2024年高中化學(xué)會(huì)考試題 (三)

1.合金大大拓展了金屬材料的使用范圍和價(jià)值。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①Fe(0H)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuS04溶液

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)

Ac60,金剛石、石墨同素異形體

BSO2,P2O5,CO酸性氧化物

C生石灰、火堿、熟石灰堿

DKNO3,乙醇、鹽酸電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4-10)28

2-

B.氧化鈉的電子式：Na；:O:

C.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為9的微粒：

2+

D.氫氧化鋼的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+20H

5.下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是

A.、H+、NO；B.Na+、CO：、H+

C.Ba2+>NH：、SO」D.H+、Mg2+、OH

6.下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1Cl2B.SO3—>H2SO4

C.CuO—CuD.Fe2+Fe3+

7.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)ABCD

生活中的物質(zhì)食鹽漂白粉純堿氫氧化鋁片

有效成分的化學(xué)式NaClCaCl2Na2CO3A1(OH)3

用途調(diào)味品消毒、漂白劑食用堿抗酸藥

A.AB.BC.CD.D

8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe(OH)2fFe(OH)3B.Cl2fHeIO

C.Na2cO3TNaHCO3D,A12O34A1(OH)3

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A.硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OIF+H+=H20

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3OH=A1(OH)3^

+3+

D.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H=2Fe+3H2T

10.在一定條件下，硝酸可與Mn。2發(fā)生反應(yīng)：HNO3+MnO2=HMnO4+NOT0下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法中錯(cuò)誤的是

A.HNO3是氧化劑B.HMnC>4中Mn的化合價(jià)為+7

C反應(yīng)中Mn元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成ImolNO,轉(zhuǎn)移3moi電子

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolD2。含有的質(zhì)子數(shù)為12NA

B.22.4LH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，17gNH3中所含的分子數(shù)為

D.0.5mol[TNa2sO,溶液中含有的Na+數(shù)為NA

12.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比

為

A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2

13.已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是次外

層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

WX

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

14.下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號(hào)

檢驗(yàn)溶液中是否含有用潔凈的鉆絲蘸取待測(cè)液放在酒精燈的外焰上灼燒，透過

A

K+藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

鑒別NaHCC)3與

B分別取相同質(zhì)量的固體，加熱，比較固體質(zhì)量是否減少

Na2c。3固體

比較金屬鎂和鋁的活分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過

C

潑性的大小相同的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象

檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴入適量硝酸銀溶

D

cr液，觀察是否有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式:H2s04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度:1.84g/cnP

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L

A.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

B.稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中

C.配制250mLl.Omol-L1的稀硫酸需取該硫酸13.6mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

16.驗(yàn)證次氯酸分解的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中，用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，將傳感器插入氯水中并通過計(jì)算

機(jī)數(shù)據(jù)處理得到如下圖所示的圖像。已知橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則縱坐標(biāo)不可能表示

時(shí)間/s

A.氯水的pHB.溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）

C.氯離子濃度D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（5小題，共52分）

17.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL、0.35mol-U1的NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如下圖，配制溶液時(shí)肯定不需要的是（填字母序號(hào)），還需用到的玻璃

儀器是（填儀器名稱）。

（2）計(jì)算并用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為go稱量操作如圖所示，不正確之處是

（3）造成所配NaOH溶液濃度偏高的原因可能是（填字母序號(hào)）。

a.所選用的NaOH固體已潮解b.向容量瓶中加水未至刻度線

c.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里d.移液前容量瓶中有少量蒸鐳水

18.幾種元素在周期表中的位置如下，用化學(xué)用謂回答下列問題：

(1)表中所列元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。

(2)上圖中，元素a與b形成的10針的分子是o

(3)元素c在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有。

(4)d、e、h三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最弱是,其中h與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(5)f單質(zhì)的電子式為。

(6)德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來

重大突破。已知鋤是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。分析可知，鋤在元素周期表中的位置是

,關(guān)于鋤的下列說法中正確的是(填字母序號(hào))。

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.單質(zhì)具有很強(qiáng)氧化性

c.Rb2。在空氣中易吸收水和二氧化碳d.RbOH堿性比同濃度的NaOH弱

19.某生產(chǎn)企業(yè)工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水

中回收FeSCU和金屬Cu,工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

FeSO4-7H2O

(1)“操作1”與“操作2”的名稱為,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯

外，還有o

(2)加入試劑A的目的是將CM+全部轉(zhuǎn)化為Cu,以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“濾渣”的成分為,加入的試劑B為(填化學(xué)式)。

(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

20.膨松劑反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫

鈉，學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(裝置A、C、D、E

中的試劑足量)。

回答下列問題：

（1）加熱前，需向裝置內(nèi)通入空氣，用離子反應(yīng)方程式解釋裝置A的作用,停止加熱后，還需繼

續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，目的是o

（2）將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為—；樣品產(chǎn)

生的二氧化碳的質(zhì)量可通過測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置—（填裝置對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)）的質(zhì)量測(cè)得。

（3）若沒有裝置E,可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,則二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為—L,膨松劑樣品中所含碳酸

氫鈉的物質(zhì)的量為mo