內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析_第1頁
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析_第2頁
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析_第3頁
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析_第4頁
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧第一中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAB.標準狀況下,2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC.1L1.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA2、下列說法中,正確的是()A.離子化合物中一定不含共價鍵B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大C.可能存在不含任何化學鍵的晶體D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.高純硅可用于制作光導纖維B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D.海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護4、我國科學家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實現(xiàn):H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:。下列說法錯誤的是A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H++2e-=H2AQB.該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C.甲池①處發(fā)生反應(yīng):O2+H2AQ=H2O2+AQD.乙池②處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3-=3I-+S↓+2H+5、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+6、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()。A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)中所有原子共平面7、《天工開物》中關(guān)于化學物質(zhì)的記載很多,如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是()A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D.絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)8、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時,固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是()A.0℃→t℃的過程變化是物理變化B.C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)39、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.屬于醛類,官能團為—CHOB.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C.立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、下列實驗中,所選裝置或儀器合理的是A.高溫煅燒石灰石 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2C.除去乙醇中的苯酚 D.量取15.00mLNaOH溶液11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解,可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中Pb2+等重金屬12、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有

Cl-B.一定有

HCO3-C.可能有

Ba2+D.可能有

Al3+13、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe?2e?=Fe2+C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e?=H2↑14、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用,下列說法中正確的是()A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量,是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)15、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變),推斷正確的是A.產(chǎn)生CO2氣體 B.產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液的堿性一定減弱 D.所得溶液中一定不含HCO3-16、氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應(yīng)用前景。實驗室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示下列說法錯誤的是A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸17、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH2)2+H2O-6e-→CO2+N2+6H+,則A.甲電極是陰極B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH2)218、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點:HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO319、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖),關(guān)于B的說法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無需定時更換20、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②①21、不能用勒夏特列原理解釋的是()A.草木灰(含K2CO3)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎22、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、(12分)石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學方程式____________________________.(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:。25、(12分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為________26、(10分)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]27、(12分)PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。回答下列問題:(1)儀器乙的名稱是____;與自來水進水管連接的接口編號是____(填“a"或“b”)。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___;實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為____;若滴定終點時仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分數(shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案,證明H3PO3為二元酸:____。28、(14分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。(2)熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅,該過程的化學方程式是_____________________________。(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

,水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。(5)沉銀和鉛時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極,電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________,若電解液中不加入Cu(

NO3)2,陰極反應(yīng)式是______________________,這樣做的主要缺點是____________________________________。29、(10分)鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請完成下列填空:(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是_______。(2)氧化鎂的電子式為_______,CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為______,其1個原子中能量最高的電子有______個。(3)一定條件下,在容積恒為2.0L的容器中,F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始時向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,則n(CO2):n(CO)之比為_______,這段時間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=_______。(4)下列說法錯誤的是_______。a.當混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡c.平衡后移除二氧化碳時,正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(5)保持溫度不變的情況下,待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移動(選填“正向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”,“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,生成的HI分子小于2NA個,故A錯誤;B.標況下,水不是氣體,2.24L水的物質(zhì)的量大于1.1mol,含有的電子數(shù)大于NA個,故B錯誤;C.1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3,含有2mol氮原子,含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確;D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵,所有碳碳鍵都一樣。2、C【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵,故A錯誤;B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定,分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì),故B錯誤;C.稀有氣體分子里面不含化學鍵,一個原子就是一個分子,故C正確;D.二氧化硅為酸性氧化物,但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體,且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,不是分子晶體,故D錯誤;正確答案是C?!军c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力等知識,題目難度不大,注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。3、A【解析】

A選項,高純硅可用于制作光電池,二氧化硅可用于制作光導纖維,故A錯誤;B選項,二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒,故B正確;C選項,氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板,故C正確;D選項,海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護,這種方法叫外加電流的陰極保護法,故D正確;綜上所述,答案為A?!军c睛】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別:①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。4、B【解析】

A.由裝置圖可知,甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意;B.原電池中陽離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池,故B符合題意;C.甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意;D.乙池②處,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),得電子生成I-,離子方程式為:H2S+=3I-+S↓+2H+,故D不符合題意;故選:B。【點睛】本題考查新型原電池的工作原理,把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。5、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯誤;B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因為葡萄糖酸根離子中不含醛基,故B錯誤;C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,故C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯誤;答案選C。6、B【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基,不能與溴水生成白色沉淀,故A錯誤;B.能水解說明含有酯基,甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種,故B正確;C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成,則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.甲基碳屬于飽和碳原子,其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu),不能全部共面,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮,注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、B【解析】

A選項,石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽,故A正確;B選項,“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯誤;C選項,絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機高分子類化合物,故C正確;D選項,絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B?!军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。8、B【解析】

A.因為t°C生成A,又知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì),0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2,是化學變化,故A錯誤;

B.B點物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解,在C點生成氧化鋁,氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,故B正確;

C.A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4,所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種,還有硫酸,故C錯誤;D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯誤;答案:B。9、C【解析】

A.的官能團為—COO—(酯基),為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯,屬于酯類,A選項錯誤;B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物可能為羧酸,也可能為酯,若為羧酸,C5H10O2為飽和一元酸,烷基為—C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3;若為酯,可能是以下幾種醇和酸形成的酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化,1種④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種,因此共有4+2+1+2=9種,則符合條件的C5H10O2的有機物共有13種,B選項錯誤;C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點,同一平面的兩個頂點,立方體對角線的兩個頂點,則立方烷的二氨基取代物有3種,而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類,也為3種,C選項正確;D.的最長碳鏈為6,稱為己烷,在2號碳上有1個甲基,3號碳上有1個乙基,正確命名為2-甲基-3-乙基己烷,D選項錯誤;答案選C。【點睛】B選項為易錯選項,在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物除了羧酸以外,還有可能是酯,酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。10、D【解析】

