江蘇省2024屆高三年級上冊期末迎考化學試卷及答案2

絕密★啟用前

江蘇省20232024學年高三上學期期末迎考卷

化學

注意事項：

1.本試卷100分，考試用時75分鐘。

2.答題前，考生務必將班級、姓名、學號寫在密封線內(nèi)。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16S—32K—39Fe—56Cu—64I—

127

一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。

1.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述

正確的是()

A.空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料,SiC屬于無機非金屬材料

B.核心艙太陽能電池采用碎化鉉(GaAs)材料,GaAs屬于金屬材料

C.飛船火箭使用偏二甲陰［(CH3)2N—NHz］作燃料,(CH3)2N—NH?屬于煌類

D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料,Si3N4屬于分子晶體

2,反應2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O可用于實驗室制備氨氣。下列說法正確的是

()

A.CaCb的電子式為：Cl：Ca：ClB.H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形

c.NH3是非極性分子D.NH4cl僅含極性共價鍵

3.實驗室為制備二氧化氯(C1O2)設計如下實驗。已知:CIO?易溶于水，且與水不反應,沸點為11℃0反

應原理SCh+2NaClO3+H2so4==2ClO2+2NaHSO4o下列說法不正確的是()

A.裝置甲用于制備SO2，橡皮管a的作用是便于濃硫酸順利流下

B.裝置乙中集氣瓶的作用是防止倒吸

C.裝置丙中冰水浴的目的是液化并回收C1O2

D.裝置丁中飽和NaHSCh溶液的作用是吸收SO2尾氣

4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

B.在具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料

C.H2O分子間形成氫鍵,壓03的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.氨氣具有堿性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

5.硫酸亞鐵鍍'［(NH4)2Fe(SO4)2\］俗稱莫爾鹽,在生產(chǎn)生活中有多種應用。下列說法不正確的是()

A.可用K31Fe(CN)6］試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)

B.SO彳有4個。鍵電子對

c.基態(tài)-的價層電子軌道表示式為miufni

D.NH。中的鍵角大于NH3

6.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫正確的是()

3+

A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+==2Fe+3H2T

B.向CuCb溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-==CuS；

C.將SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+4H++2MnC>4===5S01-+2Mn2++2H2O

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸S2O>2H+==SO2T+SI+H2O

7.碑(As)元素與氮元素為同主族元素。在0.1mol/L碑酸(H3ASO4)溶液中滴加0」mol/L氫氧化鈉溶液,

246KHi1214

pH

溶液中各含As(V)微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.第一電離能

B.碑酸根離子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.混合溶液的pH為5時,c(HAsO/最大

D.碑化氫為有毒的物質(zhì)，屬于分子晶體

8.下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是()

、由心“八過量CO?光照

A.漂白粉--------HClO(aq)—PL(g)

電解

B.-Mg

通電

C.NaCl(aq)—Pb(g)FeCh

過量CO?△

D.NaCl(aq)---------->NaHCOsfaq)2co3(s)

9.一種固定二氧化碳的原理為o下列有關敘述錯誤的是()

A.C02分子中。鍵和兀鍵的個數(shù)之比為1：1

B.p與環(huán)己酮()的不傾口度都是2,互為同分異構(gòu)體

C.p生成q的反應類型為取代反應

D.1molq最多可與2molNaOH發(fā)生反應

催化劑

10.工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)^—^2NH3(g)o下列說法正確的是()

A.該反應的△〃>()、A5<0

B.反應的平衡常數(shù)可表示為K/嘴譚

C.其他條件相同增大黑,N2的轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變，使用高效催化劑，可以提高壓的平衡轉(zhuǎn)化率

