重慶市2023-2024學年高三年級下冊開學考試化學模擬試題（含答案）

重慶市2023-2024學年高三下學期開學考試化學模擬試題

可能用到的相對原子量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ag-108

一、單選題（每題3分，共42分）

1.中國古代詩詞和書籍中蘊含著化學知識。下列說法錯誤的是（）

A.“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，瓷器是人類較早應(yīng)用的人造硅酸鹽材料

B.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”含有膠體

C.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”來自氧化亞銅

D.鍍金時“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.配合物Fe（CO）5的熔點為—20℃,沸點為103℃,ImolFe（CO）5o■鍵的數(shù)目為5以

B.醋酸溶液中溶解O.hnol醋酸鈉固體后，醋酸根離子數(shù)目不可能為O.INA

C.鉛蓄電池充電時，當正極增加9.6g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA

D.標準狀況下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)為3以

3.利用如圖裝置和試劑進行實驗（部分夾持裝置略），能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABcD

⑥一濃硝酸「水

)re

L煤油

溶液

)E-NaOH

NaOH溶液NaCl(s)17

水c

制備并收集少量NO2吸收尾氣cu配制NaCl溶液制備Fe（0H）2

4.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選

物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

項

ANO(NO2)蒸儲水、堿石灰

BA12O3(Fe2O3)鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳

BaCU溶液、Na2c。3溶液、鹽

CNaCl(Na2sO4)

酸

D0r0酸性KM11O4溶液

5.實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料

B.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅

C.新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物

D.“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料

6.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期

主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（)

A.基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<Z

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<Z<Y

C.hnol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2名

D.W基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種

7.我國科學家合成了檢測CN-的熒光探針A,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.能形成分子內(nèi)氫鍵

C.能與飽和濱水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.Imol探針A最多能與4moiNaOH反應(yīng)

8.實驗室模擬氨催化氧化法的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。

A.裝置①中可以盛裝堿石灰B.氨催化氧化可直接生成NO2

C.裝置④中溶液可能會變紅D.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要

成分為N?

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

+

A.紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+2H+2N0；=^=COT+2NO2T+H20

3+

B.過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中2Fe?++4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C「

3+

C.硫氧化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe+3OH=Fe(OH)3J

D.向明磯溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:

3+2+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3J

10.由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

ABCD

項

2?3滴再滴入

NaBr2?3滴3滴L5mol/L3滴L0mol/L

溶液Nai溶液6mol/LCuCb溶液FeC%溶液

]]》稀鹽酸

裝NaBrKI淀粉

溶液溶液Ii

\/

置/F\

/八BK:JH0

02\/

圖[1

棉球

Na2CO3Na2SiO3

粉末溶液

2.0mL5%H2O2

2mLAgCl懸濁液

左邊棉球變棕黃

現(xiàn)試管中先出現(xiàn)淡黃色固試管中液體變渾右邊試管產(chǎn)生氣泡較

色，右邊棉球變

象體，后出現(xiàn)黃色固體濁快

藍色

結(jié)氧化性：溶解度：非金屬性：催化活性：

論B[2>12AgCl>AgBr>AglC>SiFe3+>Cu2+

11.NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)NO2+NH3T■N2+H2O消除NO2污染的電化學

裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

,_____負教一,

NHj------kb

20%~3b%NaOH溶液

A.外電路的電子方向為a—負載一b

B.b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e=N2+8OH

C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將增大

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時理論上可消除標準狀況下ImolN02的污染

12.工業(yè)上利用碳熱還原BaSC>4制得BaS.進而生產(chǎn)各種含鋼化合物，溫度對反應(yīng)后組分

%

、

凝

東

陰

￡

運

客

已知：碳熱還原BaSC>4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CC)2(g)+BaS(s)AH1

1i.

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJ-mol

1

iii.BaSO4(s)+4C0(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-1IS.SkJ-mor

下列關(guān)于碳熱還原Bas。4過程的說法正確的是()

A.AH]=-113.1kJ.molT

B.400C后，反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+CC)2(g)U2co(g)的移動導(dǎo)致的

C.溫度升高，C(s)+CC)2(g)U2co(g)的平衡常數(shù)K減小

D.反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量

13.三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃,沸點為73℃,氯氣與

單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICL，實驗室制備如圖所示。下列說法正確的是(

A.裝置A可選用的藥品為高鋸酸鉀與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實驗中可以和裝置C互換位置

C.裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替

D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱

1

14.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol-LNa2CO340mL

1

O.Zmol-LNaHCO3溶液，再分別用0.4mol-LT鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測,

所得曲線如圖。下列說法錯誤的是()

A.曲線甲表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

B.在b點無氣體產(chǎn)生，此處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOJ+H+=H2cO3

