上海市青浦區(qū)2024屆高三二模化學試題（附答案解析）

上海市青浦區(qū)2024屆高三二模化學試題

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一、解答題

1.I.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

(l)Ti元素在周期表中的位置是o

⑵根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)，離Ca2+最近的02-個數(shù)為。

A.6B.8C.10D.12

(3)Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cb,Imol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為

A.12NAB.15NAC.18NAD.21NA

II.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3Pbi3作為光敏層材料。

(4)C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序為o

A.N>O>CB.N>C>OC.O>N>CD.C>N>O

(5)測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是o

A.原子發(fā)射光譜B.質(zhì)譜C.核磁共振氫譜D.晶體X射線衍

射

III.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質(zhì)的新型

NH3—。2固體燃料電池裝置如下圖所示：

M電畿

(6)M電極為極(填“正”或"負”)，該電極反應方程式為

(7)下列關(guān)于該燃料電池敘述不正確的是o

A.該燃料電池可以將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電子由M電極經(jīng)過外電路流向N電極

C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應

D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3moiCP一發(fā)生遷移

2.I.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit,屬于三元弱酸。25℃時，

檸檬酸的電離常數(shù)如下：Kai=7.4xl0-\31.7x10-5、Ka3=4.0xl0-7,

⑴25℃時，不同pH范圍內(nèi)，H3Cit,H2Cit->HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四

種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是o

A.XB.YC.ZD.M

(2)25℃時，0.1molL-i下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是。

++23

A.NasCit溶液中，[Na]+[H]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit-]+[Cit']

B.NasCit溶液中，[OH]>[H+]

+23

C.NalfeCit溶液中,[Na]=[H3Cit]+[H2Cit]+[HCit-]+[Cit]

D.NazHCit溶液中，[OH]>[H+]

(3)已知25℃時,碳酸的電離常數(shù)為：Kai=4.4xl0-\34.7><10包,向NaHCCh溶液中

加入NalhCit溶液，請寫出反應的化學方程式o

II.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe?+可將貴

金屬溶液中的AuCl：還原為金顆粒沉淀。

(4)請寫出離子反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。o

III.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezCh及少量CaO、AI2O3)

制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。

稀硫酸鐵粉氨水NH4HCO3檸檬酸

|||||

黑，一還原卜惆而]一|沉鐵H合成I—“…

濾渣1濾渣2濾渣3

17

已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33,Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlO-,Kb[NH3?H2O]=1.8x103

試卷第2頁，共6頁

(5)基態(tài)Fe原子價電子排布式為o

(6)濾渣1為o(填化學式)

(7)“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。

已知溶液中[A13+]wl(y5moi.L-I,認為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)

字)，AF+恰好沉淀完全時，溶液中[0H-]=0

(8)“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是o

(9)“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是-

A.FeSO4B.FeC.CuD.H2O2

3.I.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx),將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反

應的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)他74N2(g)+6H2O(g)AH=

-1626kJ-mol-i。

(1)已知：該反應的焰變和燧變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應

自發(fā)進行。

A.能B.不能C.缺少條件，無法判斷

(2)在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.2V正(NH3)=3v逆(H2O)B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.氣體的密度不再變化D.N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3

(3)相同反應時間內(nèi)，不同溫度、不同氨氮比(1嘿!)條件下NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

n(NO)

①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是

②B點(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是=

II.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質(zhì)：

狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)

氨氣氣18.6-330.682012.7

氫氣氣120-2530.07088.5

(4)氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為N2O請書寫NH3燃燒的熱化學方程式

(5)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是。

(6)在理想條件下，氨氣完全燃燒的產(chǎn)物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)

境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式_________o

4.可用如下裝置在實驗室制取硫氧化鉀。(部分夾持裝置已省略)

實驗步驟如下:

催化劑

I.制備NH4SCN溶液：CS2+2NH3NHSCN+HS,NH3不溶于CS2。

水浴加熱42

(1)連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是。

(2)裝置A的作用是產(chǎn)生氨氣，從安全性和成本角度，試管內(nèi)的藥品是0

A.氯化鏤B.氫氧化鈣和氯化鏤

C.硝酸鏤D.氫氧化鈉和氯化鏤

(3)實驗開始時打開Ki,加熱裝置A同時向D中倒入熱水,緩慢地向裝置D中充入氣體。

D裝置中三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點

有=

(4)下列說法不正確的是o

A.堿石灰的作用是干燥氨氣

B.可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢

C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣

D,裝置E可起到防止倒吸的作用

II.制備KSCN。

(5)移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉Ki,打開K2,利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝

