人教版2023初中化學九年級化學下冊第九單元溶液知識點總結歸納

單選題1、如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是（

）A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．n的數(shù)值是12C．甲物質在20℃時的溶解度是50gD．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大答案：CA、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，錯誤；C、20℃時10g水中能溶解5g甲達到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，正確；D、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤。故選C。2、進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(

)A．氯化鈉放在右盤B．氯化鈉灑出C．俯視讀數(shù)D．配好的溶液裝瓶時濺出答案：DA、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和氯化鈉的位置放反了，可能會導致溶質質量變小，溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；B、氯化鈉灑出，會使溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；C、俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，配好的溶液裝瓶時濺出，不影響溶質質量分數(shù)，符合題意。故選D。3、溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質不屬于溶液的是A．白酒B．蒸餾水C．醫(yī)用酒精D．生理鹽水答案：B分析：溶液是在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。A、白酒是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；B、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，故B不正確；C、醫(yī)用酒精是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選B。4、溶液的知識廣泛用于生產、生活中。下列有關溶液說法正確的是（）A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C．洗滌劑去油污的原理是溶解D．植物油加入水中可得溶液答案：BA.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故錯誤；B.溶液是由溶質與溶劑組成的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；C.洗滌劑對油污有乳化作用，所以洗滌劑去油污的原理是乳化，故錯誤；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不會形成溶液，故錯誤。故選B。小提示：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質不一定是溶液。5、下圖是甲乙兩種物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a1℃時，向甲的飽和溶液，加入25g甲，再升溫至a?℃，燒杯底部有5g不溶物B．a?℃，甲的飽和溶液可以配制成10%的甲溶液500gC．a?℃甲的溶液中溶質和溶劑的質量比一定小于1：2D．a?℃時，將等質量的甲乙兩物質的飽和溶液降溫至a1℃，所得溶液中溶質質量甲等于乙答案：BA、未指明飽和溶液質量，溶劑不知道，無法判斷是否有物質剩余及剩余的多少。錯誤。B、a?℃，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，濃度比10%大，可以取一定量的甲的飽和溶液稀釋配置成10%的甲溶液500g。正確。C、a?℃甲的溶液不一定飽和，所以溶質和溶劑的質量比不確定，錯誤。D、a?℃時，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，所以等質量的甲乙兩物質的飽和溶液中甲的溶劑質量少，降溫到a1℃，都有溶質析出，最終溶質質量分數(shù)相等，根據(jù)可知，所以所得溶液中溶質質量乙>甲。故選B。小提示：6、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個K+帶一個單位正電荷C．該溶液的溶質質量分數(shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅答案：CA、KOH在水中解離出K+和OH-

，選項正確；B、一個K+帶一個單位正電荷，選項正確；C、該溶液的溶質質量分數(shù)為<20%，選項錯誤；D、氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，選項正確。故選C。7、某同學在探究物質溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質溶解度影響時，設計了如下實驗，現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是A．M的溶解度曲線為a曲線B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數(shù)變大D．如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，則溶劑質量M>N答案：DA、氫氧化鈉溶解放熱，M飽和溶液變渾濁，說明M溫度越高溶解度越小，為b，A錯誤。B、硝酸銨溶解吸熱，N的飽和溶液變渾濁，說明N溫度越低溶解度越小，為a，升溫N溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會變渾濁，B錯誤。C、M的飽和溶液即為b的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，溶解度變大，溶質質量不變，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，C錯誤。D、如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，因為M（b）溶解度小于N（a）溶解度，則溶劑質量M>N，D正確。故選：D。8、下列關于溶液的說法正確的是A．能溶解其他物質的物質叫做溶劑B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的D．飽和溶液一定是濃溶液答案：AA．能溶解其他物質的物質叫做溶劑

。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯誤。9、常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（

）A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等答案：BA、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等正確，故A正確；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，故B不正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，故C正確；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確，因為乙中的溶質不再溶解，故D正確。故選B。10、下列有關說法正確的是（）A．高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是單質B．化學反應伴隨著能量變化，燃料燃燒時一定放出熱量C．洗滌劑能洗掉餐具上的油污，因為洗滌劑能溶解油污形成溶液D．金剛石、石墨和都是由碳原子構成的單質，它們的結構不同但性質相同答案：BA、食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣”等不是強調以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述，高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是鈣元素，故選項不正確；B、化學反應都伴隨著能量變化，表現(xiàn)為放熱或吸熱，但燃料燃燒時一定放出熱量，故選項正確；C、洗滌劑能洗掉餐具上的油污，是因為洗滌劑能乳化油污，將油污分散成無數(shù)細小的液滴，不聚成大的油污，隨水流走，故選項不正確；D、金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的單質，金剛石是正八面體結構，石墨是片狀結構，C60又稱足球烯，結構形狀像足球，不同的結構導致它們的物理性質有很大差異，但化學性質相似，故選項不正確；故選B。11、NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福篊A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，因此20℃時，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，選項A正確；B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時KNO3的溶解度是63.9g，則40℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，小于63.9%，選項B正確；C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低，從海水中獲取食鹽應該采用蒸發(fā)結晶的方法（即海水曬鹽），用冷卻海水的方法不能獲取大量食鹽，選項C錯誤；D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項D正確。故選C。12、兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結合圖二判斷下列說法正確的是A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2

