2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(jià)（T8聯(lián)考）化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(jià)（T8聯(lián)考）

化學(xué)試題

考試時(shí)間：2024年3月21日下午14：30-17：10試卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘

注意事項(xiàng)：

I.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-70-16S-32Cl—35.5Cu-64Zn-65

As-75Mo-96

一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.研制出全新鋤原子鐘，又一次創(chuàng)造國際記錄，其中鋤是第IA族元素

B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳Ci。和CM，其晶體均為分子晶體

C.利用CO2合成了汽油，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

D.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是

A.S8是非極性分子，則03是非極性分子

B.NH3有還原性，則PH3也有還原性

C.Na2c。3易溶于水，則Li2cCh也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnCU溶液氧化為CH3coOH,則HOCH2cH20H被足量酸性

KMM溶液氧化為HOOC-COOH

3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下：

已知2so2（g）+。2恁）U2so3（g）A//=-196.6kJ/mol,下列說法錯誤的是

A.硫酸粘度較高，與其分子間氫鍵有關(guān)

B.FeS2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵

化學(xué)試題第1頁共8頁

C.第②步，每轉(zhuǎn)移2moi電子，放出98.3kJ能量

D.氟氫化鉀(KHF2)與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸(HSO3F),說明硫酸的酸性大于氟磺酸

4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法錯誤的是

A.含有5種官能團(tuán)

B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子

C.能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色H,C^

D.Imol該物質(zhì)最多能與ImolNaOH反應(yīng)

5.下列化學(xué)用語表示錯誤的是

A.As的核外電子排布式：[Ar]4s24P3

+2+

B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]

C.2pz電子云輪廓圖為

D.向苯酚溶液中加入少量Na2c。3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

+Na2cCh-+NaHCO3

6.化合物W2XY3Z可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，丫在地殼中含量

最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，丫只與Z同周期，丫與W的價(jià)電子數(shù)之和等于

Z的價(jià)電子數(shù)，W為金屬元素。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z>X>YB.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>Z>X

C.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.XY3Z2-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為5

7.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖

如下。下列說法錯誤的是

A.①一②過程若有ImolS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子

B.藥劑B是氧化劑

C.整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

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D.化學(xué)燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將濃硫酸滴入乙醇中，加熱到170℃,

A橙色褪去乙烯有還原性

生成的氣體通入酸性重錨酸鉀溶液

pH隨溫度升高而降水的電離程度隨溫

B測定不同溫度下蒸鐳水的pH

低度升高而增大

兩支試管中各盛4mL0.1mol/L酸性高加入0.2mol/L草其他條件相同，反

C錦酸鉀溶液，分別加入2mL0.Imol/L酸溶液的試管中溶應(yīng)物濃度越大，反

草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液液褪色更快應(yīng)速率越快

D向裝有FeS固體的裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性：C1>S

9.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CIO：和SOj的VSEPR模型均為正四面體

B.CO2和S02的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

C.NF3和NC13的鍵角關(guān)系：ZF-N-F>ZC1-N-C1

D.PF3和BF3均是非極性分子

先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基’和

,再與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的竣酸，這就是自由基電解法，其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

B.相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2：1

化學(xué)試題第3頁共8頁

C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了H+得電子生成H2

D.該裝置在使用過程中，稀硫酸的濃度變大

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛〉鄰羥基苯甲醛氫鍵

B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3第一電離能

C熔點(diǎn)：CS2>CO2范德華力

D酸性：CF3coOH>CH3co0H羥基極性

12.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識別。下圖是一種

分子梭，在分子A上有兩個不同的識別位點(diǎn)。下列說法錯誤的是

分子A分子A

分子B分子B

A.在酸性情況下，A分子中位點(diǎn)2結(jié)合H+帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強(qiáng)

B.通過加入酸或堿，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換

C.若該分子梭與分子B的識別僅對應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計(jì)成分子計(jì)算機(jī)的可能

D.分子A含有醛鍵和氨基，屬于芳香化合物

13.疊氮化鈉（NaN3）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)

裝置（略去夾持儀器）如圖所示。

化學(xué)試題第4頁共8頁

實(shí)驗(yàn)流程如下：

制取NH3-制取NaNH2一制取Na、一分離提純產(chǎn)品。

已知Na、是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇、不溶于乙酸，NaNHz熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)

