2024屆高考二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 練習(xí)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1．下列現(xiàn)象或操作可用勒夏特列原理解釋的是（）A．食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑B．制取氫氣時(shí)，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快C．合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來(lái)，以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深2．某實(shí)驗(yàn)小組研究一定溫度下的反應(yīng)：，根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的濃度-時(shí)間曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）t/min0123c(M)/mol/L0.160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07A．曲線b是M的濃度變化曲線B．在3min內(nèi)，隨著N濃度越大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．1～3min內(nèi)，D．kg'時(shí)，3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C4．已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率B．過程I的發(fā)生需要放出熱量C．過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D．該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成5．下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是（）A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)6．在一密閉容器內(nèi)充入一定量的CO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)達(dá)到平衡后，只發(fā)生某一條件改變)，下列說法正確的是（）A．時(shí)，某一條件改變可能是移除部分B．時(shí)，某一條件改變可能是降低溫度C．時(shí)，某一條件改變可能是增大和的濃度D．時(shí)，某一條件改變可能是充入少量稀有氣體7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開健力寶，有大量氣泡溢出B．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成C．氯水中加入CaCO3可增強(qiáng)溶液的漂白能力D．工業(yè)制鉀：Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)，選適宜溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)8．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2+[O]△H＞0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]+O32O2△H＜0，平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H＜0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K增大 B．K=K1+K2C．適當(dāng)升溫可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小9．對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓10．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為（）A． B． C． D．11．某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：B．其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C．其它條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，和均減小，ΔH不變D．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小12．下列有關(guān)說法正確的是（）A．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)于二氧化硫的催化氧化反應(yīng)（△H＜0），反應(yīng)溫度越低越好C．合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾牧緿．使用催化劑可以提高工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的產(chǎn)率13．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在4min時(shí)v正＞v逆C．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-114．把下列4種Ｘ的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)Ｘ與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL3mol·L－1的Ｘ溶液 B．20mL2mol·L－1的Ｘ溶液C．10mL4mol·L－1的Ｘ溶液 D．10mL2mol·L－1的Ｘ溶液15．下列關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．相同壓強(qiáng)下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2<1molSO3C．相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH2<2molHeD．相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol正丁烷＞1mol異丁烷16．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?7．，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)速率主要由第①步基元反應(yīng)決定B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須有足夠的能量C．V2O5的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為198kJ/mol18．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH1，由圖a可知，T1>T2，ΔH1<0B．對(duì)于絕熱條件下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH2，由圖b可知，ΔH2<0C．對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，由圖c可知，m+n>pD．對(duì)于反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖d中曲線a一定是使用了催化劑19．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系溫度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體密度不再變化 D．X的質(zhì)量不再變化20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開啤酒瓶有大量泡沫冒出B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去氣體中的氯化氫雜質(zhì)C．新制的氯水在光照下顏色變淺D．容器中有，增大壓強(qiáng)顏色變深二、綜合題21．（1）25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3則該溫度下，ΔH3=kJ?mol-1；K3=（用K1和K2表示）。（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是（填“甲”或“乙”），a值為。25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時(shí)v正v逆（填“>”“＜”或“=”）（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。22．按要求回答下列問題：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）0~4min內(nèi)，用A表示反應(yīng)速率v（A）=。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“變大”、“變小”或“相等”）（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是。A縮小體積，使壓強(qiáng)增大B恒溫恒容充入He氣C恒溫恒壓充入He氣D使用催化劑23．按要求回答下列問題：（1）已知：I.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/molII.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molIII.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol①上述反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。②表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。③寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中剩余cmolN2。①達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為，H2的轉(zhuǎn)化率為。②若把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率，N2的轉(zhuǎn)化率。24．為實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，科學(xué)工作者開展的價(jià)值型轉(zhuǎn)化的相關(guān)研究。請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：（1）Ⅰ.利用太陽(yáng)能分解獲得氫氣，再通過加氫制甲醇()等燃料，從而實(shí)現(xiàn)可再生能源和的資源化利用。過程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用過程：4H2O+2CO2太陽(yáng)能__2CH3（2）過程Ⅱ中催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①CO、生成的熱化學(xué)方程式是。②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為amol，CO為bmol，此時(shí)的濃度為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。③為提高在單位時(shí)間的產(chǎn)率，可采取措施：(寫出一條即可)。（3）Ⅱ.催化加氫也可制取乙烯：，在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為xmol和3mol，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，曲線a表示x=1，改變投料比測(cè)量后得到曲線b，曲線b條件下投料比改變，則x1(填“>”、“＜”或“=”)；反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到M、M1、N三點(diǎn)時(shí)，放出熱量為、、，其由大到小的順序?yàn)椤＃?）工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因是。25．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，M點(diǎn)的坐標(biāo)為(7，0.24)請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應(yīng)(填寫“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，判斷依據(jù)是。（2）該化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)從開始至4min時(shí)，用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為。（4）比較M、N兩點(diǎn)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對(duì)大小v(M)正v(N)正(填寫“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是。（5）運(yùn)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為%。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑，主要作抗氧化劑，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．制取氫氣時(shí)，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快，主要是原電池原理，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來(lái)，氨氣濃度降低，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，濃度增大，混合氣體顏色變深，但平衡沒有移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、鐵屑可以作為抗氧化劑；

