2024屆四川省成都市棠湖中學高三最后一?；瘜W試題含解析

2024屆四川省成都市棠湖中學高三最后一?；瘜W試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2sCh溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCIO3反應制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，02與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

2、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

3、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

7COOH

確的是（）□

A.該物質(zhì)能與澳水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m01H2生加成反應

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NA

B.0.1mol?L-i的Na2cO3溶液中，CCh?-的數(shù)目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標準狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

H：0,NH3

I-——?NaHCOjwNajCOj

L■粗鹽1A精鹽-----A氯堿工業(yè)

I海水|—|_?Mg(0H)2--------TlgCl?,6H2。=A無水MgCl?

一A母液--

L->>NaBr-">>Br2~SO?水溶液吸收?一*Bn

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cCh

B.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCb反應制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

6、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、OZnolNO和O.lmolCL,發(fā)生如下兩個反應：

@2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)^^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol/(L,min)□下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為

AT.

町

2

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlOmol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時Nth的轉(zhuǎn)化率為50%

7、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

mPQOHhl

cd

0fl(XZ,)

2

A.d點對應的溶液中:K+、NH4\CO3,I

B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

22

C.b點對應的溶液中:Na+、S\SO4>Cl

2

D.a點對應的溶液中:Na+、K\S04->HCO3

8、常溫下，向21mLLImohL-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol?ITiNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

9、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

10、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

11、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.H的分子式為Ci7Hl4O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應

12、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

13、在2L的密閉容器中,發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)B.viE(CO?2.4mol/(L-min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

14、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的

結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

15、下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

AALO3有兩性將少量ALCh分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

2

C檢驗SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

17、常溫下，用0.1000mol-ijiNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3coOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點③處恰好中和。下列說法不正確的是()

pH

Ql______L_-----_IV(NaOH)/mL

200020.11

A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CH3coOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3coOH)>c(CH3co(T)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

18、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明()

能里i/x若催化反應

為淮頌應

反應物\

_________

A.催化劑可以改變該反應的熱效應

B.該反應是個放熱反應

C.反應物總能量低于生成物

D.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律

19、下列化學用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH--CH；—CH：—

20、下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCh溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

21、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

22、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物M（CO匚,"

）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

已知:

①RNH『X-一定條件'RN-c，+40

oQQ

②Y-H+—CHb—C—二"定條件,-CH-CH-C-*HK>

回答下列問題：

⑴有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是o

（2）A生成B所需的試劑和反應條件是o

（3）F生成G的反應類型為。

（4）G與NaOH溶液反應的化學方程式為。

⑸有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為O

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線

24、（12分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

o

新澤茉莉聯(lián)

已知：加容兩

①RCHO+RCH2cHO,2RCH=CCHO+HO

AR,

;

②RCHO+HOCH,CH20H^^THR+H2O

0o

③a-La+2R°H催化副F—LOR+H。

（DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

⑵寫出反應①的化學方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC>3溶液反應產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

⑷反應②的反應類型是

⑸已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式.

U00

II

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛（廣、）為原料，選用必要的無機試劑合成—CH=CH—C-OCH2CH3,寫出合

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條

件）。

25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅鎰干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅,正極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOHo

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2。晶體；

步驟三：將SOCb與ZnCI2?xH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

(1)接口的連接順序為a—>—>—>h—>i—>—>—>__―>e。

(2)三頸燒瓶中反應的化學方程式：。

(3)步驟二中得到ZnChxHiO晶體的操作方法：—o

(4)驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：—。

II.回收鎰元素，制備MnCh

(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的。

III.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2c2。4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應)，充分反應

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

(6)寫出MnCh溶解反應的離子方程式_。

(7)產(chǎn)品的純度為。

26、(10分)PCb是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質(zhì)

2P+3C12（少量）A2PCH

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）一2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是（填"a”或"b”）o

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①__;

②—o

⑶實驗室制備C12的離子方程式為—_；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

II.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+3H3PO4+2HLL+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為一；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分數(shù)—（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）=

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P。3為二元酸：O

27、（12分）實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備Cb（反應裝置如圖所示）

⑴制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnCh后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是。

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

_____mobL_1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

28、(14分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制取：

I.282(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△Hi=akJ?mo「i

1

②CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2cH30H(g)△H3=ckJ?mol

則反應II的AH___kJ?mor'

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2（g）+3H2（g）WCH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分數(shù)p(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分數(shù)為20%.則v(H2)=—(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分數(shù)最大的原因是一。

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分數(shù))

④a點和b點的v逆，a__b(填或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達平衡后(p(CH3OH)—30%?

