2024屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三下學(xué)期5月階段性考試-化學(xué)試題含答案

2024屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三下學(xué)期5月階段性考試（三模）2024屆化學(xué)選考模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1；C－12；N－14；O－16；Fe－56；Cu－64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)但水溶液能導(dǎo)電的是A． B． C． D．HF2.是一種高效氮肥，也是一種烈性炸藥。下列說法不正確的是A．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)B．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中，用研杵敲碎，研細(xì)C．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用D．硝酸銨可由氨氣和硝酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)不屬于氮的固定3.下列表示不正確的是A．N，N－二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙炔分子中π鍵的形成表示為：C．基態(tài)氧原子的價電子排布圖為：D．核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為：4.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5B．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個電子時，陽極溶解32g銅C．0.1mol環(huán)戊烯醇（），含有極性鍵的數(shù)目為0.8D．銅催化下1mol2－丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，得到電子的數(shù)目為25.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1裝置可比較、的還原性強(qiáng)弱 B．用圖2裝置制取乙烯C．用圖3裝置蒸干溶液獲得無水 D．用圖4裝置觀察鈉的燃燒6.勞動是人生存發(fā)展的必要技能，下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A制作豆腐：將少量石石膏投入大豆研磨過濾后的溶液中蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而凝固B家庭自制肥皂：食用油和食用堿在一定條件混合油脂在堿性條件下水解C餐具保存：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹防止潮濕環(huán)境下發(fā)生化學(xué)腐蝕D泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌7.從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知。下列說法正確的是A．酸溶時，硝酸只體現(xiàn)氧化性B．向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離、C．溶金時NaCl作用為增強(qiáng)硝酸的氧化性D．向1mol中加入過量Zn使其完全還原為Au，需消耗2molZn8.下列說法不正確的是A．可用X射線衍射技術(shù)測定青蒿素分子的鍵長、鍵角，但不能測鍵能B．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且硫化交聯(lián)的程度越大，彈性和強(qiáng)度越好C．肽鏈通過肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在的氫鍵作用形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)D．質(zhì)譜法可用來測定物質(zhì)的部分結(jié)構(gòu)信息9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)廢水中可用綠礬（）處理：B．過量與溶液混合：C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．向溶液中加入少量NaHS溶液：10.“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列客觀事實(shí)和類比關(guān)系均正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A過量的鐵絲在稀硝酸中被氧化生成過量的鐵絲在氯氣中燃燒被氧化生成BC與少量反應(yīng)生成CO，與過量反應(yīng)生成S與少量反應(yīng)生成，與過量反應(yīng)生成C苯酚可以與溴水反應(yīng)生成2，4，6－三溴苯酚苯酚可與BrCl反應(yīng)生成三氯苯酚和溴化氫D在空氣中加熱分解生成和在空氣中加熱分解也生成和11.腎上腺素常用于臨床搶救，人工合成腎上腺素的某種路線如下所示：下列說法不正確的是A．可將腎上腺素轉(zhuǎn)化為具有更好的溶解性的腎上腺素鹽酸鹽，更好被人體吸收B．1mol腎上腺素最多消耗2molNaOHC．X為D．腎上腺素與足量還原后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子12.M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2，且價層電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有6種。上述5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y均能和M形成型化合物 B．形成的氫化物沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞M D．該配合物中元素Z的化合價為＋2價13.某種能將廢水中苯酚氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，其中生成的羥基自由基（·OH）有極強(qiáng)的氧化性，下列說法不正確的是A．該裝置工作時左側(cè)原電池內(nèi)電路電流通過電解質(zhì)溶液從電極b流向電極aB．溫度過高時該裝置處理廢水中苯酚的能力會下降C．當(dāng)電極a上有2mol生成時，c極區(qū)溶液仍為中性D．當(dāng)電極b上有0.6mol生成時，處理苯酚的量為0.1mol14.參與的乙苯耦合脫氫機(jī)理如圖所示（α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，、位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。下列說法不正確的是已知：①催化劑是復(fù)合催化劑，如果催化劑是則主要發(fā)生乙苯的直接脫氫生成苯乙烯和氫氣② A．反應(yīng)過程中需要控制催化劑表面的酸堿性，不能太高或太低B．復(fù)合催化劑使位點(diǎn)帶較多負(fù)電荷，活化C－H發(fā)生耦合脫氫C．恒溫恒容，其他條件不變時，適當(dāng)提高分壓，可能使反應(yīng)速率加快D．恒溫恒壓，能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率是降低了氣體分壓并消耗了，使平衡正向移動15.某溫度下，飽和溶液和飽和溶液中的陰陽離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系。已知：，，白色沉淀，黃色沉淀。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示與的變化關(guān)系B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．向0.1mol/L溶液中滴加同濃度的溶液，過程中無明顯現(xiàn)象D．