置D中發(fā)生反應的化學方程式是o用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用

是。

(6)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，，，,得到硫氧化鉀晶體。

III.測定KSCN的含量。

試卷第4頁，共6頁

稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3

溶液，用O.lOOOmolL-iAgNCh標準溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗，達到滴定終點時，消

耗AgNCh標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCK+

+

Ag=AgSCN；o

(7)滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為o

(8)判斷達到滴定終點的方法是o

(9)樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為o(KSCN的摩爾質(zhì)量為97g.mol1)

5.I.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和

紐甜的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

分子式相對分子質(zhì)量甜度熔點(℃)

蔗糖Cl2H22。113421185?187

紐甜C20H30N2O53788000-1200080.9?83.4

(1)下列有關(guān)糖

蔗糖紐甜

類化合物的說法不正確的是O

A.麥芽糖是一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖

B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體

C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在l~100nm

之間

D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產(chǎn)物中的葡萄糖

(2)在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子。

(3)說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因_____

II.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示:

MCICM產(chǎn)CH;

FeCL

—?MM

br?COOHCMsOHNH)

—K--------

PBf)斌金△i

已知:

(4)B—C的反應類型是_

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應

(5)寫出J分子中所含的官能團名稱o

(6)下列說法正確的是。

A.在質(zhì)譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰

B.E分子中N原子采取sp2雜化

C.J分子中所有碳原子可能共平面

D.紐甜分子中含有2個肽鍵

(7)化合物C是燃M的一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名Mo

(8)請寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式。

(9)書寫J-K的化學反應方程式。

(10)寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜圖中有4組峰。

(11)結(jié)合題目所給信息，設(shè)計H-I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)。(合

成路線常用的表示方式為：A—舞舞一>B……一黑黑—>目標產(chǎn)物)

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.(1)第4周期IVB族(或第4周期第4族)

⑵D

⑶C

⑷A

(5)D

(6)負2NH3-6e-+3C)2-=N2+3H2O

(7)AD

【詳解】(1)已知Ti是22號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d24s2,故Ti元素在周期表中

的位置是第四周期第WB族，故答案為：第四周期第WB族；

(2)根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca2+位于晶胞的8各頂點，CP-位于6個面心，故離Ca2+

Ax父

最近的02一個數(shù)為辭口2,故答案為：D；

(3)[Ti(H2O)6]Cl3中存在[Ti(H2O)6]3+與CL之間的離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中含有6個0和齊+

之間的配位鍵，以及12個H-O共價鍵，故Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cb,Imol

該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為18NA,故答案為：C；

(4)根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與VA反常，故C、N、O

三種元素第一電離能從大到小的順序為N>O>C,故答案為：A；

(5)A.原子發(fā)射光譜中根據(jù)不同元素的特征譜線可用于測量元素的種類，A不合題意；

B.質(zhì)譜用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的，B不合題意；

C.核磁共振氫譜用于測量物質(zhì)中不同環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)量，C不合題意；

D.晶體X射線衍射可以確定晶胞的結(jié)構(gòu)，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，D符合

題意；

故答案為：D；

(6)由題干圖示原電池裝置可知，M極由NH3轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生氧化反應，故M電極為負

極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，故該電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2=N2+3H2O,故答

2

案為：負；2NH3-6e+3O-=N2+3H2O；

(7)A.該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)

化為熱能、光能等，A錯誤；

B.由題干示意圖可知，電子由負極即M電極經(jīng)過外電路流向正極即N電極，B正確；

答案第1頁，共9頁

C.由題干裝置圖可知，N電極為電源的正極，故該處的氧氣發(fā)生還原反應，電極反應為：

2

O2+4e=2O-,C正確；

D.由(6)分析可知，該電池工作時，電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O,則每消

耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有1.5molCP-發(fā)生遷移，D錯誤；

故答案為：AD。

2.(DC

(2)BC

(3)NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2T+H2O

3e-

(4)1""

