2024年湖北省黃岡市重點(diǎn)名校高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024年湖北省黃岡市重點(diǎn)名校高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：負(fù)極：（主要）正極：（主要）下列說法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B．深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D．腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）A．HCl B．CCl4 C．KCl D．NaClO6、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）A．乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B．與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C．乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A．A B．B C．C D．D9、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．時(shí)，若充入惰性氣體，、逆

均減小，平衡不移動(dòng)B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C．時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡常數(shù)的關(guān)系：10、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D11、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義12、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．油酸的分子式為C18H34O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C．天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D．將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間13、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸14、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體C．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D．KCl(MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾15、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH―→CO32―+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC．a(chǎn)=5.60時(shí)，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH―→HCO3―16、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。18、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，A→B的反應(yīng)類型為_______________。(2)下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護(hù)氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I．CuSO4溶液的制?、賹?shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是____________餾出物是______________________。II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.500mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。（不用化簡(jiǎn)）(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_________________A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：__________，G的分子式為：_________。（3）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_________。a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)d．E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：___________；⑤中加入K2CO3的作用是_________。（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_____種；①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（6）已知：RBrRCNRCOOH，請(qǐng)以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為，故A正確；B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。2、C【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O＞S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。3、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。【詳解】X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCl強(qiáng)，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D，【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意比較原子半徑的方法。4、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結(jié)合H＋能力強(qiáng)于HCO3－，故D正確。5、C【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B.CCl4是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.KCl是離子化合物，由K+和Cl-組成，含有氯離子，故C正確；D.NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解析】

A．乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；B．與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；C．乳酸分子含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個(gè)中子，故B正確；C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、B【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則、逆均減小，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由圖可知，時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B正確；C.時(shí)，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選A。11、C【解析】

A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B．硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；C．天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；D．油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。13、D【解析】

A．據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正確；B．根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C．氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D．溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無(wú)法生成絡(luò)合物，會(huì)使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。14、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A。【點(diǎn)睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯(cuò)誤。15、C【解析】

n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol；A.a＝3.36時(shí)，n(CO2)＝0.15mol，發(fā)生CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，故不選A；B.a＝4.48時(shí)，n(CO2)＝0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O，故不選B；C.a＝5.60時(shí)，n(CO2)＝0.25mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO2＋6OH－=CO32-＋4HCO3-＋H2O中，故選C；D.a＝6.72時(shí)，n(CO2)＝0.3mol，發(fā)生CO2+OH―=HCO3―，故不選D；答案：C?！军c(diǎn)睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。16、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應(yīng)③的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個(gè)取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。18、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推，可推知D為，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故E為，然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，A錯(cuò)誤；B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯(cuò)誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化，C正確；D.物質(zhì)F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C；(3)C+D→W的化學(xué)方程式是：；(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對(duì)氨基乙苯，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。19、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水（H2O）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AB【解析】

I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ．(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；(3)氨含量測(cè)定結(jié)果偏低，說明中和滴定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II．(1)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2)由題中信息，Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體；Ⅲ.(1)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10?3V1L×0.500mol?L?1?0.500mol?L?1×10?3V2L=5×10?4(V1?V2)mol，根據(jù)NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10?4(V1?V2)mol，則n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)=×5×10?4(V1?V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：×100%=×100%；(3)A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B．滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定的氨含量偏低，故B正確；C．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯(cuò)誤；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯(cuò)誤；E．由于操作不規(guī)范,滴定前無(wú)氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測(cè)定的氨含量偏高，故E錯(cuò)誤；故答案選AB。20、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100℃，不能采用水?。徽舭l(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃，而冰醋酸的沸點(diǎn)為11