2024年高考第二次模擬考試卷：化學(xué)（全國卷新教材）（全解全析）

2024年高考第二次模擬考試(全國卷新教材)

化學(xué),全解全析

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mn55Co59

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

7.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是

A.?；韬钅钩鐾亮舜罅勘４嫱旰玫木澜鹌?，這與金的惰性有關(guān)

B."丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C."九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來"，"翠色"是因為成分中含有氧化亞銅

D."世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)"，"絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使得其能保存完好，故A正確；

B."丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂"中涉及的兩個反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.“翠色"為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，可能來自亞鐵離子，詩句中的“翠色"不可能來自氧化

亞銅，故c錯誤；

D."麻〃的主要成分是纖維素，故D錯誤；

故答案選A。

8.有機(jī)化合物Z具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線關(guān)鍵步驟如下：

0

II0

Y/O'

'一定條件'

XZ

有關(guān)有機(jī)物X、Y和Z的說法正確的是

A.ImolZ最多只能與ImolNaOH反應(yīng)B,有機(jī)物Y含有3種含氧官能團(tuán)

C.有機(jī)物Z中含有手性碳原子D.有機(jī)物X與丙烯酸互為同系物

【答案】D

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，/個丫NH2

分子的含氧官能團(tuán)為酸鍵、酚羥基，共有2種，故B錯誤；

0

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個不同原子或原子

團(tuán)的手性碳原子，故c錯誤；

0

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，HOC與丙烯酸含有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2

原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；

故選Do

H

9.咔哇（/~\\丁飛\）是_種新莖!有機(jī)液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是

A.電負(fù)性:N>H>C

B.咔哩的沸點(diǎn)比/的沸點(diǎn)高

C.同周期元素中第一電離能小于N的有4種

D.基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為也］回」

—,因為違背了泡利不相容原理

2s2p

【答案】B

【解析】A.根據(jù)電負(fù)性大小的比較，應(yīng)該是：N>C>H,A錯誤;

B.咔嗖中能形成分子間氫鍵，所以咔嗖的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，B正確;

C.在第二周期元素中第一電離能小于N的有：Li、Be、B、C、O共5種，C錯誤;

D.如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為"Nt,因為違背了洪特規(guī)則，D錯誤;

2s2p

故選Bo

10.某新型光催化鈉離子二次電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

-?充電

?…-a放電

離子交換膜

A.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Sj+6e-=4S"

B.離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

C.放電時，每消耗ImolN叫，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量理論上增加46g

D.適當(dāng)提高電解液的濃度可提升該電池存儲的能量

【答案】C

【分析】充電時，為電解池，石墨電極S元素被還原，為陰極，光催化電極I元素被氧化，作陽極；則

放電時石墨電極為負(fù)極，光催化電極為正極，據(jù)此分析解題。

【解析】A.充電時，石墨電極為陰極，電極反應(yīng)式為火+6e=4S",故A正確；

B.放電時，鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，充電時，鈉離子由右側(cè)向左側(cè)遷移，故離子交換膜為陽離子交

換膜，故B正確；

C.放電時，消耗Nab,電極反應(yīng)式為I；+2e=31，每消耗lmolNab,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,且鈉離子

由左側(cè)向右側(cè)遷移，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少46g,故C錯誤;

D.適當(dāng)提高電解液的濃度有利于提升該電池的存電量，故D正確;

故答案選Co

11.完成下列實驗所選用的試劑和操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗試劑和操作現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)秤袡C(jī)物是否取少許該有機(jī)物滴入盛有銀

A產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物為醛類

為醛類氨溶液的試管中水浴加熱

檢驗過氧化鈉溶于

將過量過氧化鈉投入滴有酚溶液最終變?yōu)榧t色，過氧化鈉與水反應(yīng)

B水是否生成堿性物

醐溶液的水中生成堿性物質(zhì)

質(zhì)

比較Cu(OH)2和向濃度均為0.1mo卜L的

先看到有藍(lán)色沉淀生成，

CMg(OH)2的溶度MgSO,和CuSC>4的混合溶

^sp[Cu(OH)2]</rsp[Mg(OH)2]

積液中逐滴加入NaOH溶液

檢驗苯中是否含有向溶液中滴加少量濃濱水、

D無白色沉淀，溶液中無苯酚

苯酚振蕩

【答案】C

【解析】A.取少許有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物不一定為

醛類，還可以是甲酸，A錯誤；

B.將過氧化鈉投入滴有酚醐溶液的水中，溶液先變紅后褪色，B錯誤；

C.向濃度均為0.1mol「的MgSC>4和CUSO4的混合溶液中逐滴加(入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，說明C正確；

D.三澳苯酚溶于苯，觀察不到沉淀，故無法判斷苯中是否含有苯酚，D錯誤；

故選C。

12.甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲

酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

HCOOCH,

A.H2O為極性分子，CO?為非極性分子

B.Ill----->IV每消耗ImolH?。生成ImolH?