B、粗鋅含有雜質(zhì)，可以形成原電池；

C、減小生成物的濃度，平衡朝正向移動(dòng)；

D、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M的濃度逐漸減小，故曲線b是M的濃度變化曲線，A項(xiàng)不符合題意；B．內(nèi)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率因反應(yīng)物濃度減小而減小，逆反應(yīng)速率因生成物濃度增大而增大，B項(xiàng)不符合題意；C．內(nèi)，，C項(xiàng)不符合題意；D．kg'時(shí)，，隨后濃度繼續(xù)發(fā)生改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；

B、生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小；

C、化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時(shí)間；

D、注意濃度相等并不一定達(dá)到平衡。3．【答案】B【解析】【解答】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學(xué)方程式為2A+3B=2C；故答案為：B。

【分析】化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，結(jié)合題干給出的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為相關(guān)的比例式進(jìn)行判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、過程Ⅰ斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；

C、過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C正確；

D、該過程涉及H-O極性鍵和O-O非極性鍵的斷裂，和H-H、O-O非極性鍵的形成，不涉及極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；

B、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；

C、放熱反應(yīng)斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量；

D、該過程涉及H-O鍵的斷裂和O-O鍵、H-H鍵的形成。5．【答案】D【解析】【解答】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故A不符合題意；B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同，無(wú)法比較反應(yīng)速率的快慢，故B不符合題意；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無(wú)法判斷，因此反應(yīng)速率也無(wú)法判斷，故C不符合題意；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。6．【答案】C【解析】【解答】A．若t2時(shí)移除部分，則逆反應(yīng)速率在t2時(shí)刻減小，與圖像不符，故A不符合題意；B．若t4時(shí)降低溫度，則逆反應(yīng)速率在t4時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，故t4時(shí)刻之后逆反應(yīng)速率增大，與圖像不符，故B不符合題意；C．若時(shí)，增大和的濃度，則逆反應(yīng)速率在t6時(shí)不變，隨后平衡正向移動(dòng)，t6之后增大，與圖像相符合，故C符合題意；D．若恒容條件下，充入少量稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，故速率不變，與圖像不符；若恒壓條件下，充入少量稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，故速率減小，與圖像不符，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．健力寶屬于碳酸飲料，存在CO2+H2OH2CO3，打開健力寶，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有大量氣泡溢出，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．向雙氧水中加入二氧化錳，溶液中的H2O2在MnO2催化下降低反應(yīng)的活化能，分解產(chǎn)生H2O、O2的速率加快，有利于氧氣的生成，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，B符合題意；C．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，向其中加入CaCO3，CaCO3反應(yīng)消耗HCl產(chǎn)生CO2氣體，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c(HClO)濃度增大，因而溶液的漂白能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．工業(yè)制鉀反應(yīng)Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)是可逆反應(yīng)，選適宜溫度，可以使K變?yōu)檎魵?，從反?yīng)混合物中分離出來(lái)，降低生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而可以由金屬鈉制取金屬鉀，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】勒夏特烈原理是指如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意該原理適用于可逆反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A．由總反應(yīng)：可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)不符合題意；B．由，B項(xiàng)不符合題意；C．適當(dāng)升溫，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，生成，反應(yīng)②的平衡逆向移動(dòng)，的量增多，則可提高消毒效率，C項(xiàng)符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