400℃,在水溶液中易水解。下列操作及說法錯誤的是

A.在加熱裝置A中金屬鈉之前，需通入一段時(shí)間的氨氣用于排除裝置中的空氣

B.制取NaN過程中需控制溫度在210℃?220℃,可采用油浴加熱

C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過濾、洗滌、晾干

D.若用0.5mol/LNaClO溶液將260gNaN3轉(zhuǎn)化為無毒氣體，則至少需要NaClO溶液5L

14.乙二胺（HNCH2cH2NH2，簡寫為X）為二元弱堿。25℃時(shí)，向0.1mol/L其鹽酸鹽溶液

XH2cb中加入固體NaOH（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液pOH與體系中XH：、XH+、X

三種粒子濃度的對數(shù)值（lgc）與t="2。中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

〃（XH2cU）

A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的

數(shù)量級分別為10—4、10-7

B.當(dāng)pOH=5.65時(shí)，c（XH：）

=c（X）>c（XH+）

C.b點(diǎn)時(shí)，c（XH+）=5c（XH；+）

D.c點(diǎn)時(shí),t-2>\.5

15.中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體

LiZ&MnpAs（圖乙），該材料是LiZnAs晶體（如圖甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原

子代替后制成的。已知b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（士3，士3，士3），圖甲晶體的晶胞參數(shù)為C

444

pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為必。下列說法正確的是

化學(xué)試題第5頁共8頁

圖甲圖乙

A.a點(diǎn)As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（巳3，巳3，一1）

444

B.圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有8個

CQQ*1()30

C.圖甲晶體的密度是:g/cm3

N/3

D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為1：3

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）鋁是一種重要的過渡元素，鋁鋼是制火箭發(fā)動機(jī)的重要材料，鋁酸鈉晶體

（Na2MoC（4?2里。）是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鋁礦粉（主要成分M0S2，雜質(zhì)為

CuFeS。為原料冶煉金屬鋁和鋁酸鈉晶體的主要流程圖如下：

空氣,皿叫>廣|操作卜N&MO（V2H：O

t&優(yōu)|~d￡泣I過彼I旋液|一

IiI-赧…c/溫一…c島猛一

SO,CO,康濟(jì)過.HMcO.-------?MOO，F(xiàn)*MO

回答下列問題：

（1）Fe2+的價(jià)層電子排布式為。

（2）“焙燒”中生成MoC>3的化學(xué)方程式為

（3）由圖中信息可以判斷MoC）3是氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”兀

（4）廢渣成分的化學(xué)式為o

（5）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH為固體以除去CO：,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO：的去

除率是［已知：堿浸液中c（MoOj）=0.40mol?LT,c（CO：）=0.20

8

mol?LT,Ksp（BaCC）3）=1.0X10-9,^sp（BaMoO4）=4.OXW,加入Ba（OH）2固體

引起的溶液體積變化可忽略］。

（6）由鋁酸鈉溶液得到鋁酸鈉晶體的“操作1”為0

（7）某工廠用1.00x103噸粗銅礦（含M0S216.00%）制備鑰單質(zhì)，已知冶煉過程中，鋁的

損耗率為20.00%,則最終得到鋁單質(zhì)質(zhì)量為噸（保留2位小數(shù)）。

17.（14分）普羅帕酮（F）為廣譜高效抗心律失常藥，其合成路線如圖所示：

化學(xué)試題第6頁共8頁

已知:

回答下列問題:

(1)B的官能團(tuán)名稱為—

⑵試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶D-E反應(yīng)中K2c。3的作用是

(4)寫出E生成F的化學(xué)方程式:

（5）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種（不含立體異構(gòu)）。

①含有苯環(huán)②可以水解

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)

簡式為。

（6）參照上述反應(yīng)路線，

的路線：（無機(jī)試劑任

選）。

18.（14分）資料顯示，水溶液中CM+與CO：發(fā)生互促水解生成藍(lán)色沉淀Cu2（OH）2co3。某

小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究水溶液中Cu2+與SO：反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