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)%還可以還原NO消除污染，反應為2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)AH2化學總反應分多步進行，

反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

29、(10分)碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

步燒

⑴碳酸鋰制取鋰的反應原理為：①Li2c03.一>Li2O+CO2；②U2O+C——要——>CO+2Li?鋰原子的電子

排布式為;CO2的結(jié)構(gòu)式為；反應②中涉及的化學鍵類型有O

⑵氫負離子(H)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋

(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2c03產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚獻試液，用0.100mol/L標準

NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

②滴定終點的判斷依據(jù)為O

③樣品的純度為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為（10-2+io-i2）moi/LxiLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則lmol出€）最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應制備Imol氯氣（反應方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O）,轉(zhuǎn)移的電子為;NA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為:NA和JNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是B。

3、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和赧基不與氫氣發(fā)生加成反應。

4、C

【解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒有提供的Na2c03溶液的體積，無法計算CCh?-的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmoL則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為O.INA,C正確；

D.2.24LC12通入水中，與水反應的Cb的物質(zhì)的量小于O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于O.INA,D不正確。

故選C。

5、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、澳元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

6、C

【解析】

A.02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)△&<()平衡常數(shù)Ki=

②2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2=

反應4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=.，則K=一，A正確；

-K：

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L?min),則

平衡時n(ClNO)=7.5xl0-3mol/(L?min)xl0minx2L=0.15moL設①中反應的NO2為xmol,②中反應的Cb為ymoL貝(I：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)02ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝！I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0?l、y=0.05,故平衡后

c(Ch)==2.5xlO-2mol/L,B正確；

2L.

c.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為xl00%=50%,D正確；

D二工a.

故合理選項是Co

7、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、CL分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCCh一不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在C「可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AF+可與CCV-發(fā)生雙

水解。答案選C。

8、D

【解析】

A.OA各點顯酸性，貝！|c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為L15moHJ,C之后加入的c(NaOH)為LlmokL」，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>LC選項正確；

1145n

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol-L,B-水解常數(shù)為Kh=ir/(2xir)=5xll-,B-水解生

成的c(OH-)=7^=Jo.05x5xlOi°=5xU-6mol?L”,C點c(H+)=2xir9moi.『，C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.9xll-3xi.i+(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xU-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xll-5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

9、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應，銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應:2H++2e—H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

10、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由C（金剛石）-C（石墨）+119kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2mO1H2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是D?

11、C

【解析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為Ci7Hl6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；

C.該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC->-COOH,-OH,其中殘酸的酸性強于碳酸HC（K,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有ImoLCOOH,與足量NaHCCh溶液反應,

最多放出ImolCCh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。

12、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

13、A

【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質(zhì)量不變時反應到達平衡,

此時P氣體不變，P氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.5minC(s)減少了；7=2moL根據(jù)反應關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)=空必=lmol/L,v正

12g/mol2L

“Imol/L,口

(CO)=—=----------=0.2mol'L1'min1,故B錯誤；

二t5min

C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是Ao

【點睛】

C項注意：平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定

的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

14、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CJfen,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、(2)CH3CH=CHCH3>(3)(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯煌的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該燒中C、H原子個數(shù)之比為1:2,設該有機物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

15、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

16、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

17、C

【解析】

0.1000mol/Lx0.02011L

點③處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:------------------------------------=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入Na。"溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確;

UQ0.1000mol/Lx0,02L.“

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CH3coCT)=------------------------------=0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此時溶液

0.02L+0.02L

0.10055mol/L

中醋酸的濃度為:-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

K_c(CH3coO)c(H+)_io-*oo5

5

-?1.8xl0-,B項正確;

―C(CH3COOH)0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C。

18、B

【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；

C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。

19、A

【解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應該是CH2=CH2,B錯誤;

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2H

eCHH

-,其鏈節(jié)應該是2錯誤;

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:ICC,D

C

CH,

故選Ao

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

20、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸銀白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍，可知還原性：I>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選B。

21、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=（：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

22、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性，N%使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變