B.；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。9．【答案】D【解析】【解答】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，故答案為：D。

【分析】溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越高10．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量之比。11．【答案】C【解析】【解答】A．由圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，故A不符合題意；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，由于正反應(yīng)放熱，其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C．和為正逆反應(yīng)的活化能，其它條件不變，加催化劑，降低反應(yīng)活化能，能增大反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，則和均減小，ΔH不變，故C符合題意；D．根據(jù)A項(xiàng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，K不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量判斷ΔH<0；

B．對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移；

C．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但焓變不變；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。12．【答案】C【解析】【解答】A.由△H—T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＞0、△S＜0的反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)溫度過低，催化劑活性較弱，反應(yīng)速率小，經(jīng)濟(jì)效益低，故反應(yīng)溫度不是越低越好，故B不符合題意；C.可逆反應(yīng)中，在其他條件不變的情況下，增加一種反應(yīng)物的量，可提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾牧浚蔆符合題意；D.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則使用催化劑不能提高合成氨的產(chǎn)率，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

B.溫度太低會(huì)降低催化劑的活性，降低反應(yīng)速率；

C.增大一種反應(yīng)物的用量，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

D.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。13．【答案】C【解析】【解答】A.t1min后CO和CO2的濃度依然還在改變，因此t1min沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.4min時(shí)CO和CO2濃度不再改變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為：△c/c（始）×100%=0.7-0.2/0.7×100%=71.4%，C選項(xiàng)是正確的；

D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.5/4=0.125mol?L-1?min-1，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C.

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度是不再發(fā)生改變了；

B.再達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率是相等的；

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為：△c/c（始）×100%=0.7-0.2/0.7×100%=71.4%；

D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.5/4=0.125mol?L-1?min-1。14．【答案】A【解析】【解答】A.混合后所得溶液中B.混合后所得溶液中C.混合后所得溶液中D.混合后所得溶液中

混合后所得溶液中c(X)最大的為0.75mol/L，反應(yīng)速率最快，A符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析，濃度越大，反應(yīng)速率越快；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給溶液中離子濃度大小進(jìn)行分析。15．【答案】C【解析】【解答】A．相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，熵的大小與溫度有關(guān)，溫度越高，熵越大，故A不符合題意；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體而為氣體，相同物質(zhì)的量的氣體的熵遠(yuǎn)比固體的大，故B不符合題意；C．氣體物質(zhì)的量越多，熵越大，同時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵也越大，故C符合題意；D．在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熵越大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，溫度越高，熵越大；

B.相同物質(zhì)的量的氣體的熵遠(yuǎn)比固體的大；

C.氣體物質(zhì)的量越多，熵越大，同時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵也越大；

D.在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熵越大。16．【答案】C【解析】【解答】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B不符合題意；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C符合題意；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁獍盐疹}給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。17．【答案】C【解析】【解答】A．總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，根據(jù)題中信息可知，該反應(yīng)速率是由第②基元反應(yīng)決定，故A不符合題意；B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是由足夠的能量和碰撞方向，故B不符合題意；C．V2O5為該反應(yīng)的催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D.198kJ/mol為該反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A．多步反應(yīng)中，總反應(yīng)速率決定于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)；

B．只有能量高的分子在具有合適的取向時(shí)發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時(shí)反應(yīng)才能夠發(fā)生；

