湖南長(zhǎng)沙鐵一中2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖南長(zhǎng)沙鐵一中2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、饃粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150C時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎮(zhèn)溶液

2、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

下列說(shuō)法正確的是()

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.1X2、XW4與NazZ的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4

3、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2T+cChT+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4CB+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

4、下列說(shuō)法正確的是

A.34Se、3$Br位于同一周期，還原性Se?->Br-

OHCH>OH

B.與1|互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鏤和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

5、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

6、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH。原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極fA

D.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「-2e=Clzt、CO(NHz)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl

7、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,AkCu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是

[―?痣綠色溶液

過(guò)量鹽酸

—?固體N

步驟

過(guò)量NaOH溶液m次n

混合物M「固體p

61g步驟【

—溶液N

A.已知mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過(guò)量NaOH溶液

8、81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IIIB族C.第七周期0族D.第六周期IIIA族

9、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說(shuō)法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

10、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42'

與H2反應(yīng)生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH

厭氧細(xì)菌

B.SO4?-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4”8eS至+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

11、下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

12、某無(wú)色溶液中含Na+、I\NO3\Cl',加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

\常溫下，鋁.銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和濱水、演化鐵混合制備溟苯

C將含少量co,的co氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉提純CO氣體

D向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗(yàn)FeSO.是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%

15、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△8=-1.9kJ?mo「i可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2也0⑴△公-285.8kJ.mol1

+1

D.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（1）AH=-57.3kJ.mol,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

IbLOlMULnft

??QOJK娥—|卜W左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AJj

Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好

快

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17、實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣（CaH2）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙T

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣

18、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

zCOOCHj

COOCH,

△

（丙）

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

19、對(duì)于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

20、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

K一定條件

0+H2-----'

異丙烯苯異丙笨

下列說(shuō)法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

21、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是

A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

C.王安石詩(shī)句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

3222

22、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\F、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒(méi)有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒(méi)有SO3D.一定有CF

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

o

..cQH

HQ…I…II化

CH(三CH--------------CHJC=CHCH)CC?J

催化劑2

BD

oo

…CftHQH催化劑C:HSOCOC2H5

ClhCOCCHj————C6H5OOCCHJCJUO1-

催化劑.△催化刑

O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）I的名稱為，AfB的反應(yīng)類型為。

（2）E的分子式是?D.E的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

____________molO20

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，QaRCsH'O?。）-黑—>sKWz.H.T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R-S的化學(xué)方程式為。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

Oo

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR-一?C6H5(XR

②+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

c

RICCHJ4C2H5OCR2■R|CC?2CR2

24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

B

?保?

AHQ

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（4）E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（6）在E—F—GTH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是0

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）（14分）硫酸銅晶體（CUSOT5H2。）是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體浸出液硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含5g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuS05H20,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為?

26、(10分)鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取((BCOO)

2Co(乙酸鉆)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲同學(xué)用C02O3與鹽酸反應(yīng)制備CoClzF'O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的COC12-4H20,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4HQ在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2CO,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3C00)2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCk溶液能被C0還原為Pdo

無(wú)水CaCL無(wú)水CuSO

乙酸站K化銅4

港

彈簧央

6清

濃溶液

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO?的，其中盛放PdCk溶液的是裝置______(填“E”或"F”)o

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是o

③通氮?dú)獾淖饔檬恰?/p>

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、CzHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為o

27、(12分)NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問(wèn)題：

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫

字母表示)。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

(2)用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Clz和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

28、(14分)I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)A%=+41.2kJ?mol''

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH3

(1)\Hi=kJ-mol'1o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=kjEX(CO2)?x3(H2),vffi=kfflx(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)AH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定SCh的

平衡轉(zhuǎn)化率［a(SO2)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

投科比MSOib/NOj)

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是—o

(6)通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是_。

29、(10分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

固體質(zhì)

R/g60

3Z.8

2

.J86

L一、仁-%(施」取寸一

44-----151

2

O.

.7

(a)(b)25300400500600700800900溫度/七

圖①圖②

(1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O「2H2O)加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②C點(diǎn)成分為：

(3)向FeCb溶液中加入過(guò)量Na2s03溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L-iNa2sCh溶液中滴加0.2mol?L-iCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含SCV，含有Cu+、Ci?+和SO32，

已知：Cu+用芭］>Cu+Cu2+,Ci?+<>Cu。(白色)+L。

(4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒(méi)有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為CI元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為燒，煌分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差

別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2sth屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

4、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBeVCb,所以陰離子還原

性Se">Br->C「，故A正確；

OHCHOtl

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸錢能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；

D、A1是活潑金屬，ALOs不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

5、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

6、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極

室反應(yīng)為6c「-6e=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2HQ+2e-=Hzt+201,電子從負(fù)極流向陰

極、陽(yáng)極流向正極；

【詳解】

A.通過(guò)以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H2。+2屋='1+201,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；

D.通過(guò)以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「-2e=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCLD正確；

答案為A。

7、D

【解析】

ALO3和Al均能溶解在過(guò)量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說(shuō)明含Ci?+,能形成CV+,則固體A肯定含有FezCh

和Cue

【詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯(cuò)誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C.由于加了過(guò)量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過(guò)量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

8、D

【解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第UIA族，因此81號(hào)元素在第六周期IIIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9、D

【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià),

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價(jià)由。2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SCh

中的+4價(jià)，SCh是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價(jià)由Ch中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S

元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，ImolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤；

厭氧細(xì)菌

B.SCV-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4*S*+4H2O,故B錯(cuò)

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?一和OJT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ce

11、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、A

【解析】

Na\r、NO”cr可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為12,加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為L(zhǎng),生成單質(zhì)碘,

則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為12,則溶液會(huì)變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把「氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，C不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備漠苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

DJV+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)?故D正確；

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

14、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù)，該方法為犧牲

陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯(cuò)誤；

C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對(duì)人體危害最小，濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

15、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+C>2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ?mori,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A,等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說(shuō)明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCI,說(shuō)明氧化性：CI2>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說(shuō)明有L生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Bn揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了12,也可能是通入的C12和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無(wú)法說(shuō)明Bn和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和b的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

17、D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和

原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理與吸收尾氣不符合，過(guò)量氫氣應(yīng)收集或

點(diǎn)燃，選項(xiàng)D選。

答案選D。

18、D

【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

共面問(wèn)題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

19、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

20、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HIO,乙苯分子式為C8HIO,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+12CH逢啰-9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6moL

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所以該說(shuō)法不正確。

21、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

22、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有r、SO3*,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4*、CL一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

二、非選擇題（共84分）

23、丙快加成反應(yīng)CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OH二o-COONHi+2AgJ+3NH3+H2O竣基

4HOOC-H^0)>—CHsHOOC-(0)-CH:Cl+2NaOH^—>NaOOC-(6>-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LTM的

反應(yīng)原理可知，L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H50coOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為10,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3c三CH,含有碳碳三鍵，屬于煥燒，名稱為丙快；A-B是丙快與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙煥；加成反應(yīng);

⑵由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為CioHioO；