11.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入

A紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e?+

硫酸，再滴加酸性KMnO4溶液

向FeSCU溶液中滴入KSCN溶液，再滴加入H2O2溶液后，溶液變

BFe,慨有氧化性又有還原性

加H2O2溶液紅

溶液父監(jiān)、有黑色固體出

C向FeCb溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

向FeCh溶液中加入KI溶液，再滴加幾加入淀粉溶液后,溶液變

D氧化性:Fe死>五

滴淀粉溶液藍

12.室溫下，通過下列實驗探究Na2c2。4溶液的性質(zhì)。已知25°C時,Kai(H2c2。4尸5.9義10-

2,Ka2(H2c204=6.4x10-5。

實驗1：用pH計測得0.01mol/LNa2c2O4溶液的pH為8.60。

實驗2:向0.01mol/LNa2c2。4溶液中滴加等濃度的鹽酸后，混合溶液的pH=7o

實驗3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCb溶液，等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。

實驗4:向0.01mol/LNaHCzCU溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液,KMnCU溶液的紫紅色褪去。

下列說法不正確的是()

A.實驗1溶液中存在:cQO幻〉C(OH-)>C(HC2C)4)>C(H2c204)>C(H+)

B.實驗2混合溶液中有:c(Na+尸c(C2Of)+c(HC2O4)+c(CD

C.實驗3中兩溶液混合時有:c(Ca2+)-c(C2。彳),Ksp(CaC2C>4)

D.實驗4溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

5HC2O4+2MnO4+HH-----10CO2t+2Mn+8H2O

13.工業(yè)上以CO和出為原料生產(chǎn)CH30cH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個反應:

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-91kJ/mol

h

②2cH30H(g)*=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-24kJ/mol

100|------------------------

觸化率

產(chǎn)率

2?o'29()130(

在使用催化劑、壓強為5.0MPa、反應時間為10分鐘的條件下制備二甲腿CO轉(zhuǎn)化率、CH30cH3

產(chǎn)率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.260。(3時反應①的速率大于反應②

B.一定溫度下，增大嘿,可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率

MH?)

ift

C.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)A/7=+206kJ/mol

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH30cH3產(chǎn)率

二、非選擇題:共4題，共計61分。

14.(15分)Kith是常見的食鹽加碘劑，某小組制備燈。3晶體的流程如圖，回答下列問題：

海帶灰

S

——冷卻

,,納:

§簪臂畫畫i

冊

已知:①碘易溶于乙醛;乙醛微溶于水，沸點：34.5。。密度0714g/cnP,易燃。

②KI03在水中的溶解度：20。(2為8.1g,80°C為21.8g;KK)3難溶于乙醇。

(1)步驟①“氧化”的離子方程式為,

(2)步驟②進行萃取操作時，需要放氣，圖中正確的放氣圖示是(填字母)。

(3)步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85。(2加熱約1h,判斷氧化反應已完全的方法

是O

(4)步驟⑧后,向濾液中加入一定量_______，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。

(5)為了測定KI03產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液，用移

液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應，加淀粉指示劑，用

0.1000mol/LNa2s2。3標準溶液滴定，平行測定3次，平均消耗標準溶液29.40mL。已

矢口:I2+2S2O『=2I-+S4O鼠

①滴定管需要用標準溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為一

__O

②在酸性條件下,KICh氧化KI的離子方程式為

③產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程，保留4位有效數(shù)字)。

在確認滴定操作無誤的情況下,質(zhì)量分數(shù)異常的原因可能是

15.(16分)芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:

(1)A的化學名稱是。

(2)B―P的反應類型為,

(3)寫出D中含氧官能團的名稱為,D分子中手性碳原子的個數(shù)為.

(4)分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果,降低毒副作用，布洛芬可用,N，進行成酯修

飾，請寫出該化學方程式:O

⑸寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應;②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有4個取代基;③核磁共振氫譜顯示有6組

峰。

(6)布洛芬有多種合成方法，試根據(jù)所學知識寫出以化合物C為原料，經(jīng)另一路線制備布洛芬的合成路

線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

1

已知:R—Br"R—COOH0

16.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。

某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3,SiO2s少量ALO3等)為原料，先制備碳酸亞鐵,再與檸檬酸反應可以

制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：

ll,SO4NiijCO,

T,__,I,

硫鐵礦燒渣一?]aifl|_T除――制備_-FcCJI.O,

已知相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的迪四維顏2H按金屬昌子濃度為l.omol/L計算)：

