2024屆遼寧省協(xié)作校高三年級下冊一模大聯(lián)考化學(xué)試題（附答案解析）

2024屆遼寧省協(xié)作校高三下學(xué)期一模大聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是

A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

C.做蒸儲實驗時，應(yīng)在蒸儲燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加

沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加

D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，

使其充分灰化

2.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

A.N2H4coB.CH2OC.回E]I中中1

Is2s2p

3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的

兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液

呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol-I?D溶液的

pH為1,在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵

B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<Z

C.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

4.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將Fe（NC）3）2樣品溶于稀HA。，，滴加KSCN觀察到Fe（NC）3）2樣品已氧

溶液溶液變化變質(zhì)

紅

將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃,將產(chǎn)澳水褪

B有乙烯生成

生的氣體通入濱水中色

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加溶液未

C淀粉己經(jīng)完全水解

入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水變藍(lán)

A1O］結(jié)合氫離子的

向盛有NaAlO2溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶產(chǎn)生白

D

液色沉淀能力比coj強

A.AB.BC.CD.D

5.中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示:

下列說法中正確的是

A.“乙一丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B.香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

C.甲遇濃澳水產(chǎn)生白色沉淀D.香茅醛可形成分子內(nèi)氫鍵

6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部

分化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是

八硫元素的化合價

YHSO4NaSO

+6224

+4

+2

0

-2

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽礪窟的類別

化物

A.X、Y屬于非電解質(zhì)

B.Z的水溶液一定顯堿性

C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性0>S

D.S與在點燃條件下的產(chǎn)物能使品紅溶液褪色是因為其有強氧化性

試卷第2頁，共12頁

7.下列說法涉及到氧化還原反應(yīng)的個數(shù)是

①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重銘酸鉀檢驗酒駕

④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解

⑦Fe(OH)3膠體的制備⑧氨氣的實驗室制備⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放

⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑

A.6B.7C.8D.9

8.如圖所示電池是一種新型儲氫材料保電池(MH“-Ni),(MH“中金屬和氫都為0價)。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.電池的電解液可為KOH溶液

B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

C.放電時正極反應(yīng)為M+〃H2O+ne-=MH"+OH.

D.MH,是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高

9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四

磷說法中正確的是

A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3B.該物質(zhì)分子中含有◎鍵和兀鍵

C.該物質(zhì)的熔沸點比食鹽高D.11g該物質(zhì)含硫原子的數(shù)目約為

9.03xlO22

10.葫蘆[n])R(n=5,6,7,8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超

分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體

HNNH

等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆［n］JR（結(jié)構(gòu)如圖）可由A（）~（）和8在一定條件下合成。

HNNH

Y

o

下列說法錯誤的是

O

「大I

—NN—CH—

H2

—NN—CH2—

LYn

O

A.A分子存在2個手性碳原子

B.B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.A與B合成葫蘆［n］版的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

D.可利用葫蘆［n］胭識別某些金屬陽離子

11.以輝睇礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、Sio?等）為原料制備金屬睇的工

藝流程如圖所示。

已知：浸出液中除含過量鹽酸和SbC"之外，還含有SbCh、AsCLCuCU等。

下列說法錯誤的是

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素

B.“除銅”時，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成SbS或產(chǎn)生有毒物質(zhì)

C.“除碑”時有H3P生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2

12.研究表明許多疾病，包括基因突變（癌變、動脈硬化等）和生物機體中毒等，可能是

一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理，其原

理如圖所示（質(zhì)子膜允許H+和H2。通過），下列相關(guān)判斷錯誤的是

試卷第4頁，共12頁

吸

收

塔

NO

A.該裝置工作時，可視Pb為惰性電極

B.電極I接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為2HsO；+2H++2e-=Sqj+2H2O

C.吸收塔中每消耗2moiNO,有4molH+通過質(zhì)子膜

D.每處理ImolNO,電解池將產(chǎn)生II.2LO2

13.CH,聯(lián)合H?。和CO?制取凡時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

-1

①CH4(g)+H2O(g),kCO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ-mol

(2)CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)A/72=+247kJmor'

將CH,、凡0和CO?按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反

應(yīng)相同時間內(nèi)（反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測得嗯口的值如圖所示。下列說法正確的

n（CO）

AH=+41kJmori

B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變時，升高溫度，①②反應(yīng)的v、K、AH均增大

其他條件不變時，增大原料中應(yīng)。的濃度可以提高產(chǎn)物中需的值

D.

