浙江省金華市十校2023-2024學年高考仿真卷化學試卷含解析

浙江省金華市十校2023-2024學年高考仿真卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污

染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

2、下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

cH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCr「，C”I

C1

D.異丙苯中所有碳原子都處于同一平面

3、向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，

下列判斷錯誤的是

A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

5、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A「表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的OIF可忽略不計。設200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

6、下列說法正確的是（）

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.二、正、三種核素可組成3種水分子

C.HzO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應生成CCh氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

7、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

z+X:

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

8、0-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素Ai。

小紫羅蘭晌中間體X維生素A|

下列說法正確的是

A.0-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2moiH2發(fā)生加成反應

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.小紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

9、水玻璃（NazSiOs溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD,中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

12、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m0IH2發(fā)生加成反應

13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不亞項的是

A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.裝置②可用于實驗室制備Cb

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若漠水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

14、某溫度下，向lOmLO.lmokLTCuCb溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加過程中4gc(Cu2+)與Na2s溶液體積

的關系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-25,下列有關說法正確的是

廠(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34'4mol-L1

D.向100mLZn2\Ci?+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L」的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

15、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

16、反應HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

17、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)TH2O(l)+55.8kJ。已知:

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。則a、b、c三者的大小關系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

18、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OIT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O

2+

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

19、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應原理為：2NO+Na2Ch=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnCh-被還原為M/+。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnOr+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

20、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CIO,CKh-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.Q點溶液中存在如下關系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+C(C1O")+c(OH-)

■3

+-+

C.1點溶液中各離子濃度：c(Na)>C(CF)>C(C1O3-)=c(ClO-)>c(OH)>c(H)

D.12T4,CKF的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2CKT=Cr+ClO3-

21、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

22、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

M_O,NQ—O—'—0—?

E°F°

已知：R-OHsoci>.化劑>R.CI

(1)A中官能團名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為一,A到B的反應條件是o

(3)B到C、D到E的反應類型(填“相同”或“不相同”)；E-F的化學方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

⑸參照F的合成路線圖，設計由cH,_g_CHJSOCL為原料制備]&的合成路線（無機試劑任

選）。

24、（12分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反

應條件和產(chǎn)物略去）。

P\A

稀NaOH溶液

已知：------------CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

R、CHrOH

11/0+JHOH（R、R，可表示煌基或氫原子）

KVil2-

IILA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:

（1）C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為o

（3）③的反應類型是。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。

JOC2HJ

參照上述信息，設計合成路線以濱乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH34

(6)

2H5

25、（12分）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

CDE

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸謂水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置——作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是_。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較C「和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為—。

②C中說明C「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

圖1

已知Ci?+能與K/Fe(CN)6］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol-LT的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是o

(3)實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol.L-1(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCL溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量Bas。,固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是、o

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度（填“偏大”“偏小”或“無影響

27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

1-介淡涮■

25矽航

A次泉凝鈣

好調(diào)溫電爐

AS度計

6-擾摔器

7-三口燒瓶

8-水浴錦

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoCh)為mol?L-*o

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式o反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中（填

現(xiàn)象）時停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應溫度為50°C,水浴鍋的溫度應控制為一（填序號）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯氣氧化草酸的化學方程式為o

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鏤代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是—，其主要缺點為o

28、（14分）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2o試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為;Cu、Zn的第二電離能大小I2（Cu）L（Zn）（填或

“=”）。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與Sth互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因________。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中0鍵與7T鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm3（列出計算表達式）。

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、鎰、銘、鉆等元

素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎰原子價層電子排布式為，C03+的未成對電子數(shù)為。

（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為,氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為

_______,氮與鋁形成的是鍵（填編號。）

a離子b配位c.。d.n

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂鋁（填“大于”“小于”或“等于"）原因是o

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖

乙所示，該尖晶石的化學式為;圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為1,0）,則F點鎂原子的分

22

數(shù)坐標為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

2、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClfl；RCH?—[H玉，故c正確；

C1

D.異丙苯(*)中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。

3、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe"=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe"+Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe。故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應完全，溶液中不含Cu,故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe'+反應，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