金屬離子Al3+Fe2+Fe3+

沉淀開始pH3.15.91.2

沉淀完全pH5.16.93.2

(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為o

⑵“浸泡”時加入過量硫酸的目的:

(3)“除雜”時有同學提出下列兩種途徑，請選擇較合理的途徑并說明理由:一

、…卜―I加鐵給Mp[I=5.15.9過濾-----,

途徑一:浸泡濾液------------------------HFeSOzj

、5-pU=1.23.2過渡!--------，加酸加鐵粉！------,

途徑二:浸泡濾液----------------HFe(OH)3|----9FeSO』

(4)“制備FeCOs”時,Na2c03溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)以及FeCOs產(chǎn)率的影響如圖:

一45

式

裝

金1O

湖

W35

岷

厘

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就

二

通25

言

(

1522j3154

Na>CO黯械的<irol/L)

Na2cCh溶液的濃度大于4mol/L時,FeCCh的產(chǎn)率有所下降,而沉淀中鐵元素質(zhì)量分數(shù)仍在上升的原因

是<■

⑸已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水,不溶于乙醇。設計實驗方案，用“除雜”后的FeSCU溶液制備檸

檬酸亞鐵晶

，靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體(必

須用到的試劑有:Fe粉、4moi/LNa2c03溶液、檸檬酸溶液、無水乙醇)。

17.(15分)氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,氮的化合物也會對大氣及水體等產(chǎn)生污染，在

利用這些物質(zhì)的同時治理和減少污染是重要的課題。

(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。

①工業(yè)上常用NHa的水溶液和次氯酸鈉反應生成水合臚(N2H4?壓0),寫出該反應的化學方程

式:=

②沖出能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(Fe93，H2。)變成磁性氧化層,減緩鍋爐銹蝕，且不產(chǎn)生污染物。寫出

N2H4與鐵銹反應的化學方程式:。

(2)NO和NO,是氮元素的兩種常見氧化物，它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。NO、會造成光化學煙霧。

:

@2NO(g)+O2(g)-----2N0i(g)S以下反應復合而成。

反應I.2NO(g)-----N2O2(g)

反應n.NzChlgHCh^^SNCXg)AH2

其反應進程與能量變化的關系如圖1所示。

圖2

NO氧化為NO2的總反應速率由反應n決定，原因是一

②光化學煙霧形成時，部分物質(zhì)發(fā)生光化學反應的過程如圖2所示，該總反應的過程可描述為。

(3)含鈾溶液可以處理大氣中的氮氧化物，并可通過電解法再生。鈾元素(Ce)常見的化合價有+3、+4。

N。可以被含Ce4+的溶液吸收并生成NO?、N03?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2轉(zhuǎn)化為無毒

的物質(zhì)，同時再生Ce4+,其原理如圖所示。陰極的電極反應式為.

所「交換脫

江蘇省20232024學年高三上學期期末迎考卷

化學參考答案與評分標準

1.A解析:GaAs屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;煌只含碳和氫兩種元素,(CH3)zN—NH?不屬于煌類,C錯誤;氮化硅耐高溫，屬于共

價晶體,D錯誤。

2.B解析:CaCL的電子式為[Cl]Ca2+[Q1,A錯誤;抵0的空間結(jié)構(gòu)為V形,B正確;Nth是極性分子。錯誤;NH4cl是離子化合物，其

中含有離子鍵和極性共價鍵,D錯誤。

3.D解析:裝置甲用于制備SO2才象皮管a的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利流下,A正確;裝置乙中集氣瓶的作用是防止錐形瓶中

的液體倒吸,B正確;C。的沸點較低，裝置丙的水槽盛放冰水可以液化C。,起到冷凝回收作用,C正確;裝置丁燒杯里應該盛放NaOH

溶液，可吸收未反應完的二氧化硫,防止污染空氣，飽和NaHSCh溶液與二氧化硫不反應,D錯誤。

4.B解析:氨易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，因此可作制冷劑,A錯誤;0的非金屬性強于S,則H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高，與

