2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高一下冊4月期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測試題（附答案）

2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Fe-56選擇題部分一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．2019年8月15日，牛津大學(xué)化學(xué)系與IBM蘇黎世研究實驗室合作的一項成果發(fā)表在《Sicence》，他們合成了世界上第一個完全由碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子——C18，如圖所示，其中的18個碳原子通過交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵相連接。下列關(guān)于C18的說法錯誤的是A．屬于環(huán)狀有機物B．與石墨互為同素異形體C．碳原子間的結(jié)合方式有多種D．一定條件下能與H2反應(yīng)2．測定補血劑（含F(xiàn)e2+、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是A． B． C． D．3．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的空間充填模型：C．NaHCO3溶于水的電離方程式：D．羥基的電子式：4．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2?Si3N4＋6CO。下列對該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B．該反應(yīng)的還原劑為COC．氮化硅中氮元素化合價為+3價D．每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子5.下列說法錯誤的是A．表示易燃類物質(zhì)，表示爆炸類物質(zhì)B．均與“鈉與水反應(yīng)”這一實驗有關(guān)C.若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量堿中和D.含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進行處理后再交由專業(yè)人員處理6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，11.2LCHCl3中含原子數(shù)目為2.5NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NAD．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2和N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為NA7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)不正確的是A．鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料B．鉀鈉合金具有還原性，用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑D．漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑8.下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：NO3-、Na+、Fe3+、SO42-一定不能大量共存B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑ C．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-D．FeI2溶液中通入少量Cl2：9．下列說法正確的是①②③④A．圖①操作可用于實驗室制取少量氫氧化鐵膠體B．圖②可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe3O4C．圖③探究甲烷與氯氣的反應(yīng)D．圖④可用于硫酸鈉的焰色試驗10．下列有關(guān)說法不正確的是A．醫(yī)用酒精含乙醇體積分數(shù)95%B．甲烷在高溫下分解生成炭黑和氫氣C．高分子材料通常沒有固定的熔沸點D．天然橡膠可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色11．由乙烯推測丙烯(CH2=CH-CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．分子中3個碳原子不在同一直線上B．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．聚丙烯的鏈節(jié)為12．下列說法錯誤的是A．正戊烷和2-甲基丁烷互為同系物B．某有機物在空氣中充分燃燒后只生成CO2和H2O，該有機物可能是烴或烴的衍生物C．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明二者互為同分異構(gòu)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)D．C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種13．五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。已知：W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，下列說法正確的是A．5種元素最高價氧化物的水化物都是酸B．WZ4、MX2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．只有一種X的氫化物與Y的氧化物發(fā)生反應(yīng)生成強酸14．放熱反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行制備及性質(zhì)實驗，下列說法不正確的是。A．甲中制備利用了的分解反應(yīng)，丁也可以用于制備氨氣B．乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長C．不能將丙中的換成食用油D．向收集好的中通入少量，可能觀察到白煙16．微生物燃料電池（MFC）以厭氧微生物催化氧化有機物（如葡萄糖），同時處理含Cu2+廢水，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，電池工作效率越高C．原電池中電子的移動方向是：M→導(dǎo)線→N→電解質(zhì)溶液→M，陰離子移向M極D．N極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu17．根據(jù)不同聚集態(tài)的碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的能量變化，下列判斷正確的是(ⅰ)I2(?)+H2(g)2HI(g)（該反應(yīng)完全發(fā)生，放熱9.48kJ）(ⅱ)I2(?)+H2(g)2HI(g)（該反應(yīng)完全發(fā)生，吸收26.48kJ）A．反應(yīng)(i)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ii)中的I2為氣態(tài)B．1mol固態(tài)碘升華時將吸收17.00kJ熱量C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（?。┑姆磻?yīng)物總能量低D．254gI2(g)中與2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ18．Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△）CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO219．實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molC．混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06molD．反應(yīng)②能生成0.04gH220．