怎樣學(xué)好高中化學(xué)方法

怎樣學(xué)好高中化學(xué)方法一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)：化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)，3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。課后復(fù)習(xí)的方法如下：再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高?！昂蟆弊鳂I(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線(xiàn)，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記;歸納口訣，有利識(shí)記;比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記;讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。課外閱讀的方法：選擇閱讀 ;上網(wǎng)查找;注意摘錄。6、科學(xué)歸納知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.高中化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容?！扒凇焙汀扒伞笔堑竭_(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。.高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：⒈概念抽象初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀(guān)的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化――還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾，⒉進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。內(nèi)涵深，聯(lián)系廣如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的.化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。⒋抓典型，帶一族三.學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：教材的原因初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。教師的原因由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能;常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷;高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。學(xué)生的原因?qū)W習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴(lài)?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽(tīng)課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累;四.高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課 ;記好筆記。、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線(xiàn)。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁?shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。高中化學(xué)電解質(zhì)的練習(xí)題及參考答案高中化學(xué)關(guān)于電解質(zhì)的練習(xí)題及參考答案1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)解析：選D。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3H2O的電離，所以NH3H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。2．下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)解析：選C。氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 ()A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽解析：選D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類(lèi)，電離出的陽(yáng)離子全部是 H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是 OH－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H＋、OH－等。4．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是 ()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，“熔”和“溶”兩個(gè)條件中，只要滿(mǎn)足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可。B項(xiàng)正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類(lèi)。C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的.某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，此項(xiàng)中水的導(dǎo)電性弱，只能說(shuō)明水是電解質(zhì)，但較弱。5．NaHSO4在水溶液中能夠電離出 Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)不正確的是()A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸解析：選D。凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H＋，但電離出的陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。6．電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)的平衡被破壞時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋解析：選C。大量出汗時(shí)隨水分大量排出的是Na＋，因而為維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，應(yīng)補(bǔ)充N(xiāo)a＋，一般措施是飲用淡食鹽水。7．(2010年黃岡高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)B．用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同C．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選A。A項(xiàng)，SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反應(yīng)生成的H2SO4是電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導(dǎo)電性也不同。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定??；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故 C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列電離方程式中正確的是 ()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－解析：選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH－，應(yīng)標(biāo)在OH－的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al＋3中的“＋”號(hào)應(yīng)放在3的后面。9．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ()A．KOHB．C2H5OHC．P2O5D．KHCO3解析：選D。KHCO3受熱分解，無(wú)熔化狀態(tài)， P2O5屬于非電解質(zhì)。10．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝y(tǒng)mol時(shí)，則x和y的關(guān)系是()A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y(tǒng)/2C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1解析：選C。溶液是電中性的，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。11．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO45H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。屬于電解質(zhì)的是________。屬于非電解質(zhì)的是________。上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3，而CO2本身并沒(méi)有發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)。答案：(1)

②④⑥⑨

(2)

①③⑦⑨⑩

(3)

⑤⑧(4)

①③⑦⑩12．(1)