將Na2sCh溶液逐滴加入鹽酸酸化的CuCb溶液中，溶液藍(lán)色變淺，有白色沉淀生成。

（1）CuCl2溶液用鹽酸酸化的目的是o

（2）查閱資料得知，該白色沉淀是CuCl。寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：o

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：要證明Cu2+氧化了SO：,可檢驗(yàn)溶液中含有SO：。操作為：取少量

上層清液于試管中，（將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完

整）。

化學(xué)試題第7頁共8頁

(4)乙同學(xué)認(rèn)為：溶液中存在SO：不一定是Cu2+氧化的，體系中存在的02會干擾實(shí)驗(yàn),

于是設(shè)計(jì)了如下4個裝置排除體系中的。2。其中合理的是(填字母)，儀器

a的名稱是o

(5)丙同學(xué)認(rèn)為：S2-的還原性大于SO：,也可與鹽酸酸化的CuCb溶液反應(yīng)生成CuCl

沉淀，你認(rèn)為是否合理，如果合理，簡述你的實(shí)驗(yàn)方案，如果不合理，說明理由:

(6)稱取沉淀0.25g與過量氯化鐵溶液反應(yīng)，待樣品完全溶解后，加水50mL、鄰菲啰琳

溶液2滴，用0.1000mol/L硫酸鈉：Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)

4+2+3+3+

溶液15.00mL(已知:CuCl+FeCh=CuCl2+FeCl2,Ce+Fe=Ce+Fe),

鄰菲啰琳溶液的作用是，沉淀中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.(14分)“碳達(dá)峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟(jì)社會高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳

催化加氫制備甲醇是一種重要的轉(zhuǎn)化方法，其反應(yīng)過程的機(jī)理和相對能量如下(已知

eV—96.5kJ?mol-1,吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi

-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AZ/2=+41.17kJ-mol

0

A

。

、

揄1

sx-2

年

一

-3

-4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)歷程中決速反應(yīng)的方程式為

(2)反應(yīng)II的正反應(yīng)活化能E正____________兇2(填或“=”)。

(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的。

化學(xué)試題第8頁共8頁

(4)一定條件下，起始投料為〃(,2)=3不變,

”(CO,)_史凡，缸翻篇用留僦醫(yī)

n^Shnnnzino

若只發(fā)生反應(yīng)I。研究不同溫度、壓強(qiáng)下，

平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[X(CH3OH)]

的變化規(guī)律，如圖所示。其中，X(CH3(DH)

一。圖在t=250℃下測得，X(CH3OH)-t

圖在p=5X105Pa下測得。

圖中等溫過程的曲線是(填“a”

或“b”)。平衡常數(shù)：Kp(M)

Kp(N)(填或“=”)，其中

Kp(M)=kPa-2(用分?jǐn)?shù)表示)。

(5)我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆Zn—CO2電池可吸收利用CO2,將兩組陰離子、陽離子復(fù)

合膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時(shí)，復(fù)合膜間的H2O解離成H+和0H-,工

作原理如圖所示：

請寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:

化學(xué)試題第9頁共8頁

2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(jià)(T8聯(lián)考)