14.氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。下列說法錯誤的是

A.BN晶體中存在配位鍵

B.兩種晶體中所有原子的雜化方式均為sp3

C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用

D.Imol金剛石晶體與ImolBN晶體均含有2mol共價鍵

15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用cmolI-HCl標(biāo)準(zhǔn)溶

液測定VmL某生活用品中Na2CO3的含量（假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素），

得到滴定過程中溶液電位E與V（HC1）的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽

酸的體積差可計算出Na2cO3的量。下列說法正確的是

o

40

O

第二滴定終點30

2oo

第一滴定終點J1oo

0

-1oo

-2OO

13匕57匕911

V(HCl)/mL

A.水的電離程度：a>b>d>c

c(CO^)

B.a至c點對應(yīng)溶液中逐漸增大

c(HCO；)

C.VmL生活用品中含有Na2c的質(zhì)量為0.106c化-^）g

D.b點溶液中，離子濃度排序:

c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3)>c(CO1-)>c(OH)>c(H+)

二、解答題

16.廢鋁催化劑中含有鋁、鉆、銀等非常有價值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大

的經(jīng)濟和環(huán)境意義。一種從廢鋁催化劑（主要成分為Mo。,、MOS2,含少量COO、COS、

NiO、Fe2O3等）中回收有價值金屬的工藝流程如下圖。

試卷第6頁，共12頁

稀硝酸氫氧化鐵

已知：①堿浸后濾液中主要成分為NazMoO”

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Co2+Ni2+

開始沉淀時的pH2.26.47.2

沉淀完全時(c=1.0x10"mol?!/)的pH3.29.08.7

③鋁酸鏤［(NH)MoOj為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

回答下列問題：

⑴鋁酸鏤［(NHjMoO/中Mo元素的化合價為；“焙燒”時MoS,轉(zhuǎn)化為

MOO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“堿浸”時NaOH加入量/銅理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鑰浸出率的影響如圖所

zKo

1

00

80

<%<

/60

爵

帑

給

汨

不

田

系

里

犯

職

職S

氫氧化鈉加入■:/鋁理論耗量

則“堿浸”時適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/銅理論耗量

度、浸出時間2.4h。

(3)“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為

(4)若“沉鉆鎮(zhèn)”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5,則此時溶液中P(pX=-lgX)o

(5)經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得至iJ(NHjMoO“7H2。晶體，洗滌時所選

用的最佳試劑為o

(6)100.00kg該廢鋁催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg

七水鋁酸鉉(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鋁酸鏤的收率為%(保

目標(biāo)產(chǎn)物實際生成量

留一位小數(shù)。收率=xlOO%)

目標(biāo)產(chǎn)物理論生成量0

17.四水甲酸銅(II)［Cu(HCOO)2-4H2。］常用作催化劑、化學(xué)試劑，應(yīng)用于電鍍等領(lǐng)域。

實驗室可以用堿式碳酸銅［CU(OH)2-CUCO3］與甲酸反應(yīng)來制備。

已知：①四水甲酸銅(II)為藍(lán)色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。

②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。

實驗室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：

I.稱取一定量CuSO/SH?。和NaHCC>3,充分研細(xì)并混合均勻。

II.將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸儲水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)

分鐘。

III.靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸儲水洗滌，干燥。

IV.將III中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸儲水，加熱攪拌至

50℃左右。

V.向三頸燒瓶中加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾。

VI.經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o

(2)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2,原因一是過量的碳酸氫鈉用

于保持溶液呈堿性，二是。

(3)步驟III中檢驗沉淀已洗凈的方法是o

(4)步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是0

(5)測定產(chǎn)品中四水甲酸銅(H)(M=226g/mol)的含量:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，

取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用cmol-Lj'EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

試卷第8頁，共12頁

2+22+

至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y-=CuY-+2H)

則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(6)如果將甲酸銅(ID[CU(HCOO)2]、對苯二甲酸()、乙醇混合溶

液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。

1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為；若ImolX晶胞的質(zhì)量為456g,實驗表明，

91.2mg晶體X可吸收6.72mgN2,所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：。

18.2024上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點聚焦二氧化

碳的捕、利用與封存(CCUS)等問題?；卮鹣铝袉栴}：

I.H2還原CO?制取CH-發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：CO2(g)+4H2(g).?CH4(g)+2H2O(g)AH,