利用溶液滴定溶液時，可使用NaI溶液作指示劑16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A水解過程的熱效應(yīng)取適量溶液于試管中，測定pH然后加熱一段時間，冷卻至原溫度，再次測定該溶液的pHpH變小水解過程為放熱過程B檢驗(yàn)淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入10%NaOH溶液至溶液顯堿性，再加入少量碘水溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取同濃度的溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較溶液對應(yīng)的pH更小溶液的酸性更強(qiáng)D比較配離子和的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴0.1molL溶液，然后再滴加2滴0.6mol/LKSCN溶液溶液顏色不變較穩(wěn)定非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.氮、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。Ⅰ.（1）某化合物的晶胞如圖1，其化學(xué)式為，其陰離子存在種不同取向。圖1（2）下列說法正確的是A．第二電離能：N＞O＞C B．基態(tài)的簡化電子排布式[Ar]C．離子半徑： D．鍵角：Ⅱ.已知：3個及以上原子若處于共平面，如有彼此平行的p軌道，則可“肩并肩”重疊形成大π鍵（3）南開大學(xué)某課題組合成無機(jī)二茂鐵的配離子，其中環(huán)狀配體以π電子參與配位，結(jié)構(gòu)如圖2，1個該配離子中與形成配位鍵的電子共有個。圖2（4）胍為平面形分子，所有原子共平面，結(jié)構(gòu)如右圖所示。胍屬于分子（填“極性”或“非極性”），①號N的堿性②號N的堿性（填“＞”、“＜”或“＝”），請說明理由。18.工業(yè)上以黃鐵礦為原料利用“接觸法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它雜質(zhì)不考慮）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如圖所示。（1）濾液Ⅰ中的陽離子除外還有。（2）以下有關(guān)說法不正確的是。A．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收生成的B．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀C．FeOOH、中均含有非極性共價鍵D．氟氫化鉀（）與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸（），說明硫酸的酸性大于氟磺酸（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為。（4）“酸溶”過程中ρ（溶液的質(zhì)量濃度）及F（溶液的酸度）與w（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）之間的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)F值恒定時，隨溶液質(zhì)量濃度增大，所需硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫酸渣中的金屬元素。19.乙醇－水催化重整可獲得。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： （1）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓（2）500℃時，向體積為VL的恒容密閉容器中充入1mol（g）和3mol（g）發(fā)生上述反應(yīng)。初始時體系壓強(qiáng)為100kPa，平衡時，CO的選擇性為50%，的轉(zhuǎn)化率為80%。（CO的選擇性＝）①反應(yīng)Ⅰ的（列出計(jì)算式即可）。反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)100kPa，p（X）為氣體X的平衡分壓，分壓＝總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②在圖1中畫出500℃時，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率隨[]變化而變化的情況。圖1（3）壓強(qiáng)為100kPa，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時關(guān)系如圖2所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。圖2①的平衡產(chǎn)率：Q點(diǎn)N點(diǎn)（填“＞”、“＝”或“＜”）；②M、N兩點(diǎn)的平衡產(chǎn)率相等的原因是。（4）氫氣的應(yīng)用：氫氣熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。①和經(jīng)催化重整生成CO和，CO和全部進(jìn)入電極A發(fā)生反應(yīng)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（用一個總方程式表示）。②理論上負(fù)極生成的與正極消耗的的物質(zhì)的量之比是。20.次氯酸在醫(yī)療、餐飲、家居清潔等方面有著重要應(yīng)用，當(dāng)前中國次氯酸產(chǎn)業(yè)規(guī)模龐大，位居全球前列。濃次氯酸溶液為黃色。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置，用裝置C中產(chǎn)生的與水反應(yīng)制備較高純度的HClO。已知：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，是棕黃色氣體；沸點(diǎn)2.0℃。有強(qiáng)氧化性，穩(wěn)定性差，高溫、高濃度易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱。（2）有同學(xué)認(rèn)為C與其他裝置連接不應(yīng)使用乳膠管，可能原因是。（3）若碳酸鈉足量，C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（4）下列說法正確的是（）A．是極性分子，在苯、四氯化碳中溶解度較小B．為加快速率，需要對C裝置直接加熱C．為提高產(chǎn)率，D裝置應(yīng)使用棕色瓶D．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，防分解（5）各裝置按照氣流的連接順序→→→。（6）測定裝置D中得到的次氯酸的物質(zhì)的量濃度。量取20mL裝置D中得到的次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出20.00mL至錐形瓶中，并加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，滴加0.5mol/L的溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液20.00mL（反應(yīng)為）。裝置D中得到的次氯酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。21.有機(jī)物K是一種對大豆和花生極安全的除草劑，其一種合成路線如圖。已知：回答下列問題：（1）化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）化合物J的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是。A．步驟A＋B→C的過程中如果加入能提高C的產(chǎn)率B．化合物A具有酸性，能與溶液反應(yīng)C．化合物K的分子式為D．F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（4）寫出D→E的化學(xué)方程式。（5）已知根據(jù)上述信息，寫出以苯和為原料合成的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（6）寫出4種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中除了苯環(huán)，不含其它環(huán)②譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有結(jié)構(gòu)，無碳氮雙鍵。

2024屆化學(xué)選考模擬答案題號12345678答案CBDAACDB題號910111213141516答案ADDBDBCD17．（1） 2（2）12個（3）BCD（4）極性 ＞ ①號N上有孤