廣西柳州市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

廣西省柳州市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)不屬于醇類的是（）

A.C3H70HB.CeHsOHC.C6H5cH20HD.HOCH2cH20H

2、生期是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。實(shí)驗(yàn)室熔

融碳酸鈉時(shí)可以選用

A.玻璃珀煙B.陶瓷增堪

C.石英年埸D.鐵用期

3、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

ABCD

號(hào)

主或▲MINI

實(shí)迪和A稀演酸TJ.

i

Q1

驗(yàn)nFJ

△新制Cu（0H）?

----?----------?

方h

_△

案電石」J明-襄水

淀粉港灌MM1溶液zJ

驗(yàn)證溟乙烷在氫

氧

目驗(yàn)證乙快可與澳發(fā)生驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯

化鈉乙醇溶液中

的加成反應(yīng)原性酚

發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)

生乙烯

A.AB.BC.CD.D

4、鋰領(lǐng)氧化物二次電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLk^LixV2O4,下列說法正確的是

允電

A.該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B.該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

+

C.該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4-xe=V2O4+xLi

D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg

5、把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+nY（g）eZ（g）+2W（g）,

5min達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗Y為O.lmol,這段時(shí)間用W表示的平均速率為Q02moi/（L-min）,則n的值（）

A.1B.2C.3D.4

6、反應(yīng)4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）,經(jīng)2min,B的濃度減少0.6moFL」。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mobL^min1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mobL4^min1

④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A.①②

B.③

C.①

D.②④

7、下列離子方程式正確的是

A.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCCh+2CH3coOH=Ca2++CO2t+2CH3COO+H2O

B.SO2通入BaCL溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSC>4I+2H+

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

D.碳酸氫鍍?nèi)芤号c少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OHXNH3?H2O

8、用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（）

A.NaOH、H2SO4B.CuCl2>Cu（NO3）2C.Na2so4、NaClD.KNO3、AgNO3

9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSC>4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL,震蕩，靜止，可觀察

B驗(yàn)證氧化性：Br2>l2

到下層液體呈紫色

室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol?L-1CH3coOH與

C驗(yàn)證酸性：HCN<CH3COOH

HCN溶液的pH值分別為3和5

驗(yàn)證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反向FeCb溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段

D

應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

10、以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的CaS、(NH4)2SC>3等物質(zhì),

流程如下:

焦炭

CaSO4―?反應(yīng)III—?CaS

CO

(NH<)2SO3,H2O

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應(yīng)I中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應(yīng)H溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的物質(zhì),

其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.反應(yīng)UI中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.將反應(yīng)II后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO"H2O

11、將一定量的某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2c03溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同

條件下)，則Vi和V2的關(guān)系不可能為

A.Vi<V2B.Vi=V2

C.Vi>V2D.VI=2V2

12、不屬于離子化合物的是()

A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2

13、目前利用廢棄塑料的基本方法有

①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；

②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③

14、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是

A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O

15、IL0.1mol-L-1的K2s。4溶液中

A.K+的物質(zhì)的量為0.1mol

B.SCV-的物質(zhì)的量為0.2mol

C.K+的物質(zhì)的量濃度為0.

D.SCV-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

16、在盛有c（H+）=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為

A.紅色B.橙色C.黃色D.無色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

物的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

18、有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。

B馬光NaOHM,AB4水NaOH.H2O牝，催化劑

A——-^B------------------>C——-^D---------------——>E------------------->AF

?！贝呋瘎?，AHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79（已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80）,請(qǐng)推測用字母代

------------>

表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是,F是。請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類型

A—B:B_C:

CTD:ETF：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式

B—C:____________________________________

D—E:____________________________________

E—F：______________________________________

19、某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：

I.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸儲(chǔ)水；

II.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸儲(chǔ)水；

m.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；

IV.濾出晶體，洗滌1?2次，將晶體晾干。

回答下列問題：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱為o由此推測苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為。在第II

步操作中再加少量蒸儲(chǔ)水的目的是。在第ni步操作中不使用長頸漏斗的原因是

o趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除

了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱為。

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2s04相對(duì)分

子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：L84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H+),若C(H+)=

36.8mol-L-1,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分

析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋼溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙

同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中

滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化

鈉溶液的體積。

請(qǐng)回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是______________________________________乙同學(xué)的方案的

關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO4z一完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO,?一是

否完全沉淀：_____________________________

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是;在丙同學(xué)的方案中步驟②

用到的指示劑是;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

_________________________________________________________________________________-丙同學(xué)的方案中，下列操

作使測定結(jié)果偏小的是o

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③

錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴

定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如

下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度

①5.00mL35.65mL5.00moI-L1

②5.00mL39.65mL5.00mobL1

③5.00mL35.55mLS.OOmobL1

通過計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為o是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相同(填“是”或“否”)

21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g),-N2(g)+CO2(g)o寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△!10（填“〉”或"V”），理由是。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是o

A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D.2V正（NO）=丫逆（N2）700C時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量

N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）.-C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答

下列問題。

①0?10min內(nèi)的CCh平均反應(yīng)速率v=。

②圖中A點(diǎn)v（正）__v（逆）（填“>”、"V”或"=”）o

③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是o

A.加催化劑B.增大C的物質(zhì)的量

C.減小CCh的物質(zhì)的量D.升溫E.降溫

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

2、D

3、C

4、A

5、A

6、A

7、A

8、A

9、A

10、D

11、A

12、C

13、B

14、A

15、D

16、A

二、非選擇題（本題包括5小題）

H—N-H

I

+

17、O<>A1C13HH+OH=H2