C.總反應(yīng)為HCOOCH3+2Hq=4H2T+2CC)2T

D.反應(yīng)涉及O-H、C-H、C-O鍵斷裂和H-H鍵形成

【答案】B

【解析】A.H2O分子中中心0原子價層電子對數(shù)為2+生詈=4,。原子上含有2對孤電子對，分子

是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此取0是極性分子；CO?為直線形分子，分子中正

負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；

B.由流程可知，分子中-OCH3轉(zhuǎn)化為HCOO-,反應(yīng)為

H

KOCH30=^

K0

「、Ru/+H2°—>+2出，故每消耗ImolHQ生成2m。1凡，B錯誤；

,E.'co(X

HE|CO

H

C.由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：HCOOCH3+2H2O=4H2T+2CO2T,

C正確；

D.結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及O-H、C-H、C-O鍵斷裂，反應(yīng)中生成氫

氣，涉及H-H鍵形成，D正確；

故選Bo

13.草酸(H2G0,)存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數(shù)=5.0x10-2,K%=5.4x10"。碳

酸及其鈉鹽的溶液中H2c。3、HCO；、CO：分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(5)隨溶液pH變化的關(guān)

系如圖所示。下列說法中不正確的是

02468101214

pH

A.在pH=10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：3c（COj）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

c（H2CO3）.C（COr）iq_388

B.在pH為7~9的碳酸及其鈉鹽的溶液中:

c2（HCO；）

C.人體血液的pH約為7.4,則CO?在血液中主要以HCO；的形式存在

向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

D.Na2cH2cq4CO^+H2C2O4=HCO-+HC2O;

【答案】D

【解析】A.根據(jù)電荷守恒，有2c(CO，)+c(HCOj+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由圖中曲線可知，在

pH=10.25時,c（HCO）=c（COj）,故有3c（C0j）+c（0lT）=c（Na+）+c（H+）,A項正確;

371025

B.由圖中曲線可知，Ka＜（H2CO3）=10^,^a2（H2CO3）=10,故

c（H81c（COj）_"?

^a,（H2CO3）

B項正確;

凡（H2cOJc2（HCO；）IO"

C.由圖中曲線可以看出，當(dāng)溶液的pH為7~9時，CO?主要以HCO；的形式存在，C項正確;

D.由于《(H2c2。4)>&但2co3),因此向Na2cO3溶液中加入少量H2JO4溶液時，發(fā)生的反映為

2CO^+H2C2O4=2HCO；+C2Of,D項錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

27.（14分）Co?。?主要用作顏料、釉料及磁性材料，一種利用含鉆催化劑廢料（主要含C。、Fe,還含有少

量的CoO、FeO、FeQs、Ca。、SiO?）制備氧化鉆（Co?。?）的工藝流程如圖所示。

①NaQO

溶液

②Na2cNa2c（NH4）2C2O4

硫酸溶液溶液鹽酸溶液

含鉆催化制

COCA-2HQT煨燒CoO

廢料23

已知：i.黃鈉鐵磯的化學(xué)式為NazFeGOOj/OH，；

ii.金屬鉆與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

iii.氧化性CO3+>C1CT。

回答下列問題：

（1）酸浸前將含鉆催化劑廢料粉碎的目的是O

（2）酸浸時濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）除鐵時先加入NaCIO溶液，主要反應(yīng)的離子方程式為,再加入Na2c溶液調(diào)節(jié)pH為

2.5-3.0,生成黃鈉鐵磯沉淀。檢驗鐵元素的離子已被完全沉淀的實驗操作及現(xiàn)象為取少量待測液于試

管中，。

138

（4）常溫下，^sp（CoCO3）=1.6xl0-,^（CoCjOj=e.SxlO-,向OOlmoLL-Na2ca,溶液中加入

足量CoCC）3固體，能否生成COC2O4沉淀？（通過計算說明）。

（5）CoC2O4々耳。在空氣中加熱燃燒得到CO2O3的化學(xué)方程式是。

（6）金屬鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中C。原子的配位數(shù)為,設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)

