廣東省饒平縣2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期初檢測(cè)試題 化學(xué) 含解析

2023-2024學(xué)年度饒平二中第二學(xué)期高一級(jí)期初考試

化學(xué)試卷

試卷共6頁(yè)，卷面滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Ne20Na23S32A127C135.5AglO8

第I卷（選擇題，共16題，共44分）

一、單選題（第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。）

1.我國(guó)很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

2.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm,下列有關(guān)說法正確的是

A.納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體

B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，不能透過濾紙

C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生

D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸館水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

3.下列物質(zhì)互為同位素的是

A.H2和DzB.17ClW17C1C.CO和CO2D.金剛石和石墨

4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是

A.化合物：干冰、冰水混合物B.混合物：生鐵、空氣

C.電解質(zhì)：鹽酸、氯化鈉D.單質(zhì)：臭氧、水銀

5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為也,關(guān)于該粒子的說法正確的是

A.核電荷數(shù)為18B.核外有3個(gè)電子層

C.屬于非金屬元素的原子D.在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子

6.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A.AB.BC.CD.D

7.某同學(xué)探究FeCL性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在FeCL溶液中滴加KSCN溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬

水(富含維生素C)后紅色退去。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性

B上述過程中鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

C.上述過程中FeCh作氧化劑

D.Imol+3價(jià)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為+2價(jià)Fe2+，共失去Imol電子

8.下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較，正確的是

A.金屬性強(qiáng)弱：Al>MgB.原子半徑大小：0>S

C.非金屬性強(qiáng)弱：F>C1D.最高正化合價(jià)：ON

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH=Al(OH)3i+3Cl-

2+

B.氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O+2H=H2O

C鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

D.稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

10.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K\H\Cl\CO；.OH離子中的3種，已知甲燒

杯溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A.K+、OH\COjB.Cu2+,COj、Cl-

C.Cu2+,H+、Cl-D.CO：、OH-、Cl-

11.下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

XY(雜質(zhì))Z

ANaHCCh溶液Na2cC)3CO2

BFeCb溶液CuCl2Fe

CFeaOsAI2O3鹽酸

DNa2sO4溶液Na2cO3鹽酸

A.AB.BC.CD.D

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不走強(qiáng)的是

A.NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L

B.常溫常壓下，28gCO中所含碳原子數(shù)為NA

C.1LO.Smol-L1MgCU溶液中，含有C1的個(gè)數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NH3和CH4組成的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

13.類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)

際。下列說法中正確的是

A.CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,推測(cè)F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SC)2反應(yīng)生成NaHSCh和HC1O

C.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則K與H2O反應(yīng)生成KOH和H2

D.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則CO2通入BaCL溶液也產(chǎn)生白色沉淀

14.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。

某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過程中新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下列圖象錯(cuò)誤的是

15.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W-，X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)

構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X能1:1形成離子化合物。下列

說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

16.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2KNC>3+3C+S=K2S+

T+3COT。下列有關(guān)說法正確的是

N22

A.C是還原劑，KN03與S是氧化劑

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)，有2.24LN2生成

C.N2的電子式為NUN

D.K2S的電子式為K:S：K

第n卷(非選擇題，包括4大題，共56分)

17.按要求回答下列問題。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固體d.NaHSO4e.Fe(OH)3膠體f.銅

g.CO2h.鹽酸

①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有。

②在足量d溶液中加入少量c溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是發(fā)生反應(yīng)：4Ag+O2+2H2s=2Ag?S+2H2。，當(dāng)消耗了108gAg

時(shí)，該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的體積為O

(3)“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小組同學(xué)查看包裝說明，得到如圖信息：

84消毒液

［有效成分］NaCIO

［規(guī)格］1000mL

［濃度］4.0mol/L

注I①按一定比例稀擇后使用

②不得與酸性產(chǎn)品（如潔廁靈）同時(shí)使用

現(xiàn)取適量該“84清毒液”原液進(jìn)行稀釋，配制980mLc（NaC10）=0.05mol/L的溶液。

①稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

②稀釋時(shí)，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為______mLo

③下列操作會(huì)使配制溶液中NaCIO濃度偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋

B.量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)

C.容量瓶未干燥直接使用

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

飽和食鹽水FeCU溶液

ABCE

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鋅和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為,其中濃鹽酸體

現(xiàn)和酸性。

（2）裝置B既可以除去Cb中的HC1,也可監(jiān)測(cè)C中是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出C中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)

象：錐形瓶中液面下降，。

（3）某同學(xué)為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的紅色布條，實(shí)驗(yàn)中觀察到紅色布條褪