4、C

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y,為氧氣，碳與

氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反

應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，。的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；及為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

5、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項分析，陽極的電極反應式為：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應：2H++2瞑=1123根據(jù)電極反應方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

=—:---------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06moL則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

94M

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=一且=47g/L,故C錯誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OIK放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜（交換膜II）從陰極進入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強，pH降低，故D正確；

答案選C。

6^B

【解析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，二、

:：三、？三三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiCh能與CaCCh固體反應生

成CaSith和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

O

7、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）-1（得到的1個電子）=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

CBH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBH4中的H為T價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

【點睛】

解題關鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

8、A

【解析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.維生素Al含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.*紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選Ao

9、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發(fā)生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2+2NaOH=Na2SKh+

氏。不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零。

10、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmol,因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

11、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

12、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應，故D錯誤；

故答案為Do

13、D

【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和崎，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

14、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡:CuS(s)^Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L?

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH'),故A錯誤；

B.a、c兩點CiP+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L,貝！)Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10"Z7mol/Lxl0-iz7moi/L=10-3"mol2/L2,

1Ksp(CuS)I。*"

c點溶液中含有NaCl和NazS,c(S2)=-xO.lmol^,因此c(CiP+)=、=1,=3X10-34-4mol/L,故C錯誤；

3cS--)xOm.l

D.向100mLZn2+>CM+濃度均為0.1mol?L“的混合溶液中逐滴加入10+mol?L”的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-

K(ZnS)3x10—25

濃度為c(S*)=:~=------------moVL=3xlO-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S*濃度為

c(Zn2+)0.1

K(CuS)10-35.4

C(S*)=s:n=，+\=U—mol/L=10-34.4moi/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S?一濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

c(Cu2+)0.1

故選B。

【點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp,也是解題的關鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

,1

c(S2)=jx0.1mol/Lo

15、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

16、A

【解析】

反應HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價的關系解答。

【詳解】

A.HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選Ao

17、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NlblhO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a<55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

18、A

【解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH離子，不能寫化學式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；

D.BaC(h難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

19、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成Nth：MnCh-被還原為Mi?+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

20、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

++

B.a點溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na)+c(H)=c(ClO3)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B

錯誤；

c.由圖象可知，b點溶液中C(ao3-)=c(cio-),根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：

8NaOH+4Ch=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子

++

濃度:(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H)?故C正確;

D.Cl。發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3CKT=2Cr+C1O3-,故D錯誤。

故選C。

21、D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e-+4Z4=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

22、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、酚羥基C8H7NO4:。T：一口:-濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：

0,N—O-P-CI—催化劑>。把0^]~00+HC12

o

SOC1^CH,—CH-CH,

112催化劑、2

CHC—CH/-A)

催化劑△Ci

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為B和I發(fā)生

HaCQ

取代反應生成C(Q、O<),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOC12、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_O

E(O：N-<u)-O-￡—Cl),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為

Cl

據(jù)此分析答題。

【詳解】

⑴根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4;

(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為QOIH,A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

(3)根據(jù)分析，B和I發(fā)生取代反應生成C(Q*。?),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D

HiCa下個

到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為《二HOH，化學方程式為：

催化劑>

0}N-^^-O-P-CI+^^-OH+HC1；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為小、'D,H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCb溶液顯紫色，說明結(jié)

HO、

構(gòu)中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為<?》>CH=CH2、

H=CH：,共有有2種;

bn

oH

⑸CH,"C—CH,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成V在SOC12、催化劑、

CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加熱條件下轉(zhuǎn)化為55,,則合成路線為:

2+H-催化劑、

SOC12

CH,-C-CH,A催化劑△

CHa—CH—CH3

CH0CH3

24、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CH0+_Qr+H2O加成反應

~A

七伊一日土

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

,CH3cH2BrNaOH臂液.CH3cH2cH°/"印3cHeCH噂?0H_、C2H5

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3coOH,E與乙煥發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=C