全國百校名師聯(lián)盟2024屆高考考前提分化學仿真卷含解析

全國百校名師聯(lián)盟2024屆高考考前提分化學仿真卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?12出0晶體中的NHj：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍

色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.驗證FeCb與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應(yīng)

2、下列說法正確的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能導電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，伯作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCb通入水中，HC1O,Cl,CKT粒子數(shù)之和為2x6.02x1（）23

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3CXs）=2AlC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，貝!JAH>0

3、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明碳酸的酸性比硅酸強

驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

很介氣體一

C.檢驗混合氣體中H2s和CO

足fit微性高iI,應(yīng)清2

仰濟液\

冰**

旅硫的

D.乙靜壽”??第溶液制備乙酸乙酯

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

5、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

AB

4電源d~

co,

市

一

僦

性

呼

《

電

物

極

"I1^漏

航質(zhì)子交換依

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

6、我國科學家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是

A.

2

B.放電時，負極反應(yīng)為HCOO+3OH-2e=CO3+2H2O

C.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3L

B.1molNa與足量Oz反應(yīng)，生成Na?。和Na?。2的混合物，鈉失去2NA個電子

C.標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為M

D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5L對共用電子對被破壞

8、我國科學家在綠色化學領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物

9、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正琥的是（）

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

10、對于2sO2（g）+O2（g）W2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）

A.打時使用了催化劑B.打時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施

C.a時采取升溫的措施D.反應(yīng)在友時刻，Sth體積分數(shù)最大

11、在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理、環(huán)境上友好的是（）

A.C點燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點燃汨02。3硫酸溶液＞Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO也。>Ca(OH)2溶液何9>NaOH溶液

12、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImoKXh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

13、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的。2或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和。2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的()

反應(yīng)+標反應(yīng)*林

RHRI2

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ.mol1

D.由N和Ch制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

14、Na、AI、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

15、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O8z一的氧化性比CM+的強

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HCIO分解

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是()

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

17、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCCKT的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-',而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

pH

下列說法正確的是()

A.O.lmolL^HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl()T75

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中"(H+)?"(OJF)保持不變

D.O.lmolL-iHCOONa溶液和O.lmoFLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

18、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是()

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價化合物

19、運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

20、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moll」氯水中，Cb、C「和CKT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2moI/LNH4cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

22、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-2NON2+3H2,2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學一一選修5：有機化學基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問題：

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，反應(yīng)④的化學方程式為

⑸M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中

Hr1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備(二一的合成路線：。

24、(12分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L-i；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(i)x中非金屬元素的名稱為，x的化學式__________。

(2)X與水反應(yīng)的化學方程式為o

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根粕絲，，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

25、(12分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)⑴甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+?若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同學將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋漠水顏色變淺的

原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33go由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量出的原因___________（用化學用語結(jié)合少量文字表述）o

（3）裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是o

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間11.8~（：之間c.C?D之間d.E?F之間

26、（10分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNCh）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：o

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。

27、(12分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(N(h)2、NCh、O2乙：MgO、NCh、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，N(h可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式為：o

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是=

(實驗操作)

⑶設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入?

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是-(用化學方程式

表示)

28、(14分)以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機理為:

-1

反應(yīng)I：CO2(g)+2NH3(g)-NH2COONH4(1)zy/i=-117.2kJ?mol

-1

反應(yīng)II：NH2COONH4(1)wNH2coNH2(D+H2O(I)&h=+15.0kJ?mol

(1)反應(yīng)I平衡常數(shù)K的表達式為。

(2)由CCh(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(1)的熱化學方程式是。

(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2通入CO2和NH3,下列不能說明合成尿素反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數(shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強不再變化

(4)通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變N%、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素

n(CO2)

片等于二。

產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知:過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按

通入和NH3,則合成尿素反應(yīng)達平衡后，混合氣體中C(h的物質(zhì)的量分數(shù)為(精確到0.1%)。

尿

素

產(chǎn)

率

a(

n(CO2)

(5)探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、“(H2O)條件對合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問題:

0.81.01.2n(H,O)

n(CO2)

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比［分別為3.0、3.5、4.0］投料時,

得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應(yīng)的投料比是。

②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為20MPa、25MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa

的是(填字母)。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，

同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是?

