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文檔簡介
山東省泰安九中2024年高考壓軸卷化學試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計,使其達到分解平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進行C.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時的分解平衡常數(shù)約為2、同溫同壓下,熱化學方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q43、下列化學用語表示正確的是()A.酒精的分子式:CH3CH2OHB.NaOH的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD.CCl4的比例模型:4、25℃時,一定量的甲烷與aL(已折合成標準狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng),甲烷恰好完全燃燒,恢復至25℃時,放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.5、在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B.H2O2的電子式:C.NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+36、只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl7、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說法正確的是()A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應(yīng),生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可生成標準狀況下1.12LH28、下列物質(zhì)中,由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷9、下列說法不正確的是A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D.維生素C又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C10、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱11、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-12、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置,制取實驗完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑13、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種14、根據(jù)溶解度曲線,在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā),首先析出的是A.氯化鉀 B.硝酸鈉C.氯化鈉 D.硝酸鉀15、含有非極性鍵的非極性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個電子,W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點:Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點:X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物聚合物M:是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:回答下列問題:(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,試劑II是________________。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學方程式為___________;(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。19、1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1-萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。(2)裝置中長玻璃管的作用是:______________。(3)該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由_____________。(4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________。20、工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點是____,其主要缺點為________。21、[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列問題:(1)a的作用是_______________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的標志,故A錯誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高,平衡移動的方向,從而判斷出正反應(yīng)是吸熱,所以焓變(△H)大于0,根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變(△S)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行,故B錯誤;C.到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,平衡逆向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此體系中氣體的濃度不變,故C錯誤;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=,故D正確;答案選D?!军c睛】計算時的分解平衡常數(shù),要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值,根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比,在相同的容器中,體積相等,可以得到濃度的關(guān)系,再代入公式即可。選項C為解答的易錯點,注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。2、B【解析】
試題分析:各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為:W(g)>W(wǎng)(l),Y(g)>Y(l),生成物的能量為:Z(g)>Z(l),同溫同壓下,各反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量越高,生成物的總能量越低,則反應(yīng)放出的熱量越多,故B放出的熱量最多,即Q2最大,故選B?!军c睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系,難度不大,根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單,注意反應(yīng)熱比較時數(shù)值與符號均進行比較。3、B【解析】
A.CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式,乙醇的分子式為C2H6O,故A錯誤;B.NaOH是離子化合物,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵,其電子式為,故B正確;C.HClO屬于共價化合物,分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵,其正確的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故C錯誤;D.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故D錯誤;故選B。【點睛】本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。4、C【解析】
空氣中氧氣的體積為L,則甲烷體積為L,物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l),且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?,故C正確;答案:C【點睛】考察燃燒熱的重點:(1)可燃物1mol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物,H→H2O(l),C→CO2,S→SO2等。5、D【解析】
A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鈷原子,應(yīng)該表示為:,A錯誤;B.H2O2為共價化合物,原子間形成共用電子對,沒有電子的得失,B錯誤;C.NH3存在氮氫共價鍵,NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵,氮氫原子間的共價鍵,C錯誤;D.[Co(NH3)6]Cl3,NH3整體為0價,Cl為-1價,所以Co的化合價是+3,D正確;故答案選D。6、B【解析】
四種溶液中陽離子互不相同,可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng);氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀;氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?!军c睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀,但氫氧化鋁溶于強堿溶液。7、C【解析】試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可生成標準狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。8、B【解析】
A、氯仿是極性鍵形成的極性分子,選項A錯誤;B、干冰是直線型,分子對稱,是極性鍵形成的非極性分子,選項B正確;C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子,選項C錯誤;D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu),非極鍵形成的非極性分子,選項D錯誤;答案選B。9、A【解析】
A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大,但沒有幾萬,不屬于高分子化合物,A項錯誤;B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性,B項正確;C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠,C項正確;D.維生素C具有還原性,又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確;答案選A。10、A【解析】
A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯誤;C.由圖可知,b曲線氮氣的平衡濃度減小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動,催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯誤;D.由圖可知,b曲線化學反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮氣的平衡濃度減小,升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯誤;故答案為A。11、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯誤,答案選C。12、C【解析】
在裝置中,A為制取氯氣的裝置,B為除去Cl2中混有的HCl的裝置,C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?!驹斀狻緼.因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去,A正確;B.因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定,所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成,B正確;C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性:K2FeO4<Cl2,C不正確;D.高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺死細菌,反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,具有吸附、絮凝作用,所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑,D正確;故選C。13、B【解析】
根據(jù)有機物的分子式可知,C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2;答案選B。14、C【解析】
在80℃時,氯化鈉的溶解度為39克,氯化鉀的溶解度為51克,硝酸鉀的溶解度為170克,硝酸鈉的溶解度為150克;復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成,所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小,就會有沉淀生成,所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學方程式為NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3,故選C。15、A【解析】
A.乙炔分子中,C與C原子之間存在非極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,A正確;B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵,不含有非極性鍵,B錯誤;C.水分子中只合有H—O極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,C錯誤;D.NaOH屬于離子化合物,不存在分子,D錯誤;故合理選項是A。16、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點較高,熔點:X>Z,故A錯誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點:H2O>HCl,故C錯誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaOH水溶液取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C?;蛉樱尤脬y氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】
(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng),因此試劑II是NaOH水溶液;(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基,所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C?;蛉?,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C;(3)D分子中含有羥基和羧基,因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學方程式為;(4)由于碳碳雙鍵易被氧化,所以不能先發(fā)生消去反應(yīng),則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。18、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知:A為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c睛】本題考查有機物的合成的知識,涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。19、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇,會降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化,溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【解析】
(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多,越促進1-萘酚轉(zhuǎn)化,從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率;(2)長玻璃管起到冷凝回流的作用,使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中,從而提高乙醇原料的利用率;(3)該產(chǎn)物沸點高于乙醇,從而降低反應(yīng)物利用率,所以不能用制取乙酸乙酯的裝置;(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液,把硫酸洗滌去,水洗并分液洗去氫氧化鈉,用無水氯化鈣干燥并過濾,吸收水,控制沸點通過蒸餾的方法得到,實驗的操作順序為:③②④①,選項是a;(5)時間延長、溫度升高,可能是酚羥基被氧化,乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等,從而導致其產(chǎn)量下降,即1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化,溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng);(6)根據(jù)方程式,1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等,則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol,則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g,其產(chǎn)率=(43g÷86g)×100%=50%。20、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2
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