C．V2O5為該反應(yīng)的催化劑；

D．根據(jù)△H＝正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能＝?198kJ/mol分析。18．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率就越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短。根據(jù)圖a可知反應(yīng)在T1時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度：T1＞T2；升高溫度，反應(yīng)物A的平衡含量減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1>0，A不符合題意；B．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，根據(jù)圖b是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像可知：在反應(yīng)開始后反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率卻逐漸增大，到一定程度后又減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量使速率增大的影響大于濃度減小使速率減小的影響，因此反應(yīng)速率逐漸增大，后濃度減小的影響大于溫度升高的影響，反應(yīng)速率又逐漸降低，因此該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B符合題意；C．由圖c可知：在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的含量增大，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：m+n<p，C不符合題意；D．在圖d中，若x+y=z，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，曲線a比b先達(dá)到平衡狀態(tài)，但平衡時(shí)反應(yīng)物B的含量不變，說明化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則曲線a改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)，也可能是使用了高效催化劑，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。19．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)在一容積不變，絕熱的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則體系的溫度就會(huì)發(fā)生變化，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)容器中只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比是1：1，在外界條件不變時(shí)，體積比等于物質(zhì)的量的比，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．X為固體，混合氣體的總質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)中X是固體，Y、Z為氣態(tài)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則X的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，若X的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。20．【答案】D【解析】【解答】A．開啟啤酒瓶后，平衡馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．飽和碳酸氫鈉吸收氯化氫，生成碳酸可使二氧化碳與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，從而減少對(duì)二氧化碳的影響，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．黃綠色的氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO、2HClO＝2HCl＋O2↑，光照后促進(jìn)HClO分解，導(dǎo)致平衡右移，所以顏色變淺，可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；D．增大壓強(qiáng)縮小體積，碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體顏色變深是因?yàn)轶w積縮小，濃度增大，但是該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理，研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)。21．【答案】（1）2a-b；（2）<；加入催化劑；增大；乙；2；>（3）(MPa)-2【解析】【解答】(1)已知：①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)，②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，將①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，該反應(yīng)△H3=2△H1-△H2=2a-b，則平衡常數(shù)K3=，故答案為2a-b；；(2)由圖I分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變△H＜0；根據(jù)圖Ⅰ虛線知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，因此改變的條件為加入催化劑；25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，圖像中得到5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，開始和平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)之比為6：5，在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大；反應(yīng)③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3，由于△H3＜0，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，則lgK減小，正確的曲線為乙；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量x2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)起始（mol/L）0.080.040轉(zhuǎn)化（mol/L）2xx2x平衡（mol/L）0.08-2x0.04-x2x(0.08-2x+0.04-x+2x)：(0.08+0.04)=5：6，解得：x=0.02mol，平衡常數(shù)K3==100，lgK=lg100=2，即a=2；25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，此時(shí)Qc==1.4＜K=100，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆，故答案為＜；加入催化劑；增大；乙；2；>；(3)若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)8MPa，300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1∶3的比例通入，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計(jì)算，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol）1300轉(zhuǎn)化（mol）0.51.50.50.5平衡（mol）0.51.50.50.5分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則P(CO2)=8×=，P(H2)=8×=4，P(CH3OH)=8×=，P(H2O)=8×=，Kp==(MPa)-2，故答案為(MPa)-2。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

（2）結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；

改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素分析；

恒容裝置內(nèi)，同時(shí)加入0.08molNO和0.04molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)和平衡常數(shù)的影響分析；

根據(jù)反應(yīng)的三段式和和平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

根據(jù)任意時(shí)刻濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的大小；

（3）結(jié)合反應(yīng)的三段式以及分壓的定義進(jìn)行計(jì)算。22．【答案】（1）2A?B（2）0.05mol/（L?min）（3）變大（4）AD【解析】【解答】(1)B的物質(zhì)的量增加、A的物質(zhì)的量減小，所以A是反應(yīng)物、B是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6：0.3=2：1，到8min時(shí)達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A?B；(2)0~4min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為：；(3)發(fā)生的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，和開始時(shí)相比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量變小，氣體的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大；(4)A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，能加快反應(yīng)速率，A正確；B.恒溫恒容充入He氣，是無(wú)效增壓，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度沒有變化，不能加快反應(yīng)速率，B不正確；C.恒溫恒壓充入He氣，是有效減壓，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度同等倍數(shù)減小，能減慢反應(yīng)速率，C不正確；D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，D正確；故正確的是AD?！痉治觥?1)根據(jù)A、B物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，并計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)；(2)按定義計(jì)算用A表示反應(yīng)速率v(A)；(3)按平均相對(duì)分子質(zhì)量的定義比較起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的數(shù)值大?。?4)按影響速率大小的因素分析；23．【答案】（1）I；III；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol（2）2(a-c)mol；；增大；增大；增大【解析】【解答】（1）①ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，ΔH＜0為反熱反應(yīng)，所以只有I屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：I；②燃燒熱：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放的能量為燃燒熱，據(jù)此分析III為C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：III；③由加合法可知III-II可得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；（2）①由題意可得三段式所以，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mol；H2的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：2(a-c)mol；；②把容器的容積縮小一半，則容器中各物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知平衡正向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為為：增大；增大；增大。

【分析】（1）①焓變?yōu)椤?”的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)椤?”的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；