2024年安徽省阜陽市臨泉縣一中高三3月份模擬考試化學試題含解析

2024年安徽省阜陽市臨泉縣一中高三3月份模擬考試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c過程中水的電離程度始終增大D．c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小2、在海水中提取溴的反應原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經電解質溶液流向層D．充電時，陽極發(fā)生電極反應：4、能使品紅溶液褪色的物質是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④5、據報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A．同位素 B．同系物 C．同分異構體 D．同素異形體6、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與水反應，轉移的電子總數小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA8、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕9、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b10、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞WB．X與R形成的分子內含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應的離子半徑：W＞R＞X11、下列實驗能達到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質12、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子為20e-B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產物是高氯酸和氯氣D．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO313、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油16、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2

溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+17、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO318、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物19、下列關于有機化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物C．有機物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應D．分子式為C15H16O2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構20、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NAB．標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0.1NA21、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放電時，Li電極發(fā)生了還原反應C．放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e?=Fe3+D．Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O22、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應產物中含有KClC．制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1D．取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。24、（12分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。③請回答以下問題：（1）A的結構簡式為________。（2）反應①的反應類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應③的化學方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應④的化學方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為____。（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為____。（4）產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質均不參與反應)。③充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為____(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____(填字母代號)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式____。27、（12分）草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有____（填化學式）；若觀察到____，說明分解產物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為____。(2)反應開始前，通人氮氣的目的是____。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO，該反應的化學方程式為_____。Ⅱ．該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________mmol/L。28、（14分）甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。I·甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H（1）該反應的能量變化如圖甲所示，△H=___kJ?mol-1。（2）為提高CH3OH轉化率，采取的措施有___、___；在溫恒容條件下，該反應達到平衡狀態(tài)的標志有___（填標號）。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強保持不變c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的濃度保持不變（3）選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑，在400～750℃區(qū)間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質越多）隨反應溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應溫度為___（填標號），理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃（4）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇，發(fā)生反應：①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡時甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1。則反應i的平衡常數K=___。II.甲醛的用途（5）將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合，可用于化學鍍鎳。反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為___：若收集到112mLCO2（標準狀況），理論上轉移電子___mo1。29、（10分）2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應，該電極的電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結合圖像分析解答。【詳解】A、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯誤；B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。2、C【解析】

反應5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應為歸中反應。A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應，C符合題意；D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。故選C。3、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結合，故A錯誤；B.根據反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應為：，故D正確；故選D。【點睛】已知總反應書寫電極反應時，根據得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應。4、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。5、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；B.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；C.分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，故C錯誤；D.與都是由氫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D項正確。故選D。【點睛】準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關鍵。6、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。7、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應是可逆反應，可逆反應是有限度的，轉移的電子總數小于0.1NA，選項B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。8、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。9、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，依據三段法進行計算并判斷；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快。【詳解】A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，?H＜0，A項正確；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率p1<p2<p3，因此壓強p1<p2<p3，B項錯誤；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，那么乙烯轉化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數K=K===，C項正確；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a，所需要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。10、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O＞Cl＞S，選項A錯誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。11、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO，CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網除去CO中少量的O2，故B錯誤；C.溴水與苯混合有機層在上層，溴水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。故選C。12、A【解析】

A選項，將化學計量數a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e－，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；D選項，由反應可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷?！驹斀狻緼．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。14、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。16、A【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。17、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。18、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm－100nm之間，構成的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯誤。19、A【解析】

A．乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；C．有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為8，一個苯分子的不飽和度為4，則其同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)結構，故D錯誤；【點睛】有機物不飽和度=（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。20、A【解析】

A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1∶2，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數為0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數=1mol×10×NA=10NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于0.1NA個，故C錯誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。21、A【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應，反應的離子方程式為：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正確；B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e?=Fe2+，故錯誤；D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。22、D【解析】

A.該反應中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1，故C正確；D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據此說明反應不完全，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據此分析判斷X的結構；(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成。【詳解】(1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。24、CH≡CH加成反應碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；(2)反應①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應④是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：?！军c睛】常見依據反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！驹斀狻浚?）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣?！军c睛】實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經驗，認為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應另找原因。空氣通入后，大部分會逸出，會引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。26、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；(2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210～220℃，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3)NaNH2和N2O在210～220℃下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（4）Ce4+的物質的量濃度總計為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和N3?反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol，則與N3?按1:1反應也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molN3?，原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質量分數為=65%；A.使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B.六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C.滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，根據氧化還原反應得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑故答案為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。27、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去2.1【解析】

(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產物并書寫草酸銨分解的化學方程式；(2)氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；(4)從分解產物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；Ⅱ．(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產生了CO2、NH3、CO，結合質量守恒定律知，另有產物H2O，則草酸銨分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗證草酸銨分解產物中含有CO，所以要依次把分解產生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗產生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗；(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應，其產物是N2和水，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定，反應為，滴定至終點時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去；三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積