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor'

反應(yīng)③：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△&=-247.1kJ-mo「

(1)經(jīng)計算反應(yīng)①,該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在容積不變的密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)②。實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，

向反應(yīng)②的平衡體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，對比實驗的結(jié)果如

圖所示:

%

繇o

)0

東0

奚5

及0

S

C

H

微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是。

II.凡還原CO?制取CH3OH。反應(yīng)原理為：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0。

(3)C0?催化加氫制CHQH的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*，，標(biāo)

注，如“*c(v表示COZ吸附在催化劑表面)

*

0

H&

)

*Eo0

+O

HK0

S*K

*+

+H+&

SHO*H

*+

5-1H*+o

HHHG

>S+*Z+K

OHOo)

9-*+*+H

惚O(jiān)E

南H

*O^*O*O

H嫖O

髭^

9O)foHH

+司^eI0

蕓^o

Jw

^」

黑

j

反應(yīng)歷程

該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)若CO?和H?起始物質(zhì)的量之比為1：3,該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率

隨溫度的變化如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出H2O(g)］。有分子篩膜時，溫度高于

210℃后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是。

國

醇45

的

T2

衡5

產(chǎn)

率

狗

(5)一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2moicCl?和6m01H?,發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)o已知容器內(nèi)起始壓強為240kPa,反應(yīng)達(dá)平衡

時容器內(nèi)壓強為150kPa,該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=o(該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平

試卷第10頁，共12頁

p(CH3OH)p(H2O)

PeXpH

衡常數(shù)的表達(dá)式為K'=

I—-13,其中p為分壓，分壓=總壓x物質(zhì)的量

￡(COJ><川耳)

分?jǐn)?shù)，/=100kPa)

III.CH30H和CO?電化學(xué)法制取HCOOH()。SnO?(mSnC^/CC)和CuO納米片

(6)CuO納米片(CuONS/CF)表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為,若有2molH+通過質(zhì)子

交換膜時，電解池中生成HCOO和HCOOH共mol?

19.雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖:

(1)C中官能團(tuán)的名稱為；D的化學(xué)名稱為

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；F—G的反應(yīng)類型為o

(3)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(4)查閱資料可知E—F的反應(yīng)機理如下:

①H2sO4+HNO3-NOJ+HSO;+HJO

4

A.NO；的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②高

C.硫酸是總反應(yīng)的催化劑D.中碳原子均為SR?雜化

(5)同時符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式.

①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)和-。CH3基團(tuán)

②核磁共振氫譜中只有4組峰

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實驗室儲存的鎂條著火時，不可

以用泡沫滅火器滅火，A正確；

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋

會污染環(huán)境，B錯誤；

C.蒸儲時，為防止暴沸，應(yīng)在蒸儲燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，

故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，c正確；

D.為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶

解充分，故D正確；

答案選B。

2.B

【詳解】

0

A.N2H4co可以表示尿素或者甲酰腫(乂NH2),A錯誤；

nN

H

B.CHQ只能表示甲醛這一種物質(zhì)，B正確；

C.選項中的核外電子排布示意圖可以表示Ne原子，也可以表示Na+,O?■'等10電子的基

態(tài)粒子，C錯誤；

D.選項中的球棍模型可以表示NE、PH3等粒子，D錯誤；

故選B。

3.A

【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中

的兩種或三種形成的化合物，常溫下O.lmol/LD溶液的pH為1,D為HC1,D是由W與Q

形成的化合物，所以W為H、Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為A1(OH)3,且A、B、C

均含有Z元素，A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性，所以A為Na[AKOH)J,結(jié)合轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，C為AlCb,再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O、Y為Na、Z為Ah

【詳解】A.X元素為0,02分子中無極性鍵，03含有極性鍵，七0中無非極性鍵，H2O2

含有氧氧非極性鍵，故A正確；

B.X、Y、Z元素的離子分別為01、Na+、Al3+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相

答案第1頁，共14頁

同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑大小是X>Y>Z,故B錯誤；

C.Na與C1和H與C1元素形成的化合物分別為氯化鈉和氯化氫，均屬于電解質(zhì)，氯化鈉

中的化學(xué)鍵為離子鍵，而氯化氫中的化學(xué)鍵為共價鍵，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但F元素?zé)o正價，所以氯元素的最高

