甘肅省2024屆高三年級上冊1月份高考診斷考試（甘肅一診）化學

甘肅省一月份高考診斷考試,化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用213鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—lB—11C—12N—14Na—23P—31Fe—56Cu—64

Sn-119Au-197

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.古絲綢之路上的甘肅是我國的文物大省。下列甘肅博物館的館藏品中，其主要化學成分不能與其他

三種歸為一類的是（）

A.“郵驛圖”畫像磚B.馬踏飛燕C.東羅馬神人紋鎏金銀盤D.人頭應鉤戟

2.化學是一門具有實用性的學科，下列有關物質(zhì)用途的說法不正確的是（）

A.NH4HCO3不僅可用作化肥，還可用作膨松劑

B.苯酚不僅可用作消毒劑，還可用于制備酚醛樹脂

C.亞鐵氟化鉀不僅可用作食鹽的抗結(jié)劑，還可用于檢驗Fe2+

D.SO?不僅可用于制造硫酸，還可用作食品添加劑

3.實驗室中下列做法正確的是)

A.配制Na2SiO3溶液時加入少量NaOH以防止其水解

B.用pH試紙測量NaClO溶液的pH

C.液漠保存在帶橡膠塞的細口瓶中，并加水液封

D.用玻璃棒蘸取待測液，焰色反應為黃色，證明待測液中含鈉元素

4.下列實驗能達到相應實驗目的的是

實驗探究稀硝酸

分離淀粉溶液和泥沙證明苯環(huán)使羥基活化驗證非金屬性：S>C>Si

目的具有強氧化性

甘肅省一月份高考診斷考試?化學?第1頁（共6頁）

5-下列離子方程式書寫正確的是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足m'(jMJ+COT+CO：「HM)—2NaHC"'

B.向Cad?溶液中通入C()?：Ca"-NX%卜力()-CaC()N+211卜'

C.少址的C12通入亞硫酸鈉溶液中：S()k+Cl2+H2()—S(5+2C1+2H1

D

-NaHC5溶液與少垃Ba(()H)2溶液混合：HC(〃十B水'+()|［.皿(),'十H,()

6.“證據(jù)推理與模型認知”是化學學習中耍建立的一個削大武器“下列行關說法；［的；(

A,甲烷的空間填充模型可以表示其空間結(jié)構和分子的大小

B.原子結(jié)構模型表明原子核外的也子住固定的電干層上運動

C.假設冰是所有水分子都被包圍在四面體中的現(xiàn)患結(jié)構，則1mol冰中含有2moi@鍵

D.晶體類型只包括金屬晶體、離子晶體、共價晶體和分子晶體四種

7.某種大豆素衍生物可用于心血管疾病防治，其結(jié)構如圖所示。下列關于該化合物的說法不正確的是

()

A.能發(fā)生消去反應B.所有碳原子不能共平面

C.含有三個苯環(huán)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹Fe2O3?zH?。,在電化學過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.1L0.1mol?L-1Na2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.IN,、

C.1.7gNH3完全溶于1LH,0所得溶液中NH3?H2O的微粒數(shù)目為0.1N,\

D.正戊烷、異戊烷和新戊烷各24g混合，含有的。鍵總數(shù)為16NA

9.一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，制備方法工藝簡單、成本低廉、

生產(chǎn)效率高，適用于大規(guī)模產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)。工作原理如圖所示，

下列說法不正確的是<)

A.放電時，電極電勢M極高于N極

B.充、放電時，只有V元素的價態(tài)發(fā)生改變

+

C.放電時，M極電極反應式為NaV2(PO.,)3+2Na+2e~—

Na3V2(PO4)3

D.固態(tài)聚合物電解質(zhì)不能換成電解質(zhì)溶液

10.硝酸廠煙氣中含有大量N()2，將煙氣與H2混合后通入Ce(S。］)2與

Ce2(SO.,)3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說

法正確的是()

A.轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO2被H,氧化

B.處理過程中，混合溶液中Ce3+起催化作用

,++4

C.過程［中發(fā)生反應的離子方程式為H2+2Ce—2H+2Ce0

D.氧化性：Cei+>NOz

甘肅省_月份高考診斷考試,化學?第2頁(共6頁)

[LW、X、Y、Z為短周,及1元原子序數(shù)依次增大，最外乂電子數(shù)之和為19,w、屬于極性分子.

