2024年云南省峨山縣一中高三下學期第五次調研考試化學試題含解析

2024年云南省峨山縣一中高三下學期第五次調研考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和烴2、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到3、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A．V1=2.00B．pH=1時發(fā)生反應:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO—D．pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準4、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（）A．元素

n

位于元素周期表第

3

周期，第ⅢA

族B．單質與水反應置換出氫氣的能力：m＜nC．簡單離子半徑：m＞qD．最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n5、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤6、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中8、對下列實驗的分析合理的是A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內會出現(xiàn)紅棕色D．實驗Ⅳ：將FeCl3飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體9、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是操作或現(xiàn)象所得結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D10、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應是放熱反應C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強越小H2S的脫除率越高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C．X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑12、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡13、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數(shù)之和為47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（）A．X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物B．元素的最高正價：Z>X>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD．簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)15、由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]16、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，且該有機物能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目有多少種A．5種 B．9種 C．12種 D．15種17、下列關于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環(huán)上已經連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，其同分異構體有16種18、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

)A．我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料19、優(yōu)質的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀20、下列說法不正確的是（）A．某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質屬于離子化合物B．金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C．硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同D．CO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A．每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定22、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____24、（12分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。26、（10分）Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________________。②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。27、（12分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。28、（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）(2)CO2與CH4經催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-175172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應可表示為__________。29、（10分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反應2：熱化學方程式為____________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。該實驗產生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。2、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。3、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.01×40=V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B.pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發(fā)生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D.pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。4、A【解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示，其中

n

的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，則n為Al，結合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正確；B.金屬性：Mg＞Al，則單質與水反應置換出氫氣的能力：m＞n，故B錯誤；C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m＜q，故C錯誤；D.金屬性：Mg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：m＞n，故D錯誤；故選：A。5、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LvO3，故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。6、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。7、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。8、C【解析】

A、溴與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應生成NO，NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！驹斀狻緼、溴單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。9、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B．發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A．還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；C．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；D．此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；故選B。11、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3，則Y為O，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A錯誤；B．Na+和O2-通過離子鍵結合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結合，B正確；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl，C正確；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。12、C【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質,其密度大于煤油，并且又不和煤油反應,所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；答案選C。13、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。14、A【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8，又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質子數(shù)之和為47”，可確定W為碳?！驹斀狻緼.X、Y與氫可形成H2O、H2S，二者原子個數(shù)比都為1：2，A正確；B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關系不成立，B錯誤；C.因為S的非金屬性小于Cl，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z，C錯誤；D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D錯誤；故選A。15、A【解析】

A.CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、D【解析】試題分析：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2，說明含有羧基－COOH。如果其中一個取代基是－Cl，則另一個取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對三種，共計是3×5＝15種，答案選D。考點：考查同分異構體判斷17、D【解析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中間時乙基有2種位置，—OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定—OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體；先固定—OH在鄰位時乙基有3種位置，固定—OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16(種)，故D正確；故答案為D。18、D【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c睛】化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學所起的作用。19、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；C．依據(jù)化學式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。20、C【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。故選C?！军c睛】明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。21、C【解析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。22、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據(jù)框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷?！驹斀狻浚?）B的結構簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。24、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產生J，根據(jù)J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產生，所以轉化流程為：?！军c睛】本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。25、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數(shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產品；故答案為：過濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次。26、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；Ⅱ.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻?1)N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中。【點睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。27、打開K1，關閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣打開K1，關閉K2和K3打開K2和K3，同時關閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。⑵因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。⑵因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250°C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250°C）。28、+247kJ/molC劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性負H2O+CO2H2+CO+O2【解析】

(1)根據(jù)K2=結合溶液的pH分析解答；(2)①根據(jù)蓋斯定律分析計算△H；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，根據(jù)三段式分析解答化學平衡常數(shù)；②消碳反應越容易發(fā)生，催化劑活性越好，消碳反應所需活化能越低，消碳反應越容易進行；(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)與X極相連的電極產生的氣體判斷；②電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產生H2、CO，陽極產生氧氣，據(jù)此書寫總反應方程式?！驹斀狻?1)K2==5×10-11，當c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)遠遠小于c(CO32-)，CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=1×10-10，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，K2===5×10-11，解得=，故答案為CO32-；；(2)①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選C；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，該化學反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)開始(mo