色，（選填"能7"不能”）說明氯氣具有漂白性。

（4）將CL通入裝置D的NaOH溶液中，可制得NaCIO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?反應(yīng)

后，將裝置D中溶液加入到裝置E中，可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（NazFeOQ,E中發(fā)生的離子反應(yīng)

方程式為3cle）-+2Fe3++10OH=2FeO：+3Cr+5H2。，當(dāng)生成ImolNazFeCU時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

(5)上述制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出缺陷：；缺少尾氣處理裝

置。

19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

1①

2②③

3④⑤⑥⑦

請(qǐng)根據(jù)要求答題：

(1)元素④在周期表中的位置是,元素①③④組成的化合物屬于(填“離子化合物”或“共

價(jià)化合物”)。

(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖是0

(3)元素⑥、⑦的氫化物穩(wěn)定性比較：(填化學(xué)式)；元素②、③、④的原子半徑比較：

(填元素符號(hào))。

(4)元素①、③按照原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為。

(5)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式________=

20.I、現(xiàn)有一份含有NazO雜質(zhì)的NazCh試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定NazCh試樣的純度(通過CCh

與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定NazCh的含量。(可供選用的反應(yīng)物：CaCCh固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸儲(chǔ)

水。)回答下列問題：

(1)裝置a的名稱為o

(2)裝置B作用：。

(3)裝置D中生成02的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中的堿石灰的主要作用是；若撤掉裝置E,會(huì)使測(cè)得的NazCh的含量________(選填

“偏高”，“偏低”，“無影響”)。

（5）已知裝置D中試樣質(zhì)量為15.6g,裝置G中所得。2體積為1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，且

。2全部逸出）。求試樣中NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

II、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

（6）為提高NaHCCh的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)?

A.先通CO2再通NH3B.先通NH3再通CO2

2023-2024學(xué)年度饒平二中第二學(xué)期高一級(jí)期初考試

化學(xué)

試卷共6頁(yè)，卷面滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Ne20Na23S32A127C135.5Agl08

第I卷（選擇題，共16題，共44分）

一、單選題（第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每小題4分。）

1.我國(guó)很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

【答案】A

【解析】

【詳解】A.馬踏飛燕是銅制品，是銅合金，屬于合金，A符合題意；

B.曜變天目茶碗是硅酸鹽制品，屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.甲骨文是在骨骼上書寫文字，其材料主要成分是CaCO3,我無機(jī)鹽，C不符合題意；

D.千里江山圖的制作材料是紙張，紙張主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

2.微納米材料研究所研發(fā)納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm,下列有關(guān)說法正確的是

A.納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體

B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，不能透過濾紙

C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生

D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.納米量級(jí)碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；

B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，形成膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)

誤；

C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯(cuò)誤；

D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，形成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

3.下列物質(zhì)互為同位素的是

A.氏和D?B.C1和::ClC.CO和CO2D.金剛石和石墨

【答案】B

【解析】

【分析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，針對(duì)對(duì)象為原子。

【詳解】人.壓和口2,都為氫氣，是單質(zhì)，故A不符合題意；

B.C1和:1C1,質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)不相同的兩種核素，故B符合題意；

C.CO和C02是兩種化合物，故C不符合題意；

D.金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是

A.化合物：干冰、冰水混合物B.混合物：生鐵、空氣

C.電解質(zhì)：鹽酸、氯化鈉D.單質(zhì)：臭氧、水銀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.干冰是固態(tài)C02,屬于化合物；冰水混合物的組成微粒是H2O,也屬于化合物，A正確；

B.生鐵是鐵合金，屬于混合物；空氣中含有N2、。2、C02等多種微粒，屬于混合物，B正確；

C.鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.臭氧是。3,是僅含有氧元素的純凈物，屬于單質(zhì)；水銀是金屬Hg,屬于單質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為G1力288，關(guān)于該粒子的說法正確的是

一“

A.核電荷數(shù)為18B.核外有3個(gè)電子層

C,屬于非金屬元素的原子D.在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17,則核電荷數(shù)為17,A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，B正確；

C.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,是氯元素的離子，則屬于非金屬元素的離子,

C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18,最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電

子，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

區(qū)濃鹽酸

C

f)

'--JLNaOH

,溶液

A?一氧化鐳a

(_/--------------------------\_]

A.生成Cl2B.凈化Cl2C.收集C12D.吸收C12尾氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置中缺酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.制取的氯氣中含有HCL氯氣、HC1均和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰凈化氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度大于空氣，收集氯氣的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒，收集氯氣后應(yīng)將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收，防止污染空氣，增加倒置漏斗

