2024年重慶實驗中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年重慶實驗中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“太陽流珠,常欲去人…得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根……”,這里的“黃芽”是指硫B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹,漉菽以為汁。萁在釜中燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“強燒之,紫青煙起……云是真硝石也”,該方法用了焰色反應(yīng)D.《本草圖經(jīng)》在綠礬項載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”,因為綠礬能電離出H+,所以“味酸”2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同C.石油裂化是化學(xué)變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物3、25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點到N點,水的電離程度先增大后減小4、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A.a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B.b的分子式為C10H12OC.a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.只能用鈉鑒別a和b6、線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示,列說法錯誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)7、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()A.穩(wěn)定性:HCl>HI B.密度:HI>HClC.沸點:HI>HCl D.還原性:HI>HCl8、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B.分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))C.有機物呋喃(結(jié)構(gòu)如圖所示),,從結(jié)構(gòu)上看,四個碳原子不可能在同一平面上D.高分子均難以自然降解9、下列離子方程式書寫正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA11、下列說法不正確的是A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小12、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同14、“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.利用該裝置,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化15、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.硝酸銅 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉16、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()A.純堿(NaOH) B.重晶石(BaSO4)C.熟石膏(CaSO4?2H2O) D.生石灰[Ca(OH)2]二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物G是一種重要的化工原料,其合成路線如圖:(1)的官能團名稱是____。(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng),反應(yīng)物(Me)2SO4中的“Me”的名稱是____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是____,該反應(yīng)的條件是____,反應(yīng)類型是_____。(4)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(5)以為原料,合成____。合成路線圖示例如下:ABC……→H18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨(1)X元素周期表中的位置為___,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng),放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式:____。(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___(選填字母)a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。19、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH請回答下列問題:(1)A→B的反應(yīng)類型是___________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_________。(3)D的官能團名稱是_________。(4)E→F的化學(xué)方程式為_______。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(6)F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________(寫出一種即可)。(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故A正確;B.煮豆持作羹,漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水,分離豆豉與豆汁,實際是分離固體與液體,應(yīng)選擇過濾的方法,故B正確;C.鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4),灼燒時焰色反應(yīng)不同,分別為紫色、黃色,可鑒別,故C正確;D.FeSO4?7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子,不能電離產(chǎn)生氫離子,硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液顯酸性,故D錯誤;答案選D。2、C【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu),像烷烴結(jié)構(gòu),因此不是所有原子均在同一平面上,故A錯誤;B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng),苯使溴水褪色是由于萃取分層,上層為橙色,下層為無色,原理不相同,故B錯誤;C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故D錯誤。綜上所述,答案為C。【點睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化。3、B【解析】

A.a點表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(XOH)≈==10-5,故A正確;B.兩者恰好反應(yīng)時,生成強酸弱堿鹽,溶液顯酸性。M點AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng),故B錯誤;C.若R點恰好為XCl溶液時,根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確;D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至溶質(zhì)全部為XCl時,該過程水的電離程度先增大,然后XCl溶液中再加入鹽酸,水的電離程度減小,所以從M點到N點,水的電離程度先增大后減小,故D正確。故選B。4、D【解析】

A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應(yīng)小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤;故選D。5、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫,a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu)),故A錯誤;B、b的分子式為C10H14O,故B錯誤;C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溴水來鑒別,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型,難點:選項D為解答的難點,醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。6、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,故A正確;B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),過程發(fā)生了加聚反應(yīng),故B正確;C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是,故C錯誤;D.線型PAA()具有高吸水性,和?COONa易溶于水有關(guān),故D正確;故選:C。7、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能,共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,與共價鍵的鍵能大小有關(guān),A正確;B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān),與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān),B錯誤;C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)的分子間作用力越大,物質(zhì)的沸點就越高,可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān),C錯誤;D.元素非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱,所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋,D錯誤;故合理選項是A。8、A【解析】