的值，晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶體的密度為g-cm-\

【答案】（1）增大接觸面積，提高浸取速率和鉆元素的浸取率

(2)Si。？、CaSO4

2++3+

(3)2Fe+CIO-+2H=2Fe+CP+H2O滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅

2+139

(4)=c(C2O^)-c(Co)=0.01xV1.6xl0=4xIO<Ksv(CoC2O4),不能生成CoCz。,沉淀

煨燒

(5)4COC2O4-2H2O+3O2-2CO2O3+8CO2+8H2O

118xl021

(6)12J3,2

^abNA

2人

【分析】含鉆催化劑廢料加入硫酸酸浸過濾后，濾渣主要為二氧化硅和硫酸鈣；濾液含有Fe2+、Fe3+、

C02+等；加入次所酸鈉可將Fe2+氧為化Fe3+,加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH,除鐵得到黃鈉鐵硯沉淀；繼續(xù)加

入碳酸鈉溶液沉鉆1，得到濾液1和CoCCh沉淀，沉淀加入鹽酸溶解，再加入草酸鍍?nèi)芤哼M(jìn)行沉鉆2,

得到濾液2主要成分為氯化鏤，沉淀為草酸鉆晶體，燃燒得到CO2O3；

【解析】(1)酸浸前將含鉆催化劑廢料粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取速率和鉆元素的浸取率;

(2)分析含鉆催化劑廢料成分可知，SiO?不溶于硫酸，Ca。與硫酸反應(yīng)生成CaS(\,則濾渣的主要成

分為Si。？和CaSO,；

(3)除鐵時加入NaCIO,可將Fe?+氧化為Fe?+[提示：黃鈉鐵磯中鐵的化合價為+3],同時次氯酸根離

子被還原為氯離子，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CKT+2H+=2Fe3++Cr+H2O；檢驗鐵元素的離

子即Fe3+已被完全沉淀的實驗操作及現(xiàn)象為取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液

不變紅；

(4)向OOlmoLL-iNa2c2O4溶液中加入足量CoCC>3固體，溶液中

2+-7-11

c(Co)=^Ksp(CoCO3)=4x10mol-L,c(C2O^)=0.01mol-U,

2+79

a=c(C2Ot)-c(Co)=0.01x4xl0-=4xl0^<^sp(CoC2O4),不能生成CoCR沉淀；

(5)COC2O42H2O在空氣中加熱燃燒，得到CoQ,C。由+2價升高到+3價,所以有02參加反應(yīng)，C2O^

煨燒

也被氧化為煨燒CO2,故化學(xué)方程式為4COC2O4-2H2O+3O2-2CO2O3+8CO2+8H2O；

(6)金屬鉆采取六方最密堆積，鉆原子的配位數(shù)為12；第一步：計算晶胞質(zhì)量。一個晶胞中C。原子

11118

個數(shù)為=x4+；x4+l=2,則該晶胞的質(zhì)量為才g。第二步：計算晶體密度。該晶體的密度為

1267VA

二118xl021

^-a2^xl0-21cm\第三步：計算晶胞體積。晶胞體積為立。

2a八

28.（14分）苯甲酸可用于醫(yī)藥、染料載體、增塑劑、果汁飲料的保香劑和食品防腐劑等的生產(chǎn)。某化學(xué)興

趣小組欲在實驗室制備苯甲酸、回收二氧化銃并測定其純度，進(jìn)行如下實驗：

苯甲酸實驗室制備原理為：

已知：甲苯的密度是0.872g-L-i；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水。

實驗步驟：

I.在50mL三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高鎰酸鉀，油浴加熱至反應(yīng)結(jié)束。

II.將反應(yīng)液趁熱減壓過濾，得到濾渣1,濾液呈紫色，加入少量亞硫酸鈉使紫色褪去，進(jìn)行二次減壓過

濾，得到濾渣2；將濾液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶體析出，減壓過濾，洗滌、干燥，得到苯

