2.1化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步習(xí)題20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法正確的是A．NaOH固體溶于水是吸熱過程B．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．凡是需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．制造蜂窩煤時加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里4．10mL濃度為的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，采取下列措施，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A．加壓 B．加入少量固體C．升高溫度 D．加入少量固體5．設(shè)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0的反應(yīng)速率為v1；反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

ΔH>0的反應(yīng)速率為v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大6．在溶液中用光照射Cu－PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+，以水作弱氧化劑，可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，其部分反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．催化劑表面水轉(zhuǎn)化為過氧化氫發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2h+=H2O2+2H+B．增加少量H2O2可加快制備甲醇的速率C．圖中碳元素的化合價有兩種D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H27．在溶液中進行且無氣體參加的反應(yīng)，若改變下列因素，化學(xué)反應(yīng)速率不會發(fā)生明顯變化的是A．濃度 B．溫度 C．壓強 D．使用合適的催化劑8．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法正確的是（

）

A．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定C．該過程的總反應(yīng)為D．9．CO在Pd2團簇催化劑上被氧化的一種反應(yīng)路徑的能量變化如圖，下列說法正確的是A．該路徑中的各步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)的最大活化能為2.28eVC．使用該催化劑，反應(yīng)釋放的總能量減少 D．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成10．“勞動是一切幸福的源泉”，對下列勞動項目的解釋有錯誤的是選項勞動項目解釋A在糕點包裝袋內(nèi)加入除氧劑降低氧氣濃度，減小食物被氧化的速率B醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗降低蛋白質(zhì)變性的速率C我國科學(xué)家用人工合成淀粉合成過程中包含著氧化還原反應(yīng)D用明礬凈水明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有殺菌的作用A．A B．B C．C D．D11．如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．整個反應(yīng)快慢，由CH2Zr…H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B．Zr+CH4→CH3Zr…H活化能為213.6kJ·mol1C．在中間產(chǎn)物中CH3Zr…H狀態(tài)最穩(wěn)定D．Zr+CH4→CHZr…H3?H=+39.54kJ·mol112．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)ΔH>0在恒溫恒容條件下進行，下列條件的改變一定能使其逆反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度 B．充入氦氣使壓強增大C．減少A或B的物質(zhì)的量 D．增大D的物質(zhì)的量13．為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入鐵固體，加快B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，加快C．加入溶液，減小D．加入溶液，不變14．與的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如圖所示．反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，下列有關(guān)說法錯誤A．反應(yīng)①決定該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．為該反應(yīng)的催化劑C．D．溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快15．下列敘述不正確的是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體CuSO4，加快速率B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉溶解C．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀16．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如下圖，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4 D．的反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢D．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢18．磷灰石的主要成分是，用磷灰石制備FePO4的流程如下：下列說法錯誤的是A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好B．用酸對磷灰石進行酸浸時，可用玻璃棒不斷地攪拌使HF快速揮發(fā)C．用加熱、礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等方法來提高酸浸的效率D．加入“FeSO4，H2O2，調(diào)節(jié)pH”的過程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+19．在社會生活生產(chǎn)中，下列有利于增大反應(yīng)速率的措施是A．用冰箱冷藏食物 B．在糕點包裝盒內(nèi)放置脫氧劑C．煉鐵時將礦石粉碎 D．橡膠制品中添加抑制劑20．下列說法不正確的是A．趁熱過濾時應(yīng)快速將混合液倒入預(yù)熱后的漏斗中，漏斗頸下端不能緊貼燒杯內(nèi)壁B．溶液蒸發(fā)或冷卻速率越快，得到的晶體顆粒就越細小C．實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火D．