適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物微專題四侯氏制堿法與Na2CO3含量的測定強基練課件新人教版

微專題(四)侯氏制堿法與Na2CO3含量的測定123456789101.(2023·浙江云和中學(xué)檢測)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?

)C12345678910解析

氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體,不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣,A錯誤;氣流方向錯,應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體,B錯誤;從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法,C正確;碳酸氫鈉受熱易分解,不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,D錯誤。123456789102.(2023·浙江溫州中學(xué)檢測)實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體,不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.裝置Ⅰ制取CO2B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體B12345678910解析

在裝置Ⅰ中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,可制取CO2,A正確;裝置Ⅱ中的Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng),B錯誤;裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低,有利于析出NaHCO3固體,C正確;利用裝置Ⅳ通過過濾可獲得少量NaHCO3固體,D正確。123456789103.(2023·浙江椒江一中段考)實驗室可通過沉淀重量法測定樣品純度,按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度,下列說法正確的是(

)A.裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸,C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液B.在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體C.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.反應(yīng)結(jié)束后,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定裝置C中沉淀質(zhì)量D12345678910解析

為了防止空氣中的二氧化碳對實驗的影響,需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳,則裝置A中的試劑為NaOH溶液,C中的試劑應(yīng)能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為Ba(OH)2溶液,故A錯誤;若B、C之間添加飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,揮發(fā)出的HCl氣體會和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,對測定純堿純度會有影響,故B錯誤;鹽酸易揮發(fā),可能有HCl、H2O進入C中,不能通過測定C的質(zhì)量差來確定CO2的質(zhì)量,應(yīng)通過測量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),故C錯誤;沉淀表面可能附著少量水分和溶于水的雜質(zhì),應(yīng)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定裝置C中沉淀質(zhì)量,故D正確。123456789104.(2023·浙江海亮高級中學(xué)檢測)過碳酸鈉[2Na2CO3·3H2O2(s)]是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下。已知:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0,50℃時2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。12345678910下列說法錯誤的是(

)A.過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物B.濾液X可以循環(huán)使用C.步驟③洗滌時選用無水乙醇洗滌,可除去水分、利于干燥D.過碳酸鈉凈化水原理與明礬凈水原理類似D解析

濾液X中含Na2CO3,可循環(huán)使用,故B正確;無水乙醇洗滌可以除去水分,有利于干燥,故C正確;過碳酸鈉具有強氧化性,可以殺菌消毒,但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯誤。123456789105.(2023·浙江龍港高中段考)“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中正確的是(

)A.甲同學(xué)說:該條件下NaHCO3的溶解度較小B.乙同學(xué)說:NaHCO3就是純堿C.丙同學(xué)說:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D.丁同學(xué)說:該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入二氧化碳,再通入氨氣A

12345678910解析

反應(yīng)中只有NaHCO3析出,所以該條件下NaHCO3的溶解度較小,A正確;純堿是Na2CO3,不是NaHCO3,B錯誤;析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3飽和溶液,C錯誤;在飽和食鹽水中先通入氨氣,使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,有利于CO2的溶解,D正確。123456789106.(2023·浙江杭州四中檢測)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定,利用pH計和壓強傳感器檢測,得到如圖曲線。12345678910已知:常溫下,酚酞的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是(

)D.滴定分析時,a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

C12345678910123456789107.(2023·浙江紹興陽明中學(xué)段考)某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成,將其分成X、Y兩等份。標準狀況下,X溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V1L;Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V2L。下列說法正確的是(

)C12345678910123456789108.(2023·浙江回浦中學(xué)檢測)某化學(xué)實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng),實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑X實驗結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下:

蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液12345678910已知:pH越大,c(OH-)越大,溶液堿性越強。下列說法不正確的是(

)A.Ⅰ是空白實驗,排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響D.Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時,溶液pH=7D12345678910解析

Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng),不與氫氧根離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為

+Ca2+===CaCO3↓,故B正確;Ⅲ的pH曲線逐漸降低,說明反應(yīng)開始時,少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為

+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O,故C正確;石灰水恰好完全反應(yīng)時,碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,故D錯誤。123456789109.(2023·浙江新河中學(xué)月考)實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.1mol·L-1鹽酸進行滴定,得到如下曲線。以下說法或操作正確的是(

)12345678910C.此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中氫氧化鈉的含量,只會得到1個計量點答案

C1234567891012345678910B組綜合提升10.為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是

。

(2)方案二:按如圖裝置進行實驗,并回答以下問題。保證NaHCO3全部分解

12345678910①實驗前先

。

分液漏斗中應(yīng)該裝

(填“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是

。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱

裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化(填裝置的字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是

。

檢查裝置的氣密性

硫酸防止空氣中水蒸氣、CO2進入C裝置干擾實驗

CA、B中的CO2無法全部進入C中被吸收

12345678910(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量,計算:①實驗中判斷沉淀已完全的方法是________________________________

。

②若加入的試劑改為氫氧化鋇溶液,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。

向沉淀靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明沉淀已完全55.8%12345678910解析

(1)方案一中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。加熱至恒重是為了保證NaHCO3全部分解。(2)①由于