價含氧酸在同主族中最強，但其他價態(tài)的含氧酸,如HC1O為弱酸,在同族中酸性不是最強，

故D錯誤；

故答案為：Ao

4.D

【詳解】A.酸性條件下NO］能把Fe?+氧化為Fe3+,將Fe（NC>3）2樣品溶于稀HzS。，，滴加

KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可能是NO1把Fe2+氧化為Fe3+,不能證明Fe（NC>3）2樣品已

氧化變質(zhì)，故A錯誤；

B.將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體中可能有SCh,SO2、乙烯都能使澳

水褪色，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中，澳水褪色，不能證明有乙烯生成，故B錯誤；

C.取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘

水，碘能與堿反應(yīng)，溶液未變藍(lán)，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，故C錯誤；

D.向盛有NaAlO?溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O：+HCO；

+H2O=A1（OH）3；+CO^,證明A1O；結(jié)合氫離子的能力比CO：強，故D正確；

選D。

5.B

【詳解】

A.“乙一丙”羥基氧化成了跋基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤;

B.香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；

C.甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃澳水不產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；

D.香茅醛中有醛基，醛基中的氧原子可以和其他的-OH等的氫原子之間形成氫鍵，但不能

形成分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；

故選B。

6.C

【分析】

答案第2頁，共14頁

X是S元素的氣態(tài)氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是S03；Z是+4價S元素

的含氧酸鹽，Z是Na2s03或NaHSOa。

【詳解】A.X是H2S,H2s屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NaHSCh的水溶液呈酸性，故B錯誤；

C.H2s的水溶液在空氣中放置會變渾濁,發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S1,O2的氧化性大于S,

能證明非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.S與5在點燃條件下的產(chǎn)物為SCh,S02能使品紅溶液褪色是因為其有漂白性，故D錯

誤；

選C。

7.B

【詳解】①人工固氮是把氮氣轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物，N元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故①正確；

②漂白粉做消毒劑是利用+1價氯的強氧化性，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故②正確；

③用酸性重銘酸鉀檢驗酒駕的原理，是利用橙紅色的重銘酸鉀的強氧化性，和乙醇發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，本身被還原為綠色的CN+,乙醇被氧化為乙酸，故③正確；

④黑火藥爆炸時炸藥中的碳、硫、氮元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故④正確；

⑤鋁的表面生成致密氧化膜，鋁元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng),

故⑤正確；

⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，為物理變化，不

屬于氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；

⑦Fe(OH)3膠體的制備，是利用氯化鐵為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，無元素

化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑦錯誤；

⑧氨氣的實驗室制備，是利用氯化氨固體與熟石灰共熱制取，該反應(yīng)同時生成氯化鈣和水,

無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑧錯誤；

⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放，是因為鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，其中鐵元素和銅元

素化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑨正確；

⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，是利用鐵的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑩正確；

綜上所述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案為：Bo

8.C

答案第3頁，共14頁

【分析】保電池中NiOOH能與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該選用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，放電時正極：

NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極：MHn+nOH-ne-=M+nH2O,總反應(yīng)

MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2,充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,陰極反應(yīng)：

電解

M+nH2O+ne-MHn+nOH',總反應(yīng)：M+nNi(OH)2=MHn+nNiOOH。

【詳解】A.放電時正極：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極：MHn+nOH-ne-=M+nH2O,

所以保電池中電解液為堿性溶液，即可以用氫氧化鉀溶液作電解液，故A正確；

B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,故B正確；

C.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C

錯誤；

D.M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫材料，n越大，電池的比能量越高，故D正

確；

故答案為：Co

9.D

【詳解】A.P4s3中的S元素為-2價，P為+1.5價，A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有。鍵，無兀鍵，B錯誤；

C.該物質(zhì)為分子晶體，熔沸點較低，因此C錯誤；

D.11g該物質(zhì)是0.05mol,含S原子0.15NA,即約為9.03X1()22,D正確。

故本題選D。

10.A

O

A

HNNH

【分析】由題意可知，生成葫蘆［n］版的反應(yīng)為Z與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生

HNNH

Y

O

成葫蘆［n］胭和水，則B為甲醛。

【詳解】

O

A

HNNH

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，)—(分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故

HNNH

分子中無手性碳原子，A錯誤;

答案第4頁，共14頁

B.甲醛分子中含有醛基，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，B正確；

0

A

HNNH

C.由分析可知，I與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆網(wǎng)胭和水，C正確；

HNNH

Y

o

D.葫蘆[n])R(n=5,6,7,8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯，可通過空腔直徑不

同識別某些金屬陽離子，D正確；

故選A?