丫的基態(tài)原子d：未產(chǎn)對電力’YZs的空|Ii|結(jié)構為三用雙錐形。下列說法不正確的是()

A.Y的最高價:J叫粗B.W與X形成的化合物中不nJ?能含共價健

C.簡單離子半徑：Z：W>XD.Y與Z形成的兩種分戶的極性不同

12.用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe()、Fe2()3、油污、沙土)制備超順磁性納米F.()?(平均直徑為

25nm)的流程如圖：

油ylh展ZF<，OOII

③NaOH溶液

預處理稀鹽般

廢鐵屑

①濾液A晉泄液B——-——納米F,。.

下列敘述不正確的是

A.納米Fe3()4分散到合適溶劑中制成的分散系能發(fā)生丁達爾效應

B.預處理時使用熱的Na2C()3溶液效果更好

C.步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式為2FeC)OH+Fe2++2()H~==Fe3()11+2H,()

D.濾液B中加入NaOH溶液時，可直接觀察到紅褐色沉淀

13.磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結(jié)構如

圖所示，晶胞參數(shù)為apm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法不正確的是()

A.Sn的價電子排布式為5s25P2

B.Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，屬于過渡元素

C.該晶體中，距離Sn最近的P有12個

D.該晶體密度的計算式為、，“豈cilu。'g?cmT

NAX(aXIOy

14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。

已知：圖1中曲線表示Na2co③體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與PH的關系；圖2中曲線I的離子濃度

關系符合c(Mg2+)?c2(OH—)=Ksp[Mg(0H)21；曲線II的離子濃度關系符合十)?c(CO§-)=

Ksp(MgC(%)[注：起始c-(Na2CO^)=0.1mol?一】，不同pH下c(CC^-)由圖1得到，

下列說法不正確的是()

A.由圖1可知，pH=6.37時,c(HCO￡)=c(H2cO3)

B.由圖1可知，Ka2(H2co3)=10-1°,25

c.由圖2可知.pH=ll、】gc(Mg2+)=-6時，無沉淀生成

D.圖2兩條曲線交點處，Ks』Mg(OH)2]=K、p(MgCO3)

甘肅省一月份高考診斷考試?化學，第3頁(共6頁)

.非選擇題（本題共4小題,共58分）

15.：8?硼乳化鈉（Na13H?）是一種潛在儲氫劑,在彳J,機合成中彼稱為“萬能還原劑”，實臉空制備、提

純、并測定NaBH,1純度的實驗如下。

I.制備

利用如圖甲裝置（加熱及夾持裝置略）進行操作:

（i）連接裝置,檢驗氣密性.裝入試劑，打開K2，向裝置111鼓A氮氣，然后升溫至110℃左右，打開攪

拌器快速攪拌,將融化的Na快速分收到行蠟力h1沸點,：200?290。（"中；

（ii）升溫至200匕，關閉I。,打開跖通入止,充分反應后制得NaH；

（iii）升溫至240℃,持續(xù)攪拌下通入不氣,打開K：1向儀器C中滴入硼/三甲酯［B（（）CH：；）3，佛點為

68℃］.充分反應；

（iv）降溫后,分崗得到NaBH.t和CH：1（）Na的固體混合物。

1.濾紙?zhí)缀?/p>

2.蒸汽導管

3.虹吸管

乙

已知:

NaBH,NaHCH.ONa異丙胺

固體，可溶于異丙胺或水.常溫下與水緩

固體，強還原性,固體，難溶于異丙胺.有機溶劑.

性質(zhì)慢反應，與酸劇烈反應.強堿性環(huán)境下能

與水劇烈反應常溫下與水劇烈反應沸點：33t

穩(wěn)定存在

（1）儀器c的名稱是;儀器a中的液體能順利流下，原因是,

（2）石蠟油的作用是;甲中使用空氣冷凝器而不是水冷凝器.原因是當蒸儲物沸點超過

140℃時，冷凝管會因而炸裂。

（3）圖甲裝置中d處存在兩大缺陷：①；②。

（4）NaBO2,SiO2,Na和112反應也可以制備NaBH1，其化學方程式為.