化學(xué)試題參考答案及多維細(xì)目表

1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，D

錯誤。

5.【答案】A

【解析】As的核外電子排布式為[Ar]3d1154s24P3,A

錯誤；K3[Fe(CN)e]檢驗(yàn)Fe",有藍(lán)色沉淀生

1.【答案】C

成，故KFe[Fe(CN)門打沉淀符號，B正確；p屋是

【解析】汽油是C5?Cu的蜂類物質(zhì)，不是高分子

z軸上原子軌道，呈啞鈴狀，C正確；苯酚的酸性

化合物,C錯誤。

比碳酸小，比HCOF大.故產(chǎn)物為NaHCOs,D

2.【答案】B

正確。

【解析】0是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯

36.【答案】B

誤;N&中N為一3價(jià)，PH3中P為一3價(jià),最

【解析】根據(jù)題意可知，丫為O,X為P,Z為F,W

低價(jià)表現(xiàn)還原性，B正確；Li與Mg處于對角線，

為Na。第一電離能應(yīng)為F>O>P,即Z>Y>

化合物性質(zhì)相似，MgCOs難溶于水，Li2cO3微

X,A錯誤；簡單氫化物沸點(diǎn)為H2O>HF>

溶于水，C錯誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸

PH”即丫>Z>X,B正確；簡單離子半徑：P'->

可以被酸性高鎰酸鉀氧化為CO2,D錯誤。

。好>Na*.,即X>Y>Z>W,C錯誤；

3.【答案】D

POsF。一的中心原子為P,其價(jià)層電子對數(shù)為4,D

【解析】硫酸一OH中的氫原子與另一分子的氧

錯誤。

原子形成分子間氫鍵，故硫酸流動性差，粘度較

7.【答案】C

高，A正確；FeSz中含有Fe2+、S打，Sr中含有

【解析】①一②過程斷裂1個S—S鍵，加了2個

非極性共價(jià)鍵，B正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移，

氫原子，即轉(zhuǎn)移2個電子，A正確；②—③過程少

即有1molSO2轉(zhuǎn)化*故放出98.3kJ能量，C正

T氫原子，即為氧化反應(yīng)，藥劑B為氧化劑，B正

確；氟原子的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，使氟磺酸

確；整個過程中，有S—S的斷裂和形成，有S-H

中的羥基極性大，故酸性大于硫酸,D錯誤。

的形成和斷裂，C錯誤；化學(xué)燙發(fā)中蛋白質(zhì)的結(jié)

4.【答案】D

構(gòu)發(fā)生了改變，即蛋白質(zhì)失去活性，D正確。

【解析】有碳碳雙鍵、酸鍵、酯基、氨基、酰胺基共5種

8.【答案】B

【解析】乙醇有揮發(fā)性，生成的氣體中含有乙醇，

也可以被酸性重銘酸鉀溶液氧化，A錯誤；水的

電離是一個吸熱過程，升溫可以促進(jìn)水的電離，

c(H+)增大，pH降低，B正確；兩支試管中的高

含有4個手性碳原子，B正確；有碳碳雙鍵，可以鎰酸鉀都過量，反應(yīng)后都未褪色，C錯誤；比較非

和濱水和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，C正確；含有1金屬性的大小需根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

個酯基和1個酰胺基，水解產(chǎn)生2個竣基，故的酸性強(qiáng)弱來判斷,D錯誤。

化學(xué)試題參考答案第1頁共6頁

9.【答案】A12.【答案】D

【解析】cior和so廠的中心原子的價(jià)層電子【解析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位

對數(shù)均為4,所以VSEPR模型都是正四面體形，點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分

A正確；CO?的孤電子對數(shù)為O,S。？的孤電子子B的作用力增強(qiáng)，A正確；在堿性條件下，環(huán)

對數(shù)為1,所以CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，SO?狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較

的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；NFs和NC13中N強(qiáng)，結(jié)合A選項(xiàng)分析可知，通過加入酸或堿，均

的雜化類型相同，孤電子對數(shù)相同，配位原子電可實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，B

負(fù)性:F〉C1,成鍵電子對排斥力小，鍵角小，C錯正確；該分子梭與分子A的識別僅對應(yīng)兩種狀

誤;PF3中心原子P采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為態(tài)，與目前的二進(jìn)制計(jì)算機(jī)相似，C正確；分子

三角錐形，為極性分子，BFs為平面三角形結(jié)構(gòu)，A沒有酷鍵，D錯誤。

為非極性分子,D錯誤。13.【答案】D

10.【答案】B【解析】金屬鈉易被氧化，需通入一段時(shí)間的氨

氣排除裝置中的空氣，A正確；制取NaN過程

【解析】陰極電極反應(yīng)式為：―3

中需控制溫度在210℃?220℃,故可采用油

2coz+2H++2釘COOH+浴加熱，B正確；分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向

C^CH2cH2coOH，其中?+CO2+產(chǎn)物中加入乙醇，降低NaNs的溶解度，減壓濃

縮、結(jié)晶后，再過濾，洗滌，晾干，C正確；根據(jù)選

H'+e—COOH,1—《＞+CO?+e

項(xiàng)分析可知，NaNs與NaClO反應(yīng)會生成Nz和

+H+^C^CH2cH2coOH，而陽極電NaCl,關(guān)系式為2NaNs?NaClO,故反應(yīng)260g

NaN至少需要0.5mol/LNaClO溶液4L,D

極反應(yīng)式為2HQ—4/^4H++。23A正3

錯誤。

確；相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣

14.【答案】D

體體積之比為4：1,B錯誤；活性銀納米顆粒和

【解析】pOH=—lgc(OH、，因此溶液堿性越

特殊配體阻止了H+得電子生成Hz,故自由基

強(qiáng)，pOH越小，縱坐標(biāo)從上至下溶液堿性逐漸

和二氧化碳得電子生成竣酸，C正確；陰極反應(yīng)