11.C

【分析】輝睇礦加入鹽酸和SbCL,得到浸出液中除含過量鹽酸和SbCls之外，還含有SbCh、

As。、CuCl2；加入適量Sb,將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去銅，

加入NaH2Po2，AsCL和加入的NaH2P反應(yīng)生成As、H,PO,,之后得到SbC%溶液，電

解生成Sb和SbCLo

【詳解】A.浸出液中含過量SbC1加適量Sb兩者反應(yīng)生成SbC§且不引入新雜質(zhì)，目的

是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確；

B.過多的Na2s會和SbCL反應(yīng)生成Sb2s3,導(dǎo)致Sb元素流失；Na2s具有還原性也可能會

和AsCy反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的Na?S,B正確；

C.由流程可知，“除碑”時AsC§和加入的NaH2P反應(yīng)生成As,As元素化合價降低同時P

元素化合價升高會生成H3P，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=3H3PO3+2As+3NaCl+3HCl,反應(yīng)每生產(chǎn)2moiAs,消耗

264gNaH2PO2,C錯誤；

D.“電解”時，SbCL；生成Sb和SbCL，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+-6e--3Sb5+,2Sb3+~6e--

2Sb,則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2,D正確；

故選Co

12.D

【分析】

答案第5頁，共14頁

從圖中可以看出，電極II中H20失去電子生成02和H+,連接電源正極，為陽極；電極I

得到電子，將HSO1轉(zhuǎn)化為既0:，連接電源負(fù)極為陰極。

【詳解】

A.Pb在陽極極，但不參與反應(yīng)可視為為惰性電極，A正確；

B.在電極I上HSOJ獲得電子生成則電極I為陰極，接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為

+

2HSO；+2H+2e^=S2O^+2H2O,B正確；

C.吸收塔中方程式為2s2Oj+2NO=N2+4HSO”吸收塔中每消耗2moiNO,轉(zhuǎn)移4moi

電子，有4molH+通過質(zhì)子膜，C正確；

D.未說標(biāo)況，無法計算氧氣體積，D錯誤；

故選D。

13.D

【分析】

由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得嬰口的值，

n(CO)

隨溫度升高而減??；

1

【詳解】A.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=+206kJmol,@CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ-moH,由①-②可知，CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

△H=206kJmol1-247kJmol1=-41kJ-mol-1,故A錯誤；

B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.其他條件不變時，升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)

速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，①②反應(yīng)增為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，但不變，

故C錯誤；

D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，?CH4(g)+H2O(g).tCO(g)+3H2(g)平衡正向

移動，氫氣增大的幅度大于CO,可以提高產(chǎn)物中笑!的值，故D正確；

九(CO)

答案選D。

14.D

【詳解】

A.B原子的最外層有3個電子，BN晶體中B原子成四個共價鍵，故存在配位鍵，A項正

答案第6頁，共14頁

確；

B.兩種晶體中所有原子的價電子對都是4,都是為sp3雜化，B項正確；

C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用，C項正確；

D.ImolBN晶體含有4moi共價鍵，D項錯誤；

故選D。

15.C

【詳解】A.未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2co3,對水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸

的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCCh、H2CO3,水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度:

a>b>c>d,A錯誤；

c(CO))Kac(COj)

B.-V——4=-t；,溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，C(H+)逐漸增大，則

C(HCC)3)C(H)C(HCC)3)

逐漸減小，B錯誤；

C.V1—V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHC03+HCl=NaCl+H2co3,根據(jù)碳守恒，有

n(Na2co3)=n(NaHC03)=c(V2-Vi)xlO-3mol,即VmL生活用品中含有Na2cCh的質(zhì)量為

0.106C(V2-VI)g,C正確;

D.由題干圖示信息可知，b點為第一滴定終點，即此時為NaHCCh和NaCl等濃度的混合

溶液，則該溶液中離子濃度排序：c(Na+)>c(Cr)>c(HCO；)>c(OH-)>c(H+)>c(CO^),

D錯誤；

故答案為：C?