（5）B（（）CH3）3中B、（）的雜化方式分別為、；BH1的空間結(jié)構為。

D.NaBH,的提純

（6）NaBH4可采用索氏提取法提純，其裝置如圖乙所示，實驗時將NaBH|和CIfONa的固體混合物放

入濾紙?zhí)淄仓?，燒瓶中加入異丙胺。索氏提取法提純的原?燒瓶中的異丙胺受熱蒸發(fā)-蒸汽沿導管

________［填圖乙上的阿拉伯數(shù)字，下同］上升，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?向經(jīng)導管返回燒瓶,

從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。萃取完全后,C/ONa在（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中o

田.純度分析

（7）在強堿性條件下，常用NaBHq與Ai?+生成單質(zhì)Au,已知反應后硼兀索以BQ形式存在,反應

前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為---------------------------

___________。若取mg產(chǎn)品生成了質(zhì)lit為〃g的單質(zhì)Au,

則產(chǎn)品中NaBHi的純度為（列出算式即可）。

甘肅省一月份高考診斷考試.化學.第4頁（共6頁）

16.（12分）金屬鈿被譽為“合金的維生索”。人們在化工實踐中，以常鈕爐渣（共中的機以Fe（）?V2（）.{,

V2O3等形式存在，還有少量的Si（%、AI2（%等）為原料提取金瓜饑的工藝流程如圖所示:

NaOH

KC1O3Na2co3溶液NIIJICO,(Nil)2s5硅鐵合金CaO

富銳爐渣粗仇

提示：①鈕有多種價態(tài)?其中+5價最穩(wěn)定；②V2（）s在堿性條件下可傳化為VOJ。

（】）“高溫氧化”時價態(tài)升高的元索有；1molKCl（）:t參可反應時，傳移電子mol,

（2）濾渣1的主要成分是（填化學式，下同九爐渣中的主要成分中屬于鹽的是。

（3）“沉硅、沉鋁”中得到含硅沉淀的離子方程式為.

此反應說明的電離平衡常數(shù)大。

（4）“熱解”時產(chǎn)生的主要氣體Y是。

（5）如圖是SiO2晶胞中Si沿工軸方向在Q，平面的投影圖（即俯視投影圖，O略去）旁標注的數(shù)字

是Si位于二軸的高度.則SiA與SiB之間的距離為。

O------O——O

BO

°TTI,

OOosKiQv

AO1O±

44

oo—6田

h------d--------H°或1

17.（15分）乙烯是現(xiàn)代有機合成的重要原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示:

反應①反應②ImolHzSOKD

0反應過程

由圖可知，反應的決速步驟是（填“反應①”或“反應②”兀

1

C2H,1（g）+H2（）（l）―>C2H5OFKI）△”=kJ-mor,,

（2）乙烯氣相直接水合反應［C2H［（g）+H20（g）=C2H50H（g）］制備乙醇過程中，乙烯的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度、壓強的變化關系如下［起始時，"（H2O）="（C2H］）=1mol,容器容積為1口：

圖中壓強的大小關系為;圖中a點對應的平衡常數(shù)勺=;達到平衡狀態(tài)a、b所

需要的時間：ab（填或“=”）。

廿甫■若一日彳A立冬；公甑*■二號-/!/小任_1_1.

傀化加凡可制林乙烯,反應岐川為2C(h(g)I、C：，I"(K)

+lH2O(g)△?=-127.8kJ?moL,向2L的忻容，用容器中加

入1molCO,和3mol1%,作僵化劑作用下發(fā)生反應,測得平衡時體系

?11各氣體的物質(zhì)的吊隨溫度的變化關系如圖所/)<,,

①圖中曲線代表氨氣的姑(以字母)?

②下列說法不正確的是(填字誄)。

A.使用催化劑,可降低反應的活化能.加快反應速率.提高平衡產(chǎn)率

B.其他條件不變時,若擴大容器容積，.、曾逆均減小,則平衡不移動

C.若容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)證不再隨時間改變,則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.保持溫度不變，按3：I再通入112和C()2,達到平衡時C()2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)/<保持不變

③T/C時.CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為%。

18.(13分)緩釋布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱和抗炎的作用，其一種合成路線如圖所示:

C3II6CI;Naon。//C3IIQ2KMnOs(ir)Call。CHQH.門

A-"CD濃IL,N2

催化劑

CJl8O2_SOChCJI7OC1OT.Zn-IIg

FG-^rH-ncrU1

已知:

①RC()C1R(R為煌基);

?R!COOR2+R3OH>R,COOR3+R2OH(R1為H或煌基.1%、R：i均為煌基)。

回答下列問題：

(DA的名稱為。

(2)E+1——>.|的反應類型為;J中含領官能團的名稱為.