3Fe2++AuCl-=Au1+3Fe3+^4C1-

⑸3d64s2

(6)CaSO4

(7)5.1xl010mol/L

(8)防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率

⑼B

【分析】硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezCh及少量CaO、AI2O3)與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸鋁和

微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4,加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)

溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為A1(OH)3,加入NH4HCO3沉鐵得到FeCCh,加入檸檬酸

反應生成檸檬酸亞鐵；

【詳解】(1)檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時即pH最小，

微粒主要以HsCit為主，隨著第一步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃

度HzCit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HC#-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為

主，代表HCit2-的是Z,故選C；

++23

(2)A.NasCit溶液中存在電荷守恒：[Na]+[H]=[OH]+[H2Cit]+2[HCit]+3[Cit],故A

錯誤；

B.NasCit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則故B正確；

+23

C.NalhCit溶液中存在物料守恒：[Na]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit]+[Cit],故C正確；

答案第2頁，共9頁

-

K1x1A141

D.Na2HCit溶液中JhCit-存在水解平衡和電離平衡,水解常數(shù)&二黃二=叱。,

KaX7.4x107.4

電離常數(shù)Ka2=L7xlO-5,則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選BC；

(3)H2Cit-的電離常數(shù)為Ka2=1.7xl0-5,比碳酸的第一步電離常數(shù)Kal=4.4X10-7較大，酸性：

2

H2Cit>H2CO3>HCit-,NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應生成二氧化碳和Na2HCit,反應的

化學方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2T+H2O；

(4)在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將AuCl；還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應轉(zhuǎn)

3e

移3個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為1.

3Fe2++AuCl；=Au[+3Fe3++4Cl-

(5)鐵是26號元素，電子排布式是[Ar|3d64s2,基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；

(6)硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應生成CaSCU微溶物，濾渣1為CaSO4;

(7)已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33,溶液中[AP+目下認為已經(jīng)沉淀完全,

AF+恰好沉淀完全時,溶液中[OH1=JKSP[A1(OH)3]卜3x1,三^s.lxlO40mol/L；

VC(A13+)VIO。

(8)“沉鐵”過程加入反應物NH4HCO3受熱易分解，需控制溫度在35℃以下，可能原因是

防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率；

(9)“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，

需加入少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，試劑合適的是Fe,故選B。

3.(1)A

⑵B

(3)溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降

低)否該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮

率高于390℃,所以沒有達到化學平衡狀態(tài)

1

(4)4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(1)AH=-1264.8kJ-mol

(5)氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高

(6)4NH3+502=5NO+6H20(合理即可)

答案第3頁，共9頁

【詳解】(1)該正反應氣體體積增大則AS〉。，已知AH<0,根據(jù)AG=AH-TASO能自發(fā)，200℃

時，該反應一定能自發(fā)進行，故選A；

(2)A.正逆反應速率相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，

則3v正(NH3)=2v逆(H2O)才能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不選；

B.該反應的氣體總質(zhì)量不變，反應前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子

質(zhì)量不再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B選；

C.該反應的氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，不能說明反應達到化學

平衡狀態(tài)，故C不選；

D.N2和H2O的物質(zhì)的量之比與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：

3不一定說明達到化學平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B；

(3)①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活,

反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)；

②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃,

所以B點沒有達到化學平衡狀態(tài)；

(4)氨氣的熱值為18.6kJ/g,貝!JImol氨氣燃燒熱18.6kJ/gxl7g/mol=316.2kJ/mol,4moi氨

氣燃燒放出的熱量為316.2x4=1264.8kJ,NH3燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式4NH3(g)+

1

3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-1264.8kJ-mol；

(5)相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能

量密度高；

(6)氨氣在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體即NO,氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化

時生成NO和水，涉及的化學方程式為4NH3+502=5N0+6H2Oo

4.(1)檢查裝置氣密性

⑵B

(3)受熱均勻，溫度容易控制

(4)C

(5)KOH+NH4SCN=KSCN+NH3T+H2O使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便

于氫氧化鉀溶液順利滴下

(6)過濾洗滌干燥

(7)凹液面最低處所對應的刻度

答案第4頁，共9頁

(8)當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNCh溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復

(9)77.60%

【分析】A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，根據(jù)C中產(chǎn)生的氣泡判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，D

