2023-2024學(xué)年高二化學(xué)2019選擇性必修1試題2.3.2化學(xué)平衡的移動(dòng)(化學(xué)平衡圖像)-2_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)平衡的移動(dòng)(化學(xué)平衡圖像)基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、化學(xué)平衡圖像1.反應(yīng)速率圖像(vt圖)(1)“漸變”類vt圖——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像Ⅰ中,v′(正)突變,而v′(逆)漸變,t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的,且v′(正)>v′(逆),說明t1時(shí)刻改變的條件是,使v′(正)突變,平衡正向移動(dòng)。 圖像Ⅱ中,v′(正)漸變,v′(逆)突變,t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的,且v′(正)>v′(逆),說明t1時(shí)刻改變的條件是,使v′(逆)突變,平衡正向移動(dòng)。(2)“斷點(diǎn)”類vt圖——溫度(或壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像Ⅰ中,v′(正)、v′(逆)都是突然增大的,t1時(shí)刻,圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”,且v′(正)>v′(逆),平衡正向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是,改變的外界條件是。圖像Ⅱ中,v′(正)、v′(逆)都是突然變小的,t1時(shí)刻,圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”,且v′(正)>v′(逆),平衡正向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是,改變的條件是。(3)“平臺(tái)”類vt圖——催化劑(或壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大,且增大的程度相同,t1時(shí)刻,圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),改變的條件是使用了。(4)速率-溫度(壓強(qiáng))圖這類圖有兩種情況:一是不隱含時(shí)間因素的速率-時(shí)間圖,二是隱含時(shí)間變化的速率-時(shí)間圖。以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0為例,vT(p)圖如圖:2.物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像[n(或c)t圖像]此類圖像說明各平衡體系組分(或某一組分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題原則:注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(到達(dá)平衡的時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況可以求得某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。3.全程速率—時(shí)間圖像 例如:Zn與足量鹽酸的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因:(1)AB段(v增大),。(2)BC段(v減小),。4、解題原則(1)“先拐先平數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1,溫度升高,生成物C的百分含量降低,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ⅱ.表示p2>p1,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變,說明平衡不發(fā)生移動(dòng),但反應(yīng)速率a>b,故a使用了催化劑;也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng),a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。(2)“定一議二”在化學(xué)平衡圖像中,討論三個(gè)量之間的關(guān)系,先確定其中一個(gè)量(看曲線趨勢或作輔助線),再討論另兩個(gè)的關(guān)系,從而得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。如分析圖Ⅰ中等壓線,溫度升高,C%減小,即平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)放熱;分析等溫線(作垂線),壓強(qiáng)增大,C%增大,即平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。分析圖Ⅱ中等溫線,壓強(qiáng)增大,C%減小,即平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng);分析等壓線(作垂線),溫度升高,C%減小,即平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)放熱。二、等效平衡1.等效平衡含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng),不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,或是從既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)開始,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),只要任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。2.對等效平衡概念的理解(1)只要是等效平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)。(2)外界條件相同:。(3)平衡狀態(tài)只與有關(guān),而與途徑無關(guān)。如無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,還是從逆反應(yīng)方向開始;投料是一次還是分成幾次;反應(yīng)容器是經(jīng)過擴(kuò)大—縮小,還是縮小—擴(kuò)大的過程,都可運(yùn)用“一邊倒”的方法回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。3.等效平衡的類型類型全等效平衡相似等效平衡條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等的可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)起始投料通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”符合同一比例平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例課后分層練課后分層練1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像,推斷在t1時(shí)刻突然改變的條件可能是()A.催化劑失效 B.減小生成物的濃度C.降低體系溫度 D.增大容器的體積2.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K<20003.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0,下列圖像錯(cuò)誤的是() ABCD4.I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)Ieq\o\al(-,3)(aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時(shí)c(Ieq\o\al(-,3))的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是() A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq)Ieq\o\al(-,3)(aq)的ΔH>0B.若溫度為T1、T2時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2 C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)Q時(shí),一定有v(正)>v(逆) D.狀態(tài)M與狀態(tài)N相比,狀態(tài)M的c(I2)小 5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=eq\f(a-b,t1)mol?L-1?min-1 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大6.25℃時(shí),向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng):①2A(g)=4B(g)+C(g),②2B(g)D(g)。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()(對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度cB也可表示平衡常數(shù)Kp。pB=p總×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),p總為平衡體系總壓強(qiáng)) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.t1時(shí)刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C.25℃時(shí),反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)Kp=eq\f(1,8)kPa-1D.當(dāng)C、D的分壓相等時(shí),反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為20%7.室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①M(fèi)+N=X+Y;②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.0~30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大8.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步:①X→Y;②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2時(shí),Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)9.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等10.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。如圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是()A.O2的體積分?jǐn)?shù) B.混合氣體的密度C.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.SO2的轉(zhuǎn)化率11.在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是()A.