(3)C易溶于水，原因是。

(4)D-E的化學方程式為o

(5)M的結(jié)構簡式為?

(6)N中的手性碳原子有個；緩釋布洛芬能帔緩釋的原因是?

(7)I的同分異構體中，屬于苯的同系物的有種；其中核磁共振氫i普中峰而積比為6：1的

結(jié)構簡式為。

甘肅省一月份高考診斷考試?化學?第6頁(共6頁)

甘肅省一月份高考診斷考試?化學參考答案

1.選A馬踏飛燕、東羅馬神人紋鎏金銀盤、人頭婁鉤戟均

為金屬制品，而"郵驛圖”畫像磚的主要成分為硅酸鹽，

故選A.

2.選CKjFeCCN尢b亞鐵氨化鉀)不僅可用作食鹽的抗

結(jié)劑，還可用于檢驗Fe3+,故C錯誤。

3.選ANazSiOs是強堿弱酸鹽，SiOg水解導致溶液呈堿

性，水解方程式為SiO§+2H2OH,SiO3+2OH.化合物最多能與3molNaOH反應，D正確。

.選鐵為電化學過程中發(fā)生反應：

為防止其水解，可在配制NaSiO3溶液時加入少量8D5.6g0.1mol,

2+

NaOH,A正確；NaClO溶液具有強氧化性，會漂白試紙，F(xiàn)e-2eFe,0.1molFe轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，

可用pH計測量NaClO溶液的pH?B錯誤；液澳易揮發(fā)，故A錯誤；S2會水解：S?+H,0HS+OH、

有強氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，應保存在帶玻璃塞的試劑

HS+H2O^=^H2S+OH,1L0.1mol?L】Na2s溶

瓶中，并加水液封，C錯誤；玻璃中含有鈉元素，所以用玻液中含有的陰離子數(shù)目大于0.INA，故B錯誤；1.7gNJ

璃棒蘸取待測液，焰色反應為黃色不能證明待測液中含

為0.1mol,NH3溶于氏0發(fā)生反應：NHs+HzO^^

鈉元素，錯誤。

DNH3?比0,所得溶液中NH3?H2O的微粒數(shù)目小于

4.選D酸性條件下，漂白粉中的C1和CIO反應生成氯0.INA，故C錯誤；正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構

氣，故A錯誤；淀粉溶液為膠體，泥沙為不溶物，二者均體，分子式均為C5HJ2,正戊烷、異戊烷和新戊烷各24g.

不能透過半透膜，故B錯誤；苯和飽和淡水不能發(fā)生取代即C5H12的物質(zhì)的量為1mol.1molC5H12中含有4mol

反應，苯酚和飽和澳,水反應生成三藻苯酚，說明羥基使苯CC鍵、12molCH鍵，共16mol。鍵，所以正戊烷、

環(huán)活化，故C錯誤；稀硫酸與Na2c。3反應生成CO2，將異戊烷和新戊烷各24g的混合物中，含有的a鍵數(shù)目為

生成的CO?通入NazSiOs溶液中可制備出HzSiOs，說16NA，故D正確。

9.選B放電時，N極上鈉失電子生成鈉離子,發(fā)生氧化反

明酸性：H2S04>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性：S>C>Si,

故D正確。應，為負極，故M極為正極，發(fā)生得電子的還原反應，

)轉(zhuǎn)化為))電極反應式為

5.選A向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，生成的碳Na3V2(PO43NaV?(PC43,

+

酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，會結(jié)晶析出，故離子方程式為NaV2(PO4)3+2Na+2eNa3V2(PO4)3，選項C

K正確；放電時*M極為正極，N極為負極，故電極電勢M

2Na+C01+CO2+H2O2NaHCO3匕故A正

確；弱酸不能制取強酸，故B錯誤；亞硫酸鈉溶液呈堿性，極高于N極，選項A正確；充、放電時，Na、V元素的價態(tài)

