人教版2019版中考試化學(xué)試題B卷含答案

人教版2019版中考試化學(xué)試題B卷

姓名:班級(jí):成績(jī):

一、單選題

1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.高鋸酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

2.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,用KI溶液和FeC13溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

曰

|分成三等一

|,1=卬?3,d1淚130否,IniJCCL冬5

—科NJX

11III程

trJ

V7Etl

產(chǎn)生H色溫浣溶逑變紅

A.實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成

B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+

C.實(shí)驗(yàn)出水溶液中c(Fe2+)大于1中c(Fe2+)

D.實(shí)驗(yàn)適中再加入4滴0.FeC12溶液，振蕩?kù)o置，CC14層溶液顏色無變化

3.在2A+B^^3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol/(L,min)B.u(B)=0.3mol/(L,s)

C.u(C)=0.8mol/(L,min)D.u(D)=lmol/(L?s)

4.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A.HCl+NaOH=H2O+NaClB.CaO+H2O=Ca(OH)2

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占,厥

C.2Mg+02絲22姐0D.C02+C幽2co

5.已知2s02(g)+02(g)-2S03(g)；ffl=-196.64kJ-mol-l,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.S02燃燒熱為196.64kjmol-l

C.在容器中充入lmolS02和0.5mol02充分反應(yīng)，熱變化為98.32kJ

D.當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，熱變化為49.16kJ

6.一定溫度下，將2molS0：和：molU：充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

1

2SO.Ig1—0：Igi=2SO；?guH=-196kJmol5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱二除色崎讖出：下列說法錯(cuò)誤

的是正

A.。?Emin內(nèi)，用3：表示的平均反應(yīng)速率蝴儂加=龜峨門,畫■盜吸，媼周"

B.反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若增大°；的濃度，S°：的轉(zhuǎn)化率增大

D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO：和：mdC］平衡時(shí)放出的熱量大于第a％?冢

7.下列有關(guān)敘述正確的是

A.將C02通入BaC12溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S02,產(chǎn)生沉淀

B.常溫下,反應(yīng)4Fe(0H)2(s)+2H20Q)+02(g)=4Fe0H)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△HVO

C.NH4Al(S04)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++0H-=NH3?H20

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解

8.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的反應(yīng)原理，從化學(xué)反應(yīng)的分類角度來考慮，不屬于同類的是()

A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.酸堿中和滴定C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣D.實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮

9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()

A.膽研、石膏、漂白粉都是純凈物

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B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)

C.熟石灰、燒堿、純堿都是堿

D.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

10.不能用勒夏特列原理解釋的是

A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B.澳水中存在Br2+H20=—，HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C.合成氨工業(yè)采用20~50MPa高壓

D.反應(yīng)C0(g)+N02(g)-C02(g)+N0(g)AH<0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

11.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.圖甲所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性

B.圖乙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C.圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱

D.圖丁所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02(g)MN204(g)是吸熱反應(yīng)

12.己知相同條件下，HC10的電離常數(shù)小于H2C03的第一級(jí)電離常數(shù)(Kal),為了提高氯水中HC10的濃度,

可行的是()

A.加入CaC03(s)B.通入HCl(g)C.力口入H20D.力口入NaOH(s)

13.可逆反應(yīng)：2A--Bi'u.Cg'下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c

三點(diǎn)，則下列說法正確的是

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A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有蟆1：=則現(xiàn)

C.三溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn),一-

14.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的能量變化與氯化鏤晶體和氫氧化鋼晶體反應(yīng)相同

B.該反應(yīng)的△H=E1-E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的變大

D.加入催化劑可以同時(shí)降低El、E2,但不改變反應(yīng)的

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時(shí)，0.05mol-L-1

-S

甲溶液中，cCOH-)=1.0X1012；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y〈Z〈W

B.Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同

C.X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D.由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

16.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol-L-l?下列說法正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min—1

第4頁(yè)共13頁(yè)

②在2min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol,L—1,min—1

④在2min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為3：2：1

⑤若D的起始濃度為0.Imol?L-1,則2min時(shí)D的濃度為0.3mol?LT

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

17.在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出的熱量最多的是()

A.C12B.Br2C.12D.F2

18.以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氨氣的溶解度

19.H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Kal=10—5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NN02(aq)

ki

=N20(g)+H20(l)的第一步為02NNH2(aq)kT02NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù)，u正=klc(02NNH2),u逆

