新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1 酸堿中和滴定 學(xué)案

第二課時酸堿中和滴定

【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】

1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器名稱和應(yīng)用。

2.知道酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，了解指示劑的選

擇方法。

3.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。

新知自主預(yù)衛(wèi)

一、酸堿中和滴定的原理和實驗儀器

1.滴定原理

將已知濃度的酸(或堿)溶液與一定體積、未知濃度的堿(或酸)溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全

時測定消耗的已知濃度酸(或堿)溶液的體積，根據(jù)參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量

對應(yīng)關(guān)系，即可推算出未知濃度的堿(或酸)溶液的濃度。

2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。

(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

3.酸堿中和滴定實驗儀器和試劑

(1)實驗儀器：

儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。

酸

堿

式

式

滴

滴

定

定

如

管

管

H>:l

.n

haJ

儀器a是酸式滴定管,儀器b是堿式滴定管。

(2)滴定管的使用

①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液、中性溶液、強(qiáng)氧化性溶液。

②堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。

③滴定管讀數(shù)精確到（HHmL,讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同

一水平線上，如25.00mL是正確的而不能讀成25mL。

【微自測】

1.某學(xué)生用堿式滴定管量取QlmolL1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為

1.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實際取

出的液體體積（）

A.大于10.00mLB.小于10.00mL

C.等于10.00mLD.等于11.00mL

答案A

二、酸堿中和滴定操作、數(shù)據(jù)處理和滴定曲線

1.滴定操作（以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸為例）

（1）滴定前的準(zhǔn)備

①滴定管：查漏一洗滌一潤洗一裝液一調(diào)液面f記錄。

②錐形瓶：注酸液記體積一加指示劑。

⑵滴定

①左手：控制滴定管玻璃珠

②右手：振蕩錐形瓶

③眼睛：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）終點判斷

等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來的顏色,視

為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

2.實驗數(shù)據(jù)的處理

重復(fù)滴定操作2?3次，由每次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)-V(NaOH)

計算出每次滴定待測鹽酸的濃度，再計算濃度平均值。

V(HC1)

3.滴定曲線

（1）以滴加酸（或堿）的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸

（或堿）的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.1000molLiNaOH溶液滴定20.00

mL0.1000mol-L1HC1溶液過程中的pH變化曲線。

10203040

V[NaOH(aq)]/mL

(2)由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一

個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能

使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。

【微自測】

2.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“義”。

(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2?3次()

(2)滴定實驗中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶()

(3)當(dāng)觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)()

(4)量取20.00mL待測液時可用量筒量取()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X

果堂互動探究

一、酸堿中和滴定

活動探究

實驗素材--------------?

25℃時，用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL的鹽酸。

「問題探究

(1)為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液？

提示酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成

Na2SiO3,使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有乳膠管，容易被酸性

溶液腐蝕。

(2)你認(rèn)為選用哪種酸堿指示劑能較準(zhǔn)確地指示出該酸堿滴定的終點？

提示用甲基橙和酚猷，不用石蕊，因為石蕊變色帶寬且變色不明顯。

(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，若用酚麟作指示劑，如何判斷該滴定終點？

提示用酚猷作指示劑；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無色變成淺紅色,

且半分鐘內(nèi)溶液不褪色，說明到達(dá)滴定終點。

核心歸納

1.中和滴定的實驗操作

(1)滴定前的準(zhǔn)備工作

檢查滴定管是否漏水，在確保不漏水后

Y方可使用

啰X用蒸僚水洗滌滴定管2~3次

令用待裝液潤洗滴定管2~3次

滴I將酸、堿反應(yīng)液分別注入相應(yīng)的滴定管

定令中，并使液面位于滴定管“?！笨潭纫陨?/p>

管

Y2~3mL處

調(diào)節(jié)滴定管活塞，排出尖嘴部分的氣泡,

使其充滿反應(yīng)液(如果滴定管內(nèi)部有氣

臉A泡，應(yīng)快速放液以趕走氣泡；除去堿式

滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示),

并使液面位于某一刻度處

記錄滴定管讀數(shù)萬部?

用蒸播水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗

錐

形裝入一定量的待測液

瓶

滴入2~3滴指示劑

(2)滴定(用NaOH溶液f滴定鹽酸)：放出一定體積的鹽酸于洗凈的錐形瓶中，滴加

2?3滴酚麟試液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液開始滴定。

左手：控制乳膠管內(nèi)玻璃珠，逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，先快后慢。

右手：搖動錐形瓶。

眼睛：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，到終點后，記錄末讀數(shù)。

2.指示劑的選擇

根據(jù)滴定終點溶液pH變化范圍選擇指示劑，即選擇在此pH范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化

的指示劑。

3.滴定終點判斷的答題模板

I關(guān)鍵點I------------------------------1文字描述I

|最后半滴一當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，

II

|顏色變化1溶液變成XX色，

I半.鐘L且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

■名師點撥?

