課時規(guī)范練測試題 氧化還原反應(yīng)

課時規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1、下列敘述正確的是()A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D、反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)2、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.對于該反應(yīng)，下列說法中錯誤的是()A、反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C、Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D、反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是S3、在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比是()A、5∶8 B、5∶4 C、5∶3 D、3∶54、(2018黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl->As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol④M為OH-⑤SnCl6A、①②④⑤ B、①③⑤C、①②③④ D、只有①③5、有下列三個反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是()A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C、在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)D、可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26、(2018陜西西安長安區(qū)第一中學(xué)檢測)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;據(jù)此判斷下列說法正確的是()A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑B、NH4CuSO3中硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)C、刺激性氣味的氣體是氨氣D、1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0、5mol電子7、將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W①，Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3+A、還原性:Cr3+>SO2B、方程式②中，a=6，b=7C、Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD、方程式①中W為OH-8、CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A、Cs顯+3價B、CsICl2溶于水，電離生成:Cs+、I-、Cl-C、在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D、酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色9、反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)，當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A、4∶9∶24∶14∶28 B、1∶2∶5∶3∶6C、8∶9∶12∶10∶20 D、1∶1∶1∶1∶210、(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是()A、線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B、原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C、當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3二、非選擇題(本題共4小題，共50分)11、(10分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測定血鈣的含量.回答下列問題:H++MnO4-+H2C2O4CO2↑+Mn2+(1)配平以上離子方程式，并在中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式.(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式).

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0、4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol.

(4)測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為.

②溶解沉淀時(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是.

③若消耗了1、0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20、00mL，則100mL該血液中含鈣g.

12、(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是.

(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平).

(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中(填“得到”或“失去”)mol電子.

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色.此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì):.寫出該反應(yīng)的離子方程式.(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3+)

13、(14分)Ⅰ、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定，易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+Cu2++Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”);

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:;

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式);

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:.

Ⅱ、某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0、1molX在該反應(yīng)中失去3、01×1023個電子.(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(2)若有9、8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;

(3)本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果:.

14、(14分)磷化氫(PH3)氣體是一種強(qiáng)烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到一定濃度時就會造成人畜中毒.請回答:(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為.

(2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3時的反應(yīng)24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化劑是，當(dāng)吸收2、2molPH3時轉(zhuǎn)移電子mol.

(3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):COSH2SNa2SM溶液+H2①已知:常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1、7gH2S氣體，反應(yīng)放出熱量4、76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2.

③如圖是反應(yīng)Ⅲ在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol).由圖像分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除S2O32-外，還有

課時規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)1、D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征;氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是非氧化還原反應(yīng);臭氧可以殺菌消毒，常作消毒劑.2、ACu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低，都是氧化劑，同時Cu2S也作還原劑，A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為6∶1，B項(xiàng)正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價由+1價降低到0價，作氧化劑有氧化性，C項(xiàng)正確;反應(yīng)中硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確.3、D在氧化還原反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，-3價的氮元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑;部分+5價氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，根據(jù)方程式可知，發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比是3∶5.4、B3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M中，由原子守恒可知M為H2O.①As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確.②氯元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl-和As的還原性，所以錯誤.③由反應(yīng)可知，生成1molAs時轉(zhuǎn)移3mol電子，所以正確.④由原子守恒可知，M為H2O，所以錯誤.⑤反應(yīng)中元素Sn化合價升高，則SnCl62-是氧化產(chǎn)物，5、C在已知的三個反應(yīng)中，I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯誤;氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性:Cl2>I2，在反應(yīng)②中，氧化性:Br2>Fe3+，在反應(yīng)③中，氧化性:Co2O3>Cl2，氧化性順序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B項(xiàng)錯誤;在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有6mol的HCl參加反應(yīng)，其中2molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故C項(xiàng)正確;根據(jù)還原性順序:Br-<Fe2+，Cl2和FeBr2反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D項(xiàng)錯誤.6、DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+.由方程式可知反應(yīng)只有銅元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤;根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后硫元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤;因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯誤;反應(yīng)只有銅元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0、5mol電子，7、C由反應(yīng)①②中各元素的價態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，且還原性為SO2>Fe2+，氧化性為Fe3+>SO42-.反應(yīng)②中，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr2O72-為氧化劑，且還原性為Fe2+>Cr3+，氧化性為Cr2O72->Fe3+，A項(xiàng)錯誤.配平反應(yīng)②:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，故a=6，b=14，B項(xiàng)錯誤;由于Cr2O72-具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O78、DCs在化合物中為+1價，I為+1價，Cl為-1價，故A項(xiàng)錯誤;CsICl2中I為+1價，不可能電離出I-，故B項(xiàng)錯誤;在CsICl2溶液中通入Cl2，CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不會有單質(zhì)碘生成，故C項(xiàng)錯誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原，溶液紫色褪去，故D項(xiàng)正確.9、B反應(yīng)中NO→HNO3，氮元素化合價升高3;NO2→HNO3，氮元素化合價升高1;O2→HNO3，氧元素化合價降低4;還原劑為NO、NO2，氧化劑為O2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，利用代入法解答.4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為9mol，還原劑物質(zhì)的量為:4mol+24mol=28mol，二者物質(zhì)的量之比為9∶28，故A項(xiàng)錯誤;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為2mol，還原劑物質(zhì)的量為1mol+5mol=6mol，二者物質(zhì)的量之比為2∶6=1∶3，故B項(xiàng)正確;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為9mol，還原劑物質(zhì)的量為8mol+12mol=20mol，二者物質(zhì)的量之比為9∶20，故C項(xiàng)錯誤;NO+O2+NO2+H2O2HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為1mol，還原劑物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，故D項(xiàng)錯誤.10、B根據(jù)還原性Br-<Fe2+<I-可知，線段AB代表I-物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br-物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確;由于溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯誤;當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-，C項(xiàng)正確;根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3，D項(xiàng)正確.11、答案(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0、(4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4②不能高錳酸鉀會氧化氯離子③0、解析(1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價、碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價，設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O.(2)H2C2O4中碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價，失電子作還原劑.(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0、4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0、08mol.(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以溶解不能用鹽酸.③根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO45Ca2+~2KMnO4 5mol 2mol 2、0×10-3xmol 2、0×10-6mol52=2×10-3×x2×10-6，解得x=2、5×10-3，則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g·12、答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H解析鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣，而溶液的紫紅色褪去，是高錳酸鉀被還原為Mn2+，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;該反應(yīng)中，KCl中氯元素化合價升高，H2SO4化合價沒有發(fā)生變化，高錳酸鉀中錳元素化合價降低，作氧化劑，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(7-2)=5mol;在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色，說明MnSO4又被氧化為KMnO4，NaBiO3顯示氧化性，該反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H213、答案Ⅰ、(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H++NO3-Cu2++2HⅡ、(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0、5mol(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O解析Ⅰ、(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH知，反應(yīng)中銅元素化合價降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑.(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl.(3)CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣.(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+Cu2++Cu↓，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O.Ⅱ、(1)根據(jù)題意分析可知X是一種硫酸鹽，且0、1molX在該反應(yīng)中失去0、5mol電子，即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O.(2)9、8gH2SO4參加反應(yīng)，則n(H2SO4)=0、1mol，由方程