C.滴定分析時，a點可用酚醐、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

-

D.Na2cO3溶液或NaHCO3溶液中均有c（Na+）<2c（C0；）+c《ICOJ

二、填空題（共58分）

15.（14分）“刀片電池”通過結(jié)構(gòu)創(chuàng)新，提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石

（主要成分Ca5（PC>4）3F,還有Fez。?、CaCC）3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)白磷（P,）同時制得

刀片電池正極材料FePO4的工藝流程：

已知：①FePC）4可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe'+在pH為2.0時開始沉淀，pH為4.0時沉淀完全。

回答下列問題：

（1）白磷（PQ不溶于水但易溶于二硫化碳，說明是（填“極性分子”或

“非極性分子”）。

（2）爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物，寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放

出NO氣體的離子方程式：。

（3）爐渣II的主要成分是0

（4）“調(diào)鐵”后須向“溶液H”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH,將pH值控制在2.0的原因是

o若此條件下Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為FePC）4沉淀（當溶液中某離子濃度

WlxlO-moi/L時，可視為該離子沉淀完全），過濾，現(xiàn)往濾液中加入2moi/L的MgCU溶

液（設(shè)溶液體積增加1倍），此時溶液中Mg3（PC）4）2沉淀生成（填“有”或

“無”或“無法確定”）【己知FePOQ（POJ的Ksp分別為1.3x1CT?、!QxlO-24]

（5）儲氫技術(shù)是目前化學家研究的熱點之一；鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領(lǐng)域，其

晶胞如圖所示:

其中A的原子坐標參數(shù)為（0,0,0）,B為C為則D點的坐標參數(shù)

為=此晶胞中Fe的配位數(shù)是=

16.（14分）深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：

（1）合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（g）+H2（3（l）,若向某恒溫且

恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO?,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)

已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.2V正（NH3）=V逆[CO（NH2）21B.壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.CC）2的體積分數(shù)不再變化

（2）CO用于處理大氣污染物N2。的反應(yīng)為CO（g）+N2O（g）UCC）2（g）+N2（g）。在

Zn+作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

1

總反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)C02(g)+N2(g)AH=kJ-mol；該總反應(yīng)的決

速步是反應(yīng)(填“①”或"②”)

(3)已知：CO(g)+N2O(g)UCC)2(g)+N2(g)的速率方程為v=hc(N2。)，k為速率

常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是(填字母序號)。

A.升溫B.恒容時，再充入CO

C.恒容時，再充入N?。D.恒壓時，再充入N2

(4)在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2(3(g)發(fā)生上述反應(yīng),

在不同條件下達到平衡時，在時N,0的轉(zhuǎn)化率與》2在>2<=1時N,0的

〃(CO)“(CO)

轉(zhuǎn)化率與‘

的變化曲線如圖3所示:

%

<、

F

?

S

O

力

圖3

①表示N,0的轉(zhuǎn)化率隨）~，的變化曲線為曲線（填“I”或“II”）；

2"（CO）--------------

②T1T2（填或“<”）；

p（co2）P（N2）

------ex—

③已知：該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K'=_kJ，其中p’為標準壓強（lOOkPa）,

P（CO）p（N2。）

p（CO2）,P（N2）>P（N2。）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則4時，該反應(yīng)的標準平衡

常數(shù)K'=（列出計算式）。

17.（15分）硫氟化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模

②NH3不溶于CS?；

③三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

回答下列問題：

（1）制備NHqSCN溶液：

①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是。

②實驗開始時，打開K,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)

CS2+3NH3—NH4SCN+NH4Hs該反應(yīng)比較緩慢），當看到

現(xiàn)象時說明該反應(yīng)接近完全。

（2）制備KSCN溶液：

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K2,移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當NH4Hs完全

分解后(NHqHSnHzSf+NHsT),打開K2,繼續(xù)保持液溫105°C,緩緩滴入適量的

KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

O

②裝置E中多孔球泡的作用是?

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，、、過濾、洗

滌、干燥，得到硫氧化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液

于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NC)3)3溶液作指示劑，用O.lOOOmol/L

AgNOs標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNC)3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN，Ag+=AgSCNJ(白色)。則判斷到達滴定終點的方法是

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確至0.1%)。

18.(15分)化合物H是一種用于合成丫一分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如

圖：

CD

E

(1)A中含有官能團的名稱為

(2)B-C的反應(yīng)類型為-

(3)寫出C-D的化學反應(yīng)方程式：

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；

②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a—氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)

境的氫。

（6）G的分子式為,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。

R〉N—H吃r->R〉N—CH、

（7）已知：R/23R/（R代表煌基，R代表炫基或H）。請寫出以

/—\OH/—\/—

HO—U—N。、-