有利于防止倒吸，故D正確；

故選D。

7.某同學(xué)探究FeCL性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在FeCL溶液中滴加KSCN溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬

水（富含維生素C）后紅色退去。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性

B.上述過程中鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

C.上述過程中Fed?作氧化劑

D.Imol+3價(jià)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為+2價(jià)Fe2+，共失去Imol電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCL溶液中滴加KSCN溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水（富含維生素C）后紅色

退去，說明維生素C和FeCL反應(yīng)生成FeCU，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eC1為氧化劑，則維生素C為還原

劑，維生素C具有還原性，故A正確；

B.FeCL溶液中滴加KSCN溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水（富含維生素C）后紅色退去，說

明維生素C和FeCL反應(yīng)生成FeCU，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eC1為氧化劑，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，故B

正確；

C.上述過程中Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCL為氧化劑，故C正確；

D.Imol+3價(jià)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為+2價(jià)Fe2+，共得到Imol電子，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較，正確的是

A.金屬性強(qiáng)弱：Al>MgB.原子半徑大?。?>S

C.非金屬性強(qiáng)弱：F>C1D.最高正化合價(jià)：ON

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同一周期主族元素，從左往右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Mg>Al,A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，從上往下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大小：S>0,B錯(cuò)誤；

C.同一主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：F>a,c正確；

D.碳的最高化合價(jià)為+4價(jià)，氮的最高化合價(jià)為+5,D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al（OH）3i+3Cl

2+

B.氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O+2H=H2O

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

D.稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鋁是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，且反應(yīng)產(chǎn)生的A1(OH)3能夠與過量強(qiáng)堿反應(yīng)

產(chǎn)生[A1(OH)4]，該反應(yīng)的離子方程式為AF++4OH-=[A1(OH)4]-，A錯(cuò)誤；

+2+

B.氧化鈣是固體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaO+2H=Ca+H2O,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬Fe反應(yīng)不能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K\H+、cr、COj、OH-離子中的3種，已知甲燒杯

溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A.K+、OH\CO：B.Cu2+>COj、Cl-

C.Cu2+>H+、CPD.COj、OH\Cl-

【答案】c

【解析】

【詳解】甲燒杯溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明一定含有K+,溶液中Cu2+與COj、H+與COj、H+與OH-

不能共存。溶液呈電中性，3種離子既要有陽離子又要有陰離子，故CO：、OH-只能與K+搭配，故甲燒杯

中是K+、OH\COj,乙燒杯的溶液中大量存在的是Ci?+、H\Cl',故選C。

11.下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

XY(雜質(zhì))Z

ANaHCCh溶液Na2cChCO2

BFeCb溶液CuC12Fe

CFeaOsA12O3鹽酸

DNa2s。4溶液Na2cO3鹽酸

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和二氧化碳生成碳酸氫鈉，不引入新雜質(zhì)，A正確；

B.加入Fe可以與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸和氧化鐵、氧化鋁均反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A?

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正硬的是

A.NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L

B.常溫常壓下，28gCO中所含碳原子數(shù)為NA

C.lL0.5molL>MgC"溶液中，含有C1的個(gè)數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NH3和CH4組成的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NA個(gè)氯氣分子為Imol,題目中未指明溫度和壓強(qiáng)，故ImolCL的體積不一定為22.4L,A錯(cuò)

誤；

B.質(zhì)量與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，288(2。的物質(zhì)的量為111101,故所含碳原子數(shù)為NA,B正確；

1

C.1L0.5mol-LMgCl2中C「的個(gè)數(shù)為lLx0.5mol/Lx2NA/mol=NA,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NH3和CH組成的混合氣體為Imol,所含分子數(shù)為NA,D正確；

答案選A。

13.類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)

際。下列說法中正確的是

A.Cl2與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,推測(cè)F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SC>2反應(yīng)生成NaHSCh和HC1O

C.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則K與H2O反應(yīng)生成KOH和H2

D.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則CO2通入BaCL溶液也產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,但由于F元素的非金屬性比O元素強(qiáng)，因此F2與水反應(yīng)生成

HF和02,而不能生成HFO,不能類推，A錯(cuò)誤;

B.由于酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC10,但SCh具有還原

性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液與SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s。4和HC1,而不能產(chǎn)生

NaHSCh和HC1O,不能類推，B錯(cuò)誤；

C.Na是活潑金屬，Na可以與H?。反應(yīng)生成NaOH和H2,活動(dòng)性比Na強(qiáng)的K也可以與水反應(yīng)，K與

反應(yīng)生成KOH和H2,類推合理，C正確；

D.少量酸性氧化物CO2通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCCh白色沉淀，但由于酸性：HC1