℃降溫到t1

℃，溶質的質量分數(shù)變大D．t3

℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X>Y答案：DNaOH溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱。A.

Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；B.升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；C.

X的飽和溶液溶解度曲線是b,從t2

℃降溫到t1

℃，溶質的質量分數(shù)不變，故C錯誤；D.

t3

℃時，X溶解度小于Y溶解度，飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y，故D正確。點睛∶溶液由溶質和溶劑組成，NaOH溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱。13、下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．溶質均以離子形式分散到溶劑中C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D．飽和溶液析出晶體后溶質質量分數(shù)一定變小答案：C分析：溶液是一種或一種以上的物質以分子或離子的形式分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物。A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故A不正確；B、溶質不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故B不正確；C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故C正確；D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，故D不正確。故選C。小提示：14、在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質可能是A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉D．蔗糖答案：BA、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故正確；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故錯誤；D、蔗糖溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤。故選B。點睛：物質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱。15、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是A．B．C．D．答案：D硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，故A正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，故C正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數(shù)逐漸減小，故D錯誤．故選D．【小提示】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度的變化趨勢、結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵．多選題16、溶液一定符合下列條件中的A．由兩種或兩種以上的物質形成B．溶質一定是固體C．溶液均一、穩(wěn)定D．溶液無色答案：ACA、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，由兩種或兩種以上的物質形成，正確；

B、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液中的溶質可以是固體、液體、氣體，錯誤；

C、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，正確；

D、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液中的溶質可以是固體、液體、氣體，溶液不一定無色，如硫酸銅溶液為藍色，錯誤。故選AC。17、溶液與人們的生活息息相關。下列有關溶液說法正確的是A．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液C．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為20%D．某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t°C時的飽和溶液答案：ADA、溶質可以是固體、液體或氣體，如氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，氯化鈉是固體，如乙醇溶于水，乙醇是溶質，乙醇是液體；如氯化氫溶于水形成鹽酸溶液，氯化氫是溶質，氯化氫是氣體，符合題意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不能得到溶液，不符合題意；C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，將10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)仍然是10%，不符合題意；D、某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，有晶體析出，說明降溫后得到的是飽和溶液，符合題意。故選：AD。18、如圖是三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（

）A．物質c的溶解度隨溫度的升高而增大B．物質a的溶解度大于物質c的溶解度C．t2℃時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160gD．將t1℃b、c兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是b溶液答案：CDA、根據(jù)固體的溶解度曲線可知：c的溶解度都隨溫度的升高而減小，故A錯誤；

B、要比較物質的溶解度大小，須限定溫度，否則無法比較，故B錯誤；C、t2℃時a的溶解度是60g，即100g水中溶解60g的達到飽和狀態(tài)，故60克a物質加入到100克水中，所得溶液溶質為160g，故C正確；D、由圖可知：b的溶解度都隨溫度的升高而增大，c的溶解度都隨溫度的升高而減小，將b、c兩種物質的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，b變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質和溶劑的質量不變，b物質的溶液中溶質質量分數(shù)不變，c析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，故D正確。故選CD。19、對于t℃時的30%KNO3溶液，下列說法正確的是A．均一、穩(wěn)定、透明B．每100g水中溶解30gKNO3C．某種條件下，可轉化為懸濁液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液答案：ACA、溶液的特性均一、穩(wěn)定、透明澄清，故選項正確；B、100g水溶解30gKNO3，濃度為，故選項錯誤；C、通過降溫或蒸發(fā)析出晶體，就是懸濁液，故選項正確；D、再溶解30g硝酸鉀也得不到60%。故選：AC。20、t1℃時，將

a、b

兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．圖甲中兩燒杯內

a、b

溶液的溶質質量分數(shù)相等B．圖乙中燒杯內b

溶液的溶質質量分數(shù)為25%C．圖丙中曲線

M

表示

a

物質的溶解度曲線D．若

a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾以提純

a答案：AC分析：t1℃時，將

a、b

兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后a、b

兩種固體物質沒有溶解完全；升溫到t2℃時，a物質溶解完全，b物質有部分未溶解，則a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大。A、圖甲中兩燒杯內溶解的a、b兩種物質的質量都是25g，根據(jù)圖像和圖判斷，a、b溶液都是飽和，故溶液的的溶質質量分數(shù)相等，故A正確；B、圖乙中燒杯內b物質沒有完全溶解，則溶液的溶質質量分數(shù)小于25%，故B不正確；C、a的溶解度隨溫度的升高而增大，則圖丙中曲線