A.溫度升高,蛋白質(zhì)會變性,為避免蛋白質(zhì)變性,疫苗一般應(yīng)冷藏存放,A正確;B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷,環(huán)丙烷只有1種氫,判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定;丙烯有3種氫,運用相同的方法可確定二氯代物的種類,則同分異構(gòu)體有:CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種,所以共有7種,B錯誤;C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu),6個原子可能共平面,推出四個碳原子可能在同一平面上,C錯誤;D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解,而可降解塑料在自然界中能降解,D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項A錯誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項B錯誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項C錯誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項D正確。【點睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,易錯點為選項A.考查過量問題,在離子方程式的正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量:典例對應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)210、C【解析】

A.若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應(yīng),可生成2mol

SO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價,所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C?!军c睛】易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定,當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。11、D【解析】試題分析:A.硝酸是強酸抑制水的電離,則常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)=10—13mol/L<,A正確;B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),B正確;C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同,C正確;D.稀釋促進(jìn)電離,則冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,而醋酸的電離程度一直增大,pH先減小后增大,D錯誤,答案選D。考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等12、C【解析】A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。13、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯誤;答案:A14、B【解析】

A.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極,考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以a極的電極反應(yīng)式為:;由于生成H+,所以a極附近的pH下降;A項正確;B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式應(yīng)寫作:;B項錯誤;C.根據(jù)示意圖,b與c若相連,b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng),考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以電極反應(yīng)式為:;C項正確;D.連接a與c后,將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能,再連接b,c后,就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能,最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化,D項正確;答案選B。15、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁,氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強酸、強堿溶液,稀硝酸和稀鹽酸是強酸,NaOH是強堿,所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸銅反應(yīng),故選B。16、B【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,A項錯誤;

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4,B項正確;

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O,C項錯誤;

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸,加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))6【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中Br原子被-CN取代,生成;反應(yīng)②為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中1個-H原子被-CH3取代,生成;反應(yīng)③在氫離子的作用下,生成;反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成?!驹斀狻?1)的官能團為溴原子,故答案為溴原子;(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代,則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基;2(Me)2SO42+H2SO4,故答案為甲基;2(Me)2SO42+H2SO4;(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸,加熱,故答案為:乙醇;濃硫酸,加熱;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),說明有一個必須為甲酸形成的酯基,則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對三種位置異構(gòu),總共有6種,故答案為6;(5)以為原料,根據(jù)題干信息,通過①③,可以合成,用氫氧化鈉取代,可以制備,與在濃硫酸加熱下,發(fā)生酯化反應(yīng),得到。具體合成流線為:?!军c睛】本題考查有機物的合成,熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵,會利用逆推法推斷有機物結(jié)構(gòu),并注意信息的利用。18、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性,X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液,X是Al元素;氨氣作制冷劑,Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,Y是N元素;氧化鐵是紅色染料的成分,Z的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料,Z是Fe元素;碘化銀用于人工降雨,W元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨,W是I元素;【詳解】(1)X是Al元素,Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)。(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO4,甲是氫氧化鋁;足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng),放出熱量QkJ,表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl,HI比氯化氫沸點高,故a正確;b.Cl的非金屬性大于I,HCl比HI穩(wěn)定性好,故b錯誤;c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強,故c錯誤;d.HI是強酸,氫氟酸是弱酸,故d錯誤。(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料,丙是Fe2O3,丁是HI,F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2,反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。19、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl,加熱時產(chǎn)生氨氣,經(jīng)過堿石灰干燥,進(jìn)入C中,和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng),生成氮氣和銅,根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的,最后氮氣用排水法收集在試管E中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng),無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰;(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì),所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅;(3)因為已知NH3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,還會有H2O生成,則D中無色液體為水,檢驗水一般用無水硫酸銅。故答案為:取少量無水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成?!军c睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點比0℃高,但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水,可以制造更低的溫度。20、+2價FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過濾,得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時除去碳酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價,故答案為+2價;(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,鐵元素的化合價為+2價,可寫成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時,F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:

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