2024屆商丘高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆商丘名校高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2廠+\02=12+20口

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203'+5H20=10H+2S04'+8Cl-

-2-

D.向NaAlO2溶液中通入過量C02：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03

15151

2、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10?當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和O.lOmoJL-iFe?+的混合溶液中滴加0.10mol?L-iNaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

EC

0.02

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.NaCl(aq)―Cl2(g)―FeCh(s)

B.S(s)；黑)>SO3(g)-HQ。H2sO4(aq)

石灰乳煨燒

C.MgCh(aq)>Mg(OH)2(s)>Mg(s)

D-N2（g）高溫蠢筮化劑〉NH3（g）一林溫〉NaHCOKs）

4、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2—>NH3,NH3—>N。均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

/\

W2yYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

6、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

會(huì)濃HCI

NOj、少量NO

飛

實(shí)驗(yàn)裝置

X作吐N2H

_LNaOH溶液

/wlU好

用生堪灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取浸水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然F的混

氯氣的澳NO的NOx氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

9、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

A

C.FeSO4?7H2。在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2O=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnCh溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

10、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH：、Al3\NO］、SO：

C.C(°H)=10"的溶液中：NH：、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=L0XH)-i3moi/L溶液中:K\Al3\SO：、CH3coeF

11＞油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說(shuō)法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

12、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

H尸、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：31K

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L”的Na2c。3溶液中CO3?一的個(gè)數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2s04的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個(gè)數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硝酸反應(yīng)：OIT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸領(lǐng)溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

15、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()

2-

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+H20^^HCO3"+OH-

2

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S02+C03-+H20==C02+2HS03"

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20==HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2SO4+2HC1

16、下列烷點(diǎn)命名錯(cuò)誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：?H「

B.NH3H2O的電離NH3H2O——NH/+OH

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I，一一

18、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

19、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

TA度計(jì)

A.A1和Ch化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+12Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

20、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHS02?HCH02H2。）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

22、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

IIX?-“COj

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CO32一一CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、(14分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH.OH

CH.OH

(DA的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D-E的反應(yīng)類型為

(3)E—F的化學(xué)方程式為o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH>NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH;OH

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

ClhOII

aiiOcocH

ciLoCiicii)--cihcaij

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OHa交換網(wǎng)CCf）Ra+R2OH

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（2）B-C的反應(yīng)類型______;

（3）關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式;

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，'：，）聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CI—C—CI

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種;

①有蔡環(huán)（CO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3臀小曙5警7CHs?CH5

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，③的反應(yīng)條件是

25、（12分）亞硝酰氯（C1NO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cb和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

（1）制備C12的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-t-

_-__一o（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2C1NO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：o（僅提供的試劑：1mol-L鹽酸、1

mol?L->HN02溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定CINO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL0

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（已知：Ag2CrC）4為磚紅色固體；Ksp（AgCl）=

12

1.56x10-i°,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NM反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E裝置中濃硫酸的作用o

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有——（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加—的水溶液(填化學(xué)式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSC>4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。

28、(14分)Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)

環(huán)境的影響。

(1)還原沉淀法是處理含銘(O2O72-和CrCVD工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

2

er8~^Cr2O7-產(chǎn)J

①已知：常溫下，初始濃度為L(zhǎng)OmollT的NazCrCh溶液中c(Cr2(>2-)陵c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrtV

轉(zhuǎn)化為O2O72-的離子方程式為

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

③CN+與AF+的化學(xué)性質(zhì)相似，對(duì)CrCb溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學(xué)式為。

32

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0X10-,欲使處理后廢水中的c(CF+)降至LOXHF5moi.廣(即沉淀完全)，應(yīng)調(diào)節(jié)至溶

液的pH=。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入LOmol/L的Na2s03溶液，當(dāng)Na2s(h恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH約為3,此時(shí)，溶液中各種離子濃度由

大到小的順序?yàn)?用離子濃度符號(hào)和“〉”號(hào)表示)。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:

電解質(zhì)電離常數(shù)

2

Kai=1.54X10

H2s03

Ka2=1.02X107

NH3H2OKb=1.74X10'5

(i)(NH62SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是

(ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=。

29、(10分)(1)在2L密閉容器中，起始投入4m0IN2和6m0m2在一定條件下生成NH3,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的

數(shù)據(jù)如表所示(已知：T1<T2)

溫度K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量mol

Ti3.6

Ti2

①則KiK2,(填“>"、或"=")原因：0

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，貝!|0?10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。

若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為ImoL該反應(yīng)的平衡V正____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將(填“增大"、“減小”

或“不變”)

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.△!!保持不變

(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

化學(xué)鍵H-HN三NN-H

鍵能/kJ?mol”430936390

熱化學(xué)方程式：

(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a,b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰

性電極)相連接，工作原理示意圖如圖：

o2

①2為__極，b極的電極反應(yīng)式____________O

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的02,可觀察到燒杯中n處有____生成，(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積

不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=10-6mol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OIT)=O.lXlOT2=i0T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確;

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

3、D

【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以C12(g)TUFeCL(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)3^fMg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；

故答案選D。

4、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—>NH3為氮的固定，但NH3—>NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

5、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角<120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)0鍵和1個(gè)TT鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

6、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO,H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選C?

7、D

【解析】

A.氯化錢受熱分解，遇冷化合，不可利用用用煙灼燒分離氯化鉀和氯化錠的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HCI和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的漠，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

8、B

【解析】

A.地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

9、C

【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；

B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2,故B項(xiàng)正確；

C、FeSO#7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應(yīng)方程式為20FeSO#7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、SO2通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被還原為幾乎無(wú)色的Mi?+,故D項(xiàng)正確。

故選C。

10、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\N(工能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.8OH)=1012的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xH)-i3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH與AF+能生成沉淀，H+與CH3coO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽(yáng)離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2\NH.\Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO".CO；、SO；等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSO,、HCO,等。

(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?+、Ca2+與CO；、SO；、SO,等；Ag+

與cr、與一、「等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO(H+)與廣、Br，F(xiàn)e2+等。

(6)若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO.(紫紅色)、Ci?+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

11、B

【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,H20是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；氏。2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

12、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCb,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：電￡，故D正確；

故選D。

13、A

【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2sCh不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

14、A

【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH離子,不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；

D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

15、C

2

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酸變紅色，其水解的離子方程式為：C03-+H20^HC03+0H-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+C03+H20=C02+2HS03-,NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2O—H6O4+2HC1,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

16、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4一二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3一二甲基戊烷，C錯(cuò)誤；

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯(cuò)誤的是C,故選C。

17、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：。：川一，A項(xiàng)正確；

B.NHyHzO為弱堿，電離可逆，正確為NHylfcO.NH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.表示S原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H，，是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg（OH）2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

19、B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明A1和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2A1+3Hg2+—2AF++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

20、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

21、A

【解析】A、利用SO?有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM?.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒

有在lnm-100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、油

脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。

22、B

【解析】

原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+C（h2--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCV,則正

極的電極反應(yīng)為Ch+2CO2+4e-=2CO32，

【詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CC>32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

二、非選擇題（共84分）

23、丙烯酯基-E<'H—取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2

COOH丫

HCOO-CH=C（CH3）21：1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入澳

水，濱水褪色）

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為aH—fH為；A與Ch在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

CH:OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E^n2-氯-1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q,

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。o

CH/）H

【詳解】

6個(gè)0H

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為白、一「11五，D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是,

COOHX

COOH

G是6。

CH,OH

⑴A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜尸九，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH：OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2■氯-1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［:］,該反應(yīng)方程式為：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-f］；

T

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONa