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文檔簡介
2024年江蘇省南通市西亭高級中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為69 B.電子數(shù)為100C.相對原子質(zhì)量為169 D.質(zhì)量數(shù)為2382、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關(guān)系B.C.溶液中水的電離程度:M>ND.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)3、在加熱條件下,乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示,其中錯誤的是A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)4、已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D.圖丁表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑5、對氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說法正確的是A.5/11的磷被氧化B.3molCuSO4可氧化11/5molPC.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol6、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.不能在O2中燃燒B.所有原子可能共平面C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D.生成1molC4H9SH至少需要2molH27、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)、b兩點時,水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點對應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)8、下列說法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO42-9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素,Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)C.Z的氫化物含有共價鍵D.簡單離子半徑:W>X10、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕11、下列說法正確的是A.銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負(fù)極和正極B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則ΔH>0C.室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小D.電解精煉銅時,若陰極析出3.2g銅,則陽極失電子數(shù)大于6.02×102212、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。13、ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后,公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.次氯酸鈉稀溶液 D.生理鹽水15、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是A.煤的干餾 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.重油裂解16、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同A.A B.B C.C D.D17、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種18、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性19、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()。A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)中所有原子共平面20、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,其主要化學(xué)成分屬于無機物的是A.陶瓷 B.中草藥 C.香料 D.絲綢21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯誤的是A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔D.喝補鐵劑時,加服維生素C,效果更好,原因是維生素C具有氧化性22、下列制綠礬的方法最適宜的是用A.FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2SO4C.Fe(OH)2與稀H2SO4D.Fe2(SO4)3與Cu粉二、非選擇題(共84分)23、(14分)某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1),設(shè)計并完成了如下實驗:已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。24、(12分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?;衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體,其合成路線如圖所示:已知:Ⅰ、;Ⅱ、R1-NO2R1-NH2;請回答下列問題:(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種),區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:________________________。25、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答:已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點-59℃、沸點11℃;H2O2沸點150℃(1)NaClO2中氯元素的化合價是__。(2)儀器A的作用是__。(3)寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式:__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。(4)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(5)Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補充完整:①__(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(6)為了測定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__,加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計算NaClO2粗品的純度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)26、(10分)1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:(1)使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______(保留小數(shù)點后一位)。27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在?,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。回答下列問題:(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________;(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。28、(14分)葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是_______________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟I的反應(yīng)類型是______________________。②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。29、(10分)有機物K是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:已知:i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K:HI→J→K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確;B.稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤;C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量,故C錯誤;D.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯誤;【點睛】一個元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù),相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量,所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值,C項是易錯點。2、B【解析】
A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知,曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系,錯誤;B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故,正確;M點與N點存在c(A-)=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小,故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等,由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知,N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+),錯誤。3、B【解析】
從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析?!驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng),B項錯誤;C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項正確;D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個羥基都有αH,能發(fā)生類似反應(yīng),D項正確。本題選B?!军c睛】有機反應(yīng)中,通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化,可以知道反應(yīng)的本質(zhì),得到反應(yīng)的規(guī)律。4、C【解析】
A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大;B.由乙圖可知堿性越強,F(xiàn)eO42-的濃度變化越??;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42-的濃度變化越大;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大?!驹斀狻緼.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯誤;B.由乙圖可知堿性越強,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯誤;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大,故C正確;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯誤;故選:C。5、C【解析】
A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項B錯誤;C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子,起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確;D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時,有molP作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,選項D錯誤.答案選C。【點睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點,注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑,會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。6、B【解析】
由結(jié)構(gòu)可知,含碳碳雙鍵,且含C、H、S元素,結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?!驹斀狻緼.家用天然氣中可人工添加,能在O2中燃燒,故A錯誤;B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu),所有原子可能共平面,故B正確;C.含2個雙鍵,若1:1加成,可發(fā)生1,2加成或1,4加成,與溴的加成產(chǎn)物有2種,若1:2加成,則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I,有1種加成產(chǎn)物,所以共有3種加成產(chǎn)物,故C錯誤;D.含有2個雙鍵,消耗2molH2,會生成1mol,故D錯誤;故答案選B。【點睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵,注意選項D為解答的難點。7、C【解析】
A.a點為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點溶液中,b點為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點溶液中,則a、b兩點時,水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項錯誤;B.由圖可知,b點溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項錯誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時,H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤;答案選C。8、B【解析】
A項、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯誤;B項、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯誤;D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯誤;故選B?!军c睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯點。9、D【解析】
W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素,則W為氮(N),Y為磷(P);W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na);Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體,則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?!驹斀狻緼.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉,呈固態(tài),A錯誤;B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤;C.Z的氫化物為KH或CaH2,含有離子鍵,C錯誤;D.具有相同核電荷數(shù)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡單離子半徑:N3->Na+,D正確;故選D。10、C【解析】