增強(qiáng)，向XHC1溶液中加入固體NaOH,利用

消耗H+與陽極電極反應(yīng)生成H+的個數(shù)相等，22

堿性強(qiáng)的制取堿性弱的，即XHr的濃度隨著

溶液中H+總數(shù)不變，反應(yīng)消耗了水，使溶液體

氫氧化鈉物質(zhì)的量增大而減小，XH+的濃度先

積減小，則硫酸濃度變大,D正確。

11.【答案】B

【解析】鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫鍵，而

對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，A

正確；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的堿性越強(qiáng)，B錯誤；二者都是分子晶體，結(jié)構(gòu)

相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)

越高，C正確；F的電負(fù)性大于H,使羥基極性

增強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，導(dǎo)致CF3coOH酸性強(qiáng)于

CH3coOH,D正確。第二步電離XH++HzO=XH"+OH-,電

化學(xué)試題參考答案第2頁共6頁

離平衡常數(shù)電離16.【答案】(1)31(1分)

ckAri)

⑵2Mosz+70?^2MOO+4SO(2分)

平衡常數(shù)只受溫度的影響，利用a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,32

(3)酸性(2分)

a點(diǎn)時(shí)，c(XHi+)=c(XH+)，則Kb2=c(OH-)

(4)CuO,FeO(2分)

10一一2°,即數(shù)量級為IO-，同理Ku=c(OH-)23

=10-4.1。，數(shù)量級為io-,A錯誤；由圖可知,(5)95.00%(2分)

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)

POH=5.65時(shí),c(XH/)=c(X)Vc(XH+),B錯

c(OH-)?c(XH/)_(7)76.80(2分)

誤；根據(jù)KIO-7-20,

b2c(XH+)-

【解析】(l)Fe的價(jià)層電子為3d64s2,失去2個

b點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH-)=10-7mol/L,代

電子，即為3d6。

c(XH2+)

人電離平衡常數(shù)表達(dá)式，=10一”2,因

c(XM)(2)可推斷出另一產(chǎn)物為二氧化硫，利用氧化還

此有c(XH+)=10°-2c(XHl+)，推出c(XH+)原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒配平，故其化

W5c(XH/),C錯誤；c點(diǎn)c(X)=c(XH+),若jjsfcjjda

學(xué)方程式為2Mos2+7。22MOO3+4SO2o

%=L5,則生成的c(XH+)=c(X),又由于X

(3)由流程圖可知，MOC>3可以與碳酸鈉溶液反

電離程度大于XH+的電離和水解程度，故

應(yīng)生成鋁酸鈉，因此MOO3為酸性氧化物。

c(XH*)>c(X),分析可知當(dāng)c(XH')=c(X)

(4)CuFeS被氧化的產(chǎn)物為CuO,FeO,SO,

時(shí)“2>L5,D正確。2232

CuO,FeO不溶于碳酸鈉溶液，即濾渣為CuO、

15.【答案】C23

FeOo

【解析】由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及b點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，23

因?yàn)榫w含結(jié)晶水，所

4個As位于Zn原子形成的四面體空隙中，則a(5)Na2MoO4-2HQ

位于朝向外最近的左下角的四面體空隙中，其以由鋁酸鈉溶液得到鋁酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為A錯誤；圖甲晶胞中

(6)cor達(dá)到最大去除率，先算MoOr開始

與As原子等距離且最近的Zn原子有4個，B

沉淀時(shí)的c(Ba")。MoOr開始沉淀時(shí)溶液

同m日口上A4田日4X(7+65+75)

錯供；圖甲晶胞的質(zhì)量根=--------------=

K(BaMoO)4XI。-

NA中c(Ba2*)sp4mol/L

c(MoOr)0.4

33303

譽(yù)g,晶胞的體積V=c3pm=CX10-cm,

NA1X10-7mol/L,此時(shí)溶液中c(CO/)