水分子間形成氫鍵無關,C錯誤;用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，發(fā)生反應:3Cb+8NH3^~6NH4CI+N2,利用的是氨氣的還原性，能與

氯氣反應生成氯化筱，與其堿性無關,D錯誤。

5.A解析:莫爾鹽中的鐵元素為+2價，易被空氣中的氧氣氧化為+3價，檢驗莫爾鹽中是否存在鐵離子應用亞鐵氧化鉀{KNFe(CN)6}

溶液或KSCN溶液,A錯誤;SOt中，中心S原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，有4個。鍵電子對,B正確;由基態(tài)O?的價層電子排

布式為2s22P6知,C正確;NH3分子中孤電子對對成鍵電子的排斥使得其鍵角小于NH：,D正確。

+2+

6.D解析:鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H—Fe+H2T,A錯誤;向CuCb溶液中通入硫化氫生成CuS

2+

沉淀,硫化氫為弱酸，在離子方程式中不能拆開，其離子方程式為CU+H2S=CuS1+2H+,B錯誤;將SO2通入酸性KMnO,溶液中，離子

2++

方程式為5S02+2H20+2Mn04-一-5SOt+2Mn+4H,C錯誤;向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程助

-

S201+2H-----SO*T+S1+H2O,D正確。

7.D解析:氮原子核外2p能級是半充滿較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故第一電離能:/i(N)>/i(O),A錯誤;碎酸根離子(AsO『)中，中心As原子的價層

電子對數(shù)為4,為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,B錯誤面圖可知，混合溶液的pH為5時,c(H2AsO4)最大,C錯誤。

8.C解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,與CO2、H2O反應生成HC1O,HC1O見光分解生成HC1和。2,不能生成C12,A錯誤;加熱

MgCb溶液時,MgCb水解生成Mg(OH)2,應該在HC1氣流中加熱MgCb溶液,B錯誤;電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cb.Cb具有強

氧化性，與鐵單質(zhì)在點燃條件下反應生成FeCl3,C正確;NaCl溶液和CCh不能反應生成NaHCO3,D錯誤。

9.C解析:CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O-CT),雙鍵中含有1個。鍵和1個兀鍵，所以該分子中。鍵和兀鍵的個數(shù)之比為1：1,A正確;p和環(huán)

己酮的分子式都是CGHIOO,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體,B正確油原理可知,p和CO2發(fā)生加成反應生成q,C錯誤;1molq中含有1

mol碳酸酯基，則最多可與2molNaOH發(fā)生反應,D正確。

10.C解析:該反應是氣體分子數(shù)目減小的反應,AS<0,由M-ZAS<0知,AH<0,A錯誤;該反應的平衡常數(shù)端pB錯誤;其他條

件相同，增大瑞，相當于增大H2的濃度，平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增加,C正確;使用高效催化劑，不能改變凡的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤。

11.D解析:向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應生成硫酸亞鐵，酸性KMnO4溶液為強氧化劑，會氧化亞

鐵離子，則滴加酸性KMnO"溶液，紫紅色褪去，不能說明原食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e?+,A錯誤;向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,無明顯

現(xiàn)象,再滴加H2O2溶液,HQ?會將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2溶液后，溶液變紅，只能說明Fe?有還原性.B錯誤;向FeCh溶液

加入銅片會發(fā)生反應：2FeCh+Cu^~2FeCb+CuCh,可看到溶液顏色改變，無黑色固體出現(xiàn),說明氧化性:Fe'+CuZ+q錯誤;向FeCh溶液

中加入KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液,FeCh溶液會與KI溶液反應生成FeCh和4則溶液變藍,說明氧化性:F/?b,D正確。

12.B解析:NaKzO*溶液pH為8.60,溶液顯堿性。0臺分步水解,且以第一步水解為主，則溶液中存在:《@0丁)>。(0"