M

表示a物質的溶解度曲線，故C正確；D、a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，若

a中混有少量b，可將其溶液降溫結晶以提純a,故D不正確。故選AC。小提示：溶解度隨溫度的升高而增大，可以用降溫結晶提純該物質，溶解度隨溫度的升高變化較緩慢的物質，可以用蒸發(fā)結晶提純該物質。21、甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．t1℃時，甲和乙溶解度均為30gB．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C．t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和答案：ADA、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點，說明此時它們的溶解度均為30g，故符合題意；B、飽和溶液的溶質質量分數(shù)可由該溫度下的溶解度S求得，溶質質量分數(shù)

×100%．t2℃時甲乙兩種物質的溶解度關系為S甲＞S乙，所以t2℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等的說法不正確，故不符合題意；C、t2℃時甲物質的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2℃時不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質質量分數(shù)可利用t2℃時的溶解度50g求得，溶質質量分數(shù)×100%≈33.3%．題中的37.5%不正確，故不符合題意；D、若在100g水中各溶解20g達飽和，說明此時物質的溶解度恰好為20g，根據(jù)曲線，從t2℃為起點開始降溫，甲物質首先降至溶解度為20g時的溫度。所以說甲物質先飽和是正確的，故符合題意。故選AD。22、圖為某固體飽和溶液的濃度（溶質質量分數(shù)）隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度，當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷正確的是（

）A．升溫10℃時，M點沿曲線向上移，N點向右平移B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動C．都降溫10℃時，M點沿曲線向左下移，N點向左平移D．恒溫蒸發(fā)溶劑時，先是M點不動，N點向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑M、N點都不動答案：CDA、發(fā)現(xiàn)升溫10℃時，M的飽和溶液溶質的質量分數(shù)增大，說明升溫時，M不析出，N不析出，M、N點均向右平移，選項錯誤；B、恒溫加水稀釋：不影響物質的溶解度，但溶液中溶質的質量分數(shù)變小了，因此兩點應該向下移動，選項錯誤；C、降溫10℃時，M點因溶解度減小而有晶體析出，達到降溫后的飽和狀態(tài)，即M點會沿曲線向左下移；N點向左平移兩格，仍未達到飽和（注意：若繼續(xù)降溫，N點向左平移至曲線后，再沿曲線向左下移動），選項正確；D、恒溫蒸發(fā)溶劑：M點仍然飽和、不會動；N點的溶液隨著水分的蒸發(fā)，濃度增大，直至溶液達到飽和不再發(fā)生變化，即N點是先向上移至曲線后不再動，選項正確。故選CD。小提示：溶解度曲線圖中不同點的意義——對應溫度時，溶液所處的狀態(tài)：曲線線條上的點—飽和，曲線下方面積上的點—不飽和，曲線上方面積上的點—飽和溶質有剩余，兩條曲線的交點—飽和、兩種溶質的溶解度相等。23、下列關于溶液的說法，正確的是（）A．溶液都是無色透明的B．面粉與水混合可形成溶液C．攪拌可以加速食鹽的溶解D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低答案：CDA、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A不正確；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故B不正確；C、在物質溶于水時溫度、溶劑、溶質等因素不變時，要利用攪拌以加速物質溶解，故C正確；D、硝酸銨溶于水吸熱溶液溫度會降低，故D正確。故選CD。24、有40g溶質質量分數(shù)為5%的溶液，若將此溶液的溶質質量分數(shù)增加到10%，應采用的方法是。A．把溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入40g溶質質量分數(shù)為15%的溶液C．把溶劑蒸發(fā)掉20gD．加入2g固體答案：BCA、設：應蒸發(fā)接溶劑的質量為x。，解得，將40g溶質質量分數(shù)為5%的溶液的溶質質量分數(shù)增加到10%，把溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，故A錯誤；B、設應加入溶質質量分數(shù)為15%的溶液的質量為y。，解得，故B正確；C、根據(jù)A選項分析可知，將40g溶質質量分數(shù)為5%的溶液的溶質質量分數(shù)增加到10%，把溶劑蒸發(fā)掉20g，故C正確；D、設：應加入固體的質量為z。，解得，故D錯誤。故選BC。小提示：要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液。25、如圖所示為蒸發(fā)蔗糖溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（