(1)石蕊一般不能用作中和滴定的指示劑，因為石蕊的顏色變化不明顯，且變色范

圍較寬。

(2)指示劑的量不宜多，因為指示劑本身為有機(jī)弱酸或弱堿。

(3)指示劑的選擇可依據(jù)“強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚歆，強(qiáng)滴強(qiáng)二者

皆行”。

實踐應(yīng)用

1.滴定實驗時，必須按以下要求操作的是()

A.錐形瓶用蒸鐳水洗凈后要烘干

B.酸式或堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，再用相應(yīng)待測溶液潤洗

C待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中

D.滴定前讀數(shù)要求精確,滴定管中液體凹液面的最低點必須與“0”刻度或“0”刻度

以上的某一刻度相切

答案B

解析滴定前錐形瓶用蒸儲水洗凈后無須干燥，其中的蒸偏水不計入加入試劑的

體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用蒸鐳水洗

凈后，一定要再用相應(yīng)待測溶液潤洗，否則會稀釋待測溶液，B項符合題意；待

測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，C

項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以

下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項不符合題意。

2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s04溶液的濃度，所用滴定管如圖所示，下

表中正確的是()

乙

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

①堿酸石蕊乙

②酸堿酚酬甲

③堿酸甲基橙甲

④酸堿酚酚乙

A.①②B.①③

C.②④D.③④

答案D

解析石蕊的顏色變化不明顯，且變色范圍過大，一般不作中和滴定的指示劑，

且乙為堿式滴定管，不能用來盛放酸溶液，①錯；甲為酸式滴定管，不能用來盛

放堿溶液，②錯；甲基橙可用作強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑，③對；當(dāng)用酚酰作指示

劑時，也可用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，④對。

3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的

是()

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol-L-1

B.P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.酚獻(xiàn)不能用作本實驗的指示劑

答案B

解析當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時，溶液的pH=l,說明原溶液是鹽酸，

所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)=c(H+)=l()T

mol-L-1=0.1mol-L-1,A、C項錯誤；P點時二者恰好完全中和，生成氯化鈉，溶

液呈中性，故B項正確；甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,酚猷的變色范圍是8.2?

1O.O,且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚猷或甲基橙作指示劑，

故D項錯誤。

二、酸堿中和滴定的誤差分析

核心歸納

1.中和滴定誤差分析的依據(jù)（一元酸與一元堿反應(yīng)）

依據(jù)公式c（待測）=c（標(biāo):準(zhǔn)（）待.V測（）標(biāo)準(zhǔn)）來判斷,c（標(biāo)準(zhǔn)）和V（待測）在誤差分析時

是定值，因此只需分析使得所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V（標(biāo)準(zhǔn)）變大或變小的原因即可，

V（標(biāo)準(zhǔn)）變大，則c（待測）偏高，H標(biāo)準(zhǔn)）變小，則c（待測）偏低。

2.誤差分析示例（以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）

步驟操作c(NaOH)

未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高

錐形瓶用待測溶液潤洗偏高

洗滌

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸儲水無影響

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸儲水無影響

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高

【規(guī)律方法】讀數(shù)誤差的畫圖理解和記憶

如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖1;開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰

視，如圖II。

(V標(biāo)偏小，結(jié)果偏低)(V標(biāo)偏大，結(jié)果偏局)

實踐應(yīng)用

4.用酚酷作指示劑，以0.100mol-L^1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積鹽酸的

物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定

B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出

C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視

D.酚獻(xiàn)指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定

答案C

,c(NaOH)V(NaOH)__,上一公、*?、］、小、一,十

解析由c(HCl)=---------77次不-------可知：標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予

調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致V(NaOH)溶液讀數(shù)偏低，測定值偏低，A錯誤；錐形瓶中

液滴濺出，導(dǎo)致待測鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測定值偏低，B錯誤；堿式

滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小,滴定后仰視，讀數(shù)偏大,V(NaOH)偏大，測定

值偏高，C正確；酚猷指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，可能HC1并未完

全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測定值偏低，D錯誤。

5.KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是()

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B.滴定到終點時，仰視讀數(shù)，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸僧水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

答案A

解析A項會使標(biāo)準(zhǔn)液的c(OH)偏大，滴定時消耗的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏

低；B項，滴定終點時仰視讀數(shù)，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；C

項，用未知液潤洗錐形瓶，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高；D

項，尖嘴處懸掛溶液，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。

微專題10氧化還原滴定

【核心歸納】

1.滴定原理

以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。

2.滴定試劑

(1)常見用于滴定的氧化劑有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；

⑵常見用于滴定的還原劑有：Na2s2。3、亞鐵鹽、草酸、維生素C等。

3.指示劑

(1)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示劑。

(2)自身指示劑，如用酸性KMnCU溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)?/p>

淺紫色。

4實例

⑴酸性KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液

2+

原理2MnO3+6H+5H2c204—1082t+2Mn+8H2O

指示劑酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑

絲占八、、當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnCU溶液后，溶液由無色變淺紫色，

判斷且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點

(2)Na2s2。3溶液滴定碘液

原理2Na2s2O3+b=Na2s4。6+2NaI

指示劑淀粉溶液

奴占/、、、當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2。3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘

判斷內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點

【典例】維生素C(化學(xué)式：C6H8。6,相對分子質(zhì)量：176)屬于外源性維生素,

人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100g鮮榨橙汁中含有大約37.5mg

維生素C?實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C的含量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

C6H8O6+l2=C6H6O6+2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測定某橙汁飲料中維生素C

的含量，實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋:移取濃度為0.008000mol-L^1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于250mL

容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（密度為1.0g/cn?）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸

儲水，2滴指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33

滴定終點讀數(shù)/mL30.0330.4231.32

回答下列問題：

⑴實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前

為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？o

⑵步驟②中加入的指示劑是,判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

（3）計算該飲料樣品中維生素C的含量為mg/lOOgo由滴定結(jié)果判斷該飲

料（填“是”或“不是"）天然果汁。

答案（1）酸式提高精確度，減少誤差

⑵淀粉溶液溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）33.79不是

解析（1）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液顯酸性，且有較強(qiáng)的氧化性，則實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇

酸式滴定管；滴定前稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，可增大溶液的體積，提高精確度，減少誤差。

（2）淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色，則步驟②中加入的指示劑是淀粉溶液；滴定終點時錐形

瓶中溶液所含維生素C完全反應(yīng)，當(dāng)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

即可判斷滴定到達(dá)終點。（3）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為30.03mL、29.98

mL、29.99mL,則可計算每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量

第一次：0.03003LX0.008000mol-L=1.92192X105mol,

第二次：0.02998LX0.008000mol-L1X黑嚎=1.91872X105mol,

第三次：0.02999LX0.008000molL-1Xr^—f=1.91936X10-5mol,則測得含

NDVJ1111J

有碘的平均物質(zhì)的量為1.92X10-5mol,依據(jù)關(guān)系式c6H8。6?12,飲料樣品的密

度為1.0g/cm3,則100mL（即100g）樣品中維生素C的含量為］,92XIO_5molX176

g/molX1UIILL/33.792X103gss33.79mg,33.79mg/100g<37.5mg/100g,不是

天然果汁。

【遷移應(yīng)用】

1.下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()

(提示：2KMnCU+5K2sCh+3H2so4=6K2so4+2MnSO4+3H2O、h+

Na2s=2Nal+SI)

選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化

ANaOH溶液CHJCOOH溶液酚獻(xiàn)無色~淺紅色

B鹽酸氨水甲基橙黃色一橙色

C酸性KMnO4溶液K2s03溶液無無色f淺紫色

D碘水Na2s溶液淀粉藍(lán)色一無色

答案D

解析氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，強(qiáng)堿滴定弱酸，選擇的指示劑是酚酰，終點

顏色變化為無色-＞淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，強(qiáng)酸滴定弱堿，選擇的指示

劑是甲基橙，終點顏色變化為黃色一橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全氧化后，過

量的高鎰酸鉀使溶液顯淺紫色，終點顏色變化為無色一淺紫色，C正確；用碘水

滴定硫化鈉溶液，開始時溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇

碘變藍(lán)，可選擇淀粉作指示劑，滴定終點的顏色變化為無色—藍(lán)色，D錯誤。

2.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2c2O#xH2O)進(jìn)行的

探究性學(xué)習(xí)過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題

是測定草酸晶體(H2c2O4-XH2O)中的X值。通過查閱資料知，草酸易溶于水，其水

溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnOl+5H2c2CU+6H+=2Mn2++

IOCO2f+8H2Oo學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定x值：

甲乙

①稱取1.260g純草酸晶體，將其配成100.00mL溶液作為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2s。4；