>H2co3,在酸性溶液中BaCCh不存在，所以C02通入BaC12溶液不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能類推，A

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

14.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。

某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過程中新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下列圖象錯(cuò)誤的是

【答案】C

【解析】

【分析】C12溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHC1+HC1O,HC1O不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)：2HC1O

光照

1^2HC1+O2T，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，然后分析反應(yīng)后溶液pH及氣體的濃度、溶液導(dǎo)電性等

知識(shí)。

光照

【詳解】A.光照時(shí)HC10發(fā)生分解反應(yīng)：2HC101二2HCI+O2T，Cb與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶

液中c(H+)增大，因此溶液pH會(huì)逐漸變小，A正確；

光照

B.光照時(shí)HC1O發(fā)生分解反應(yīng)：2HC1O1^2HC1+O2T，反應(yīng)產(chǎn)生HC1,使溶液中c(C「)不斷增大，B正

確；

C.溶液的電導(dǎo)率隨溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的增大而增大。在開始時(shí)溶液中存在可逆反應(yīng)CI2+H2O

光照

HC1+HC1O,HC1O不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)：2HC1O^^2HC1+O2T，氯水久置，次氯酸分解生成

氯化氫和氧氣，使溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，氯水變?yōu)橄C1,溶液中離子濃度達(dá)到

最大值，電導(dǎo)率最大，后不再發(fā)生變化，圖示與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，C錯(cuò)誤；

D.氯水久置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)增

加，D正確；

15.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2，X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，

X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X能1:1形成離子化合物。下列說法正

確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中

最大的，則X為Na元素，W2-、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故W是0元素，W與Y同族，Y是

S元素，Z與X能1：1形成離子化合物，Z是C1元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：

X<W<Z,A錯(cuò)誤；

B.W與X形成的化合物過氧化鈉或者氧化鈉，溶于水都生成氫氧化鈉，故溶液呈堿性，B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W,C錯(cuò)

誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>S,故最高價(jià)氧化物的水

化物的酸性：Z>Y,D錯(cuò)誤；

故選B。

16.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2KNC>3+3C+S=K2S+

下列有關(guān)說法正確的是

N2T+3CO2TO

A.C是還原劑，KNC)3與s是氧化劑

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)，有2.24LN2生成

C.N2的電子式為N^N

的電子式為：

D.K2SK:sK

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)中，碳元素從。價(jià)升高到+4價(jià)、氮元素從+5價(jià)降低到0價(jià)、硫元素從。價(jià)降低到-2價(jià)，

則C是還原劑，KNO3與S是氧化劑，A正確；

B.按得失電子數(shù)守恒、結(jié)合選項(xiàng)A,可得關(guān)系式：N~12e-,當(dāng)轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)，有生成，氮?dú)?/p>

212

體積-^molXZZML/mol-1.87L,B錯(cuò)誤；

12

C.氮?dú)夥肿觾?nèi)，氮原子之間共用三對(duì)電子，每個(gè)氮原子還有一對(duì)未共用電子對(duì)，N2的電子式為:NN:,

C錯(cuò)誤；

D.硫化鉀為離子化合物，由鉀離子和硫離子構(gòu)成，K2s電子式為K+[:S:『K+,D錯(cuò)誤；

答案選A。

第II卷(非選擇題，包括4大題，共56分)

17.按要求回答下列問題。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固體d.NaHSO4e.Fe(OH)3膠體f.銅

g.CO2h.鹽酸

①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有。

②在足量d溶液中加入少量c溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是發(fā)生反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O,當(dāng)消耗了108gAg

時(shí)，該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為o

(3)“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小組同學(xué)查看包裝說明，得到如圖信息：

84消毒液

［有效成分］NaCIO

［規(guī)格］1000mL

［濃度］4.0moll

注：①按一定比例稀釋后使用

②不得與酸性產(chǎn)品(如潔剜靈)同時(shí)使用

現(xiàn)取適量該“84清毒液”原液進(jìn)行稀釋，配制980mLe(NaC10)=0.05mol/L的溶液。

①稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、=

②稀釋時(shí)，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為______mL。

③下列操作會(huì)使配制溶液中NaCIO濃度偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

A.取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋

B.量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)

C.容量瓶未干燥直接使用

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

［答案】(1)①.bg②.cd③.2H++2OH+Ba2++SO廣=BaSO4i+2H2O

(2)5.6L(3)①.1000mL容量瓶②.12.5③.B

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖

勻、裝瓶貼簽；

【小問1詳解】

解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是

溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b.液氨、g.CO2,屬于電解質(zhì)的有c.Ba(OH)2固體、d.NaHSO4o