=k—lc(O2NNH—)?c(H+),則3號(hào)工：等于()

A.5.6B.8.4C.-5.6D.-8.4

20.一定條件下，反應(yīng)2N02(g)MN204(g)△*(),達(dá)到平衡時(shí)N02的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

示.下列說法正確的是()

皿

的U

根

分

tt

A.溫度：T1>T2

B.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：KA>KB

C.A點(diǎn)：2V(N02)正一v(N204)逆

D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均摩爾質(zhì)量相等

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21.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H20=^H++0H—AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.降溫，使平衡左移，c(H+)減小，溶液呈堿性

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

22.對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2+H2-CH3CH3,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.此反應(yīng)的AH<0

C.此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和

D.1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和

23.裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe304+C0W=±3Fe0+C02

B.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是3FeO+H2O(g)-?=iFe304+H2

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H20(g)V=±C02+2H2

D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑

24.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

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-

To.0??

一O,60

U皖

M040

c2.II

o'x

r

°204060X00204060S0

反應(yīng)過程/.'min

甲乙丙T

A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H202的濃度隨時(shí)間變化的曲線，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H202分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時(shí)向含amolNaC104的飽和溶液中加入amolNH4C1

固體會(huì)有NH4c104固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，可推知光照后溶液中C12濃度增大

二、綜合題

25.(I)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸HCOOHHC10H2C03H2S03

Ka=1.77Ka=4.0Kal=4.3X10-7Kal=l.54X10-2

電離平衡常數(shù)

(25℃)X10-4X10-8Ka2=4.7X10-11Ka2=L02X10-7

(1)室溫下①0.1mol?L-lHCOONa,?0.1mol?L-lNaClO,(3)0.1mol?L-1Na2c03,@0.1mol?L-lNaHC03

溶液的pH由大到小的關(guān)系為=

(2)濃度均為0.1mol?L—1的Na2S03和Na2C03的混合溶液中,S032-,C032-、HS03-、HC03-濃度從大到小

的順序?yàn)?

(3)少量C02通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

__________________O

(II)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2s04溶液。

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①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填或“一”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)椋?/p>

③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為o

26.在恒容密閉容器中通入CH4與C02,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L—1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)

+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

溫度/七

則：(1)該反應(yīng)的AH0(填”或“>”)。

⑵壓強(qiáng)pl、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閛壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：V(正)V(逆)(填

“(，，或“>”)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反

應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=；如果p4=0.36MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(保留3位有效數(shù)字,

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率一濃度關(guān)系曲線：v正?

c(CH4)和v逆?c(C0).

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2.8

F2.4

噌2.0

7

T1.6

-S1.2

JS

S0.8

5

?0.4

0.0

貝h①與曲線V正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線(填“甲”或“乙”)。

②當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為(填字母)。

三、填空題

27.I.(1)在100mL0.8moi/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為go

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有g(shù)銅溶解。

II.請(qǐng)回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.lOmol?L-1的①氨水②NH4cl溶液

(DNH4C1溶液顯(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表

示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液的pH7

(填“>”、或

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示),向氨水中加入NH4cl固體，氨水的電離

程度(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”).

28.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HC1溶液，丙為

0.1mol/L的CH3C00H溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為o

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有

關(guān)問題：

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①甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；

②a=mL,此時(shí)丙溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為?

29.氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為（用離子方程式表示）。

（2）用液氯消毒會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（C102）代替液氯。工業(yè)上以黃

鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaC103）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（T價(jià)）最終氧化成

S042-,寫出制備二氧化氯的離子方程式0

（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。

石灰n乳氣體

家化塔一?漂白粉

稅?二

生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為o實(shí)際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）

從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是。

（4）用莫爾法可以測(cè)定溶液中C1-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定待測(cè)液，以K2CrO4

為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2072TH2O=^=2CrO42-+2H+,該滴

定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋偏高的原

因：?

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參考答案

一、單選題

【答案】A

1、

【答案】D

2、

【答題B

3、

【答案】D

4、

【答案】D

5、

【答案】B

6、

【答案】B

7、

【答案】B

8、

【答案】D

9、

【答案】A

10、

【答案】A

11、

【答案】A

12、