).1：1(4).5mol/L

4

分析】

Vmm

⑴標準狀況下，根據〃=工，計算X氣體的物質的量根據后一，則小一，計算X的摩爾質量；

vmMn

VN

⑵①根據"=歹=歹，計算生成的H2分子的數目;

NA

②設該合金中鎂和鋁的物質的量分別為X、y,根據反應:

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

x2xxx

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

.3

y3yy-y

根據物質的量關系，列關系式計算該合金中鎂和鋁的物質的量之比；

③根據上述反應，計算消耗鹽酸的物質的量，再根據C="，計算鹽酸的物質的量濃度。

V0

【詳解】(1)標準狀況下，根據n=~,氣體X的體積為0.672L,則X氣體的物質的量=—：------=0.03moL

Vm22.4L/mol

根據"=〃■,貝!)加=依，貝!jX的摩爾質量=132g=44g/mol；

Mn0.03mol

VNVN.5.6L,1

⑵①根據n=—=——,則生成的th分子的數目是二一=---------義NA=0.25NA或一NA;

必Vm22.4L/mol4

②設該合金中鎂和鋁的物質的量分別為x、y,根據反應：

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

x2xxx

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

.3

y3yy-y

356L

貝24x+27y=5.1g,-y+x=——:---------,解得x=0.1mol,y=0.1mol,貝lj該合金中鎂和鋁的物質的量之比=0.Imol：

222.4L/mol

0.1mol=l:l；

③根據上述反應，消耗鹽酸的物質的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol,鹽酸的物質的量濃度=5mol/L。

0.1L

17用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣，并將C12通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的CKT被H2O2

還原，發(fā)生激烈反應，產生較高能量的隨即它又轉變?yōu)槠胀úl(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要

儀器如下，請回答：

①②③

(1)氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是_。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：(用儀器的

序號表不)

(2)實驗開始前，必做的一項操作是

(3)儀器①中C1。與H2O2反應的離子方程式為

(4)儀器②中試劑的主要作用是

【答案】(1).分液漏斗⑵.③、①、②⑶.檢查裝置氣密性(4).ClO-+H2O2=Cl-+O2t+H2O

(5).除去(吸收)多余氯氣，防止污染大氣

(1)根據儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理；

(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；

(3)根據題意，儀器①中CIO與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水；

(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析。

【詳解】(1)根據儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾

氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；

(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；

(3)根據題意，儀器①中CIO與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO+H2O2=Cl+O2t+H2O；

(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣。

【點睛】實驗裝置分為氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。

18.已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下:

Ijk*

請回答：

(1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，寫出該反應的化學方程式：_、其中A1作一劑。

(2)反應④的離子方程式為:

(3)新配制的C溶液中應加入以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是—(填化學式),

實驗現象為

【答案】Q).2Al+Fe2O3%2Fe+A12O3(2).還原劑(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。⑷.鐵

粉（屑）（5）.KSCN（或NH4SCN）⑹.溶液變紅（或呈現血紅色）

氧化鐵與鋁單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B,B為黑色

磁性氧化物，則B為Fe3O4,Fe3C>4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCb和FeCb,鐵與

過量鹽酸反應生成FeCL,則C為FeCL,FeCb與雙氧水反應生成FeCb,則D為FeCb,據此分析解答。

【詳解】⑴反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3酗2Fe+AbO3,反應中

A1有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；

2++3+

⑵反應④為FeCL與雙氧水反應生成FeCb,離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

（3）C為FeCb,D為FeCb,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCh溶液中應加入鐵粉（屑），以防

止其轉化為FeCho檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN（或NH4SCN）,三價鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。

19.下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期、族

1

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為—（用元素符號表示）。

（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）

（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物—⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為

__O

（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為_、它屬于—化合物。（填“共價”或“離子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的

離子方程式為一；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（12）,由此推

測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：（用化學式表示）

【答案】（l）.Na>Al>O（2）.HNO3>H2SiO3（3）.>（4）.A1（OH）3+OH=2H2O+A1O2-（5）.

Na*[：Cl：]"（6）.離子⑺.2H++Cr+ClO=C12T+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3CbT+3H2。（8）,HC1>

HI

根據元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為0元素，⑤為Na元素，

⑥為A1元素，⑦為Si元素，⑧為C1元素，根據元素周期律分析解答。

【詳解】(1)④為0元素，⑤為Na元素，⑥為A1元素，。為兩個電子層，Na與A1元素為三個電子層，電

子層數越多，半徑越大，同周期元素核電荷數越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O；

(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：

N>Si,則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3>H2SiO3；

⑶⑤為Na元素，⑥為A1元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na>Al,堿性

強弱比較：NaOH>Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為AKOHX+OH=ZHzO+AlOz；

⑷⑤為Na元素，⑧為C1元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl,是離子化合物，電子式為

Na+[：Cl：]'；

(5)由元素①⑧形成的化合物A為HC1,由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaCICh,可相互反應產生黃

綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++C1-+C1O-=C12T+H2O或6H++5C1-+CK)3-=3C12T+3H2。；該黃綠色

氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(L),該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：C1>L則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:

HC1>HI?

20.人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結構示意圖為_、其中6Li