都發(fā)生改變，選項B錯誤；鈉能與水反應，故不能將固態(tài)

少量的Cl2通入亞硫酸鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程

聚合物電解質(zhì)換為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

式為SO：+CI2+2OHsoi+2C1+H2O,故c

10.選C根據(jù)圖示，H2和NO?在催化劑作用下反應生成

錯誤；NaHCOs溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：

N2和因此轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO2被H2還原，A

2HCO+Ba2++2OHBaCO1+2HO+CO1,

332錯誤；過程I中，和Ce4+反應生成H+和Ce3+,過

故D錯誤。

程fl中，H+、Ce3+和NO反應生成NN、%。和C/+,

6.選C空間填充模型不能表示分子的大小，故A錯誤；原2

因此混合溶液中Ce4+起催化作用，B錯誤；根據(jù)得失電

子核外的電子是不可區(qū)分的，人們并不能確定哪個電子

子守恒，過程I中發(fā)生反應的離子方程式為H+

排布在哪個原子軌道上，故B錯誤；冰晶體中每個水分子2

2Cet+2H++2Ce3+,C正確；過程fl中NO?是氧

與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1mol氏0的冰

化劑，Ce，*是氧化產(chǎn)物，故氧化性：NO>Ce4+,

中最多可形成2mol氫鍵，C正確；晶體類型還包括很多2

D錯誤。

過渡晶體，故D錯誤。

11.選BW、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

HO

rY°toH大，W3屬于極性分子，則W為O元素，Y的基態(tài)原子

7.選c中與羥基相連的鄰位

核外有3個未成對電子，則Y為P元素，YZ5的空間結(jié)

OHkAOOCCH3

構為三角雙錐形，則Z為C1元素，W、X、Y、Z最外層電

碳原子上有*號標出)，所以能發(fā)生消去反應，正確；

H(A子數(shù)之和為19,則X為Na元素。P的最高價含氧酸

HO^OH3P為弱酸，故A正確；O與Na形成的化合物

中*號標出的碳原子通過單

Na2O2中含非極性鍵，B錯誤；電子層數(shù)越多離子半徑

OHkAOOCCH3越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，則簡單

鍵與周圍3個碳原子相連，所以所有碳原子不可能共平離子半徑：Cl>O2>Na+,,故C正確；P與C1形成的

面，B正確；該化合物只含有兩個苯環(huán)，C錯誤；PC15為非極性分子，PC%為極性分子，故D正確。

1

12.選D廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量FeO、Fe2C?3、油答案：（1）三頸燒瓶（1分）三頸燒瓶和漏斗中的氣體

污、沙土）預處理后與稀鹽酸反應得到的濾液A中的主相通，壓強相等（1分）（2）作反應的溶劑（1分）溫差

要成分為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還大（1分）（3）①未接干燥管（1分）②無氫氣處理

原鐵離子，過濾過量的鐵，濾液B中溶質(zhì)為氯化亞鐵，加

裝置（1分）（4）NaBOz+2SiOz+4Na+2H2

入氫氧化鈉溶液生成Fe（0H）2濁液，向濁液中加入HzQ

NaBH4+2Na2SiO3（2^-）（5）sp?（l分）sp3（l分）

溶液氧化后[2Fe（0H）z+H2O22FeOOH+2H2O]

正四面體形（分）（）（分）（分）索氏提

與濾液B混合，經(jīng)多步操作可得納米FesCU。納米162131

取器（1分）（7）8Au3++3BH"+24OH8Au+

Fe3O4分散到合適溶劑中制成的分散系屬于膠體，能發(fā)

生丁達爾效應，故A正確；加熱能促進碳.酸鈉水解，溶黑

3BO2+18氏0（2分）IM，100%22分）

液堿性增強，去除油污效果更好，故B正確；步驟⑤發(fā)生

反應的離子方程式為2+

2FeOOH+Fe+20H16.解析：（1）“高溫氧化”時,FeO?V2O3中Fe元素的化合

Fe3CU+2H2O,故C正確；濾液B中溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入價由+2價/+3價，V元素的化合價由+3價—+5