向藍色CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會從藍色逐漸變成粉紅色21．分子篩催化環(huán)己烯()芳構(gòu)化制苯()的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見圖1和圖2。下列說法中錯誤的是A．Int1能使酸性溶液褪色B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3→TS4C．環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為D．經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到、等產(chǎn)物22．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol·L1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L1·min1。下列說法不正確的是A．A在4min末的濃度是0.6mol·L1B．B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1C．x=1D．起始時物質(zhì)A的濃度為2.4mol·L123．下列說法正確的是A．生物質(zhì)能、天然氣和水煤氣分別屬于新能源、可再生能源和二次能源B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的的數(shù)值不相同C．通過光輻照、超聲波、高速研磨等方式都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．增加反應(yīng)物濃度，則活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快24．根據(jù)如圖所得判斷正確的是已知H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ/molA．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其△HC．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=+41kJ/mol25．反應(yīng)的lgk與的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)機理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C(k為速率常數(shù)；Ea為活化能；C是常數(shù)；R為8.31×103)下列說法錯誤的是A．Ea≈53.2kJ?mol?1B．當(dāng)使用催化劑時，同溫下a點上移C．②反應(yīng)為S2O8I+I→2SO+I2D．①為決速步，增大c(S2O)，k增大，加快二、填空題26．反應(yīng)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加的量，其正反應(yīng)速率的變化是(填增大、不變、減小，以下相同)，②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，③保持體積不變，充入使體系壓強增大，其反應(yīng)速率，④保持壓強不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率。27．在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2(g)，存在正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變(填增大、減小、或不變)，平衡將如何改變(填向左、向右或不，填其他不給分)(1)升高溫度，反應(yīng)速率將，平衡將移動。(2)加入催化劑，反應(yīng)速率將，平衡將移動。(3)充入更多的，反應(yīng)速率將，平衡將移動。(4)擴大容器的體積，反應(yīng)速率將，平衡將移動。(5)容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將，平衡將移動。28．I．實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度體積/mL濃度體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實驗時，分別量取溶液(過量)和酸性溶液，迅速混合并開始計時，可以通過測定來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移mol電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為。II．恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖甲所示)，在300℃反應(yīng)時相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示，請分析并回答如下問題：(4)寫出300℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。其中一種產(chǎn)物X進入下一容器，在100~200℃與反應(yīng)，則X為(填化學(xué)式)。(5)時間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。參考答案：1．C【詳解】A．固體NaOH溶于水，溶液溫度顯著升高，說明是放入過程，描述錯誤，不符題意；B．合適的催化劑通過改變反應(yīng)進程影響化學(xué)反應(yīng)速率，描述錯誤，不符題意；C．升高溫度可以提供更多能量促使相同時間內(nèi)反應(yīng)物化學(xué)鍵更多斷裂，形成更多生成物，進而加快化學(xué)反應(yīng)速率，描述正確，符合題意；D．部分放熱反應(yīng)需在較高溫度下發(fā)生，但反應(yīng)一旦開始，放出的熱量就足以支持反應(yīng)進行下去，例如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等。故此需要持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。2．B【詳解】A．只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有有效碰撞，故A錯誤；B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量較低的普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故C錯誤；D．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，故D錯誤；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．加入生石灰除去二氧化硫，是因為二氧化硫可以和生石灰、氧氣生成穩(wěn)定的硫酸鈣，與反應(yīng)速率無關(guān)，A項符合題意；B．潮濕環(huán)境中和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應(yīng)該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B項不符合題意；C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C項不符合題意；D．冰箱或冰柜中溫度較低，減小活化分子百分數(shù)，則反應(yīng)速率減慢，D項不符合題意；綜上所述答案為A。4．