2024年山東臨沂市第十九中學(xué)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2024年山東臨沂市第十九中學(xué)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-2、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)3、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC124、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNiD．電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大5、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好6、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓7、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：8、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB．可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD．理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓10、鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過(guò)程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過(guò)充時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲(chǔ)存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電能、氫能屬于二次能源B．該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C．該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O11、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強(qiáng)D．都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)12、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A．可燃性實(shí)驗(yàn) B．酸性高錳酸鉀C．澄清石灰水 D．品紅試液13、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是：A．i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液15、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④16、對(duì)C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互為同系物 B．乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C．甲可能極易溶于水 D．兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式17、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油18、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極19、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語(yǔ)表示的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．NaClO的電子式：20、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是A．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)B．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體C．三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳D．三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA22、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說(shuō)法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線(xiàn)如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫(xiě)出任意一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________24、（12分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________。（2）寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。（3）下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類(lèi)比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，用飽和食鹽水代替水制備N(xiāo)H3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。①用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為_(kāi)___mg·L-1。26、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱(chēng)是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱(chēng))。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(用含有m的式子表示)。27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]28、（14分）“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H已知：反應(yīng)1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol反應(yīng)22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)B．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志D．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)?H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時(shí)溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）29、（10分）用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線(xiàn)如下：已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O③+(n-1)H2O回答下列問(wèn)題：(I)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(2)C的名稱(chēng)為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：____________________。(4)從下列選項(xiàng)中選擇______試劑，可以一次性鑒別開(kāi)D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）A.氯化鐵溶液B.濃溴水C.酸性KMnO4溶液(5)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。①與E屬于同類(lèi)別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。(6)以丙烯和丙酮為原料合成，無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________________________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C．當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C。2、D【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于ⅠA族時(shí)，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于ⅡA族時(shí)，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿(mǎn)足條件，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽(yáng)離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見(jiàn)元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。3、D【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。4、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極?！驹斀狻緼.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e－=Li，故A錯(cuò)誤；B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。5、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯(cuò)誤；C.煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯(cuò)誤；B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯(cuò)誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。8、D【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。9、A【解析】

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。10、D【解析】

A．電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；B．電解時(shí)氫氧根離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，在陽(yáng)極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D錯(cuò)誤。故選：D。11、C【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。故選：C。12、D【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。13、D【解析】

A．通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過(guò)加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，故D正確。答案選D。15、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。16、C【解析】

A項(xiàng)、羧酸類(lèi)和酯類(lèi)的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類(lèi)，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】同系物必須是同類(lèi)物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目一定是相同的。17、B【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。18、C【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池?！驹斀狻緼．d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正確；B．根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為0.2mol，正確；C．K閉合時(shí)，Ⅱ是電解池，陰離子移向陽(yáng)極，d是陽(yáng)極，所以向d電極遷移，錯(cuò)誤；D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時(shí)得到電子，為正極，正確；故選C。19、C【解析】

A．中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)寫(xiě)成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉原子核電荷數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)正確；D．NaClO是離子化合物，電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。20、D【解析】分析：①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；答案選D。21、C【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯(cuò)誤；C.，由方程式可知過(guò)氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；選C。22、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由

+2

價(jià)升高為

+6

價(jià)

,O

元素的化合價(jià)部分由

?1

價(jià)降低為

?2

價(jià)，

部分由

?1

價(jià)升高為

0

價(jià)

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足一定的對(duì)稱(chēng)性；滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。24、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】

石蠟分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一種氫，則C為，因此A為HC2=CH2；A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3CH2CHO，B氧化生成E，E為CH3CH2COOH，根據(jù)A、E的化學(xué)式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為CH3CH2COOCH2CH3；根據(jù)C、D的化學(xué)式可知，C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為HOCH2CH2OH，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO，故答案為：CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO；(3)A．化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于烴，故A正確；B．化合物D為HOCH2CH2OH，只有一種官能團(tuán)，為-OH，故B錯(cuò)誤；C．G為CH3CH2COOCH2CH3；不能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G，故C錯(cuò)誤；D．A為HC2=CH2，D為HOCH2CH2OH，A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正確；故答案為：BC?！军c(diǎn)睛】正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要框圖中A與E發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類(lèi)型的判斷和應(yīng)用。25、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2＋1.12mg，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?！驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱(chēng)為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；(4)①用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測(cè)得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析解答。26、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱(chēng)；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱(chēng)是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過(guò)量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；27、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過(guò)程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。28、+247CEp1<p2<p3Ka=Kb<Kc66.7%<9.7【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，可得催化重整的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；(3)①反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；②900℃、1.013MPa時(shí)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為80%，計(jì)算CO2轉(zhuǎn)化的量，轉(zhuǎn)化率就是轉(zhuǎn)化的量與起始量比值的百分?jǐn)?shù)，將各組分的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；③根據(jù)改變條件前后CO2的體積分?jǐn)?shù)的變化判斷，根據(jù)反應(yīng)商判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1