NaOH溶液時，發(fā)生反應：Fe2++2OHFe（OH）,；,價，KCIO3中C1元素的化合價由+5價一—1價，所以

4Fe（OH）+O+2HO4Fe（（）H）3,可觀察到白色

222“高溫氧化”時價態(tài)升高的元素有Fe、V,lmolKC1O

沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤。3

參與反應時，轉(zhuǎn)移電子6mo1。（2）濾渣1的主要成分是

13.選CSn為第五周期第N主族元素，故價電子排布式

，因為“高溫氧化”時鐵元素被氧化成

為5s25P2,A正確；Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，屬于Fe2O3Fe2O3,

過渡元素，B正確；該晶體中，距離Sn最近的P有8個，F(xiàn)e2O3與碳酸鈉和氫氧化鈉都不反應；爐渣中的主要成

C錯誤；由均攤法可知，每個晶胞中含有8X《=1個分中屬于鹽的是CaSiOs，因為硅與V2O5反應生成

O

SiO2,SiO2與CaO反應生成了CaSiO3?（3）“沉硅、沉

Sn、6X；=3個Cu、l個P,因此該晶體的密度為

鋁”中得到含硅沉淀的離子方程式為SiOg+2HCC%

342HSiO；+2CO1；根據(jù)強酸制弱酸原理，此反應

-------------------777^-g?cm3,D正確。23

NX(aX10*10)3

A說明HCC）3的電離常數(shù)大。（4）“熱解”時發(fā)生反應的

14.選D由題圖1可知，pH=6.37時，c(HCO3)=

c(H2co3),A項正確；由題圖1可知，pH=10.25時，化學方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3t+H2O,

()

C(HCO3)=C(CO1),Ka2H2cO3=故氣體Y是NH3。（5）由題圖可知，SiA與SiB之間的距

離為面對角線的一半，即孝心

~-=c(H+)=101025,B項正確；由題

2+

圖2可知，pH=ll、lgc(Mg)=—6的點位于曲線I答案：（l）Fe、V（2分）6（2分）（2）FezO3（l分）

和II的下方，不會產(chǎn)生沉淀，C項正確；題圖2中兩條曲

CaSiC）3（l分）（3）SiOg+2HCO3HSiO；+

線交點處c(Mg2+)相等，若Ksp［Mg(OH”］二23

（分））（分）（）（分）

22CO12HCC314NH31

KSp(MgCC)3)；JO'Jc(OH)=c(CO3)，又交點處pH

^10.3,c(H+)=10103mol-L、貝,Ic溫(OH)=（5）條7（2分）

1037mol?L1,由題圖1可知，pH10.3時，

解析：（）反應的決速步驟是活化能高的反應②；反應①

c(CO1)=0.05mol?L1,顯然/(OH)#c(CO|),17.1

D錯誤。C2H4(g)+H2so4(1)―?C2H5OSO3H(1)AH=

15.解析：（3）題圖甲裝置中d處存在兩大缺陷：①未接干燥(當一Ez)kJ?mol%反應②C2H5OSO3H(D+H2CKI)

管，NaH和NaBH4都能與水反應；②無氫氣尾氣處理

一C2H50H⑴+H2SO4⑴AH=(E3-E4)kJ-mol、

裝置，氫氣易燃。（5）B（OCH）中B形成3個。鍵且

33根據(jù)蓋斯定律，反應①+反應②得C2H4(g)+H2。⑴

無孤電子對、O形成2個。鍵且有兩個孤電子對，故B、

一C2H50H⑴E2+E3—EQkJ?mol1

。的雜化方式分別為sp2、sp3；BH4中B的價層電子對

（2）由CH（g）+HO（g）^C2H50H（g）可知該反應

數(shù)為4+"1°47=4,無孤電子對，故BH4的空間242

的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡正

結(jié)構為正四面體形。(7)由元素守恒、得失電子守恒和

向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此壓強：為（力2＜力3。

電荷守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++

起始時，"（H2O）=〃（C2H"）=1mol,容器容積為1L,a

3BH4+24OH8AU+3BC)2+18凡0；由化學方

點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的

程式可得關系式：8Au?3NaBH&,則n(NaBH4)=

3,.<_3bg_3X6,量濃度為0.2mol?L1,列如下三段式：

X

T“AU)-y197g.mol1―8X197m”，

C2H4(g)+H2O(g)^C2H5OH(g)

zR口、3X617113X386

NTQQ義］g,起始/(mol?L1)110

m(NaBH4)