口心山……，m588X103°,°八十K(BaCO)i.oxio-9

則晶體的密度d=—=――——g/cm3,C正sp3mol/L=lX10-2mol/L,

VNACc(Ba2+)1X10-7

確；由圖乙晶胞可知，4個Mn原子位于頂點(diǎn),1nor\一1\z1Q—2

cor的最大去除率為0；0X100%

個Mn原子位于面心，Mn原子數(shù)為4X《+

o

=95.0%。

IXy=1個;4個Zn原子位于頂點(diǎn)，5個Zn原3

(7)粗銅礦中含MOS2的質(zhì)量為：1X10tX

16%=160t,而冶煉過程中，鋁的損耗率為

子位于面心，Zn原子數(shù)為4><1+5X，=3

oN20.00%,則最終得到銅單質(zhì)質(zhì)量為：160tX(l-

個，即Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為3：1,D

M(Mo)?,96

20n%/)X———=160tX80%X--=76.80t

錯誤。(IVI002)160o

化學(xué)試題參考答案第3頁共6頁

17.【答案】（1）酮談基、酚羥基（2分）（5）滿足上述2個條件的B的同分異構(gòu)體是苯環(huán)

（2）C^CHO（2分）

的酯類，苯環(huán)有1個支鏈的酯:

（3）吸收反應(yīng)生成的HC1,有利于反應(yīng)平衡右

移，提高產(chǎn)率（2分）

，共有6種，滿足峰面積之比

為2：2：2：1：1的是

分3步。第1步，環(huán)氧乙烷開環(huán)與CH3NHCH3

加成得到；第2步

（2分）

【解析】（1）B含有的2種官能團(tuán)，分別為酚羥

發(fā)生消去反應(yīng)得到第3步

基、酮談基。

中與酮埃基相連的甲基與試劑在堿性

（2）BX加氫即得目標(biāo)產(chǎn)物。

條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成C,根據(jù)C中增

18.【答案】（1）抑制CuCl水解（1分）

加的碳骨架，可知試劑X為苯甲醛。2

2+

（2）2Cu+SOr+2Cr+H2O^=2CUC1；+

（3）K2CO3能與HC1反應(yīng)，有利于反應(yīng)平衡右

移，提高產(chǎn)率。SO廠+2H+（2分）

（4）由已知條件可知，E中環(huán)氧乙烷開環(huán),斷（3）先加足量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有

開CH2與氧原子之間的鍵，CH?與NH2中白色沉淀生成,說明溶液中含有sor（2分）

氮原子相連，氧原子與NHz中氫原子結(jié)合形（4）D（2分）蒸儲燒瓶（2分）

成一，故生成的化學(xué)方程式：

OHEF（5）合理，可以用石墨為電極以鹽酸酸化的

CuCl2溶液和N&S溶液作電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)一

個雙液原電池［不合理，K、p（CuS）很小，Cu?+與

S'一會反應(yīng)生成CuS沉淀］（2分，答案合理即可）

（6）作指示劑（1分）59.70%（2分）

【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)是為了探究水溶液中Cu"與

SOr反應(yīng)的產(chǎn)物，故加鹽酸抑制Cu"水解，防

止C/+變成CU（OH）2O

化學(xué)試題參考答案第4頁共6頁

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知信息可推出氧化產(chǎn)物為(2)X2分)

sor，利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守(3)—89.42kJ/mol(2分)

恒配平，可得2Cu2++sor+2Cr+Ho

2(4)a(2分)>(2分)分)

l.UoA1U

2CUCN+SOF+2H1。

(5)CO+2H++2e^^=HCOOH(2分)

(3)檢驗(yàn)SOT,在上層清液中加試劑,觀察現(xiàn)2

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,活化

象,得出結(jié)論。故加足量鹽酸酸化的BaCb溶

能越大，反應(yīng)速率越慢，所以決速反應(yīng)為：

液，若有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO〉。

3

(4)A裝置分解產(chǎn)物會化合生成碳酸氫鏤，得不

HCOOH*+2H,(g)^H2COOH*+yH2(g)。

到