四川省攀枝花市第十二中學2017-2018學年高二化學上學期半期考試試題

四川省攀枝花市第十二中學20172018學年高二化學上學期半期考試試題可能用到的：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一．選擇題（本小題共20小題，每小題2分，每題只有一各正確選項）1.下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是()A．固體NaOHB．生石灰C．無水乙醇D．固體NH4NO32.下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子3.當反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”下列說法正確的是()A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（

）A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol?L－1?s－1B．υ(B)=0.3mol?L－1?s－1C．υ(C)=0.8mol?L－1?s－1D．υ(D)=1mol?L－1?s－16.已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=–110.5kJ?mol–1②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=–393．51kJ?mol–1則反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（）A．–283．01kJ?mol–1B．+172．51kJ?mol–1C．+283．01kJ?mol–1D．+504．00kJ?mol–17.體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol/L、0．6mol/L、0．4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是()A．X2為0．4mol/L，Y2為1．2mol/LB．Y2為1．0mol/LC．X2為0．3mol/L，Z為0．2mol/LD．Z為0．6mol/L8.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4

=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

（

）

A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422e—

=PbSO4↓

C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強9.在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是

（

）

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉固體

C．硫酸銅晶體

D．氯化鉀晶體10.已知298K時，H+（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol1，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量

A．

小于57.3kJ

B．

等于57.3kJ

C．

大于57.3kJ

D．

無法確定11.25℃、101kPa下，A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（

）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.混合氣體的總體積

13.決定化學反應(yīng)速率的根本因素是

（

）

A．溫度和壓強

B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．催化劑的加入14.200C2S2O32SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是

（

）

A．15秒

B．20秒15.設(shè)C＋CO2

=2CO－Q1

反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2=2NH3＋Q2反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大16.反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

（

）A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氫氣使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大17.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）

A．加熱

B．加入少量硫酸銅溶液

C．加水稀釋硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉18.實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol。則CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為（

）

A．74.8kJ/mol

B．+74.8kJ/mol

C．211kJ/mol

D．+211kJ/mol19.實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=45.8kJ/mol，則下列說法中正確的是（

）

A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變ΔHB．0.5molH2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1mol

H2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=3C(g)經(jīng)2s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中正確的是（

）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③B．①③⑤

C．②④⑤D．①③④

第II卷（共60分）二．填空題21.按要求寫出有關(guān)方程式（1）Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反應(yīng)：（2）Na2S2O3和硫酸混合：（3）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出相關(guān)熱化學方程式（4）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫完全燃燒的熱化學方程式22.在發(fā)生化學反應(yīng)時總伴隨著__________________。在化學反應(yīng)過程中__________或__________的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。符號：__________，單位：__________，比較反應(yīng)熱大小時應(yīng)注意______________________。

23.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，逆反應(yīng)速率___________。（填增大、減小、不變，以下相同）（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)___________。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________三．實驗題姓名24.為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

(1)請寫出H2O2分解的化學方程式。

姓名【定性研究】

(2)如圖甲，可通過觀察來定性比較兩者的催化效果。

【定量研究】

(3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的____________。

【深入研究】

(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？

猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：___________起催化作用；

猜想3：___________起催化作用；

……

請設(shè)計實驗，驗證猜想1實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論

25.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_____________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_______________。結(jié)合生活實際，該實驗改在____________中進行效果會更好。

（2）在中和熱的測定實驗中，為什么不能用鐵制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒？原因是：

①_________________________________________________________________

②_________________________________________________________________

該實驗常用0.50mol/LHCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大