云南省玉溪市易門一中2024年高考化學全真模擬密押卷含解析

云南省玉溪市易門一中2024年高考化學全真模擬密押卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O2、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性3、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應 B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導線連接處的電流方向 D．碳電極既不會變大也不會減小4、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）①加入少量氯水

②加入少量KI溶液

③加入少量KSCN溶液A．③① B．①③ C．②③ D．③②6、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO27、下列表述和方程式書寫都正確的是A．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑8、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑9、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強堿溶液發(fā)生反應C．c的氫化物空間結構為三角錐形D．a(chǎn)的最高價氧化物對應水化物是強堿10、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a)，根據(jù)圖象下列說法不正確的是()A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO311、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象12、下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾13、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．垃圾分類中可回收物標志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放14、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律15、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)16、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同17、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A．鹽橋中Cl-向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC．電流由X極沿導線流向Y極D．Y極發(fā)生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大18、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)19、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應20、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO321、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）22、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。24、（12分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。（5）已知：+，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。25、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、（10分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。27、（12分）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是__。實驗III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。①檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式___。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與______（至少寫兩點）有關。28、（14分）丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。(3)在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2molH2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：①該反應的?H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。③氫碳比：x_____2.0(填“>”“<”或“=”)。④Q點對應溫度下，該反應平衡常數(shù)K=_______L3·mol-3。29、（10分）二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)完成下列填空：28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1b.容器內(nèi)壓強保持不變c.H2O(g）濃度保持不變d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應：容器

編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度（2）I號容器內(nèi)的反應經(jīng)過tmin達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a=___________mol。32、若起始時向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。2、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。3、D【解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的電流方向不同，故C錯誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；故選：D。4、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質(zhì)，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。5、A【解析】

三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應?！驹斀狻肯雀鶕?jù)Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵離子，操作選擇及排序為③①。答案選A。6、B【解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結合碳碳雙鍵的平面結構特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；B．共有2種等效氫（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；D．的分子式為C4H4O，1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應的燃燒熱，A錯誤；B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯誤；故選：C。9、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結構，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。10、D【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3?H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7，呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正確；B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3?H2O的量增加，NH4+被消耗，當pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B正確；C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH4+的量減少，說明首先不是HCO3-與OH-反應，而是NH4+先反應，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3?H2O，D錯誤；故合理選項是D。11、B【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結構”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素?！驹斀狻緼．硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：；當通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；B．Q無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；C．Y，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。12、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。13、C【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D.煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調(diào)整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。15、A【解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。16、D【解析】

A．石英是光導纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；B．二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；C．氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D．雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極?！驹斀狻緼.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；B.電池總反應為：，該反應轉移了15個電子，即轉移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，，周圍pH增大，故D正確；答案選D。18、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。19、D【解析】

A．[(CN)2]的結構為N≡C﹣C≡N，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；選D。20、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。21、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。22、C【解析】

左側電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉移1mol電子，生成1molOH，所以應當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。24、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應的方程式為：，故答案為：取代反應；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：，故答案為：。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。26、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關閉K3和分液漏斗旋塞打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg，據(jù)此結合反應過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?！驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋塞；(4)①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。【點睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。27、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應生成Fe3+；從“反應后溶液pH=0.9”，可推出反應消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象有關的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應，生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)①Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3?FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為：6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑；(6)總結以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現(xiàn)象有關的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。【點睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉化為H2O；如果溶液的酸性不強，則會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應放熱，又會促進Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導致溶液的酸性增強。28、飽和氫氧化鈉溶液濃硫酸C3H8(g)═3C(石墨，s)+4H2(g)△H=△H1?△H2?△H3<溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應<>64【解析】

（1）根據(jù)乙烯的性質(zhì)及氧化產(chǎn)物分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律及圖示能量變化分析解答；（3）