②少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，在足量硫酸氫鈉溶液中加入少量氫

氧化領(lǐng)溶液，氫氧化領(lǐng)完全反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO>

=BaSO4i+2H2O；

【小問2詳解】

由方程式可知，當(dāng)消耗了108gAg(為Imol)時(shí)，該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.25molO2,體積為

0.25molx22.4L/mol=5.6L；

【小問3詳解】

①配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶；稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠

頭滴管、1000mL容量瓶。

②配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋時(shí)，需要用量筒量取

、止1000mLx0.05mol/L__

“84消毒液”原液的體積為--------------------=12.5mTL。

4mol/L

③A.取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋，NaClO變質(zhì)，使配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選A；

B.量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)，原液體積偏大，溶質(zhì)偏多，配制溶液中NaClO濃度偏高，故選

B；

C.容量瓶未干燥直接使用，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積沒有影響，配制溶液中NaClO濃度無影響，故不

選C；

D.定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選D；

E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不

選E；

選B。

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鐳和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為,其中濃鹽酸體現(xiàn)

_______和酸性。

(2)裝置B既可以除去CL中的HC1,也可監(jiān)測(cè)C中是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出C中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)

象：錐形瓶中液面下降，o

(3)某同學(xué)為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的紅色布條，實(shí)驗(yàn)中觀察到紅色布條褪

色，(選填“能”/“不能”)說明氯氣具有漂白性。

(4)將CL通入裝置D的NaOH溶液中，可制得NaClO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)后，

將裝置D中溶液加入到裝置E中，可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉(Na?FeO4),E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

3+

為3C10+2Fe+100H-=2FeO：+3C1+5H2O,當(dāng)生成lmolNa2FeO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

（5）上述制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出缺陷：；缺少尾氣處理裝置。

+2+

【答案】（1）?.MnO2+4H+2CV=Mn+2H2O+C12T②.還原性

（2）長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段水柱

（3）不能（4）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.3NA

（5）裝置B和C之間缺少干燥裝置

【解析】

【分析】A裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣裝置，B裝置不僅起到凈化作用，還能起到安全瓶作用，能監(jiān)測(cè)C中是否

發(fā)生堵塞，C裝置是用干燥的紅色布條是否褪色驗(yàn)證氯氣漂白性，DE裝置是制備高鐵酸鈉；

【小問1詳解】

+2+

二氧化鋪和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錦、水：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T；反應(yīng)

中鹽酸生成鹽氯化銹，且部分氯化合價(jià)升高生成氯氣，故體現(xiàn)酸性和還原性；

【小問2詳解】

C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)會(huì)變大，氣壓會(huì)壓迫錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段水

柱；

【小問3詳解】

驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，需要保持氯氣干燥，而從裝置B中出來的氯氣中含有水蒸氣，因此實(shí)驗(yàn)中觀察

到紅色布條褪色是不能說明氯氣具有漂白性的，若想證明氯氣是否具有漂白性，應(yīng)在B和C之間加裝干燥

裝置；

【小問4詳解】

D裝置中通入氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；將反應(yīng)后溶液滴入到E中FeC13溶液中，反應(yīng)生成高鐵酸鈉，這個(gè)

過程中鐵元素被氧化，化合價(jià)由+3變?yōu)?6,電子轉(zhuǎn)移為Na2FeC）43e~,生成ImolNazFeCU時(shí)，該反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。

【小問5詳解】

驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，需要干燥的氯氣，故B和C之間缺少干燥裝置；氯氣有毒，需要尾氣吸收，因

此又缺少尾氣處理裝置。

19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

1①

2②③

3④⑤⑥⑦

請(qǐng)根據(jù)要求答題:

（1）元素④在周期表中的位置是,元素①③④組成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)

化合物”）。

（2）元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖是o

（3）元素⑥、⑦的氫化物穩(wěn)定性比較：（填化學(xué)式）；元素②、③、④的原子半徑比較：

（填元素符號(hào)）。

（4）元素①、③按照原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為。

（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式_______o

【答案】（1）①.第三周期第IA族②.離子化合物

（2）（3）①.HC1>H2s②-NaAC〉。

（4）H0：H（5）NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知①是H,②是C,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是C1

元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【小問1詳解】

④是Na,原子核外電子排布是2、8、1,所以Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；

元素①是H,③是O,④是Na,三種元素形成的化合物是NaOH,該物