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：

；②KHSO4：

；③HNO3：

；④Na2CO3：

；按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－③①②④13．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線(xiàn)。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的 H2SO4至過(guò)量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH溶液至過(guò)量解析：a中，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，CH3COOH＋NH3H2O===CH3COON＋H2O4，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。答案：bac14．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：請(qǐng)問(wèn)：哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來(lái)，為什么？哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱？答案：(1)應(yīng)向C中加水。因?yàn)榧僅3PO4不電離而無(wú)法導(dǎo)電，當(dāng)加水之后才可以電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電。(2)B和D高中化學(xué)《平衡膳食》優(yōu)秀教案高中化學(xué)《平衡膳食》優(yōu)秀教案教學(xué)目標(biāo)1、了解膳食結(jié)構(gòu)的含義，能正確認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔，并運(yùn)用平衡膳食和有關(guān)數(shù)據(jù)初步評(píng)價(jià)自己的食譜是否合理。2、了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，鞏固前一課題學(xué)習(xí)的各種營(yíng)養(yǎng)的生理功能，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3、幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用科學(xué)知識(shí)指導(dǎo)實(shí)際生活的方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。過(guò)程與方法：1、通過(guò)認(rèn)識(shí)不同膳食對(duì)人體的作用，了解平衡膳食的重要性。2、通過(guò)對(duì)平衡膳食寶塔的認(rèn)識(shí)學(xué)會(huì)編制食譜的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)平衡膳食的重要意義，使青少年養(yǎng)成不挑食、不偏食、不暴飲暴食的好的生活習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔，編制合理食譜。教學(xué)過(guò)程[聯(lián)想質(zhì)疑]大家已經(jīng)知道人體需要的營(yíng)養(yǎng)素，也知道了這些營(yíng)養(yǎng)素存在于多種多樣的食物中，為了保持身體健康，人們不僅要攝入食物，還要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，應(yīng)該如何決定攝入事物的種類(lèi)和數(shù)量呢？一、探索膳食結(jié)構(gòu)[講解]膳食結(jié)構(gòu)的定義。膳食結(jié)構(gòu)：人們攝入的食物種類(lèi)和數(shù)量的相對(duì)構(gòu)成。[交流研討]學(xué)生列出平時(shí)的早餐、午餐和晚餐食物的種類(lèi)及數(shù)量，畫(huà)出自己的飲食結(jié)構(gòu)圖。討論以下問(wèn)題：1）食物可分為哪幾個(gè)類(lèi)別？依據(jù)是什么？2）各類(lèi)食物是否可以互相代替？3）每個(gè)人攝入的谷類(lèi)總質(zhì)量相同嗎？若不同，可能的原因是什么？4）將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對(duì)照中國(guó)居民平衡膳食寶塔圖，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。[講解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。[結(jié)論]人體所需要的營(yíng)養(yǎng)素存在于不同的食物中，不同種類(lèi)的食物提供的主要營(yíng)養(yǎng)素不同，同種營(yíng)養(yǎng)素可能存在于不同食物中二、認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對(duì)照中國(guó)居民平衡膳食寶塔圖，找出自己的.飲食結(jié)構(gòu)在品種和數(shù)量上有哪些欠缺，提出自己關(guān)心的問(wèn)題。[提問(wèn)]列舉你喜歡吃的食物并指出其含有哪些營(yíng)養(yǎng)素。[質(zhì)疑]同種營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的含量是否一樣？[活動(dòng)探究]先引導(dǎo)學(xué)生回顧維生素C的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。將學(xué)生分成兩個(gè)小組，第一小組探究不同水果（橙子和獼猴桃）中維生素 C含量的比較；第二小組來(lái)探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較。[活動(dòng)探究]分組活動(dòng)、探究第一小組：探究橙子、獼猴桃中維生素C含量的比較，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。第二小組：探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)束得出結(jié)論后，兩小組派代表向全班同學(xué)匯報(bào)結(jié)果，雙方成員相互提出自己關(guān)心的問(wèn)題，交流、討論本實(shí)驗(yàn)的感受和收獲?？偨Y(jié)并閱讀表2-2-1“部分營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的平均含量”讀閱“資料在線(xiàn)”“平衡膳食中的營(yíng)養(yǎng)素平衡”結(jié)合實(shí)際進(jìn)行聯(lián)想、思考閱讀表2-2-3“中國(guó)居民膳食營(yíng)養(yǎng)素參考攝入量”[講解]三大熱能營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)。[小結(jié)]同種營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的含量不同。平衡膳食實(shí)際上就是營(yíng)養(yǎng)素平衡。[質(zhì)疑]人體每天需要多少營(yíng)養(yǎng)素呢？不同的個(gè)體需要的營(yíng)養(yǎng)素的量相同嗎?[過(guò)渡]平時(shí)我們的一日三餐應(yīng)如何配制呢？怎樣做到合理膳食呢？三、編制食譜[講解]確定食譜的一種方法：1、確定人體每日各營(yíng)養(yǎng)素的需要量糖類(lèi)攝入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJg-1脂肪類(lèi)攝入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJg-1蛋白質(zhì)攝入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJg-12、確定具體食物的攝入量[交流研討]根據(jù)一名17歲男高中生某日食譜討論：該同學(xué)一日三餐的食譜是否合理，指出不足及改善的辦法？參照表2-2-1計(jì)算并完成教材中的表格[本節(jié)小結(jié)]日常生活中，應(yīng)該做到合理膳食，平衡營(yíng)養(yǎng)，尤其是對(duì)于我們中學(xué)生，更應(yīng)該注意全面地選擇食物，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，做到食物多樣化、不偏食、不挑食、不暴飲暴食，從而才能達(dá)到健康成長(zhǎng)的目的。[作業(yè)]1、為家中某一成員編制一份合理的食譜。2、課下調(diào)查比較市售各種品牌果汁中維生素的種類(lèi)及含量，并與現(xiàn)榨新鮮果汁進(jìn)行比較，分析果汁能否代替水果。附：課堂練習(xí)1、渤海特有的黃花魚(yú)、鱸魚(yú)、比目魚(yú)、魷魚(yú)等能給人們帶來(lái)的主要營(yíng)養(yǎng)素是（）A、維生素B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、葡萄糖2、某人到醫(yī)院檢查完身體后，醫(yī)生建議他多吃水果和蔬菜，你判斷醫(yī)生是讓他補(bǔ)充（）A、蛋白質(zhì)B、糖類(lèi)C、水分D、維生素3、平衡膳食中的營(yíng)養(yǎng)素平衡包括（）①蛋白質(zhì)、油脂和糖類(lèi)的平衡②必須氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不飽和脂肪酸和飽和脂肪酸的平衡④無(wú)機(jī)鹽元素之間的平衡⑤維生素和其他營(yíng)養(yǎng)素之間的平衡A、只有①B、①和⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤4、黃瓜中富含維生素 C和維生素B，已知維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，而高溫時(shí)，維生素會(huì)被破壞，因此你認(rèn)為應(yīng)如何合理食用黃瓜（）A、加醋涼拌B、煮湯C、熱炒D、熏蒸5、小華從小愛(ài)吃魚(yú)和瘦肉，不喜歡吃蔬菜水果。于是特別疼愛(ài)他的奶奶就將小華的一日三餐安排為：早餐——肉絲面；午餐——紅燒魚(yú)、排骨湯、大米飯；晚餐——瘦肉粥、炸雞腿。請(qǐng)你評(píng)價(jià)一下小華奶奶的這種膳食安排是否合理，并說(shuō)明你的依據(jù)6、下表列出了甲、乙兩種食品的部分營(yíng)養(yǎng)成分，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題。營(yíng)養(yǎng)成分單位每百克平均含量食品甲食品乙總熱量KJ(千焦)21001700糖類(lèi)g7850脂肪g286蛋白質(zhì)g246鈣mg93