催化劑

中氨氣和CS2發(fā)生反應CS2+2NH3,==^,NH4SCN+H2S,E吸收尾氣防止污染。

水浴加熱

【詳解】(1)該實驗涉及氣體的制備和應用，為防止氣體外溢，接儀器后，裝入藥品前，應

進行的操作是檢查裝置氣密性；

(2)A.單獨加熱氯化鏤生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化鏤，不能得到氨

氣，故不選A；

B.氫氧化鈣和氯化鏤加熱放出氨氣，且氫氧化鈣價格便宜，故選B；

C.硝酸鏤分解易爆炸，不能用硝酸鉉制備氨氣，故不選C；

D.氫氧化鈉和氯化鏤加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格比氫氧化鈣高、且氫氧化鈉易吸水結(jié)

塊、腐蝕性強等原因，故不選D；

選B。

(3)D中水浴加熱，受熱均勻，溫度容易控制；

(4)A.堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；

B.NH3不溶于CS2,可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，故B正確；

催化劑一

C.D中發(fā)生反應CS2+2NH3“NH4SCN+H2S,H2s有毒，裝置E中的試劑是用來

水浴加熱

吸收H2S,防止污染，故C錯誤；

D.裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；

選C。

(5)移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉Ki,打開K2,利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時

裝置D中KOH和NH4SCN反應生成KSCN、NH3>H2O,發(fā)生反應的化學方程式是

KOH+NH4SCN=KSCN+NH3t+H2Oo用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸

燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下。

(6)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾,

洗滌，干燥，得到硫氧化鉀晶體。

(7)滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應的刻度

答案第5頁，共9頁

(8)達到滴定終點，SCN-恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)?/p>

入最后半滴AgNCh溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；

(9)根據(jù)SCN-+Ag+=AgSCNJ,25.00mL溶液中

n(KSCN)=n(Ag+)=0.02Lx0.1mol-L1=0.002mol,樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

c—,1000mL5,,

0.002molx----------x97g/mol

--------------------------------------X100%=77.60%°

10.00g

5.(1)BD

HOOC.一

I>MO

N1OCH-,

⑵H0..

⑶蔗糖分子中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫

鍵數(shù)目遠少于蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜

⑷B

(5)竣基、碳溟鍵

(6)AC

(7)2,2-二甲基丁烷

COOH

(8)人,COOH

N

H

COOHCOOCH-,

⑼?CHjOH■■1?HjO

BrBr

OH

(10)或

CH

CHO

(11)

0

CH7VH7CHO

ClCH3SCHJ

%Cu(。用加泡液

答案第6頁，共9頁

【分析】A中醇羥基與HC1發(fā)生取代反應生成B為，B與乙烯發(fā)生加成反應生成C,

結(jié)合D的分子式可知不飽和度為1,D為，D發(fā)生已知信息的反應生成F為

COOHCOOH

C(X>H,F與氫氣加成生成G為COOH；j中竣基與

COOCH

甲醇發(fā)生酯化反應生成K為(K中碳澳鍵與氨氣發(fā)生取代反應生

COCXTHj

成L為]

【詳解】(1)A.麥芽糖是一種二糖,能發(fā)生水解反應，1分子麥芽糖水解后可以得到2分

子葡萄糖，故A正確;

B.淀粉和纖維素分子式中的n不相等，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直

徑介于1?lOOnm之間，淀粉溶液屬于膠體，淀粉分子的直徑在l~100nm之間，故C正確；

D.銀鏡反應應在堿性條件下反應，在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，

再滴加銀氨溶液，然后水浴加熱，才能有銀鏡，故D錯誤；

故選：BD；

(2)有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團，稱為不對稱碳原子或手性碳原子,

HOOC

O

用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子為‘r^ocHj

O

(3)形成分子間氫鍵數(shù)目越多該物質(zhì)的沸點越高，紐甜的熔點低于蔗糖的原因：蔗糖分子

中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫鍵數(shù)目遠少于

蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜；

(4)8為41(],由分子式可知，B與乙烯發(fā)生加成反應生成C,故選B；

(5)J分子中所含的官能團名稱：竣基、碳澳鍵；

(6)A.物質(zhì)C的分子式為C6H13。，相對分子質(zhì)量為120.5,質(zhì)譜圖中最大峰值即分子