B【分析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變?！驹斀狻緼．硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)為固液反應(yīng)，幾乎不受壓強影響，A錯誤；B．CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，B正確；C．升高溫度，速率加快，C錯誤；D．若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，D錯誤；故選B。5．B【詳解】溫度降低對任何化學(xué)反應(yīng)都是使反應(yīng)速率減小，即v1和v2的變化情況為同時減?。还蔬xB。6．C【詳解】A．由反應(yīng)機理圖可知H2O在Cu－PHI催化劑表面與h+結(jié)合生成H2O2，同時游離出H+，反應(yīng)為2H2O+2h+=H2O2+2H+，故A正確；B．由圖可知H2O2與反應(yīng)生成和；與甲烷反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成甲醇，增加少量H2O2可提高從而增大的量，有利于加快生成甲醇的反應(yīng)，故B正確；C．中C為3價，甲醇中C為2價，甲烷中的碳為4價，C存在三種化合價，故C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲烷和水，最終產(chǎn)物為甲醇和氫氣，反應(yīng)方程式為：CH4+H2OCH3OH+H2，故D正確；7．C【詳解】在溶液中進行且無氣體參加的反應(yīng)，改變濃度、溫度、使用合適的催化劑均可以使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生明顯變化，但改變壓強后，各組分濃度基本不變，化學(xué)反應(yīng)速率不會發(fā)生明顯變化，故C正確，故選：C。8．C【分析】從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式：①2NO=N2O2△H1=+199.2kJ/mol②N2O2+CO=CO2+N2O△H2=513.5kJ/mol③CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=(△E248.3)kJ/mol【詳解】A．由圖可知，三個基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，而反應(yīng)②的活化能最小，故該化學(xué)反應(yīng)的速率不是由反應(yīng)②決定，B錯誤；C．由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應(yīng)為NO和CO生成氮氣和二氧化碳，過氧為，C正確；D．由蓋斯定律可知，①+②+③得△H=（+199.2kJ/mol）+（513.5kJ/mol）+[（(△E248.3)kJ/mol）]=620.9kJ/mol，則△E=554.9kJ/mol，D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．根據(jù)圖示信息，反應(yīng)中到過渡態(tài)的步驟均為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．逆反應(yīng)的最大活化能為(6.353.96)eV=2.39eV，B錯誤；C．使用該催化劑，可加快反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此不能改變反應(yīng)釋放的總能量，C錯誤；D．反應(yīng)過程中存在CO中C=O的斷裂和CO2中C=O的形成，存在極性鍵的斷裂和形成，D正確；故合理選項是D。10．D【詳解】A．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可降低氧氣濃度，減小食物被氧化的速率，A正確；B．蛋白質(zhì)高溫易變性，故醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗以減小蛋白質(zhì)變性的速率，B正確；C．該過程從到淀粉，碳元素化合價發(fā)生變化，則包含氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氫氧化鋁膠體因吸附性凈水，沒有殺菌作用，D錯誤；答案選D。11．B【詳解】A．整個反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，狀態(tài)2的活化能最大，則整個反應(yīng)快慢，由狀態(tài)2反應(yīng)決定，A正確；B．由圖可知，活化能為99.20kJ/mol，B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物中能量最低，狀態(tài)最穩(wěn)定，C正確；D．由圖可知，整個反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；故答案選B。12．A【詳解】A．升高溫度一定加快反應(yīng)速率，A正確；B．充入氦氣使壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．減少A或B的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．物質(zhì)D是固體，增大D的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，D錯誤；答案選A。13．C【詳解】A．鐵是固體，改變固體的量不會改變反應(yīng)速率，因此加入鐵固體，不變，A錯誤；B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．加入溶液，相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)物濃度減小，減小，C正確；D．加入溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快，D錯誤；答案選C。14．B【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)①的活化能高于②，反應(yīng)①決定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B．HI屬于中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②得H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)ΔH=?218kJ?mol?1，故C正確；D．溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，從而使反應(yīng)碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選B。15．D【詳解】A．鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，A正確；B．稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入KNO3固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，B正確；C．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，再加入NaHSO4溶液，，沉淀消失，C正確；D．二氧化碳，二氧化硫通入氯化鋇溶液中均無沉淀產(chǎn)生，D錯誤；故選D。16．B【詳解】A．