人教版化學九年級上冊第五單元作業(yè)設

人教版化學九年級上冊第五單元作業(yè)設計基本信息學科年級學期單元名稱化學九年級第一學期版單元組織?自然單元□重組單元課時信息序號12如何正確書寫化學方程式5.2如何正確書寫化學方程式3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律，課題2如何正確書寫化學方程式，課題3利用化學方程式的簡單計算。本單元是初中化學的元的基礎。課題2介紹了書寫化學方程式的原則，方法和步驟，說明化學方程式2.掌握質(zhì)量守恒定律的應用，從微觀角度認識，在一切化學反應4.理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，學會化學方程式配平的方法，能正確寫出一些反應的化學方程式，初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算以及規(guī)范的書寫方法。1.通過實驗設計與活動，探究認識質(zhì)量守恒定律的研究方法，從而更好地理解2.充分運用已有知識嘗試書寫化學方程式。通過比較反思化學方程式的書寫及意義，能悟出畫書寫化學方程式的技巧。3.通過解題格式的規(guī)范以及對數(shù)學、物理教學中數(shù)字量綱與化學教學中表達方式之間差異的比較，建立根據(jù)化學反應方程式進行計算的規(guī)范格式。設計實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，要從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以反應前和反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應該注意對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析，要明確落實到化學反應，前后原子的種類和個數(shù)保持不變，這一關(guān)鍵點上。化學方程式的書寫是本課題的重點。書寫化學方程式要注意兩個原則，一要以客觀事實為基礎，二要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學方程式時，要依據(jù)書寫原則，先寫出反應物和生成物的化學式，中間用破折號隔開，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在各物質(zhì)的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。使左右兩邊每種原子的總數(shù)相等，并把短線改成等號，然后注明反應條件。若生成物中有氣體而反應物中沒有，則要在氣體物質(zhì)的化學式，右邊注上向上箭頭，若生成物中有固體而反應物中沒有，則在固體物質(zhì)的化學式右邊加上向下的箭頭?；瘜W方程式的配平是本課題的難點。配平化學方程式時決不能改動化學式中的原子數(shù)。配平化學方程式一般要求快、準。要達到這一要求，首先應該掌握多種方法，根據(jù)反應的特點靈活運用。根據(jù)化學方程式的計算，是全冊的重點，也是出錯率最高的地方。常出現(xiàn)的錯誤主要有，化學方程式不正確，沒配平就計算，這是最嚴重的問題。二、解題格式不規(guī)范，設的未知數(shù)與要求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤，三，計算不準確，不按題目要求寫化學方程式，四，把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應用到化學方程式的。計算中或把整體直接帶入方程，在化學方程式的計算中，易忽略的地方有，對題意審理不清，如部分反應，加熱一段時間當成完全反應，答非所問，體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，三單位問題等在尋找質(zhì)量守恒。要抓住三個守恒，反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒，二、每種元素的質(zhì)量守恒，三、每種元素的六、課時作業(yè)課題1第一課時作業(yè)時間要求20分鐘1.在化學反應前后，肯定不會變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)2、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是()應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是()物質(zhì)ABCD464待測0化屬于化合反應C.該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應或生成)的質(zhì)量比為26:9:111:80他首先稱取5克刮去氧化膜的鎂條，用坩堝鉗夾住鎂條請寫出該反應的文字表達4.9克，小林同學很納悶，怎么這個反應質(zhì)量不守恒?請你幫小林同學分析原因：;(3)小王思考后認為，理論上得到的白色固體質(zhì)量第四題答案是(1)鎂+氧氣_氧化鎂(2)有一部分氧化鎂隨煙塵逸出到課題1第二課時作業(yè)時間要求25分鐘1.在化學方程式,反應物是,生成物是,反應發(fā)生的條件是;反應中，每份質(zhì)量3.(選做題)自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可光十(1)請寫出甲圖所示反應程式第三題答案(1)H?O+Cl?==HCl+HC10(4)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。拓展訓練更好的掌握化學反應的實時間要求18分鐘(1)硫在氧氣中燃燒(2)紅磷在氧氣中燃燒(3)鐵絲在氧氣中燃燒(4)電解水(5)過氧化氫溶液中加入二氧化錳(6)鐵和硫酸銅溶液反應(7)碳酸鈉和稀鹽酸反應3.(選做題)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石(KNO?)、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀(K?S)、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆評價設計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。主要考察學生原子守恒，掌握基本配平方法。十2主要掌握書本上各化學方程式。第三題答案拓展學生根據(jù)信息能寫出相應的化學方程式，處理信息的能力。課題3第一課時作業(yè)時間要求25分鐘1.將6克炭粉(C)在氧氣中完全燃燒，求生成的二氧化碳的質(zhì)量。2.某同學欲用金屬鋅和稀硫酸反應制取44.94L(標準狀況下)氫氣，問需要金屬鋅的質(zhì)量是多少克(標準狀況下，氫氣的密度為0.089g·L1)Zn+H?SO?==ZnSO?4.(選做題)味精吃多了會口渴，這是因為味精中含有鈉的緣故。一般情況下其它成分不與硝酸銀反應)稱取該味精樣品5克，溶于蒸餾水中；加入足量的硝酸銀溶液；充分反應后過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀2.87克。反C無2.解：設需要金屬鋅的質(zhì)量為XxX答：需要金解：沒.生成銅XXV2單元整體作業(yè)(時間80分鐘)一、選擇題題號123456789答案A.分子種類B.原子的相對質(zhì)量C.原子個數(shù)D.原子種類噴出氣體包括：CO、CH?OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氫氰酸)等有毒物A.H?B5.17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等A.精確稱量是科學研究的重要方法B.水在長時間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罜.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒D.沉淀物來自于蒸餾器本身7.在3B+2A=C的反應中，10gA與足量的B反A.3:2:1B.12:10:22C.8.加熱6.32gKMnO,當剩余物的質(zhì)量為5.68g時，停止加熱，則剩余物中含10.在反應3Cu+8HNO?=3Cu(ND.生成物MgO與參加反應的O?13.若23克某正一價元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相14.下列四個反應中生成物都是C,如果C的化學式為A?B,,則該反應的化學方15.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種事故產(chǎn)生的主要污染物為苯(CH)和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中都具有可燃性,請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%,碳酸鈣與SO?及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式20.石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(CH?OH),寫出乙醇完全燃燒的化學方程式21.安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如右圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火等物質(zhì)22.體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(CH?O?),使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為23.1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝(1)將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH)。反應的化學方程面合成氨反應過程的順序(將下面五張圖按反應過程①(3)表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O?的溶解，水膜呈中 。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式24.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不(2)設計并進行實驗：小劉設計實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范操作、準確①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量