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計與結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A檢驗固體樣品中是否含有NH4+將固體樣品加水溶解，滴入濃NaOH溶液并加熱，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍樣品中含有NH4+B探究鋁與濃硫酸的鈍化現(xiàn)象室溫下，將鋁片直接放入濃硫酸中，一段時間后取出并用水洗凈，放入CuSO4溶液鋁片表面未見紫紅色固體生成室溫下濃硫酸能將鋁片鈍化C探究Si、Cl元素非金屬性的強弱向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入鹽酸至紅色褪去混合液逐漸變成白色凝膠非金屬性：Si<ClD探究濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系兩支試管各盛4mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）21.（12分）（1）第117號元素Ts在周期表中的位置是。（2）下圖表示銣（Rb）及其化合物的產(chǎn)業(yè)鏈，回答相應(yīng)問題。①從鹵水中分離銣離子常用離子交換法，而離子大小是影響交換效果的因素，銣的離子半徑________（填“小于”或“大于”）鉀的離子半徑。②寫出由氧化銣制備氫氧化銣的化學(xué)方程式。③離子推進火箭是通過電離原子氣體，轉(zhuǎn)化為陽離子，然后離子被電場力作用加速，通過排氣口射出推進器，產(chǎn)生反作用力推動火箭。單質(zhì)銣適合用于離子推進火箭的原因是。（3）閱讀短文，回答問題。硅元素在地殼中的含量僅次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷、獲得玻璃制品。1824年，人類成功提煉出硅單質(zhì)。由石英砂制高純硅的過程如下：如今，半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路（俗稱“芯片”）的基底材料。整個芯片制造過程需要許多高精密度的專業(yè)設(shè)備，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。我國科學(xué)家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片，主席評價此項研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。①請依據(jù)以上短文，下列說法正確是。A．硅元素在自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）形式存在，石英砂的主要成分是SiO2B．單晶硅做芯片的基底材料與硅元素儲量豐富，單晶硅導(dǎo)電性好、耐腐蝕性能優(yōu)異有關(guān)C．制備單質(zhì)硅的過程中焦炭過多容易生成副產(chǎn)物金剛砂D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片②制備高純硅過程必須嚴格控制無水無氧，因為SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，化學(xué)性質(zhì)活潑，可在空氣中自燃，寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式。22.（10分）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示：請回答：（1）已知FeS2的陰離子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則FeS2的電子式為。（2）已知：，請寫出焦硫酸的結(jié)構(gòu)式。（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式。（4）室溫下，SO3為液體，SO2為氣體。SO3熔點高于SO2的原因。（5）下列說法正確的是。A．步驟①，產(chǎn)生的氣體進入接觸室之前無需凈化處理B．步驟②，使用催化劑能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%C．步驟③，吸收設(shè)備中填充瓷環(huán)可提高SO3吸收率D．可以預(yù)測：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能將Fe2+氧化成Fe3+E．17.8gH2S2O7與2.2g水充分混合后，可獲得98%濃硫酸（6）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之。簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象。（供選擇的試劑：KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液）23.（12分）氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術(shù)先進和經(jīng)濟可行的工藝。恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3的濃度隨時間的變化如下表所示：回答下列問題：（1）實驗①中20～40min，v(NH3)=__________。（2）為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是__________（填標號）。A．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 B．恒溫恒壓充入He(g)C．縮小容器的體積 D．恒溫恒容充入He(g)使壓強增大（3）關(guān)于上述實驗，下列說法正確的是(填序號)。A．實驗①，H2的反應(yīng)速率：0～20min大于20～40minB．實驗②，x數(shù)值可能為0C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大（4）已知斷裂1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。請在坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。（5）有人設(shè)想以N2(g)和H2(g)為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如上圖所示。①A化學(xué)式為__________；②電池正極的電極反應(yīng)式為。24.（14分）氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)都是重要的漂白劑。（Ⅰ）某小組以KMnO4和濃鹽酸為原料制備干燥、純凈的氯氣（1）制備氯氣的離子方程為。（2）制備氯氣時，可選用的發(fā)生裝置為(填序號)，選擇上述合適的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→→i(按氣流方向，用小寫字母表示)（3）F裝置所盛溶液是(填溶液名稱)（Ⅱ）工業(yè)上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，實驗流程如下。（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知H2O2（沸點150℃）濃度對反應(yīng)速率有影響。通過下圖（左）所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是。（3）NaClO2可用于消除煙氣中的NO。其他條件相同時，以NaClO2溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)NO的氧化率隨NaClO2溶液的起始濃度的變化情況如上圖（右）。NO的氧化率隨起始NaClO2溶液濃度增大而增大的原因是。25.（12分）苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)框圖回答下列問題：（1）苯乙烯生成高聚物D的化學(xué)方程式為。（2）產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)不止一種，其中分子中含有“-CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）以下是合成苯乙烯的一種路線：反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。已知：，該反應(yīng)為烯烴的臭氧化反應(yīng)，和可以為任意烴基或者H原子。由此推斷分子式為C4H8的烯烴發(fā)生