）A．在①→②過程中，蔗糖的質量分數(shù)保持不變B．在②→③過程中，溶液一直處于飽和狀態(tài)C．在③→④過程中，水的質量分數(shù)不斷增大D．在②→④過程中，蔗糖的質量分數(shù)先不變后增大答案：BDA、①→②是溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，溶劑的質量減少了，故溶質質量分數(shù)變大，A選項錯誤；B、②情況下已經(jīng)是飽和溶液，③也是飽和溶液，故B選項正確；C、④中，因為是升溫蒸發(fā)，蔗糖的溶解度增大，且有固體剩余說明溶液為飽和狀態(tài)，此狀態(tài)下水的質量分數(shù)應減小，C選項錯誤；D、在②→③過程中，因為是恒溫蒸發(fā)，溶解度不變故質量分數(shù)不變；③→④過程中，因溫度上升，蔗糖溶解度增大，故蔗糖溶液的質量分數(shù)增大，綜上所述，在②→④過程中，蔗糖的質量分數(shù)先不變后增大，D選項正確；故選B、D。填空題26、如下圖所示，室溫下將120gNaOH固體加入100g水中攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復至室溫后，析出11g固體。（忽略實驗過程中水的損失）。（1）丙中溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）乙中溶液的質量為______。（3）室溫時NaOH的溶解度是_______。（4）上述實驗說明NaOH的溶解度曲線與右上圖中的

______（填“a”或“b”）相似。答案：

飽和

220g

109g

a（1）在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液就是這種溶質的飽和溶液。因為丙中有固體溶質析出（即不能被溶解），所以丙中溶液為室溫時氫氧化鈉的飽和溶液。（2）乙中溶液是將120gNaOH固體加入100g水中溶解得到的，因為固體全部溶解，所以溶質質量為120g。又因為溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和，所以溶液質量為220g。（3）丙中溶液為室溫時氫氧化鈉的飽和溶液，此時溶液中含有溶劑水的質量為100g，由于乙中溶液恢復至室溫變成丙中溶液過程中析出固體11g，故丙中溶液含有溶質氫氧化鈉的質量為：120g-11g=109g。固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，因此根據(jù)丙中溶液的組成可以推出，室溫時NaOH的溶解度是109g。（4）因為氫氧化鈉溶于水時放熱，所以乙中溶液溫度高于室溫。從乙中溶液變成丙中溶液過程中有固體析出可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。在題干提供的溶解度曲線圖中，a的溶解度隨溫度升高而增大，b的溶解度隨溫度升高而減小，因此該實驗說明NaOH的溶解度曲線與溶解度曲線圖中的a相似。27、作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點的意義是__________。（2）t3℃時，A、B、C三種物質溶解度最大的是_______。（3）將某溫度下C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是___________。（寫一種）（4）在t3℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃時所得溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_______________。答案：

t2℃時，A、C的溶解度相等

A

增加C物質

B＞C＞A（1）由圖可知，t2℃時，A、C的溶解度曲線相交于P點，故P點的意義是：t2℃時，A、C的溶解度相等；（2）由圖可知，t3℃時，溶解度：A＞B＞C，故A、B、C三種物質溶解度最大的是A；（3）將某溫度下C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取增加C物質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（4）由圖可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增加，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故在t3℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃時，降溫后，A、B的溶解度減小，還是飽和溶液，C的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C降溫后，溶質質量分數(shù)不變，t1℃時，B的溶解度大于t3℃時C的溶解度，大于t1℃時，A的溶解度，故t1℃時，B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t3℃時C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，大于t1℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故降溫后，所得溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：B＞C＞A。28、水是大自然對人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過程中，下列說法中正確的是______。（填寫編號，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運動②圖二水電解反應的化學方程式為______，檢驗a管中氣體的方法是______。③水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線，回答下列問題：Ⅰ．P點表示的含義是______；Ⅱ．甲中混有少量乙時，提純甲的方法是______；Ⅲ.40℃時，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質量為______克；Ⅳ．圖中有關甲物質M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是______。a．都降低10℃，M、N溶質質量分數(shù)均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點均不動c．都升高10℃，M、N溶質質量分數(shù)均不變d．都加入10g水，M、N點均不動答案：

bc

2H2O2H2+O2

打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復燃，則為氧氣。

30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，