浙江省麗水四校2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

浙江省麗水四校2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實驗式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確2、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I23、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋4、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO35、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒6、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗NaOH3mol7、下列說法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護8、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯誤的是A．若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XD．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種9、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化10、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋11、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（）A．m點：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C．水的電離程度：m<rD．r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標(biāo)準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO314、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分數(shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是A． B．C． D．15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X16、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A．六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設(shè)計并完成了如下實驗：已知，標(biāo)準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。18、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：19、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是__，d的作用是__。（2）步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)___(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：___。20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實驗Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標(biāo)號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實驗Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。21、對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)(i)：2CH4(g)＋O2(g)?2CO(g)＋4H2(g)△H=－71.4kJ?mol-1反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①下列條件能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。A．v正(CH4)=2v逆(CO)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是_____。(4)CO2也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)?H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：圖1圖2圖3①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為_________。②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。T4溫度時，該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤；③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實驗式為CH2O，正確；⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯誤；⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯誤；答案選A。2、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。3、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負極生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項錯誤；答案選C。4、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B。5、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。6、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。8、B【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成。【詳解】A項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c(HA)，A正確；B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，Ka(HA)=，由于=1，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，B錯誤；C.由A項知m點c(A-)=c(HA)，r點時由橫坐標(biāo)可知，=100，即c(A-)>c(HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m<r，C正確；D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故選B?！军c睛】水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m點。12、C【解析】

A．標(biāo)準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA，故A錯誤；B．常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；C．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù)，標(biāo)準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13、A【解析】

A．11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；C．標(biāo)準狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進行，存在反應(yīng)的限度。14、C【解析】

A.n(NaCl)=，ρV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；B.溶液的質(zhì)量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，則質(zhì)量分數(shù)ω％=，故B錯誤；C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)==10ρω/58.5，故C正確；D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。15、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為Al＞Cl＞H，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。16、D【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，A正確；B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在對位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。19、蒸餾燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3，打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】

先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a．空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯誤；b．根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c．根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d．甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【點睛】解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。20、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，