焙燒

16.(1)+62MOS2+7O22MOO3+4SO2

(2)1.085℃

(3)3.2~6.4

(4)-0.6

(5)乙醇

(6)85.0

【分析】由題干工藝流程圖可知，廢鋁催化劑在空氣中焙燒將MOS2氧化為MOO3,CoS轉(zhuǎn)

化為CoO,同時放出氣體為SO2,向固體中加入NaOH和H2O2進(jìn)行“堿浸”將MoCh轉(zhuǎn)化為

答案第7頁，共14頁

Na2MoO4溶液，過濾得到濾渣主要成分為CoO、NiO、Fe2O3,濾液主要為Na2Moe)4溶液,

向濾渣中加入稀HNCh,將氧化為轉(zhuǎn)化為C02+、Ni2+和Fe3+,然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

值進(jìn)行除鐵，即產(chǎn)生Fe(0H)3過濾除去，向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液，將C02+、Ni?+轉(zhuǎn)化

為CO(OH)2、Ni(0H)2沉淀，向NazMoCU溶液中加入稀硝酸進(jìn)行沉鋁轉(zhuǎn)化為H2MOO4沉淀,

向沉淀中加入氨水，將沉淀轉(zhuǎn)化為(NHSMoCU溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

干燥等一系列操作即得(NH4)2MOO#7H2O晶體，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0,鋁酸鏤［(NHSMoCU］中M。元素的化合

價為+6,“焙燒”時空氣中氧氣為氧化劑，M0S2轉(zhuǎn)化為MoCh,同時硫元素被氧化為SO2,該

焙燒

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MOS2+7O2-2MOO3+4SO2；

(2)由題干“堿浸”時NaOH加入量、浸出溫度、浸出時間對相浸出率的影響圖示信息可知,

NaOH加入量/鋁理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h的條件下，鋁浸出

率最大，則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為NaOH加入量/銅理論耗量為1.0、浸出溫度為

85℃、浸出時間約為2.4h；

(3)由題干表中數(shù)據(jù)可知，“除鐵”時即讓Fe3+完全沉淀而Ni2+、C02+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶

液pH的范圍為3.2<pH<6.4；

(4)若“沉鉆鎮(zhèn)”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5,則此時溶液中c(H+)=10-9.5mol/L,c(OH)=10-45mol/L,

10-5X(10*2

K

則此時溶液中c(Ni2+)=—=10-1117710//L,c(Co2+)=

c2(OH-

KJC"O”)2]10晨(10-5)2

=10-105moZ/L,故

c2(OH-

c(CO2+)

P卜Tg[=-lg=-lglO06=-0.6；

(5)經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(NH4)2MOO#7H2O晶體，洗滌時所選用

的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時乙醇易揮發(fā)便于干燥;

(6)根據(jù)Mo元素守恒可知，100.00kg該廢鋁催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)理論

322

上應(yīng)該生成七水鋁酸鏤的質(zhì)量為：100.00kgxl0.56%Xk=35.42kg,通過該工藝最終得到

96

30.10依

30.10kg七水鋁酸鏤(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鋁酸鏤的收率為

35.42依

xl00%=85.0%o

答案第8頁，共14頁

17.(1)球形冷凝管

(2)2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2-CuCO3>k+3CO2T+2Na2SO4+H2O碳酸氫鈉

易分解損失

(3)取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaC"溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀,

說明沉淀已洗凈。

(4)加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀

(6)21.2

【分析】

實驗室制備四水甲酸銅(II)[CU(HCOO)2-4H2O],先用CUSO4-5H2O和NaHCO3反應(yīng)制備堿

式碳酸銅[CU(OH)2-CUCC(3],反應(yīng)液靜置澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸儲水洗滌，

干燥得干燥堿式碳酸銅；堿式碳酸銅放入三頸燒瓶中，加入約20mL蒸儲水，加熱攪拌至

50℃左右，加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱減壓過濾得甲酸銅(n)[Cu(HCOO)2]。

【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形冷凝管；

(2)步驟II中硫酸銅和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅、二氧化碳、硫酸鈉，反應(yīng)的化

A,小

學(xué)方程式為2CuSC)4+4NaHCO3=Cu(OH)2-CuCO3J+3cO?T+ZNazSC\+H2。。

實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2,原因一是過量的碳酸氫鈉用于保

持溶液呈堿性，二是碳酸氫鈉易分解損失。

(3)步驟III中檢驗可能含有的雜質(zhì)是硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子說明沉淀已洗凈,

檢驗的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCh溶液，若不產(chǎn)

生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。

(4)步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀;

(5)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式CU2++HZY