甲酸晶體。

川.回收二氧化鎰：將濾渣2和濾紙一并轉(zhuǎn)移到生煙中，加熱灼燒，所得固體與干燥后的濾渣1合并，

稱重得2.5g固體。

IV.二氧化銃純度的測定：稱取0.5g回收的二氧化錦，放于燒杯中，再加入25mL0.3mo〉LU草酸鈉溶液

及50mLi2moM硫酸，加熱至二氧化碳不再產(chǎn)生，稀釋至250mL,加熱至近沸。趁熱以濃度為

0.05moH/i的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的草酸鈉，消耗高鋸酸鉀的體積為16.0mL。

已知：MnOz+Cz。：+4H+=MM++2CO2個+2出0

+2+

2MnO4+5C2O^+16H=2Mn+IOCO2個+8H2O

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為,該裝置的作用是。

（2）步驟I中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是o

（3）步驟II中加酸酸化，加的酸可以是（填序號）。

①稀硫酸②鹽酸

濾液放入冰水浴的原因是o

（4）濾渣2的主要成分為MnO（OH）2,請寫出生成MnO（OH）2的離子方程式：。

（5）用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,二氧化鎰的純度為%o

【答案】（1）球形冷凝管冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率

（2）三頸燒瓶中無油狀物

（3）①②降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率

（4）2MnC）4+3SO；+3H2O=2MnO（OH）2J+3SO：+2OH-

（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃哝勊徕洏?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色95.7

【分析】甲苯被酸性高鎰酸鉀氧化為苯甲酸鹽，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)得到苯甲酸。圖示裝置中球形冷凝

管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率，苯甲酸在三頸燒瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度

較低，冰水浴有利于其析出。

【解析】（1）儀器A的名稱為球形冷凝管，該裝置的作用是：冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率；

（2）甲苯密度比水小且難溶于水，為油狀物，步驟I中，甲苯完全反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，故判斷

反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是三頸燒瓶中無油狀物；

（3）根據(jù)制備原理，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)可得到苯甲酸晶體，鹽酸和硫酸均可，故選①②；苯甲酸微

溶于冷水，溶于熱水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率；

（4）濾渣2的主要成分為MnO（OH）2,根據(jù)得失電子守恒，生成MnO（OH）2的離子方程式為：

2MnO4+3SO^+3H2O=2MnO（OH）2J+3SO：+20H；

（5）草酸根能被酸高鋸酸鉀氧化，用高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃?/p>

鐳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；草酸根一部分與二氧化鐳反應(yīng)，過量的草酸

根與高鎰酸根反應(yīng)，故二氧化鎰消耗的草酸根的物質(zhì)的量為：（0.025x0.3-|x0.05x0.016）mol,二氧

化..鐳2的111A純度為位：：（_0_._0_2_5_x_0_._3_-_-2_x_0_._0_5_x_0_._0_1_6：）_m_o_l_x_8_7_g_/_m_o_lxl00%=95.7%=

0.5g

29.（15分）乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：

熱裂解反應(yīng)工：CH3COOH（g）2co伍）+2凡。）公珥

脫竣基反應(yīng)n：CH3coOH(g)CH4(g)+CO2(g)AH2

（1）由圖可知，AH,=kJ.moL'（用有關(guān)E的代數(shù)式表示）；反應(yīng)I的活化能—（填">"或"<"）反應(yīng)

（2）在恒容密閉容器中，加入一定量乙酸蒸氣制氫，在相同時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是

②分析圖像知該容器中還發(fā)生了其他的副反應(yīng)，理由是

③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高，而CO的產(chǎn)率下降，請

用化學(xué)方程式表示可能發(fā)生的反應(yīng):

（3）若利用合適的催化劑發(fā)生熱裂解反應(yīng)I和脫竣基反應(yīng)n,溫度為TK時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為pkPa,

乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%,其中熱裂解反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%,脫竣基反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp為

kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（4）工業(yè)上通常用甲醇與8反應(yīng)來制備乙酸，反應(yīng)如下：CH3OH（g）+CO（g）,CH3CCX）H（l）AH<0,

在恒壓密閉容器中通入ImolCH30H氣體和1.2molC。氣體，5min時測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如

圖:

0o

%

、

樹8o

^

螂6o

g

&4o

fr2O

T\T213丁475溫度/K

①溫度為ZK時，v正（B）（填"或"<"）v正（A）。

②溫度為LK時，上述反應(yīng)已達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，再通入ImolCH30H和1.2molCO的混合氣體,

