適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡常考點10電離常數(shù)的應(yīng)用課件新人教版_第1頁
適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡?？键c10電離常數(shù)的應(yīng)用課件新人教版_第2頁
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?？键c10電離常數(shù)的應(yīng)用方法突破一、電離常數(shù)的計算解題模式:“三段式”,利用始態(tài)、變化、終態(tài)進行求解,如二、電離常數(shù)與電離度的關(guān)系已知25℃時,某濃度為c的一元弱酸HA的電離度為α,求該溫度下的HA的電離常數(shù)(Ka):

HA

H+

+

A-起始

c

0 0轉(zhuǎn)化

c·α

c·α

c·α平衡

c·(1-α) c·α

c·α[例1]

(2023·浙江蕭山第三高級中學(xué)段考)(1)常溫下,向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等體積的bmol·L-1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),則醋酸的電離常數(shù)Ka=

(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(2)常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=

(用含a和b的代數(shù)式表示)。

解析

(1)由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性,所以c(CH3COOH)=c(Cl-)。(2)根據(jù)2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b

mol·L-1,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。[例2]

已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式:

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