兩步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B．從圖中可以看出，三種化合物中，C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B正確；C．從圖中可以看出，E4為B→C的逆反應(yīng)的活化能，A與C的能量差為?H，小于E4，C不正確；D．的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱，D不正確；故選B。17．C【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中鈍化，故A錯誤；B．加入氯化鈉溶液，溶液的體積變大，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故C正確；D．升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選C。【點睛】影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑和固體的接觸面積等。增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，升溫，反應(yīng)速率加快，增大壓強，反應(yīng)速率加快。使用催化劑一般加快反應(yīng)速率。增加固體的接觸面積即將固體從塊狀變成粉末，反應(yīng)速率加快。18．B【分析】中加入用H3PO4溶液溶解生成可溶性的物質(zhì)，然后再加入H2SO4溶液反應(yīng)得到粗磷酸，純化后得到磷酸，然后加入FeSO4，H2O2調(diào)節(jié)pH，最后得到磷酸鐵?！驹斀狻緼．Ca2+與反應(yīng)生成CaSO4微溶物會覆蓋在固體表面，阻止固體繼續(xù)溶解，先用H3PO4溶液溶解生成可溶性的物質(zhì)，再與硫酸反應(yīng)生成粗磷酸，故A正確；B．玻璃棒中含有SiO2，會與HF反應(yīng)，故B錯誤；C．升溫、增大接觸面積，增大濃度都可提高酸浸的效率，故C正確；D．最后產(chǎn)物為+3價Fe的化合物，則加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，故D正確；故選B。19．B【詳解】A．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A錯誤；B．礦石粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．橡膠制品中添加抑制劑，可減小橡膠老化的速率，故C錯誤；D．在月餅包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制月餅的氧化，防止變質(zhì)，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選：B。20．D【詳解】A．趁熱過濾是為了防止因溫度降低引起的晶體析出，因此趁熱過濾時應(yīng)快速將混合液倒入預(yù)熱后的漏斗中，漏斗頸下端不能緊貼燒杯內(nèi)壁，故A正確；B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶液蒸發(fā)或冷卻速率越快，晶體不容易形成大的顆粒，得到的晶體顆粒就越細小，故B正確；C．實驗室電器設(shè)備著火，電器不能用水滅火，應(yīng)隔絕氧氣進行滅火，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D．CoCl2溶于濃鹽酸生成，溶液中存在如下平衡：，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為藍色，故D錯誤；答案選D。21．B【詳解】A．Int1的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟應(yīng)該是活化能最大的步驟，由題圖可知，應(yīng)該是R→TS1，B項錯誤；C．根據(jù)題圖可知環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為+2H2，C項正確；D．由環(huán)己烯芳構(gòu)化的反應(yīng)歷程可知，經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到、，D項正確；故選B。22．A【詳解】A．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=3×0.4mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，則：(a1.2)：(a0.4)=3：5，解得a=2.4，故4min末時A的濃度為2.4mol/L1.2mol/L=1.2mol/L，A項錯誤；B．反應(yīng)消耗B的濃度為0.4mol/L，則B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，B項正確；C．D在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L1·min1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x=1，C項正確；D．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=3×0.4mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，則：(a1.2)：(a0.4)=3：5，解得a=2.4，則起始時物質(zhì)A的濃度為2.4mol·L1，D項正確；答案選A。23．C【詳解】A．天然氣不是可再生能源，A錯誤；B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH是相同的，焓變=生成物總能量反應(yīng)物總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯誤；C．通過光輻照、超聲波、高速研磨等方式都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．增大反應(yīng)物的濃度使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，從而加快了反應(yīng)速率，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。24．C【詳解】A．由圖1可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變△H，故B錯誤；C．圖1反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H=+41kJ/mol，圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ/mol，生成物的總能量有所降低，則能量變化曲線可能為①，故C正確；D．由圖1可知CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H=+41kJ/mol，故D錯誤；故選C。25．D【詳解】A．由題干圖示信息可知，直線a的斜率為：，故，A正確；B．當(dāng)使用催化劑時，同溫下反應(yīng)的活化能Ea減小，則圖中直線的斜率增大，故a點上移，B正確；C．由題干總反應(yīng)反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)①(慢)；③(快)可知，②反應(yīng)為，C正確；D．由題干可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，而②③均為快反應(yīng)，故反應(yīng)①為決速步，但k僅僅是溫度