)>c(HC必)>c(H2c2CU)>c(H+),A正確;實驗2的混合溶液中電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CB-)+c(HC2OD+c(Cr)+c(OH-),當混合溶液的

pH=7,即c(H+)=c(OH)所以c(Na+)=2c(CzO廠)+c(HC&)+c(C1),B錯誤;實驗3中兩溶液混合時有沉淀產(chǎn)生則

2+

c(Ca)-c(C20i-)>^sp(CaC204),C正確;酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化HCS生成CC^MnO,被還原為MW,離子方程式為

+i

5HC2O；+2MnO；+llH----10CO2T+2Mn"+8H?O,D正確。

13.A解析:260。(2時,CO轉(zhuǎn)化率高但CHQCHs產(chǎn)率很低，說明此時反應①CO轉(zhuǎn)化成CH30H的速率快,反應②CH30H轉(zhuǎn)化成

CH30cHs的速率慢，即此時反應①的速率大于反應②,A正確;一定溫度下，增大暗,可提高壓的平衡轉(zhuǎn)化率,CO平衡轉(zhuǎn)化率降低,B

錯誤;根據(jù)蓋斯定律，反應①x2+反應②得到2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)A^=2AHI+AH2=-(2X91+24)kJ/mol=-206

kJ/mol,C錯誤;一定溫度下，選用高效催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤。

+

14.（1）2I+2H+H2O2i~I2+2H2O。分）（2）c（l分）（3）反應液褪色（1分）（4）乙醇（1分）（5）①從滴定管上口加入少量標準液，傾

斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復23次（3分）②103+51一+6川^一=-3I2+3H2O（2分）③104.9%（3分，計算過程見

解析）④滴定搖動錐形瓶時，過量的「被空氣氧化成以或含有KCICh雜質(zhì)）（2分）

解析:海帶灰浸取液中含碘離子,在酸性條件下I被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醛萃取、經(jīng)分液后得到有機層,

蒸儲碘的乙醛溶液得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在酸性條件下被KCQ氧化為碘酸根離子，反應過程中存在生成氯氣的副反應羥過逐氯，冷卻

結(jié)晶、過濾得到KH（IO3）2晶體,經(jīng)熱水溶解、中和后得到KI03,利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大，采用冷卻結(jié)晶法，過濾得到

碘酸鉀,KICh難溶于乙醇，則向濾液中加乙醇，可促進碘酸鉀析出，能提高產(chǎn)量。（3）碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液，

則用帶磁力攪拌的電熱套控溫85°C加熱，反應過程中，溶液顏色逐漸變淺，當反應液完全褪色，說明氧化反應已完成。（4）已知KIO3難

溶于乙醇，步驟⑧后，向濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。（5）③用碘量法測定KI03產(chǎn)品的純度，

反應原理為IO3+5I+6H+^~3I2+3H2O.I2+2S2O1-~^七&一,則可得到關系式:KIO33126s2。歹4（KK）3）=頡S2O▽）=1x0.1000

mol/Lx29.4xlO-3L=4.9xl0-4mol

><41

產(chǎn)品中KIOs的質(zhì)量分數(shù)當署“100%產(chǎn)1『'"°用：：/"。以勰^ioo%no4.9%。若滴定操作無誤，則實驗過程中有其他途徑生成

m（樣品）1.000g

了碘單質(zhì)或有其他能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時,過量的「被空氣氧化成以或含有KCK）3雜質(zhì)）。

15.（1）甲苯（1分）（2）取代反應（2分）

（3）酯基和醒鍵（2分）2（2分）

COOW

（4）.UT+0飆川-

Q

+H2OQ分）

解析：（1）A為，其名稱為甲苯。（2）B-C為苯環(huán)上的氫原子被一C0CH3取代，則發(fā)生取代反應。（3）D分子的含氧官能團為酷

鍵和酯基;D分子中手性碳原子如圖：（標，，”為手性碳原子），則有2個。（5）E的化學式為Ci3Hl80,該分子中

含有5個不飽和度，能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基，分子中苯環(huán)上有4個取代基且核磁共振氫譜顯示有6組峰，即有6種不同化學環(huán)