溫度T1>T2B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)eq\f(c(H2),c(CH3OH))增大12.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。容器起始時(shí)T/℃n(HCl)/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254下列說法不正確的是()A.ΔH<0B.a(chǎn)<4<bC.若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),則R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v正>v逆D.300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為32013.合成總反應(yīng)在起始物neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))/neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))=3時(shí),在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH),在t=250℃下的xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))~p、在p=5×105Pa下的xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))~t如圖所示。(1)用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式Kp=________________________。(2)圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________,判斷的理由是___________________________________________。(3)當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______,反應(yīng)條件可能為______或________。14.某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)若保持容器體積不變,t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用H2的濃度變化表示0~t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))=________mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)。(2)t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是________(用圖中a、b、c、d表示),理由是______________________________________。(3)在該溫度下,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=__________________________。(已知:分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g),Kθ=eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pG,pθ)))g·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pH,pθ)))h,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pD,pθ)))d·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pE,pθ)))e),其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓)。15.設(shè)Keq\o\al(\s\up11(r),\s\do4(p))為相對壓力平衡常數(shù),其表達(dá)式寫法:在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中,用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)ΔH5反應(yīng)a、c、e的lnKeq\o\al(\s\up11(r),\s\do4(p))隨eq\f(1,T)(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。(1)反應(yīng)a、c、e中,屬于吸熱反應(yīng)的有________(填字母)。(2)反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq\o\al(\s\up11(r),\s\do4(p))=________。(3)在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,寫出計(jì)算過程:________________________________________________________________。16.一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)ΔH<0,正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k?cm(A)?cn(B)(k是正反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。測得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示:序號c(A)/(mol?L-1)c(B)/(mol?L-1)v正/(mol?L-1?min-1)Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20(1)m=,n=。(2)向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入1molA(g)和0.6molB(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得c(C)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①T1>(填“>”“<”或“=”,下同)T2,物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為;a點(diǎn)時(shí)氣體A的va(正)>b點(diǎn)時(shí)氣體A的vb(逆)。②a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。③T2時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(不寫單位)。1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法中正確的是() A.t2時(shí)一定加入了催化劑B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C.t5時(shí)可能升高了溫度 D.t4~t5轉(zhuǎn)化率最低2.已知反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,在一定條件下,反應(yīng)物CH4的轉(zhuǎn)化率α(CH4)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b,可采取的措施是()A.降低溫度 B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑 D.增大CH4的濃度3.下面的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()ABCD4.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH,在不同溫度下的平衡體系中,物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.m<n+pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KCD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)5.乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水化法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A.Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,9)B.X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX<KY<KZD.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率6.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),D的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 C.化學(xué)方程式中一定有m<p+qD.平衡后增大B的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若維持容器的容積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大的是()A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH28.在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變,按下列情況為開始濃度,達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD9.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。下列說法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3濃度/(mol?L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A.2p1=2p3<p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2+α3<1D.Q1+Q3=92.410.反應(yīng)mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s)的平衡體系中,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡后,加入催化劑,C%增大B.化學(xué)方程式中m+n>e+fC.該反應(yīng)的ΔH<0D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于提高A的轉(zhuǎn)化率 11.將裝有1molHI的容器密封并加熱,部分HI分解成H2和I2(g)并達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為x%,若在該容器中加入2molHI后密封,加熱到相同溫度使之達(dá)到平衡,設(shè)此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x與y的關(guān)系為()A.x>y B.x<yC.x=y(tǒng) D.x≥y12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ?mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙13.把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立

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