A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進行,氧化鈣與二氧化硅反應(yīng),A錯誤;B.I2易升華,分離回收碘,應(yīng)在密封的裝置中,圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘,B錯誤;C.苯酚易溶于乙醇中,不會有沉淀,所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚,C錯誤;D.量取15.00mLNaOH溶液,可選擇滴定管,移液管等精準的量器,D正確;答案選D。11、B【解析】

A.FeCl3具有強氧化性,能與Cu等金屬反應(yīng),可用于蝕刻銅制的印制線路板,與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān),A錯誤;B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣具有強氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體,B正確;C.CaCO3能與酸反應(yīng),能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤,與CaCO3高溫下能分解無關(guān),C錯誤;D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng),不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子,D錯誤;故合理選項是B。12、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含

Cl-,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-,故A錯誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯誤;故選:B?!军c睛】本題考查離子檢驗與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。13、B【解析】

A、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故A正確;B、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極,鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故C正確;D、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑,故D正確。故選B.14、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學變化,故A不正確;B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一,故B正確;C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定,但是屬于親氧元素,故自然界中主要以化合態(tài)存在,故C不正確;D、單糖不能水解,故D不正確;故選B。15、B【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會產(chǎn)生CO2氣體,故A錯誤;B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng),生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應(yīng),生成碳酸鈣白色沉淀,故B正確;C.當Na2O2量較多時,生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余,會使溶液堿性增強,故C錯誤;D.當Na2O2量較小時,生成的NaOH較少,沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完,所得溶液中可能含有HCO3-,故D錯誤;正確答案是B。【點睛】本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),明確物質(zhì)之間的化學反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵,注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。16、D【解析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnO2作催化劑)制取氧氣,用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣,用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體,故A正確;B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體,④中的KOH固體可以吸收水分,故B正確;C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣,所以也可盛裝維生素c,故C正確;D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl,還有未完全反應(yīng)的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸,故D錯誤;故選D。17、C【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,甲電極是燃料電池的負極,A錯誤;B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,該原電池是酸性電解質(zhì),電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液,B錯誤;C.原電池中陽離子向正極移動,則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移,C正確;D.電池的總反應(yīng)式為:,每理論上可凈化,理論上可凈化,D錯誤。答案選C。18、C【解析】

A、不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯誤;B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系,B錯誤;C、金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系,D錯誤,答案選C。【點晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增(從1至8)

相同(He除外)

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價

最高正價由+1價到+7價價(O、F除外)最低負價由-4價到-1價

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強

非金屬性

逐漸增強

逐漸減弱

19、B【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護,則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗,故選B。20、A【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程,分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子,新的分子構(gòu)成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成,它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子,原子再組合成新的氨分子,據(jù)此解答?!驹斀狻看呋瘎┰谄鹱饔脮r需要一定的溫度,開始時催化劑還沒起作用,氮分子和氫分子在無規(guī)則運動,物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng),所以催化劑在起作用時,氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面,反應(yīng)過程中的最小微粒是原子,所以分子先斷鍵形成原子,然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面,反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子,從而完成反應(yīng),在有催化劑參加的反應(yīng)中,反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列,分子先分成原子,原子再結(jié)合成新的分子,A項正確;答案選A。21、D【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性,氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性,二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使N元素流失,降低肥效,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加入鹽酸后溶液中H+增多,可以抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.人體血液中含有緩沖物質(zhì),如:H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后,通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎,是增大礦石與空氣接觸面積,與勒夏特列原理無關(guān),故D選;故答案為D。22、B【解析】

A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強,故A正確;B.氟非金屬性強,無正價,故B錯誤;C.F2在暗處就能和H2反應(yīng),Cl2在點燃的條件下能反應(yīng),所以F比Cl的非金屬性強,故C正確;D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯,故D正確;答案選B。【點睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。二、非選擇題(共84分)23、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。24、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷,AB為取代;再根據(jù)知F為醛,E為醇,G為羧酸;H為酯,由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?!驹斀狻浚?)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知,A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;(2)由框圖知D為鹵代烴,E為醇,所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△(加熱);由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);由③的條件知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

(3根據(jù)知E為醇,F(xiàn)為醛,所以F→G過程中第一步反應(yīng)的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。(4)根據(jù)已知和,所以K的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、;(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),經(jīng)分析知A為,以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B()的路線圖為:。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-。【詳解】(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實驗;反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?!军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。26、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時會導致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)=×100%。【詳解】(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時會導致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達到終點;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol-1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74.8%。27、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項;根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分數(shù),并進行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進行探究。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進上出,則與自來水進水管連接的接口編號是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為:;若滴定終點時仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸。28、減少氮的氧化物排放,提高硝酸的利用率SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

↑稀釋溶液,提高溫度使水解平衡正向移動4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH30.01mol·L-1Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+Pb2++2e-=Pb降低Pb2+的利用率【解析】本題考查化學工藝流程,(1)氧化浸出主要反應(yīng)是溶解Cu、Ag、Bi、Pb,如溶解銅的離子反應(yīng)Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,若只用HNO3,則發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,產(chǎn)生氮的氧化物對環(huán)境有危害,因此加入H2O2的目的是減少氮的氧化物排放,提高硝酸的利用率;(2)因為SiO2、Au與硝酸不反

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論