A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板,消耗了太陽能,得到了電能,故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能,選項A正確;B.客機所用的燃料油是航空煤油,是石油分餾得到的,選項B正確;C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,是一種新型無機非金屬材料,選項C錯誤;D.在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作陽極不斷被腐蝕,鐵做陰極則不會被腐蝕,選項D正確;答案選C。11、B【解析】
A.原電池中陽離子向正極遷移,陰離子向負(fù)極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO3-向負(fù)極遷移。A項錯誤;B.該反應(yīng)熵增加(即△S>0),因高溫下才能發(fā)生反應(yīng),低溫下不能反應(yīng),即低溫下△H-T△S>0,所以△H>0。B項正確;C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡,其平衡常數(shù)K=,即=,K只與溫度有關(guān),加水稀釋過程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項錯誤;D.電解精煉銅時,陰極只有Cu2+放電:Cu2++2e-=Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量==0.05mol,所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2e-=0.1mole-,即6.02×1022個電子,根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.02×1022。D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題易錯點是C選項,CO32-水解生成HCO3-:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-電離產(chǎn)生CO32-:HCO3-CO32-+H+,從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷,若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。12、D【解析】
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價,且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,A項正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序為H<O<Cl<S(H<O<S),B項正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項錯誤;答案選D。13、C【解析】
A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性,導(dǎo)致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,A錯誤;B.原電池內(nèi)電路中:陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極,從而達(dá)到脫鹽目的,所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜,B錯誤;C.由圖片可知,負(fù)極為有機廢水CH3COO-的電極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正確;D.該裝置工作時為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯誤;故合理選項是C。14、C【解析】
A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固,妨礙乙醇再滲入,不能起到消毒的效果,故A錯誤;B.甲醛有毒,故B錯誤;C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性,能夠殺菌消毒,且產(chǎn)物無毒,故C正確;D.生理鹽水不能消毒殺菌,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌;生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液,沒有消毒殺菌的功效。15、C【解析】
A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故A錯誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故B錯誤;C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離的,屬于物理變化,化學(xué)鍵沒有破壞,故C正確;D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故D錯誤.故選:C。16、C【解析】
鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。【詳解】A.CO2不能使溴水褪色(不反應(yīng)),而SO2能,主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性,A項錯誤;B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅,反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化還原反應(yīng),而Fe2+和KSCN不反應(yīng),B項錯誤;C.硝酸鉀溶液呈中性,不能使酚酞變紅,而碳酸鈉溶液因水解呈堿性,能使酚酞變紅,C項正確;D.氯化銨加熱時完全分解為氣體,固體消失,而食鹽加熱時無明顯變化,D項錯誤。本題選C。17、A【解析】
A.分子中含有三種官能團(tuán):氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基,二者所含官能團(tuán)不完全相同,故A錯誤;B.分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基,故B正確;C.該分子中含有醇羥基和羧基,能發(fā)生中和反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故選A。18、D【解析】
將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色,說明首先生成單質(zhì)碘,然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。19、B【解析】
A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基,不能與溴水生成白色沉淀,故A錯誤;B.能水解說明含有酯基,甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種,故B正確;C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成,則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.甲基碳屬于飽和碳原子,其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu),不能全部共面,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮,注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。20、A【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料,A項正確;B.中草藥中的有效成分屬于有機物,B項錯誤;C.香料中的主要成分也屬于有機物,C項錯誤;D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),是有機高分子化合物,D項錯誤;答案選A。21、D【解析】
A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解,替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染,選項A正確;B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,形成鋅鐵原電池中,鋅作負(fù)極易腐蝕,作正極的金屬是鐵,不易被腐蝕,選項B正確;C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,受熱膨脹,發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔,選項C正確;D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價鐵還原為亞鐵離子,維生素C的還原性強于亞鐵離子,先被氧化,選項D錯誤。答案選D。22、B【解析】
空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵,F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵,A錯誤;B.Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化,B正確;C.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,易被空氣氧化,C錯誤;D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,產(chǎn)品不純,D錯誤;答案選B?!军c睛】綠礬是FeSO4·7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化,所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì),一般可以隔絕空氣,或者加入還原性物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】
將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價鐵被氧化成更高價態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。24、(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基)取代反應(yīng)+AC、、(合理即可)bc【解析】
由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知,反應(yīng)①中,A中O-H鍵斷裂,B中C-Cl鍵斷裂,A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,E中C-O鍵斷裂,F(xiàn)中N-H鍵斷裂,二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A為,所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、,名稱為(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基),故答案為:(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);+;(3)由分析可知,H為,故答案為:;(4)A.I含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A項正確;B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團(tuán),I中含有2個手性碳原子,如圖所示,B項錯誤;C.I含有羥基,且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),C項正確;D.I中含有1個肽鍵,D項錯誤;故答案為:AC;(5)A為,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、,A和Q互為同分異構(gòu)體,所含元素相同,所含官能團(tuán)不同,則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀,故答案為:、、(合理即可);bc;(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng),采用逆合成分析方法可知,可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得,根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得,故答案為:。25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】
(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得,NaClO2中氯元素的化合價為+3價,故答案為:+3;(2)A為安全瓶,作用是防倒吸,故答案為:防止倒吸;(3)根據(jù)題干信息可知,制備NaClO2固體時,冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2受熱易分解,ClO2的沸點低,降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度,從而提高產(chǎn)率等,故答案為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O;減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度;(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng),空氣流速過慢,ClO2不能被及時一走,濃度過高導(dǎo)致分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收,故答案為:空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解;(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-,產(chǎn)物ClO2和Cl2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-,離子方程式為:4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O,其中氧化劑為ClO2-,還原劑為I-,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:4,結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3,則10mL樣品溶液中,n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol,m(NaClO2)=9.05g,則NaClO2粗品的純度為,故答案為:1:4;90.5%。26、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】
(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時,Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據(jù)進(jìn)行計算?!驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫,根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時,Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水,無水硫酸銅遇水變藍(lán),故答案為:c;③蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該在支管口處,而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管,故答案為:b;(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑;CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為,則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g;所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L;所以該過程正丙醇過量,則理論生成1-溴丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為=60.2%,故答案為:60.2%?!军c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同,直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集,而球形冷凝管只適合冷凝回流。27、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.5
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