再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填"或"<"）60%。

【答案】（1）+（E3-E2）>

（2）脫竣基反應(yīng)n活化能低，反應(yīng)速率快，相同時間產(chǎn)生的CH&多熱裂解反應(yīng)I生成8和H?的

高溫

比例為1：1,而圖像中并不是CO+H2O—H2+CO2

（3）0.2p

（4）<<

【解析】（1）由圖可知，熱裂解反應(yīng)I為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熔變

A/7=+［（Es—E2）—（E5—E3）］=+（E3—Ez）;熱裂解反應(yīng)I的活化能為（E5—E2）、脫逐基反應(yīng)n的活化能為

隹4—E2）,則反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能，故答案為：+隹3—E2）；>；

（2）①反應(yīng)時活化能越低，反應(yīng)速率越快，脫殘基反應(yīng)n活化能低于反應(yīng)I的活化能，反應(yīng)速率快于

反應(yīng)I,相同時間產(chǎn)生甲烷的物質(zhì)的量大于氫氣，所以約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷，故答案為:

脫竣基反應(yīng)口活化能低，反應(yīng)速率快，相同時間產(chǎn)生的CH4多；

②由方程式可知，熱裂解反應(yīng)I生成一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量相等，相同溫度時，一氧化碳和氫氣

的產(chǎn)率相等，由圖可知，相同溫度時，一氧化碳的產(chǎn)率大于氫氣的產(chǎn)率，所以該容器中還發(fā)生了其他

的副反應(yīng)導(dǎo)致一氧化碳的產(chǎn)率大于氫氣的產(chǎn)率，故答案為：熱裂解反應(yīng)I生成C。和H2的比例為1：1,

而圖像中并不是；

③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高，而一氧化碳的產(chǎn)率下降

說明高溫條件下容器中的一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成了氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫高溫

CO+H2O^=H2+CO2,故答案為：CO+H2O^=H2+CO2；

(3)設(shè)起始乙酸的物質(zhì)的量為lmol,反應(yīng)II生成甲烷的物質(zhì)的量為amol,由題意可建立如下三段式:

CH3COOH(g).2C0(g)+2H2(g)

起(mol)100

變(mol)0.20.40.4

平(mol)0.80.40.4

CH3COOH(g)co2(g)+CH4(g)

起(mol)0.800

變(mol)aaa

平(mol)0.8-aaa

由乙酸的體積分?jǐn)?shù)可得：xl00%=20%,解得a=0.4,則反應(yīng)n的平衡常數(shù)

(^―xpPa)x(^―xpPa)

所產(chǎn)」——54——-----------=0.2pPa,故答案為：0.2p；

(.xpPa)

(4)①由圖可知，溫度為T/K時，B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正

反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡形成過程中，正反應(yīng)速率減小，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)，故答

案為：＜;

②由圖可知，溫度為AK時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%,達(dá)到平衡后參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量

n(CH3OH)=60%xl=0.6mol,參加反應(yīng)的一氧化碳的量等于參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量，即

n(C0)=n(CH3OH)=0.6mol,此時一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/D.12molxl00%=50%,反應(yīng)達(dá)平衡后，保

持壓強(qiáng)不變，再通入Imol甲醇和1.2mol一氧化碳的混合氣體平衡不移動，則再次達(dá)到平衡時，一氧

化碳的轉(zhuǎn)化率和原平衡是一樣的為50%,小于60%,故答案為：＜o(jì)

30.(15分)某藥物合成中間體J的合成路線如圖。

COOHCOOHCOOCH3

C

COOHHC1|C'H,N。,

COOHO2NH2NCOOCH3

AD

EFG

回答下列問題:

(1)A玲B所需的試劑和條件是，B中含有的官能團(tuán)名稱為

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為,BfC的反應(yīng)類型為

（3）反應(yīng)F玲G的化學(xué)方程式為。

（4）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜至少有組峰。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上有2個取代基，其中之一是一NS。

CH,OH

（5）參照上述合成路線，以|和

CH,OH

（其他試劑任選）。

【答案】（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱硝基、竣基

(5)

CHOHoCHO,COOHSOC1

22-------?2

CH,OH催化劑,△CHO催化劑，△COOH△

COOH

【分析】間苯二甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,B與Fe、HCI

/

O2N^^COOH

COOH

發(fā)生還原反應(yīng)，-N02反應(yīng)產(chǎn)生-NH2,反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)C：小，C與CH30H在濃硫酸催化下

/

H2N^^COOH

加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D；甲苯與Cb在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生F,