③用濃度為0.1000molLr的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)

準(zhǔn)液10.00mLo

請回答下列問題：

⑴滴定時，將酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____________________________________

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=o

討論：

①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會________（填“偏

大”“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的酸性KMnCU溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值

會________O

答案（1）甲（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變淺紫色,

且半分鐘內(nèi)不褪色

⑶2①偏大②偏小

解析（1）酸性KMnCU溶液用酸式滴定管盛裝。（2）可利用MnO4?Mn2+的顏色變

化判斷滴定終點，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色。（3）由題給離子方

程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中所含H2c2。4的物質(zhì)的量為0.100OmolL-

1X10.00mLXlO3*Lm*L*1x|xn]L=0.0100mol,貝U1.260gH2czCUfEhO中

乙NJIIlLz

1

"人工',1.260eg—0.0100molX90gs-mol

所含H2O的物質(zhì)的量為--------------------K--------------=0.0200mol,則尤=2。

①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的消耗的酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積偏小，測得的〃(H2c2。4)偏小，則〃(出0)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶

液濃度偏小，則消耗的體積偏大，”(H2c2。4)偏大，X值偏小。

3.回答下列問題。

(1)用重銘酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配

制濃度為0.01000mol-LJ的K2CnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取g

心。2。7［保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g-mo「］。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液

時，下列儀器中不必須用到的有(填序號)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革糅制、印染等都可能造成銘污染。六價格比三價格毒性高。

以下為廢水中銘元素總濃度的測定方法：

準(zhǔn)確移取25.00mL含50/和CN卡的酸性廢水，向其中加入足量的(NH^SzOs

溶液，將Cr3+氧化成Cr2O廠，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過

量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol.L1的Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2s2。3溶液20.00mLo

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2(2產(chǎn)+3S2。/+7H2O=Cr2。歹+6S0K+14H+

②CnOM+6「+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S204=2r+s4or

廢水中銘元素的總濃度是mgL-i。

(3)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。測定產(chǎn)品

(Na2s2O3-5H2O)純度：

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmolLT的

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OF+l2=S4Or+2ro

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：。

②滴定起始和終點的液面位置如圖所示，則消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mLo

產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2s2O5H2。的相對分子質(zhì)量為M)。

起始終點

答案(1)0.7350③⑦(2)208

⑶①由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色②18.10露產(chǎn)%

解析(l)m(K2Cn07)=0.01000mol-L-1X0.250LX294.0g-moE1=0.7350g。配制

濃度為0.01000molLI的溶液，量筒的精確度不夠。移液管是用于精確量取某特

定體積(如5mL、10mL、20mL)液體的儀器，它在該溶液配制中沒有用處。(2)

根據(jù)已知的離子反應(yīng)①、②、③和有關(guān)數(shù)據(jù)，可以將關(guān)系式CN+?3s2。歹(Na2s2。3)

當(dāng)作化學(xué)方程式用于有關(guān)計算?！?Na2s2。3)=0.015mol-L'X20.00mLXlO^LmL

'=3X104mol,則〃(Cr3')=lX104mol。m(Cr)=lX104molX52g-mol'=

5.2X103g=5.2mgo廢水中鋁元素總濃度為5.2mg/0.025L=208mgL1。(3)②

由題圖可知，滴定所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL—0.00mL=18.10mL。

由2s2OM+I2=S4O1+21一可知，〃(S2O/)=2〃(b),所以Wg產(chǎn)品中的

-I

n(Na2S2O3-5H2O)=0.1000mol-LX18.10X103LX2=3.62XICHmol,則產(chǎn)品的

33;

純度：(3.620X10M/W)X100%=0-^%o

山果堂達(dá)標(biāo)畔

1.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.將量程25.00mL酸式滴定管中液面處于10.00mL液體全部排出，其排出液體

積為15.00mL

答案B

解析洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烤箱中，會影響其準(zhǔn)確度，A錯誤；滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)

溶液前，必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，若用待測液潤洗錐

形瓶，會使待滴定溶液的量變多，引起誤差，C錯誤；由于滴定管在25.00mL刻

度之下仍有部分液體，故排出液體的體積大于15.00mL,D錯誤。

2.下列說法不正確的是()

A.使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2?3次

B.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

C.用10mL的量筒量取8.58mLO.lOmol-L-1的稀鹽酸

D.用酸式滴定管量取20.00mL的KMnCU溶液

答案C

解析量筒只能精確到0.1mL,故不能量取8.58mL的稀鹽酸，C項錯誤。

3.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形

瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量

?。ǎ?/p>

A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出

D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確