2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第2頁
2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第3頁
2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第4頁
2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第5頁
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文檔簡介

2024年廣西賀州市桂梧高中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣2、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol3、下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、溴化氫比碘化氫A.鍵長短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時(shí),加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水7、下列說法正確的是()A.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱C.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1molOH-含有的電子數(shù)目為NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAC.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA9、從制溴苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)B.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,換一容器從上口倒出有機(jī)層C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全,取水層少許滴加硝酸銀溶液,看有無沉淀生成D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí),停止加熱,余熱蒸干10、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體11、已知:Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是()A.ΔHB.ΔHC.Mn(sD.MnO2(12、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中,某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下,相關(guān)分析正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加熱固體M少量氣泡溢出后,不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖)未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑13、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料14、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ15、已知NH3·H2O為弱堿,下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L-1硫酸的導(dǎo)電性弱B.0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于716、25℃時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:D為烴,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。(3)下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補(bǔ)寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、銅銹的主要成分是銅綠,某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹,且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重,而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)銅生銹所需要的條件是:銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測銅和鐵,________更易生銹。20、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?!昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空干燥箱]21、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題:(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB.Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí),所有碳原子共平面,A正確;B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色,對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機(jī)層顯橙紅色,可用溴水鑒別,B正確;C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計(jì)2種,C正確;D.M的分子式為C8H12O,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團(tuán)為C2H7-,無此基團(tuán),D錯(cuò)誤;答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色,但有機(jī)層顯橙紅色。2、B【解析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng):Cu2++H2S→CuS+2H+,CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平),F(xiàn)e2++O2→Fe3+(未配平),由此可知,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物,故A不符合題意;B.由圖知,化合價(jià)變化的元素有:S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價(jià)沒發(fā)生變化,故B符合題意;C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知,其反應(yīng)的總反應(yīng)為:2H2S+O22S+2H2O,故C不符合題意;D.H2S反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià),O2反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知,當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol,故D不符合題意;故答案為:B。3、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中C是還原劑,H2O是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),B不符合題意;C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中NH3是還原劑,NO2是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),C不符合題意;D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑,氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。5、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個(gè),故A正確;

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè),故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)況下戊烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè),與產(chǎn)物無關(guān),故D錯(cuò)誤。

故選:A。6、B【解析】

A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯(cuò)誤;C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時(shí),為準(zhǔn)確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。7、D【解析】

A.分液操作時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故A不選。B.用試管夾時(shí),應(yīng)夾住距離試管口約1/3處,故B不選。C.檢驗(yàn)氨氣,應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙,遇氨氣變藍(lán),故C不選;D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容是正確的,故D選。故選D。8、D【解析】1個(gè)OH-含有10個(gè)電子,1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA,故A錯(cuò)誤;碳酸根離子水解,所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤;苯中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA,故D正確。9、B【解析】

A.乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長進(jìn)短出,A錯(cuò)誤;B.分液操作時(shí),先將下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,B正確;C.無論氧化是否完全,滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀,C錯(cuò)誤;D.FeCl3會水解,水解方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,蒸發(fā)時(shí),應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行,否則得不到FeCl3,得到Fe(OH)3,D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】

A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項(xiàng)B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再從上口倒出上層液體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長導(dǎo)管可冷凝回流;選項(xiàng)D:蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。11、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)焓變小于0,△H2<0,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)放出熱量多少未知,無法判斷△H3和△H1大小,故B錯(cuò)誤;C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s);ΔH1①,S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得:MnO2(s)+SO故選D。12、B【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體;②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣;③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣;④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣;A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對比可知,加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了,并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量,故C錯(cuò)誤;D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化,故D錯(cuò)誤;故答案選B。13、D【解析】

根據(jù)在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)會升高,因此沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng),如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸,其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等,NH4Cl為離子化合物,其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅,氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種新型無機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確;本題答案選D。14、B【解析】

A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸,當(dāng)濃度均為0.1mol·L-1時(shí),硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度,不能說明HA是否完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH4A溶液中,由于NH4+水解使溶液呈酸性,若HA為強(qiáng)酸,NH4A溶液pH<7,而pH=7說明A-水解,說明HA為弱酸,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí),甲基橙均能變紅色,不能說明0.1mol·L-1的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若HA為強(qiáng)酸,等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。16、D【解析】

根據(jù)圖象可知,鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí),溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到,說明A為葡萄糖,葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則E為CH3CHO,D為烴,根據(jù)C和E可知,D為乙烯,F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,說明F為乙酸,B在酸性條件下生成乙酸和乙醇,則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?!驹斀狻?1)A為葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為CH2OH(CHOH)4CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O22CH3CHO,故答案為2CH2=CH2+O22CH3CHO;(3)A.有機(jī)物F為乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液變紅,故A正確;B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯,乙醇易溶于水,不分層,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,產(chǎn)生分層,上層為油狀液體,現(xiàn)象各不相同,所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分,故B錯(cuò)誤;C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣,1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣,則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等,故C正確;D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故D正確;E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共2種,故E正確;答案選:ACDE。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。【詳解】⑴電負(fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?,氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價(jià)鍵,過氧化氫中有極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個(gè)σ鍵,孤對電子為0,因此價(jià)層電子對數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵,孤對電子為1,因此價(jià)層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個(gè)σ鍵,孤對電子為0,因此價(jià)層電子對數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵,孤對電子為1,因此價(jià)層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵,與另一個(gè)Fe形成配位鍵,Cl提供孤對電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。19、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出,銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成,據(jù)此判斷;(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式;(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識推測易生銹的物質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3],可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素,不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果,還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸,而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳,所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果;故答案為:O2、H2O、CO2;(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3;故答案為:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3;(3)鐵和銅相比,鐵生銹需氧和水,而銅生銹要氧、水和二氧化碳,相比之下鐵生銹的條件更易形成,所以鐵更易生銹;故答案為:鐵?!军c(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì),然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、打開玻璃塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量,確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干

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