29、(10分)有研究預(yù)測，到2030年，全球報廢的電池將達到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為

了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、

LiCoO2>Fe2C>3及少量不溶于酸堿的導電劑)中回收各種金屬的工藝流程：

NaOHH2SO4H2O2Na2s04他破

速液海演?②黃鈉鐵風晶體C0C2O4

資料：1.黃鈉鐵磯晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。

2.鉆酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

⑴為了提高堿溶效率可以(任答兩種)

⑵從經(jīng)濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

__O

(3)“酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵磯法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并

說明原因：_?

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為

⑹已知黃鈉鐵磯的化學式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵機的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加

鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol?L-iNa2s2O3溶液進行滴

定(反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,L+2Na2s2()3=2Nal+Na2s4。6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCk溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2s2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為計算出黃鈉鐵磯的化學式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液

中一定含NHJ不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)漠易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

2、D

【解題分析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、Cl\C1。粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應(yīng)A12O3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TASA0,反應(yīng)的牖變晶>0,貝！UH

>0,故D正確；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；

D.導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

4、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

5、D

【解題分析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmollh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項是D?

6、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32,發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO3*+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2moie時，溶液中所需Na+由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+49+2H2O=4OH-,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應(yīng)為HCO(T+3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負極反應(yīng)式，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的Ch質(zhì)量

為可色x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

7、D

【解題分析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B.Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量。2反應(yīng)，生

成NazO和NazCh的混合物，鈉失去INA個電子，故B錯誤；C.標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計

算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含

有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

8、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CuzO結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO。和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CLO生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

9、C

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

10、D

【解題分析】

A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

C.ts時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比h時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

11、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案:Do

12、C

【解題分析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為G7Hl6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；

C.該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC->-COOH,-OH,其中殘酸的酸性強于碳酸HC(K,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有ImoLCOOH,與足量NaHCCh溶液反應(yīng),

最多放出ImolCCh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

13、D

【解題分析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?moH,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?moH,故C正確；

D、由圖1可知，N和Ch制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：D。

【題目點撥】

明確圖中能量變化、焙變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

14、C

【解題分析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20(g)量造Fe3O4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H4高溫2Al(OHb+3H屬,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進一步進行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜,

阻止A1與氧氣的進一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；

故答案為Co

15、B

【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH4)2S2C>8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCChJ+ZHClO,D正確；

故選B。

16、D

【解題分析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

考查電化學腐蝕與防護，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。

17、B

【解題分析】

A.O.lmokLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OIT)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L1,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L1,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO-)c(H+)+訃?

K=-------------~-=c(H+)=1.0xl0-375,B正確；

ac(HCOOH)

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中"(H+)?〃(OH-)增大，C錯誤；

D.O.lmohL-iHCOONa溶液和O.lmohL-iHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

18、D

【解題分析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【題目點撥】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

19、D

【解題分析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

20、A

【解題分析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?

【題目詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X,故D正

確。

故選Ao

21、C

【解題分析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

22、D

【解題分析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

二、非選擇題（共84分）

23、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、酸鍵Ci3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

II

、~Qr^+f+HBr12BrCH.-C-CH,>H,C—O-CHi-COOH

II

CH3CH3

T-

嚼心中5^5卷。

【解題分析】

)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HOCH2OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO-D與人發(fā)生取代反應(yīng)生成E(,(這彳“O'')

和HBr；E環(huán)化生成F()；F酸性條件下水解生成H(

分析。

【題目詳解】

(1)C為HO—^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)；

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

(2)F為o聯(lián)'F中含氧官能團為酯基、酸鍵；

答案：酯基、酸鍵

(3)H為HQ必由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為Ci3Hl403cl2；

答案:G3Hl403cl2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學方程式為

H。人—+如；

+HBR

答案：加成反應(yīng)+B^(K-^O^QXX^

BrBr

(5)M為B)料的同分異構(gòu)體，滿足條件的M